第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（1）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。 学习重点：加深了解“盐”的概念 学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学
1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理
3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究
（一）盐的概念：盐是由 离子（或 离子）与 离子构成的化合物。 如氯化钠 、碳酸钙 、硫酸铜 、硝酸铵 等都属于盐。
练习1：NH4Cl、H2CO3、NH3.H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类？酸 ; 碱 ; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是 ，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠 。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称 ；碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。 （二）氯化钠：氯化钠是由 与 构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。
1.氯化钠的用途： ①工业方面：以它为原料制取 、 、 、 。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种 ③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用 配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等
2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获取 （三）粗盐提纯
通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐
1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来 ，因为里面有 。 分离出液体中不溶性杂质的方法是 。 2.粗盐提纯的步骤：
(1) ：为了加快溶解速度，可用 。 （2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3） ：注意：①加热时要不停搅拌，目的是
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
（4）计算产率：
3.玻璃棒的四种用法： 、 、 、 。 4.造成实验误差的原因可能有：
偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；
④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。
偏低的原因：①称量时多称了 ②蒸发时水分未蒸干
评价样题：
1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同是增加了（ ） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈 4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 5.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食有害健康。硫酸铜属于（ ） A.混合物 B.氧化物 C.盐 D．酸 6.下列说法错误的是（ ）
A.纯碱不属于碱类 B.火碱属于碱 C.碳酸氢钠属于酸 D.食盐属于盐 7.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜 C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生成烧碱 8.下列物质的名称、化学式、所属类别都正确的是（ ）
A.甲烷、CH4、化合物 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 9.下列有关盐的说法正确的是（ ）
A.盐中一定含有金属元素 B.盐中至少含有两种元素 C.盐一定都能溶于水 D.盐中不含有氧元素 10.下列物质都不属于盐的是（ ）
A.高锰酸钾和氯化钾 B.生石灰和熟石灰 C.硫酸铜和氯化钠 D.纯碱和硫酸 11.试用①H2SO4，②NaCl，③CaCO3，④Na2CO3，⑤NaOH填写下列空白（填写编号） 属于盐类的是，其中属于钠盐的是 ，属于碳酸盐的是 。 12.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式
（1）金属氧化物 （2）非金属氧化物 （3）酸 （4）碱 （5）盐 （6）非金属单质 13.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶物杂质）的纯度，进行如下实验： （1）主要的实验步骤有：
a.溶解；b.称量；c.过滤；d.计算；e.蒸发。正确的操作顺序是 。 A.abcde B.bcaed C.bacebd D.bdaec （2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 （填代号）。 A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿 B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液局部过热而溅出 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （3）某同学要配制500g含NaCl溶质质量分数为0.9%的生理盐水，他要称取 g食盐， 量取 mL水
课题1 生活中常见的盐（2）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
初步学会鉴定碳酸根离子的方法；初步了解复分解反应。
学习重点：对碳酸盐的特性的认识 学习难点：碳酸根离子的鉴定方法 学法指导：根据生活常识，阅读课本，观看视频完成导学案 一、预习导学
1.实验室制取二氧化碳的反应原理 。 2.泡沫灭火器的反应原理 。 3.玻璃棒的四种用法： 、 、 、 。 二、自主探究
（一）碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和用途
1.大理石与石灰石的主要成分是 ；用途：做 材料，还可以做补 剂。
2.碳酸钠（化学式 ）俗称 、 ；其溶液显 ，能使无色酚酞溶液 。 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。前面学过的 也可以用于造纸。 3.碳酸氢钠（化学式 ）俗称 ；
用途：蒸馒头时用作发酵粉，医药上治疗胃酸过多；前面学过的 也可以治疗胃酸过多
注意：患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生的CO2，易加重病情
（二）碳酸盐与酸的反应
请观察碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，有什么共同点：都含有 或 。 1.前面我们学过实验室制取CO2的原理 。 那么碳酸钠与碳酸氢钠是不是也可以与稀盐酸发生类似的反应呢？请看视频完成下面的问题。 Na2CO3与稀盐酸：反应现象为 澄清石灰水 有关的化学方程式： 。
NaHCO3与稀盐酸：反应现象为 澄清石灰水 有关的化学方程式： 。
结论：含有 或 的盐都能与酸反应产生 。
检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量 于试管中，加入 ，若有气泡产生， 将产生的气体通入 ，若其 ，则证明溶液中有CO32-或HCO3- 2.碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应式为： 。 3.实验室制取烧碱（NaOH）的方法
实验室一般用纯碱与熟石灰来制取烧碱，反应式为： 。 4.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。 （1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH （2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
定义：复分解反应:两种 相互 生成另外两种 的反应。 该反应属于化学反应的四种基本类型之一，前面学过的三种化学的基本反应类型为 、 、 。 评价样题：
1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ） A.苛性钠、食盐、NaCl B.氧化钙、消石灰、CaO C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 5.下列能用作CO32-检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.食盐水与澄清石灰水 6.下列有关物质的俗名、所属物质类别、化学式对应关系正确的是（ ）
A.纯碱-盐-NaCO3 B.烧碱-碱-NaOH C.生石灰-盐- CaCO3 D.水银-金属单质-Ag 7.下列说不正确的是（ ）
A.公路上的积雪可用NaCl来消除 B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂 D.熟石灰可用做干燥剂 8.10g不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则该不纯物含有的杂质是（ ） A. Na2CO3 B. K2CO3 C. MgCO3 D. BaCO3 9.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”是用于生产 。
10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写：
（1）选用的试剂为 ，实验现象为 。 （2）选用的试剂为 ，实验现象为 。 11.根据下列内容，写出有关的化学方程式
（1）热水瓶内胆沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用适量的稀盐酸浸泡后除去 ； 。
（2）钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误食碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡会在体内与稀盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，方程式为 。 （3）工业上用电解食盐水的方法得到烧碱，同时放出氢气和氯气 。
课题1 生活中常见的盐（3）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 学习重点与难点：复分解反应发生条件的判断。 学法指导：根据导学案的提示去完成相应的习题 一、预习导学
1.小苏打可以使馒头蓬松的原理 。 2.治疗胃酸的过多的非中和反应 。 二、自主探究
1.复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应（交换信物） 如：氢氧化钠与稀盐酸反应 。 泡沫灭火剂的反应原理 。
实验室制取烧碱的反应原理 。
练习1：实验室检验二氧化碳的反应原理，是不是复分解反应？ 因为 。 2.复分解反应发生的前提或者条件是：
反应物溶与水或酸，生成物中有 析出或有 放出或有 生成。
拓展：复分解反应的实质是离子间的反应。在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。
3.物质的溶解性规律——初中化学沉淀口诀（参阅课本第109页溶解性表） 钾、钠、铵盐水中溶; 硝酸盐入水无影踪; 盐酸盐除去银亚汞; 硫酸铅钡水不溶;
碳酸盐只溶钾、钠、铵;
酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
练习2：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表或口诀） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
注意：推断题中常考的沉淀有：①白色沉淀：CaCO3；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4
②蓝色沉淀:Cu(OH)2； ③红褐色沉淀:Fe(OH)3
评价样题：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 4、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ）
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 5、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( )
A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4 6、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )
A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3 C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3 7、用MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（ ） A. 2种 B.3种 C. 4种 D. 5种
8.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。只用水和它们之间的相互反应就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A. ②③④① B. ②④③① C. ③①④② D. ③②④① 9.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 NaCl CuSO4 C. NaCl Na2SO4 Na2CO3 D. NaOH BaCl2 Na2SO4
10.现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答： （1）C是 溶液
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的方程式 。
该反应的基本类型是 反应 11、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既2+2+-2-
能使废水中的Ba、Cu、OH、CO3等离子转化为沉淀除去，又
可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是
（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子．是 。 （3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
课题2 化学肥料
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：知道常用化肥的种类、作用；通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 学习重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学法指导：通过观看视频和根据生活常识去完成导学案 一、预习导学
1实验室制取烧碱的反应原理 。
2.检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量 于试管中，加入 ，若有气泡产生，
2--将产生的气体通入 ，若其 ，则证明溶液中有CO3或HCO3
3.常见的白色沉淀有，其中不与酸反应；常见的蓝色沉淀是 ；常见的红褐色沉淀是 。 二、自主探究
（一）常用化肥的名称、化学式、作用和性质
1.氮肥：常见的氮肥有尿素 、氨水 、铵盐（如氯化铵 、
硝酸铵 、碳酸氢铵 等），硝酸盐如硝酸钠 等
（1）常温下是液态且有刺激性氨臭味的氮肥是 ；有强烈氨味的固态氮肥是 ； 因为碳酸氢铵不稳定，易分解，方程式为 。 （2）加熟石灰后闻气味有刺激性氨味的是铵态氮肥，如氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等
没有刺激性氨味的是尿素 ，尿素是含氮量 的氮肥。
注意：①在使用铵态氮肥的时候不能与碱性物质混用，否则会发生反应，使肥效降低，如
氢氧化钠与氯化铵反应的方程式 。 氢氧化钡溶液与硫酸铵反应的方程式 。
②检验铵根离子的方法：取少量待检物质于试管中，加入碱性物质，如 ，并在试管口放一张湿润的酚酞试纸，若试纸 ，就表明待检物质中有铵根离子
4.铵态氮肥的鉴别，如鉴别氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 。
①上述三种物质的构成中， 不一样，只要检测出它们的 ，就能知道对应的铵态氮肥。 ②氯化铵的阴离子为 ，硫酸铵的阴离子为 。
检验Cl- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入 溶液，若有 产生，则含有Cl- 检验SO42- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入 溶液，若有 产生，则含有SO42- 评价样题：
1.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（ ） A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.K2SO4
2.小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ） A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.磷酸钙 D.氯化钾 3.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 4.下列物质不能作为化肥使用的是（ ）
A.氨水 B.氢氧化钾 C.硝酸钾 D.磷酸二氢钙
5、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 6.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ；它们所含的营养元素分别
是 和 、 和 。能使湿润酚酞试纸变红的气体是 。
7.最主要的化学肥料有 、 、 三类。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施 肥，如： ；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用 肥，如 ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。 8.按要求写出下列化学方程式
（1）有刺激性气体生成的复分解反应 。 （2）有沉淀和气体同时生成的复分解反应 。 （3）有两种沉淀生成的复分解反应 。 （4）有蓝色沉淀生成的复分解反应 。
注意：含氮量最高的氮肥是尿素 ； 常见的液态氮肥是氨水 。
氮肥的作用：促进植物叶片的生长；如果植物缺氮，叶片会 。
氮的固定：指将空气中的氮气转化为氮的化合物。根部有根瘤菌的豆科植物有这样的作用。
2.磷肥：常见的磷肥有磷矿粉 、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙 与硫酸钙
的混合物）等含磷物质
磷肥的作用：促进作物根的生长，增强抗旱、抗寒能力；如果植物缺磷，会生成迟缓，产量下降 3.钾肥：常见的钾肥有硫酸钾 和氯化钾 等。
钾肥的作用：促进作物茎的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；如果植物缺钾，容易倒伏
4.复合肥：有些化肥含有氮、磷、钾元素中两种或两种以上的元素，如磷酸二氢铵 、
硝酸钾 等，这样的化肥叫做复合肥料。
5.化肥应用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮 任何事物都有利也有弊，如不合理使用化肥就会造成： ①土壤污染 ②水污染 ③大气污染
同理如果不合理使用农药也会造成上述污染。但是化肥、农药目前还不能禁止使用，只能合理施用。 （二）化肥的鉴别——观看视频完成导学案（课本第79页活动与探究） 1.根据化肥的颜色、状态和溶解性来区分氮肥、磷肥、钾肥
①磷肥一般为 色粉末，难溶于水；②氮肥和钾肥一般为 色晶体，可溶于水 2.通过加入熟石灰搅拌的方法将氮肥和钾肥区别开来
铵态氮肥（即含有NH4+的氮肥）加熟石灰时有刺激性的氨臭味，而钾肥没有，如：
①硫酸铵与熟石灰共热的方程式 。 ②氯化铵与熟石灰共热的方程式 。 3.几种氮肥的鉴别
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（1）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。 学习重点：加深了解“盐”的概念 学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学
1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理
3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究
（一）盐的概念：盐是由 离子（或 离子）与 离子构成的化合物。 如氯化钠 、碳酸钙 、硫酸铜 、硝酸铵 等都属于盐。
练习1：NH4Cl、H2CO3、NH3.H2O、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类？酸 ; 碱 ; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是 ，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠 。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称 ；碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。 （二）氯化钠：氯化钠是由 与 构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。
1.氯化钠的用途： ①工业方面：以它为原料制取 、 、 、 。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种 ③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用 配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等
2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获取 （三）粗盐提纯
通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐
1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来 ，因为里面有 。 分离出液体中不溶性杂质的方法是 。 2.粗盐提纯的步骤：
(1) ：为了加快溶解速度，可用 。 （2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤
（3） ：注意：①加热时要不停搅拌，目的是
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干
（4）计算产率：
3.玻璃棒的四种用法： 、 、 、 。 4.造成实验误差的原因可能有：
偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；
④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。
偏低的原因：①称量时多称了 ②蒸发时水分未蒸干
评价样题：
1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C.NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽水最大的不同是增加了（ ） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈 4.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 5.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食有害健康。硫酸铜属于（ ） A.混合物 B.氧化物 C.盐 D．酸 6.下列说法错误的是（ ）
A.纯碱不属于碱类 B.火碱属于碱 C.碳酸氢钠属于酸 D.食盐属于盐 7.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜 C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生成烧碱 8.下列物质的名称、化学式、所属类别都正确的是（ ）
A.甲烷、CH4、化合物 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 9.下列有关盐的说法正确的是（ ）
A.盐中一定含有金属元素 B.盐中至少含有两种元素 C.盐一定都能溶于水 D.盐中不含有氧元素 10.下列物质都不属于盐的是（ ）
A.高锰酸钾和氯化钾 B.生石灰和熟石灰 C.硫酸铜和氯化钠 D.纯碱和硫酸 11.试用①H2SO4，②NaCl，③CaCO3，④Na2CO3，⑤NaOH填写下列空白（填写编号） 属于盐类的是，其中属于钠盐的是 ，属于碳酸盐的是 。 12.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的化学式
（1）金属氧化物 （2）非金属氧化物 （3）酸 （4）碱 （5）盐 （6）非金属单质 13.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶物杂质）的纯度，进行如下实验： （1）主要的实验步骤有：
a.溶解；b.称量；c.过滤；d.计算；e.蒸发。正确的操作顺序是 。 A.abcde B.bcaed C.bacebd D.bdaec （2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 （填代号）。 A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿 B.蒸发皿必须放在石棉网上加热
C.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液局部过热而溅出 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 （3）某同学要配制500g含NaCl溶质质量分数为0.9%的生理盐水，他要称取 g食盐， 量取 mL水
课题1 生活中常见的盐（2）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
初步学会鉴定碳酸根离子的方法；初步了解复分解反应。
学习重点：对碳酸盐的特性的认识 学习难点：碳酸根离子的鉴定方法 学法指导：根据生活常识，阅读课本，观看视频完成导学案 一、预习导学
1.实验室制取二氧化碳的反应原理 。 2.泡沫灭火器的反应原理 。 3.玻璃棒的四种用法： 、 、 、 。 二、自主探究
（一）碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和用途
1.大理石与石灰石的主要成分是 ；用途：做 材料，还可以做补 剂。
2.碳酸钠（化学式 ）俗称 、 ；其溶液显 ，能使无色酚酞溶液 。 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。前面学过的 也可以用于造纸。 3.碳酸氢钠（化学式 ）俗称 ；
用途：蒸馒头时用作发酵粉，医药上治疗胃酸过多；前面学过的 也可以治疗胃酸过多
注意：患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与胃酸反应产生的CO2，易加重病情
（二）碳酸盐与酸的反应
请观察碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式，有什么共同点：都含有 或 。 1.前面我们学过实验室制取CO2的原理 。 那么碳酸钠与碳酸氢钠是不是也可以与稀盐酸发生类似的反应呢？请看视频完成下面的问题。 Na2CO3与稀盐酸：反应现象为 澄清石灰水 有关的化学方程式： 。
NaHCO3与稀盐酸：反应现象为 澄清石灰水 有关的化学方程式： 。
结论：含有 或 的盐都能与酸反应产生 。
检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量 于试管中，加入 ，若有气泡产生， 将产生的气体通入 ，若其 ，则证明溶液中有CO32-或HCO3- 2.碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性比较
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应式为： 。 3.实验室制取烧碱（NaOH）的方法
实验室一般用纯碱与熟石灰来制取烧碱，反应式为： 。 4.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。 （1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH （2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
定义：复分解反应:两种 相互 生成另外两种 的反应。 该反应属于化学反应的四种基本类型之一，前面学过的三种化学的基本反应类型为 、 、 。 评价样题：
1.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ） A.苛性钠、食盐、NaCl B.氧化钙、消石灰、CaO C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钠、小苏打、Na2CO3 2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂 3. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ） ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④ 4. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 5.下列能用作CO32-检验的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.食盐水与澄清石灰水 6.下列有关物质的俗名、所属物质类别、化学式对应关系正确的是（ ）
A.纯碱-盐-NaCO3 B.烧碱-碱-NaOH C.生石灰-盐- CaCO3 D.水银-金属单质-Ag 7.下列说不正确的是（ ）
A.公路上的积雪可用NaCl来消除 B.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 C.天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂 D.熟石灰可用做干燥剂 8.10g不纯的碳酸钙与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.6g，则该不纯物含有的杂质是（ ） A. Na2CO3 B. K2CO3 C. MgCO3 D. BaCO3 9.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”是用于生产 。
10为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用两种不同类别的试剂来进行验证，并按要求填写：
（1）选用的试剂为 ，实验现象为 。 （2）选用的试剂为 ，实验现象为 。 11.根据下列内容，写出有关的化学方程式
（1）热水瓶内胆沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用适量的稀盐酸浸泡后除去 ； 。
（2）钡餐透视检查肠胃疾病时，病人需口服硫酸钡，若误食碳酸钡就会中毒，原因是碳酸钡会在体内与稀盐酸反应生成对人体有害的可溶性钡盐，方程式为 。 （3）工业上用电解食盐水的方法得到烧碱，同时放出氢气和氯气 。
课题1 生活中常见的盐（3）
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 学习重点与难点：复分解反应发生条件的判断。 学法指导：根据导学案的提示去完成相应的习题 一、预习导学
1.小苏打可以使馒头蓬松的原理 。 2.治疗胃酸的过多的非中和反应 。 二、自主探究
1.复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应（交换信物） 如：氢氧化钠与稀盐酸反应 。 泡沫灭火剂的反应原理 。
实验室制取烧碱的反应原理 。
练习1：实验室检验二氧化碳的反应原理，是不是复分解反应？ 因为 。 2.复分解反应发生的前提或者条件是：
反应物溶与水或酸，生成物中有 析出或有 放出或有 生成。
拓展：复分解反应的实质是离子间的反应。在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。
3.物质的溶解性规律——初中化学沉淀口诀（参阅课本第109页溶解性表） 钾、钠、铵盐水中溶; 硝酸盐入水无影踪; 盐酸盐除去银亚汞; 硫酸铅钡水不溶;
碳酸盐只溶钾、钠、铵;
酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。
练习2：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表或口诀） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
注意：推断题中常考的沉淀有：①白色沉淀：CaCO3；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl,BaSO4
②蓝色沉淀:Cu(OH)2； ③红褐色沉淀:Fe(OH)3
评价样题：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 3、下列化学方程式书写不正确的是 （ ）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl D、 Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O 4、下列物质中,与CuO、AgNO3 、Na2CO3均能发生反应的是 （ ）
A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸 5、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 ( )
A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO4 6、分别将下列各组物质,同时加到水中,得到无色透明溶液的是( )
A、 NaCl MgSO4 AgNO3 Na2CO3 B、 Na2CO3 KCl KMnO4 NaNO3 C、NaOH NaCl NaNO3 MgCl2 D、Na2SO4 NaOH KCl NaNO3 7、用MgO、 Mg、 Mg(OH)2 、稀H2SO4 、CuSO4溶液五种物质两两反应，能得到MgSO4的方法有（ ） A. 2种 B.3种 C. 4种 D. 5种
8.现有4种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。只用水和它们之间的相互反应就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ）
A. ②③④① B. ②④③① C. ③①④② D. ③②④① 9.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. NaNO3 HCl Na2SO4 B. NaNO3 NaCl CuSO4 C. NaCl Na2SO4 Na2CO3 D. NaOH BaCl2 Na2SO4
10.现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答： （1）C是 溶液
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的方程式 。
该反应的基本类型是 反应 11、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既2+2+-2-
能使废水中的Ba、Cu、OH、CO3等离子转化为沉淀除去，又
可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是
（填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子．是 。 （3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。
课题2 化学肥料
檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新
学习目标：知道常用化肥的种类、作用；通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。 学习重点难点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。 学法指导：通过观看视频和根据生活常识去完成导学案 一、预习导学
1实验室制取烧碱的反应原理 。
2.检验溶液是否含有CO32-或HCO3-的方法：取少量 于试管中，加入 ，若有气泡产生，
2--将产生的气体通入 ，若其 ，则证明溶液中有CO3或HCO3
3.常见的白色沉淀有，其中不与酸反应；常见的蓝色沉淀是 ；常见的红褐色沉淀是 。 二、自主探究
（一）常用化肥的名称、化学式、作用和性质
1.氮肥：常见的氮肥有尿素 、氨水 、铵盐（如氯化铵 、
硝酸铵 、碳酸氢铵 等），硝酸盐如硝酸钠 等
（1）常温下是液态且有刺激性氨臭味的氮肥是 ；有强烈氨味的固态氮肥是 ； 因为碳酸氢铵不稳定，易分解，方程式为 。 （2）加熟石灰后闻气味有刺激性氨味的是铵态氮肥，如氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵等
没有刺激性氨味的是尿素 ，尿素是含氮量 的氮肥。
注意：①在使用铵态氮肥的时候不能与碱性物质混用，否则会发生反应，使肥效降低，如
氢氧化钠与氯化铵反应的方程式 。 氢氧化钡溶液与硫酸铵反应的方程式 。
②检验铵根离子的方法：取少量待检物质于试管中，加入碱性物质，如 ，并在试管口放一张湿润的酚酞试纸，若试纸 ，就表明待检物质中有铵根离子
4.铵态氮肥的鉴别，如鉴别氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 。
①上述三种物质的构成中， 不一样，只要检测出它们的 ，就能知道对应的铵态氮肥。 ②氯化铵的阴离子为 ，硫酸铵的阴离子为 。
检验Cl- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入 溶液，若有 产生，则含有Cl- 检验SO42- 方法：取少量待检物质溶液于试管中，加入 溶液，若有 产生，则含有SO42- 评价样题：
1.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（ ） A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.K2SO4
2.小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（ ） A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.磷酸钙 D.氯化钾 3.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 4.下列物质不能作为化肥使用的是（ ）
A.氨水 B.氢氧化钾 C.硝酸钾 D.磷酸二氢钙
5、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 6.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是 和 ；它们所含的营养元素分别
是 和 、 和 。能使湿润酚酞试纸变红的气体是 。
7.最主要的化学肥料有 、 、 三类。为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施 肥，如： ；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用 肥，如 ；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。 8.按要求写出下列化学方程式
（1）有刺激性气体生成的复分解反应 。 （2）有沉淀和气体同时生成的复分解反应 。 （3）有两种沉淀生成的复分解反应 。 （4）有蓝色沉淀生成的复分解反应 。
注意：含氮量最高的氮肥是尿素 ； 常见的液态氮肥是氨水 。
氮肥的作用：促进植物叶片的生长；如果植物缺氮，叶片会 。
氮的固定：指将空气中的氮气转化为氮的化合物。根部有根瘤菌的豆科植物有这样的作用。
2.磷肥：常见的磷肥有磷矿粉 、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙 与硫酸钙
的混合物）等含磷物质
磷肥的作用：促进作物根的生长，增强抗旱、抗寒能力；如果植物缺磷，会生成迟缓，产量下降 3.钾肥：常见的钾肥有硫酸钾 和氯化钾 等。
钾肥的作用：促进作物茎的生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；如果植物缺钾，容易倒伏
4.复合肥：有些化肥含有氮、磷、钾元素中两种或两种以上的元素，如磷酸二氢铵 、
硝酸钾 等，这样的化肥叫做复合肥料。
5.化肥应用口诀：钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮 任何事物都有利也有弊，如不合理使用化肥就会造成： ①土壤污染 ②水污染 ③大气污染
同理如果不合理使用农药也会造成上述污染。但是化肥、农药目前还不能禁止使用，只能合理施用。 （二）化肥的鉴别——观看视频完成导学案（课本第79页活动与探究） 1.根据化肥的颜色、状态和溶解性来区分氮肥、磷肥、钾肥
①磷肥一般为 色粉末，难溶于水；②氮肥和钾肥一般为 色晶体，可溶于水 2.通过加入熟石灰搅拌的方法将氮肥和钾肥区别开来
铵态氮肥（即含有NH4+的氮肥）加熟石灰时有刺激性的氨臭味，而钾肥没有，如：
①硫酸铵与熟石灰共热的方程式 。 ②氯化铵与熟石灰共热的方程式 。 3.几种氮肥的鉴别