2013年四川省高考理综化学7+4模拟卷(03)
第I 卷 选择题(共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A ．②、④两溶液相比，两者的k w 不相同
B ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④
C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小
D ．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：
c(NH4) ＋c(H) ＝c(Cl) ＋c(OH)
8．下列描述正确的是
A ．液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定
B ．pH ＝2的盐酸和pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH ＝7
C ．CO 2、PCl 3、HClO 三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D ．NaHCO 3溶液和NaAlO 2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应
9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I 、NO 3、SO 4、Na
B ．水电离出的c(H) ＝1×10
+－12＋－13－－2－＋＋＋－－mol/L的溶液中：CO 3、K 、ClO 、SO 3＋2＋－＋2－＋－2－ C ．在c(H)/c(OH)= 1×10的溶液中：NH 4、Ca 、C1、K
D ．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH 4、Na 、NO 3、SO 4
10．下列叙述中完全正确的是
A ．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
B ．对于反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加＋＋－2－ 入一定量的PCl 5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl 5(g)的转化率减小
C ．1.0mol/L的Fe(NO3) 2溶液和2.0mol/L的HNO 3溶液等体积混合后， c(NO3) ＝2.0mol/L
D ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A －
11．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L
的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g ，则下列说法不正确的是
A ．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N A B．x = 2y
C ．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y
12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ·mol （Q ＞0）。现有甲乙两个相同的－1
密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是
A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小
3B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 4
C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％
D ．Q 1＝Q
13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是
A ．分子式为C 16H 13O 9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C ．与浓溴水能发生两种类型的反应
D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
第II 卷 （共58分）
25．(15分) 现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C 元素最高价氧化物对应水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。D 、E 两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物Z 和M 。试回答下列问题：
（1）A 、D 、E 三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物Z 的电子式
为 ，氢化物Y 的空间构型是 。
（2）某盐由A 、B 、D 、E 四种元素组成，1 mol 该盐的质量为82 g 。该盐水溶液呈 性，
其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子
浓度由大到小顺序为 。
（3）A 、B 两元素形成的最简单的化合物、D 元素的单质（D 2）和KOH 溶液组成的新型燃料
电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH （填“升高”、“降低”、“不变”），K 移向 极（填“正”、“负”）。
（4）已知A 、C 两元素的单质合成CA 3的反应是可逆反应，且△H＜0。现将两种单质以等物
质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。
A ．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
B ．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
C ．达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
D ．混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
E ．达到化学平衡后，若升高温度，CA 3的体积分数增大
26．(15分) 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、
KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。
（1）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的体系中有如下六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 4、Cl 、H 2O 。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的离子反应方程式： 。
②每生成1molFeO 4转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 。
（2）干法制备高铁酸钾(K2FeO 4) 的主要反应为：2FeSO 4＋6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑；
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1 mol Na 2FeO 4转移 mol电子。
②K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe 还能净化水，除去水中的悬浮杂质，用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理： 。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），说明该温度3＋2－－－－2－＋
下K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度 。（填“大”、“小”）
27．(14分) 已知向FeCl 3浓溶液中加入Na 2CO 3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气
体，写出该反应的离子方程式 。 从形式上看，Na 2SO 3和Na 2CO 3相似，那么Na 2SO 3和FeCl 3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe ＋SO 3＋H 2O ＝2Fe
2－＋3＋2－3＋2－2＋＋SO 4＋2H ；二是发生双水解反应：2Fe ＋3SO 3＋6H 2O ＝3Fe(OH)3(胶体) ＋3H 2SO 3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO 3浓溶液、BaCl 2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl 2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。
实验Ⅲ：换用稀FeCl 3和Na 2SO 3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是 。
28．(14分) （1）肉桂酸甲酯 ( ) 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
①肉桂酸甲酯的分子式是 。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。
A ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．不能发生取代反应和氧化反应
C ．在碱性条件下能发生水解反应 D．不能发生加聚反应
（2）下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是带有支链的有机物，E 与FeCl 3 溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）A 中官能团的名称是 ，B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是 。
（3）H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式
为 。
（4）D 和F 反应生成X 的化学方程式为 。
（5）K 在一定条件下生成L 的化学方程式为 。
（6）A 与银氨溶液反应生成G 的化学方程式 。
化学三答案
7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C
25.(15分)(1)离子晶体； ；三角锥形 (各1分)
(2)碱性 (1分) CH 3COO ＋H 2O
－－－CH 3COOH ＋OH (2分) －c(Na+) ＞c(CH3COO ) ＞c(OH) ＞c(H+) (2分)
(3)CH4＋10OH ―8e ＝CO 32＋7H 2O (3分) 降低 (1分) 正 (1分) ―－－
(4)A、B (各1分)
26.(15分)(1)①2Fe(OH)3+3ClO+4OH＝2FeO 42+3Cl+5H2O (3分) ；②3，0.15 (各1分) －－－－
(2)①Na 2O 2 (2分) FeSO4、Na 2O 2 (2分) 4 (2分)
②Fe 3＋3H 2O ＋Fe(OH)3(胶体) ＋3H (2分) ，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸＋
附除去水中的悬浮杂质。(1分)
(3)小 (1分)
27. (14分)2Fe 3＋3CO 32＋3H 2O ＝3Fe(OH)3↓＋3CO 2↑ （2分） ＋－
实验Ⅰ：检验Na 2SO 3是否变质（检验Na 2SO 3溶液中是否混有Na 2SO 4） （2分）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体 （2分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变黄色，有气泡产生 （2分）；Fe 3＋3SCN ＝Fe(SCN)3 （2分）；Ba 2+＋SO 42＝Ba SO4↓（2分） ＋－－
实验Ⅲ：Fe 3与SO 32同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） ＋－
28.(16分)(1)①C 10H 10O 2 (1分) ②A 、C (2分)
(2)①醛基，碳碳双键(2分) ；消去反应（1分）
②浓溴水（2分，答“溴水”也得分）
③CH 3COOCH=CH
分） 催化剂 OH
△ ④CH 3
CH 3＋H 2O （2分） 3 3
一定条件 3
n COOCH 3⑤nCH 2＝－ 3 （2分） 3 CH 2＝ △
△
⑥CH 2＝－CHO ＋2Ag(NH3) 2OH CH 2＝－COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O （2分） 3 3
2013年四川省高考理综化学7+4模拟卷(03)
第I 卷 选择题(共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A ．②、④两溶液相比，两者的k w 不相同
B ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④
C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小
D ．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有：
c(NH4) ＋c(H) ＝c(Cl) ＋c(OH)
8．下列描述正确的是
A ．液态水分子内存在着氢键，所以其分子比硫化氢分子稳定
B ．pH ＝2的盐酸和pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH ＝7
C ．CO 2、PCl 3、HClO 三种分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D ．NaHCO 3溶液和NaAlO 2溶液混合后会产生白色沉淀，是因为二者发生了双水解反应
9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I 、NO 3、SO 4、Na
B ．水电离出的c(H) ＝1×10
+－12＋－13－－2－＋＋＋－－mol/L的溶液中：CO 3、K 、ClO 、SO 3＋2＋－＋2－＋－2－ C ．在c(H)/c(OH)= 1×10的溶液中：NH 4、Ca 、C1、K
D ．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH 4、Na 、NO 3、SO 4
10．下列叙述中完全正确的是
A ．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol
B ．对于反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加＋＋－2－ 入一定量的PCl 5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl 5(g)的转化率减小
C ．1.0mol/L的Fe(NO3) 2溶液和2.0mol/L的HNO 3溶液等体积混合后， c(NO3) ＝2.0mol/L
D ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定是2N A －
11．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L
的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g ，则下列说法不正确的是
A ．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1N A B．x = 2y
C ．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y
12．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ·mol （Q ＞0）。现有甲乙两个相同的－1
密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是
A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小
3B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 4
C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％
D ．Q 1＝Q
13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是
A ．分子式为C 16H 13O 9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C ．与浓溴水能发生两种类型的反应
D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
第II 卷 （共58分）
25．(15分) 现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C 元素最高价氧化物对应水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。D 、E 两元素可以形成原子个数比1:1和1:2的化合物Z 和M 。试回答下列问题：
（1）A 、D 、E 三元素形成的化合物的晶体类型是 ，化合物Z 的电子式
为 ，氢化物Y 的空间构型是 。
（2）某盐由A 、B 、D 、E 四种元素组成，1 mol 该盐的质量为82 g 。该盐水溶液呈 性，
其原因是（用离子方程式表示） ，溶液中各种离子
浓度由大到小顺序为 。
（3）A 、B 两元素形成的最简单的化合物、D 元素的单质（D 2）和KOH 溶液组成的新型燃料
电池中，负极上发生反应的电极反应式为： ，电池在工作过程中，电解质溶液的pH （填“升高”、“降低”、“不变”），K 移向 极（填“正”、“负”）。
（4）已知A 、C 两元素的单质合成CA 3的反应是可逆反应，且△H＜0。现将两种单质以等物
质的量充入一容积固定的密闭容器中，在适当催化剂和一定条件下反应，下列说法正确的是 。
A ．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
B ．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
C ．达到化学平衡时，两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
D ．混合气体的密度不再改变时，该反应就处于化学平衡状态
E ．达到化学平衡后，若升高温度，CA 3的体积分数增大
26．(15分) 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl 2、O 3、ClO 2、
KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4）。
（1）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的体系中有如下六种微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 4、Cl 、H 2O 。
①写出并配平湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的离子反应方程式： 。
②每生成1molFeO 4转移 mol电子，若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为 。
（2）干法制备高铁酸钾(K2FeO 4) 的主要反应为：2FeSO 4＋6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑；
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1 mol Na 2FeO 4转移 mol电子。
②K 2FeO 4处理水时，不仅能杀菌消毒，其还原产物Fe 还能净化水，除去水中的悬浮杂质，用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理： 。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），说明该温度3＋2－－－－2－＋
下K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度 。（填“大”、“小”）
27．(14分) 已知向FeCl 3浓溶液中加入Na 2CO 3浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气
体，写出该反应的离子方程式 。 从形式上看，Na 2SO 3和Na 2CO 3相似，那么Na 2SO 3和FeCl 3之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe ＋SO 3＋H 2O ＝2Fe
2－＋3＋2－3＋2－2＋＋SO 4＋2H ；二是发生双水解反应：2Fe ＋3SO 3＋6H 2O ＝3Fe(OH)3(胶体) ＋3H 2SO 3； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品 Na2SO 3浓溶液、BaCl 2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验Ⅱ：取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为： 。另一份加入BaCl 2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为： 。
实验Ⅲ：换用稀FeCl 3和Na 2SO 3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是 。
28．(14分) （1）肉桂酸甲酯 ( ) 常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
①肉桂酸甲酯的分子式是 。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。
A ．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．不能发生取代反应和氧化反应
C ．在碱性条件下能发生水解反应 D．不能发生加聚反应
（2）下图中X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是带有支链的有机物，E 与FeCl 3 溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）A 中官能团的名称是 ，B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D 、E 、H ，该试剂是 。
（3）H 与J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式
为 。
（4）D 和F 反应生成X 的化学方程式为 。
（5）K 在一定条件下生成L 的化学方程式为 。
（6）A 与银氨溶液反应生成G 的化学方程式 。
化学三答案
7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.C
25.(15分)(1)离子晶体； ；三角锥形 (各1分)
(2)碱性 (1分) CH 3COO ＋H 2O
－－－CH 3COOH ＋OH (2分) －c(Na+) ＞c(CH3COO ) ＞c(OH) ＞c(H+) (2分)
(3)CH4＋10OH ―8e ＝CO 32＋7H 2O (3分) 降低 (1分) 正 (1分) ―－－
(4)A、B (各1分)
26.(15分)(1)①2Fe(OH)3+3ClO+4OH＝2FeO 42+3Cl+5H2O (3分) ；②3，0.15 (各1分) －－－－
(2)①Na 2O 2 (2分) FeSO4、Na 2O 2 (2分) 4 (2分)
②Fe 3＋3H 2O ＋Fe(OH)3(胶体) ＋3H (2分) ，Fe(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸＋
附除去水中的悬浮杂质。(1分)
(3)小 (1分)
27. (14分)2Fe 3＋3CO 32＋3H 2O ＝3Fe(OH)3↓＋3CO 2↑ （2分） ＋－
实验Ⅰ：检验Na 2SO 3是否变质（检验Na 2SO 3溶液中是否混有Na 2SO 4） （2分）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体 （2分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变黄色，有气泡产生 （2分）；Fe 3＋3SCN ＝Fe(SCN)3 （2分）；Ba 2+＋SO 42＝Ba SO4↓（2分） ＋－－
实验Ⅲ：Fe 3与SO 32同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） ＋－
28.(16分)(1)①C 10H 10O 2 (1分) ②A 、C (2分)
(2)①醛基，碳碳双键(2分) ；消去反应（1分）
②浓溴水（2分，答“溴水”也得分）
③CH 3COOCH=CH
分） 催化剂 OH
△ ④CH 3
CH 3＋H 2O （2分） 3 3
一定条件 3
n COOCH 3⑤nCH 2＝－ 3 （2分） 3 CH 2＝ △
△
⑥CH 2＝－CHO ＋2Ag(NH3) 2OH CH 2＝－COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O （2分） 3 3