2016高考化学模拟试卷（四）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A ．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
D ．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
2．（3分）设N A 代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（ ）
A ．1.4g 乙烯与丙烯的混合气体含有N A 个碳原子
B ．精炼铜，若阳极失去2N A 个电子，则阴极增重64g
C ．在1L 0.1mol/L的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数小于0.1N A
D ．将1L 2mol/L的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A
3．（3分）下列各选项有机物数目，与分子式为ClC 4H 7O 2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
A ．分子式为C 5H 10 的烯烃 B ．分子式为C 4H 8O 2 的酯
C ．甲苯（）的一氯代物 D．立体烷（）的二氯代物
5．（3分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol •L 丁溶液的pH 为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．X 分别与Y 、Z 、W 所形成的化合物均为共价化合物
D ．X 与Y 所形成的化合物的沸点可能高于X 与Z 所形成的化合物 ﹣1
6．（3分）25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO 3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）
A ．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca +SO3═CaSO 3↓
﹣+2﹣B ．通入SO 2至过量：c （Na ）=2[c（SO 3）+c（HSO 3）+c（H 2SO 3）]
﹣﹣C ．通入HCl 至溶液pH=7：c （HSO 3）＜c （Cl ）
D ．加入NaOH 固体可使溶液中水的电离程度增大
7．（3分）已知合成氨反应N 2（g ）+3H2⇌NH 3（g ）△H ＜0，当反应器中按n （N 2）：n （H 2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如图所示．下列说法正确的是（ ）
2+2﹣
A ．曲线a 对应的反应温度最高
B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K （M ）=K（Q ）＜K （N ）
C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c ＞b ＞a
D ．N 点时c （NH 3）=0.2 mol/L，则N 点的c （N 2）：c （NH 3）=1：1
二、解答题（共3小题，满分42分）
8．（14分）2Na 2CO 3•3H 2O 2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验． Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na 2CO 3+3H2O 2═2Na 2CO 3•3H 2O 2
实验步骤：取3.5g Na2CO 3溶于10mL H2O ，加入0.1g 稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O 2在15min 内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g 氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是 ．使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入适量NaCl 固体的原因是 ．
（3）2Na 2CO 3•3H 2O 2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g ，置于250mL 锥形瓶中，加100mL 浓度为6%的硫酸溶液，用
0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO 4标准溶液消耗的体积为32.70mL ．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO 4标准溶液浓度（mol/L）；V ：消耗的KMnO 4标准溶液体积（L ）；m ：试样质量（g ）]
（4）滴定终点的判断依据为 ．活性氧含量为 ．
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na 2CO 3•3H 2O 2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理． 方案一 将试样与MnO 2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算． 方案二 ．
9．（14分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr 2O 7，处理该废水常用的流程如图1所示：
2﹣
Na 2S 2O 3在此过程中表现 性．若向含Cr 的废水中加入过量NaOH 溶液，会得到NaCrO 2溶液，NaCrO 2中Cr 元素的化合价为 价，反应的离子方程式
为 ．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式： CrO 3+ CH 3CH 2OH+ H 2SO 4﹣ CH 3CHO+2（SO 4）3+H 2O
2﹣+2﹣（3）已知存在平衡：2CrO 4+2H⇌Cr 2O 7+H2O ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入Ba （NO 3）2和
Pb （NO 3）可析出BaCrO 4和PbCrO 4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任2溶液，
意写出其中一种即可）．
2+2+此时溶液中c （Pb ）：c （Ba ）= ．
﹣10﹣13已知Ksp （BaCrO 4）=1.25×10；Ksp （PbCrO 4）=2.75×10
（4）工业上以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，采用电化学法制备K 2Cr 2O 7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH 溶液的原因 ．
10．（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）△H 1
2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO 2（g ）△H 2
NO 2（g ）+SO2（g ）⇌SO 3（g ）+NO（g ）△H 3 3+
则△H 3=（用△H 1、△H 2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 3=K 1、K 2 表示）．
（2）如图1所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K 2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K 1、K 3 分别充入A 、B 中，发生的反应为2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO 2（g ）[[不考虑2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）]，起始时A 、B 的体积相同均为a L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是 ．
a ．A 、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b ．A 、B 容器中NO 和O 2物质的量浓度比均为2：1
﹣2﹣1②T ℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10（kPa ）．若A 容器中反应达
到平 衡时p （NO 2）=200kPa，则平衡时NO 的转化率为 ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO 2的物质的量随时间变化
平均反应速率为 ．
②仅改变某一个实验条件，测得SO 2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件 是 ．
三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）
11．（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程
式 ．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O CO 2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C 5H 12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H 2和CO 2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH 3（换算成H 2的物质的量）和CO 2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ ．
（3）将工厂废气中产生的SO 2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等． ①写出反应Ⅰ的化学方程式：
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是． ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO 4所用试剂是 ．
2﹣
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
②用含气体B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
12．（15分）利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P 元素的基态原子有 个未成对电子，白磷的分子式为P 4，其结构如图1所示．
科学家目前合成了N 4分子，N 原子的杂化轨道类型是 ，N ﹣N 键的键角
为 ；N 4分解后能产生N 2并释放出大量能量，推测其用途为 ．
（2）N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B 原子填充在N 原子的 空隙，且占据此类空隙的比例为 （填百分数）．
（4）N 与As 是同族元素，B 与Ga 是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g •cm （用含a 的式子表示，设N A 为阿伏加德罗常数的值）．
五、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）（2016•黄冈校级模拟）G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：
﹣3
已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104．
（2）
（3）肉桂酸乙酯的结构简式为
（4）I 、H 均为高分子化合物．
按要求回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ；C 的化学名称为 ．
（2）由C 生成D 的反应类型为 ；由F 生成G 的化学方程式为 ．
（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理 （填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为 （填编号）．
a.56 b.58 c.60 d.62
（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有 种
（不含立体异构）．
①能发生银镜反应； ②加入氯化铁溶液呈紫色； ③苯环上有三个间位的取代基．
其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是 （写结构简式）．
（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸 （
）的路线（其他试剂任选） ．
2016高考化学模拟试卷（三）
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．A ； 2．B ； 3．A ； 4．B ； 5．D ； 6．C ； 7．D ；
二、解答题（共3小题，满分42分）
8．起冷凝回流的作用； 降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体； 色且30s 内不褪色； 13.08%； 将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧3+--化碳的体积，进行计算）； 9．还原； +3； ； 2-2+ ； ； 2.2×10；
-
ˉ； 10．； ； ； 入催化剂；
三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）
11 防止亚硫酸铵被氧化； 盐酸和氯化钡（HCl
--
四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
312．； ； 60°； 制造火箭推进剂或炸药； N ＞P ＞As ； 正四面体； 50%；
；
五、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
13．； ； ； ； ；
2016高考化学模拟试卷（四）
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．（3分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
A ．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
D ．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
2．（3分）设N A 代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（ ）
A ．1.4g 乙烯与丙烯的混合气体含有N A 个碳原子
B ．精炼铜，若阳极失去2N A 个电子，则阴极增重64g
C ．在1L 0.1mol/L的Na 2CO 3溶液中，阴离子总数小于0.1N A
D ．将1L 2mol/L的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A
3．（3分）下列各选项有机物数目，与分子式为ClC 4H 7O 2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
A ．分子式为C 5H 10 的烯烃 B ．分子式为C 4H 8O 2 的酯
C ．甲苯（）的一氯代物 D．立体烷（）的二氯代物
5．（3分）X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol •L 丁溶液的pH 为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．X 分别与Y 、Z 、W 所形成的化合物均为共价化合物
D ．X 与Y 所形成的化合物的沸点可能高于X 与Z 所形成的化合物 ﹣1
6．（3分）25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO 3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）
A ．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca +SO3═CaSO 3↓
﹣+2﹣B ．通入SO 2至过量：c （Na ）=2[c（SO 3）+c（HSO 3）+c（H 2SO 3）]
﹣﹣C ．通入HCl 至溶液pH=7：c （HSO 3）＜c （Cl ）
D ．加入NaOH 固体可使溶液中水的电离程度增大
7．（3分）已知合成氨反应N 2（g ）+3H2⇌NH 3（g ）△H ＜0，当反应器中按n （N 2）：n （H 2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如图所示．下列说法正确的是（ ）
2+2﹣
A ．曲线a 对应的反应温度最高
B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K （M ）=K（Q ）＜K （N ）
C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c ＞b ＞a
D ．N 点时c （NH 3）=0.2 mol/L，则N 点的c （N 2）：c （NH 3）=1：1
二、解答题（共3小题，满分42分）
8．（14分）2Na 2CO 3•3H 2O 2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验． Ⅰ．实验制备
实验原理：2Na 2CO 3+3H2O 2═2Na 2CO 3•3H 2O 2
实验步骤：取3.5g Na2CO 3溶于10mL H2O ，加入0.1g 稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O 2在15min 内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g 氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
（1）装置中球形冷凝管的作用是 ．使用冷水浴的作用是 ．
（2）加入适量NaCl 固体的原因是 ．
（3）2Na 2CO 3•3H 2O 2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
Ⅱ．活性氧含量测定
准确称取试样0.2000g ，置于250mL 锥形瓶中，加100mL 浓度为6%的硫酸溶液，用
0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO 4标准溶液消耗的体积为32.70mL ．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO 4标准溶液浓度（mol/L）；V ：消耗的KMnO 4标准溶液体积（L ）；m ：试样质量（g ）]
（4）滴定终点的判断依据为 ．活性氧含量为 ．
Ⅲ．产品纯度的测定
（5）为了测定产品中2Na 2CO 3•3H 2O 2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理． 方案一 将试样与MnO 2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算． 方案二 ．
9．（14分）铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr 2O 7，处理该废水常用的流程如图1所示：
2﹣
Na 2S 2O 3在此过程中表现 性．若向含Cr 的废水中加入过量NaOH 溶液，会得到NaCrO 2溶液，NaCrO 2中Cr 元素的化合价为 价，反应的离子方程式
为 ．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式： CrO 3+ CH 3CH 2OH+ H 2SO 4﹣ CH 3CHO+2（SO 4）3+H 2O
2﹣+2﹣（3）已知存在平衡：2CrO 4+2H⇌Cr 2O 7+H2O ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入Ba （NO 3）2和
Pb （NO 3）可析出BaCrO 4和PbCrO 4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任2溶液，
意写出其中一种即可）．
2+2+此时溶液中c （Pb ）：c （Ba ）= ．
﹣10﹣13已知Ksp （BaCrO 4）=1.25×10；Ksp （PbCrO 4）=2.75×10
（4）工业上以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，采用电化学法制备K 2Cr 2O 7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为 ．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH 溶液的原因 ．
10．（14分）用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）已知：2SO 2（g ）+O2（g ）⇌2SO 3（g ）△H 1
2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO 2（g ）△H 2
NO 2（g ）+SO2（g ）⇌SO 3（g ）+NO（g ）△H 3 3+
则△H 3=（用△H 1、△H 2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 3=K 1、K 2 表示）．
（2）如图1所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K 2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K 1、K 3 分别充入A 、B 中，发生的反应为2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO 2（g ）[[不考虑2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）]，起始时A 、B 的体积相同均为a L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是 ．
a ．A 、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b ．A 、B 容器中NO 和O 2物质的量浓度比均为2：1
﹣2﹣1②T ℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10（kPa ）．若A 容器中反应达
到平 衡时p （NO 2）=200kPa，则平衡时NO 的转化率为 ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
（3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO 2的物质的量随时间变化
平均反应速率为 ．
②仅改变某一个实验条件，测得SO 2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件 是 ．
三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）
11．（15分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程
式 ．
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO+H2O CO 2+H2
①甲厂以焦炭和水为原料；
②乙厂以天然气和水为原料；
③丙厂以石脑油（主要成分为C 5H 12）和水为原料．
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H 2和CO 2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH 3（换算成H 2的物质的量）和CO 2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ ．
（3）将工厂废气中产生的SO 2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等． ①写出反应Ⅰ的化学方程式：
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是． ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO 4所用试剂是 ．
2﹣
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
①用溶液A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
②用含气体B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．
四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
12．（15分）利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P 元素的基态原子有 个未成对电子，白磷的分子式为P 4，其结构如图1所示．
科学家目前合成了N 4分子，N 原子的杂化轨道类型是 ，N ﹣N 键的键角
为 ；N 4分解后能产生N 2并释放出大量能量，推测其用途为 ．
（2）N 、P 、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B 原子填充在N 原子的 空隙，且占据此类空隙的比例为 （填百分数）．
（4）N 与As 是同族元素，B 与Ga 是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g •cm （用含a 的式子表示，设N A 为阿伏加德罗常数的值）．
五、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
13．（15分）（2016•黄冈校级模拟）G 为肉桂酸乙酯，是一种天然香料，自然界产量较低，利用A 可合成肉桂酸乙酯，其路线如下：
﹣3
已知：（1）A 属于单取代芳香烃，其相对分子质量为104．
（2）
（3）肉桂酸乙酯的结构简式为
（4）I 、H 均为高分子化合物．
按要求回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ；C 的化学名称为 ．
（2）由C 生成D 的反应类型为 ；由F 生成G 的化学方程式为 ．
（3）反应⑦⑧生成高分子化合物反应原理 （填“相同”或“不相同”），若H 的平均相 对分子质量为10630，则其平均聚合度约为 （填编号）．
a.56 b.58 c.60 d.62
（4）K 的相对分子质量比G 的大2，K 的同分异构中能同时满足下列条件的共有 种
（不含立体异构）．
①能发生银镜反应； ②加入氯化铁溶液呈紫色； ③苯环上有三个间位的取代基．
其中核磁共振氢谱显示为6 组峰，且峰面积比例为9：1：1：1：1：1 的是 （写结构简式）．
（5）根据上述有关信息和合成路线表示方式，写出C2H5OH 的原料合成乳酸 （
）的路线（其他试剂任选） ．
2016高考化学模拟试卷（三）
参考答案
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．A ； 2．B ； 3．A ； 4．B ； 5．D ； 6．C ； 7．D ；
二、解答题（共3小题，满分42分）
8．起冷凝回流的作用； 降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体； 色且30s 内不褪色； 13.08%； 将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧3+--化碳的体积，进行计算）； 9．还原； +3； ； 2-2+ ； ； 2.2×10；
-
ˉ； 10．； ； ； 入催化剂；
三、【化学-选修2：化学与技术】（15分）
11 防止亚硫酸铵被氧化； 盐酸和氯化钡（HCl
--
四、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）
312．； ； 60°； 制造火箭推进剂或炸药； N ＞P ＞As ； 正四面体； 50%；
；
五、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
13．； ； ； ； ；