物质的微粒性
一、知识归纳
1．不同的物质有不同的性质，是因为不同的物质由_______________的微粒构成。
2．用微粒的观点解释下列现象：
①相同质量的CO 2气体体积比干冰体积大_________________________________________； ②一氧化碳可以作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂________________________________； ③漫步在花园里可以闻到花香___________________________________________________； ④一个氢分子质量为3.34×10kg_______________________________________________； ⑤湿衣服晾在阳光下比在室内更容易干___________________________________________； ⑥液氧和氧气状态不同，但却具有相同的化学性质__________________________________； ⑦铺铁轨时，在衔接处要留有缝隙________________________________________________； ⑧水在通电条件下分解为氢气和氧气_____________________________________________；⑨用打气筒将空气压入足球内_________________________________________________。
3．构成物质的微粒有________________________。
A ．分子和原子的主要区别是_____________________________，分子由____________构成，但分子_________比原子大。
B ．原子不显电性。因为____________的原子核和_____________核外电子，二者所带的______相等，______相反。因此在原子中有两组等量关系：核电荷数=__________=___________；相对原子质量= _______ + ________。
C ．离子是由原子_______________形成，失去电子带___________电，形成_____________；得到电子带_________,形成________。
D ．用化学符号填空；
汞原子_______铝原子________氯原子_______过氧化氢分子_______ 硫酸分子_______ 亚硫酸分子_______硫化氢分子________硫酸根离子_______硫离子_______铝离子_________氢离子______碳酸根离子_______硝酸根离子_______氢氧根离子________铵根离子________锰酸根离子______亚铁离子__________铁离子________磷酸根离子_______镁离子__________ 银离子_________高锰酸根离子___________硫酸铁___________硫酸亚铁_____________ -27
4．元素是具有______________________________________的总称。
A ．元素具有宏观概念，只有______________，没有_________________。
B ．元素符号表示的意义，①表示________________，②表示________________。
5．某微粒结构示意图为○+。其中___________决定元素种类，__________决定元素的化学性质。当x=________时，表示原子；当x________时，表示阳离子；当x________时，表示阴离子。
6．经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是
A. 混合物 B. 纯净物 （ ） C. 单质 D.化合物
7．下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素形成的单质是（ ）
A.Cl B. Ag
C. O2 D. 2O2 （ ） 8．下列符号只具有微观意义的是
A.O 2 B.O C.Fe D.2O
二、链接中考
1．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B ．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C ．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质
2．在物理变化中，一定不变的是
①分子的运动
A ．① ②分子间间隔
（ ） ③分子本身的化学性质 ④分子的构成 C．③ D．③④ （ ） B．①② 3．下列说法正确的是
A ．因为二氧化碳中含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质
B ．一切原子核都是由质子和中子构成的
C ．原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
D ．原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量可以看成是质子和中子质量
的总和
４．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人
称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 （ ）
A ．不显电性 B．相当于一个氦（He ）原子的质量
C ．失去一个中子后显+1价 D．在周期表中与氢元素占同一位置
５．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A ．电子 B ．中子 C．质子 D ．原子核
６．我国“嫦娥工程”探月计划一个重要目标是开发月球新能源——“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦-3原子的说法正确的是
A ．质子数为3，电子数为3
C ．质子数为2，电子数为3 （ ） B ．质子数为2，电子数为2 D ．质子数为3，电子数为2
７．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63 的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为
（ ） A ．89 B ．26
C ．126 D ．63 （ ） ８．不同种元素最本质的区别是
A ．质子数不同
C ．电子层数不同 B ．中子数不同 D ．最外层电子数不同
（ ） 9．下列列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是
A ．右表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B ．S 、Cl 、A r 的原子在化学反应中都易得到电
子，形成带负电荷的阴离子
C ．右表中，金属原子的最外层电子数少于4个
D ．从Na 到Ar ，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
10．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积
的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢
推入，哪支容易推压？为什么？
11．通过探究物质构成的奥秘，
我们知道，
物质是由原子等粒子构成的。
请在下图方框中填写
粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
12
．试依据核电荷数1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
氢（H ）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
（1）上图中硫元素的核电荷数Z=____________；氯元素的最外层电子数y=__________ 氦(He) （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是_____________。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与____________元素的原子核外电子排布相同。
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个___________________________________________。
13．褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，化学式为：C 13H 16N 2O 2，它具有促进睡眠的作用。
（1）褪黑素属于_______________________（填“无机物”或“有机物”）；
（2）褪黑素分子中碳、氧原子的个数比为_______________________。
14．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol ），1摩尔物质大约含有6.02×10个该物质的微粒。如1mol 氢气含有6.02×10个H 2分子，含有2×6.02×10个H 原子。据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol 硝酸中含有 个H 原子，含有 个N 原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子 232323
物质的微粒性
一、知识归纳
1．不同的物质有不同的性质，是因为不同的物质由_______________的微粒构成。
2．用微粒的观点解释下列现象：
①相同质量的CO 2气体体积比干冰体积大_________________________________________； ②一氧化碳可以作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂________________________________； ③漫步在花园里可以闻到花香___________________________________________________； ④一个氢分子质量为3.34×10kg_______________________________________________； ⑤湿衣服晾在阳光下比在室内更容易干___________________________________________； ⑥液氧和氧气状态不同，但却具有相同的化学性质__________________________________； ⑦铺铁轨时，在衔接处要留有缝隙________________________________________________； ⑧水在通电条件下分解为氢气和氧气_____________________________________________；⑨用打气筒将空气压入足球内_________________________________________________。
3．构成物质的微粒有________________________。
A ．分子和原子的主要区别是_____________________________，分子由____________构成，但分子_________比原子大。
B ．原子不显电性。因为____________的原子核和_____________核外电子，二者所带的______相等，______相反。因此在原子中有两组等量关系：核电荷数=__________=___________；相对原子质量= _______ + ________。
C ．离子是由原子_______________形成，失去电子带___________电，形成_____________；得到电子带_________,形成________。
D ．用化学符号填空；
汞原子_______铝原子________氯原子_______过氧化氢分子_______ 硫酸分子_______ 亚硫酸分子_______硫化氢分子________硫酸根离子_______硫离子_______铝离子_________氢离子______碳酸根离子_______硝酸根离子_______氢氧根离子________铵根离子________锰酸根离子______亚铁离子__________铁离子________磷酸根离子_______镁离子__________ 银离子_________高锰酸根离子___________硫酸铁___________硫酸亚铁_____________ -27
4．元素是具有______________________________________的总称。
A ．元素具有宏观概念，只有______________，没有_________________。
B ．元素符号表示的意义，①表示________________，②表示________________。
5．某微粒结构示意图为○+。其中___________决定元素种类，__________决定元素的化学性质。当x=________时，表示原子；当x________时，表示阳离子；当x________时，表示阴离子。
6．经分析，某种物质只含有一种元素，则该物质不可能是
A. 混合物 B. 纯净物 （ ） C. 单质 D.化合物
7．下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还能表示该元素形成的单质是（ ）
A.Cl B. Ag
C. O2 D. 2O2 （ ） 8．下列符号只具有微观意义的是
A.O 2 B.O C.Fe D.2O
二、链接中考
1．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是 （ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B ．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C ．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质
2．在物理变化中，一定不变的是
①分子的运动
A ．① ②分子间间隔
（ ） ③分子本身的化学性质 ④分子的构成 C．③ D．③④ （ ） B．①② 3．下列说法正确的是
A ．因为二氧化碳中含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质
B ．一切原子核都是由质子和中子构成的
C ．原子中质子和中子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
D ．原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量可以看成是质子和中子质量
的总和
４．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人
称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是 （ ）
A ．不显电性 B．相当于一个氦（He ）原子的质量
C ．失去一个中子后显+1价 D．在周期表中与氢元素占同一位置
５．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A ．电子 B ．中子 C．质子 D ．原子核
６．我国“嫦娥工程”探月计划一个重要目标是开发月球新能源——“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦-3原子的说法正确的是
A ．质子数为3，电子数为3
C ．质子数为2，电子数为3 （ ） B ．质子数为2，电子数为2 D ．质子数为3，电子数为2
７．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，测定核电荷数为63 的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为
（ ） A ．89 B ．26
C ．126 D ．63 （ ） ８．不同种元素最本质的区别是
A ．质子数不同
C ．电子层数不同 B ．中子数不同 D ．最外层电子数不同
（ ） 9．下列列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是
A ．右表中，8种元素原子的核外电子层数相同
B ．S 、Cl 、A r 的原子在化学反应中都易得到电
子，形成带负电荷的阴离子
C ．右表中，金属原子的最外层电子数少于4个
D ．从Na 到Ar ，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个
10．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积
的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢
推入，哪支容易推压？为什么？
11．通过探究物质构成的奥秘，
我们知道，
物质是由原子等粒子构成的。
请在下图方框中填写
粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
12
．试依据核电荷数1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
氢（H ）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
（1）上图中硫元素的核电荷数Z=____________；氯元素的最外层电子数y=__________ 氦(He) （填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是_____________。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与____________元素的原子核外电子排布相同。
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个___________________________________________。
13．褪黑素是大脑分泌的一种综合性激素，化学式为：C 13H 16N 2O 2，它具有促进睡眠的作用。
（1）褪黑素属于_______________________（填“无机物”或“有机物”）；
（2）褪黑素分子中碳、氧原子的个数比为_______________________。
14．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol ），1摩尔物质大约含有6.02×10个该物质的微粒。如1mol 氢气含有6.02×10个H 2分子，含有2×6.02×10个H 原子。据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是 （填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol 硝酸中含有 个H 原子，含有 个N 原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有 个电子 232323