2.4化学平衡图像专题
解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。 解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；
2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨
论横坐标与曲线的关系。 一、物质的量（或浓度）—时间图象
[例1]、图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t 1是到达平衡状
态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为_____．
[练习1]600℃时，A 、B 、C 三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分
析不能得出有关A 的结论的是（）。
A ．A 是反应物 B ．前4minA 是分解速率是0.1mol ·（L ·min ）-1
C ．4min 后，若升高温度，A 的转化率增大。 D ．4min 后，若增大压强，A 的转化率减小。
二、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、
定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
[例2]、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，
反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体．
[练习2]N 2 (g) + 3 H2 (g)2NH 3(g); △H
变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为____________。
（2）降低温度后的平衡图为______________。
（3）体系加压后的平衡图为_____________。
（4）升高温度后的平衡图为____________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为___________。
（6）加入催化剂后的平衡图为_____________。
三、 速率（v ）与温度（T ）或压强（p ）的图象
[例3]、下列各图是温度（或压强）对应
；
应速率的影响，其中正确的是（ ） 的正、逆反
四、含量（转化率）—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物
质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征以及定一议二原理的应用．
[例4]、同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）＋Q ，A 的含量和温度
的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）
A ．T1＞T2，Q ＜0 B ．T1＜T2，Q ＜0 C ．T1＞T2，Q ＞0 D ．T1＜T2，Q ＞
[例5]、现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）＋Q （Q ＞0），在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）
A ．p1＞p2，n ＞3 B ．p1＜p2，n ＞3 C ．p1＜p2，n ＜3 D ．p1＞p2，n=3
[练习3]、反应2Ｘ（g ）＋Ｙ（g ）2Ｚ（g ）, （正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．T 1＜T 2，p 1＜p 2Ｂ. T1＜T 2，p 1＞p 2
Ｃ．T 1＞T 2，p 1＞p 2 Ｄ．T 1＞T 2，P 1＜P 2
[练习4]、对于可逆反应ｍＡ（g ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g ）＋ｑＤ（g ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，判断下列说法正确的（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
五、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
[例6]、对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）
[练习5]、对反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）＋Q 上述图象中正确的是（ ）
[练习6]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率R A 同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[练习7]、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一
定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平
衡的反应过程，判断该反应是 （ ）
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应放热Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应放热Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应吸热
[练习8]、有可逆反应
（1）压强，P1比P2_____________填（大、小） ，试根据下图回答：
（2）体积_____________（填大、小）
（3）温度T 1℃比T 2℃____________（填高、低）
（4）正反应热（吸，放）
[练习9]、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g （）正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是（ ）
A. A或E B. C C. B D. D
2.4化学平衡图像专题
解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。 解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；
2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨
论横坐标与曲线的关系。 一、物质的量（或浓度）—时间图象
[例1]、图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t 1是到达平衡状
态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为_____．
[练习1]600℃时，A 、B 、C 三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分
析不能得出有关A 的结论的是（）。
A ．A 是反应物 B ．前4minA 是分解速率是0.1mol ·（L ·min ）-1
C ．4min 后，若升高温度，A 的转化率增大。 D ．4min 后，若增大压强，A 的转化率减小。
二、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、
定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
[例2]、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，
反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为（ ）
A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体
C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体．
[练习2]N 2 (g) + 3 H2 (g)2NH 3(g); △H
变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为____________。
（2）降低温度后的平衡图为______________。
（3）体系加压后的平衡图为_____________。
（4）升高温度后的平衡图为____________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为___________。
（6）加入催化剂后的平衡图为_____________。
三、 速率（v ）与温度（T ）或压强（p ）的图象
[例3]、下列各图是温度（或压强）对应
；
应速率的影响，其中正确的是（ ） 的正、逆反
四、含量（转化率）—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物
质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征以及定一议二原理的应用．
[例4]、同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）＋Q ，A 的含量和温度
的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）
A ．T1＞T2，Q ＜0 B ．T1＜T2，Q ＜0 C ．T1＞T2，Q ＞0 D ．T1＜T2，Q ＞
[例5]、现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）＋Q （Q ＞0），在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（ ）
A ．p1＞p2，n ＞3 B ．p1＜p2，n ＞3 C ．p1＜p2，n ＜3 D ．p1＞p2，n=3
[练习3]、反应2Ｘ（g ）＋Ｙ（g ）2Ｚ（g ）, （正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（ ）
Ａ．T 1＜T 2，p 1＜p 2Ｂ. T1＜T 2，p 1＞p 2
Ｃ．T 1＞T 2，p 1＞p 2 Ｄ．T 1＞T 2，P 1＜P 2
[练习4]、对于可逆反应ｍＡ（g ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g ）＋ｑＤ（g ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，判断下列说法正确的（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
五、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
[例6]、对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）（正反应放热），下列图象正确的是（ ）
[练习5]、对反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）＋Q 上述图象中正确的是（ ）
[练习6]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率R A 同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[练习7]、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一
定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平
衡的反应过程，判断该反应是 （ ）
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应放热Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应吸热
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应放热Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应吸热
[练习8]、有可逆反应
（1）压强，P1比P2_____________填（大、小） ，试根据下图回答：
（2）体积_____________（填大、小）
（3）温度T 1℃比T 2℃____________（填高、低）
（4）正反应热（吸，放）
[练习9]、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO 2（g （）正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v 正＞v 逆的点是（ ）
A. A或E B. C C. B D. D