化学平衡图像专题解析
彭英
遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。
一般说来解图象题的大致方法如下：
(1)认准横坐标、纵坐标各表示什么量。
(2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性。
(3)曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义。
(4)准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义。
(5)认准某些关键数据在解题中的特定作用。
(6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。
化学平衡图像主要应用题：
①分析条件对速率及平衡的影响；
②由反应判断图像正误；
③由图像判断反应特征(确定反应中各物质化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系) ；
④由反应和图像判断图像中坐标或曲线的化学意义；
⑤由图像判断指定意义的化学反应；
⑥由反应和图像判断符合图像变化的外界条件变化等。
【例题】
1．速率~时间图 此类图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响) 而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N 2+ 3H 22NH 3+Q建立平衡后加热对速率的影响如图1。
υ
图2
2．浓度~时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分) 在反应过程中的变化情况。如A+BAB 反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡) 时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
3．全程速率~时间图 如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB 段（v 渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致
+反应速率的渐增；BC 段（v 渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中 [H]渐小，导致反应
速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。
123图1υ图3
4．含量~时间~温度(压强) 图 常见形式有如下几种。 (C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间) ，这种图像的折点反映了速率大小——T (P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。
(a用催剂，b不用)
(a用催剂，b 不用)
(T2>T1，正反应为吸热反应)
(T2>T1，正反应为吸热反应
)
(T2>T1，正反应为放热反应)
(T2>T1，正反应为放热反应
)
(P1>P2，正反应为体积减小)
(P1>P2，正反应为体积减小
)
(P1>P2，正反应为体积增大)
(P1>P2，正反应为体积增大)
5．恒压(温) 线 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α) ，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：
6．速率——温度(压强) 图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。以2SO 2(g)+O2(g) 2SO 3(g)；△H
υυ
υ第一类υ第二类第一类图6第二类
7．其它如图在一定条件下，将X 、Y 按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X 和Y 的转化率(α) 与起始两物质的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如图7，据此可推知X 、Y 的反应式系数比为3:1。
图7
如图8曲线是其它条件不变时，某反应物的最大转化率 (α) 与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)>v(逆) 的点是3，表示v(正)
图8
化学平衡图像专题解析
彭英
遇到图像曲线的题目，首先应看懂后观察曲线的形状和走向，弄清曲线所代表的是哪些量的关系，明确曲线的起点、终点、交点、折点及零点，用以分析其特点和变化趋势，再结合题中给定的化学反应和数据，以便进行推理和判断。
一般说来解图象题的大致方法如下：
(1)认准横坐标、纵坐标各表示什么量。
(2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性。
(3)曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义。
(4)准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义。
(5)认准某些关键数据在解题中的特定作用。
(6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。
化学平衡图像主要应用题：
①分析条件对速率及平衡的影响；
②由反应判断图像正误；
③由图像判断反应特征(确定反应中各物质化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系) ；
④由反应和图像判断图像中坐标或曲线的化学意义；
⑤由图像判断指定意义的化学反应；
⑥由反应和图像判断符合图像变化的外界条件变化等。
【例题】
1．速率~时间图 此类图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响) 而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N 2+ 3H 22NH 3+Q建立平衡后加热对速率的影响如图1。
υ
图2
2．浓度~时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分) 在反应过程中的变化情况。如A+BAB 反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡) 时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
3．全程速率~时间图 如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB 段（v 渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致
+反应速率的渐增；BC 段（v 渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中 [H]渐小，导致反应
速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。
123图1υ图3
4．含量~时间~温度(压强) 图 常见形式有如下几种。 (C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间) ，这种图像的折点反映了速率大小——T (P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。
(a用催剂，b不用)
(a用催剂，b 不用)
(T2>T1，正反应为吸热反应)
(T2>T1，正反应为吸热反应
)
(T2>T1，正反应为放热反应)
(T2>T1，正反应为放热反应
)
(P1>P2，正反应为体积减小)
(P1>P2，正反应为体积减小
)
(P1>P2，正反应为体积增大)
(P1>P2，正反应为体积增大)
5．恒压(温) 线 该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α) ，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：
6．速率——温度(压强) 图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。以2SO 2(g)+O2(g) 2SO 3(g)；△H
υυ
υ第一类υ第二类第一类图6第二类
7．其它如图在一定条件下，将X 、Y 按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X 和Y 的转化率(α) 与起始两物质的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如图7，据此可推知X 、Y 的反应式系数比为3:1。
图7
如图8曲线是其它条件不变时，某反应物的最大转化率 (α) 与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)>v(逆) 的点是3，表示v(正)
图8