2007-2008学年第1学期07生命 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未
填入表中则不计分）：
1. OH -的共轭酸是
(A) H+ (B) H2O
(C) H3O + (D) O2-
2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是
(A) CuSO4 (B) K2SO 4 (C) Al2(SO4) 3 (D) KAl(SO4) 2 3. 下列反应中释放能量最大的是
−→CO 2(g) + 2H2O(g) (A) CH4(l) + 2O2(g)−
−→CO 2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)−
−→CO 2(g) + 2H2O(l) (C) CH4(g) + 2O2(g)−
−→CO(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +3O 2(g)−2
4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为
(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是
①所有原子核均由中子和质子构成
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④
6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86
K·kg·mol -1)
(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +2O 2(g) = ZnO(s) ∆
r H m 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +2O 2(g) = HgO(s，红)
∆
r H m 2 = -90.8 kJ·
mol -1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的∆
r H m 为(kJ·
mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3
8. 有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm -3) ，Fe 2+(1 mol·dm -3) ‖Ce 4+(1 mol·dm -3) ，Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
9. 电池反应：H 2(g，100kPa) + 2AgCl(s)−
−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为 (A) E -E -0. 220
p
(B)
0. 358H 2
0. 059
(C)
0. 358-0. 220
2⨯0. 059
(D) 0
10. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3) 2的溶液中，叙述CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物] ( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
13. 今有1L 含0.1mol H3PO 4和0.3mol Na2HPO 4的溶液, 其pH 应当是 (H3PO 4的p K a1~pK a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
14. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准
溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847] (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是
(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 （A ）1,2
(B)3,4
(C)2,3
(D)1,4
16. 为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) 分析纯的H 2O 2 (C) 化学纯的K 2Cr 2O 7
(B) 分析纯的KMnO 4
(D) 分析纯的K 2Cr 2O 7
17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是
(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ Δ r S m ＞ 0 r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 18. 某1L 含0.2mol Na3PO 4和0.3mol HCl的溶液, 其pH 应当是 (H3PO 4的p K a1~pK a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是
[已知此条件时 ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ϕ ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中, 最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度
(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大
(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
(A) K2Cr 2O 7 (B) Na2S 2O 3 (C) Zn (D) H2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
(A) NH3 和 NH 4Cl (B) H2PO 4 和 HPO 42
－
－
(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl
23. 今有(a)NaH2PO 4,(b)KH2PO 4和(c)NH4H 2PO 4三种溶液, 其浓度c (NaH2PO 4) = c (KH2PO 4) =
c (NH4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是
[已知 H 3PO 4的p K a1~pK a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b
[已知ϕ ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
25. 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时, 滴定分数为 [ϕ ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，ϕ ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少
大于
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε) 的单位为
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
28. 用EDTA 滴定Mg 2+, 采用铬黑T 为指示剂, 少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点
(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来, 使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢, 终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀, 使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：
(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：
(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性
二、填空题（每空1.5分，共30分）：
1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ，角量子数l 等于______ ，该电子亚层最
多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。 2. 用VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：
PbCl 2 ________________， AlF 63 __________________，
－
3. 配合物 [Cu(NH3) 4]SO4的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是
____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。 4. 由N 2 和H 2化合生成NH 3的反应中，△r H m
应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
5. 某溶液氢离子浓度为2.5×10-3 mol/L，有效数字是位，pH 为。
6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce 4+溶液中分别加入 15.00 mL 、 25.00 mL 0.1000 mol/L
FeCl 2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。 [ϕ ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
7. 用K 2Cr 2O 7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K 2Cr 2O 7 溶液体积读数在数值
上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K 2Cr 2O 7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。 [M r (K2Cr 2O 7)= 294.2, A r (Fe)= 55.85]
三、简答题（每题5分，共15分）：
1. 写出原子序数为 19 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表
中的位置。
2. 配平下列氧化还原反应方程式：
N 2H 4 + BrO3– → N 2 + Br –
3. 下列反应： 2NO(g) + 2H2 (g) → N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H 2 是一
级，试回答： (1) 写出速率方程；
(2) 若浓度以 mol·dm −3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么?
四、计算题（每题5分，共10分）：
1. 已知下列数据：
(1) 2C(石墨) + O2 (g) ＝2CO(g) Δ r H m 0 (1) = –221.1 kJ·mol (2) C(石墨) + O2 (g) ＝CO 2 (g) Δr H m 0 (2) = –393.5 kJ·mol (4) 2H2 (g) + O2 (g) ＝2H 2 O(l) Δr H m 0 (4) = –571.7 kJ·mol 计算下列反应的焓变Δ r H m 0
CO(g) + 2H2 (g) CH 3 OH(l)
－1
－1
(3) 2CH3 OH(l) + 3O2 (g) ＝2CO 2 (g) + 4H2 O(l) Δr H m 0 (3) = –1453.3 kJ·mol
－1
－1
2. 将50.0 cm3 4.20mol ·dm
－3
NH 3·H 2O 与50.0cm 3 4.00mol ·dm
－3
HCl 混和，试计算在此
混和溶液中 (已知: K ×10－
b(NH 35·H 2O ) =1.8) (1) [OH－
] = ? (2) 溶液的 pH 值 ?
2007-2008学年第1学期07生命
无机及分析化学A （260J48Y ）答案及评分标准（A ）
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未
填入表中则不计分）：
二、填空题（每空1.5分，共30分）：
1. 5， 1， 3， 6 2. V 形(或：折线形) ， 八面体形
3. 硫酸四氨合铜(Ⅱ) ， ＋2， NH 3 ， N ， 4 4. 减小； 减小； 向右(NH3合成) ； 增大 5. 2； 2.60
6. 1.41 V, 0.72 V 7. 0.02984
三、简答题（每题5分，共15分）：
1. 核外电子排布：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
元素符号：K 元素名称：钾
此元素在周期表中的位置：第4周期第I 主族
2. 3 N2H 4 + 2BrO3– → 3 N2 + 2 Br– + 6 H2O
3. 每个2.5分： (1) v = k [NO]
2
[H2]
(2) dm 6 · mol−2· s−1
四、计算题（每题5分，共10分）：
1. 解：
Δr H m 0 = –1/2 × Δ r H m 0 (1) + Δr H m 0 (2) –1/2 × Δ r H m 0 (3) + Δr H m 0 (4) ＝ –128.0 (kJ·mol －
1)
2. 解：
[NH H (4. 20-4. 00) ⨯50. 0
3∙2O ]=
100. 0
=0. 1mol /L
[NH +
4]=2mol /L
pH =pK a +lg
[NH 3∙H 2O ]
[NH +
4]
pK a =14-pK b =9. 26
pH =9. 26+lg
0. 1
2
=7. 96[OH -]=107. 96-14=9. 1⨯10-7m o /l L
2007-2008学年第1学期07生命 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未
填入表中则不计分）：
1. OH -的共轭酸是
(A) H+ (B) H2O
(C) H3O + (D) O2-
2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是
(A) CuSO4 (B) K2SO 4 (C) Al2(SO4) 3 (D) KAl(SO4) 2 3. 下列反应中释放能量最大的是
−→CO 2(g) + 2H2O(g) (A) CH4(l) + 2O2(g)−
−→CO 2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)−
−→CO 2(g) + 2H2O(l) (C) CH4(g) + 2O2(g)−
−→CO(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +3O 2(g)−2
4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为
(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是
①所有原子核均由中子和质子构成
②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子
(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④
6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86
K·kg·mol -1)
(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +2O 2(g) = ZnO(s) ∆
r H m 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +2O 2(g) = HgO(s，红)
∆
r H m 2 = -90.8 kJ·
mol -1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的∆
r H m 为(kJ·
mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3
8. 有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm -3) ，Fe 2+(1 mol·dm -3) ‖Ce 4+(1 mol·dm -3) ，Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
9. 电池反应：H 2(g，100kPa) + 2AgCl(s)−
−→2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为 (A) E -E -0. 220
p
(B)
0. 358H 2
0. 059
(C)
0. 358-0. 220
2⨯0. 059
(D) 0
10. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是
(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3) 2的溶液中，叙述CN -的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物] ( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2
13. 今有1L 含0.1mol H3PO 4和0.3mol Na2HPO 4的溶液, 其pH 应当是 (H3PO 4的p K a1~pK a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
14. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准
溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847] (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g
15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是
(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 （A ）1,2
(B)3,4
(C)2,3
(D)1,4
16. 为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) 分析纯的H 2O 2 (C) 化学纯的K 2Cr 2O 7
(B) 分析纯的KMnO 4
(D) 分析纯的K 2Cr 2O 7
17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是
(A) Δ r H m ＞ 0 Δ r S m ＞ 0 (B) Δ r H m ＜ 0 Δ r S m ＜ 0 (C) Δ Δ r S m ＞ 0 r H m ＞ 0 Δ r S m ＜ 0 (D) Δ r H m ＜ 0 18. 某1L 含0.2mol Na3PO 4和0.3mol HCl的溶液, 其pH 应当是 (H3PO 4的p K a1~pK a3分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电
位是
[已知此条件时 ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ϕ ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中, 最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度
(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大
(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
(A) K2Cr 2O 7 (B) Na2S 2O 3 (C) Zn (D) H2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是
(A) NH3 和 NH 4Cl (B) H2PO 4 和 HPO 42
－
－
(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl
23. 今有(a)NaH2PO 4,(b)KH2PO 4和(c)NH4H 2PO 4三种溶液, 其浓度c (NaH2PO 4) = c (KH2PO 4) =
c (NH4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是
[已知 H 3PO 4的p K a1~pK a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b
[已知ϕ ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
25. 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时, 滴定分数为 [ϕ ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，ϕ ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少
大于
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε) 的单位为
(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)
28. 用EDTA 滴定Mg 2+, 采用铬黑T 为指示剂, 少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点
(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来, 使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢, 终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀, 使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：
(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：
(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性
二、填空题（每空1.5分，共30分）：
1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ，角量子数l 等于______ ，该电子亚层最
多可以有____种空间取向，该电子亚层最多可容纳____个电子。 2. 用VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型：
PbCl 2 ________________， AlF 63 __________________，
－
3. 配合物 [Cu(NH3) 4]SO4的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是
____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心离子的配位数是 ___ 。 4. 由N 2 和H 2化合生成NH 3的反应中，△r H m
应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；平衡常数将________________。
5. 某溶液氢离子浓度为2.5×10-3 mol/L，有效数字是位，pH 为。
6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce 4+溶液中分别加入 15.00 mL 、 25.00 mL 0.1000 mol/L
FeCl 2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。 [ϕ ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ϕ ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
7. 用K 2Cr 2O 7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K 2Cr 2O 7 溶液体积读数在数值
上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K 2Cr 2O 7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。 [M r (K2Cr 2O 7)= 294.2, A r (Fe)= 55.85]
三、简答题（每题5分，共15分）：
1. 写出原子序数为 19 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表
中的位置。
2. 配平下列氧化还原反应方程式：
N 2H 4 + BrO3– → N 2 + Br –
3. 下列反应： 2NO(g) + 2H2 (g) → N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 是二级，对 H 2 是一
级，试回答： (1) 写出速率方程；
(2) 若浓度以 mol·dm −3 表示，反应速率常数 k 的单位是什么?
四、计算题（每题5分，共10分）：
1. 已知下列数据：
(1) 2C(石墨) + O2 (g) ＝2CO(g) Δ r H m 0 (1) = –221.1 kJ·mol (2) C(石墨) + O2 (g) ＝CO 2 (g) Δr H m 0 (2) = –393.5 kJ·mol (4) 2H2 (g) + O2 (g) ＝2H 2 O(l) Δr H m 0 (4) = –571.7 kJ·mol 计算下列反应的焓变Δ r H m 0
CO(g) + 2H2 (g) CH 3 OH(l)
－1
－1
(3) 2CH3 OH(l) + 3O2 (g) ＝2CO 2 (g) + 4H2 O(l) Δr H m 0 (3) = –1453.3 kJ·mol
－1
－1
2. 将50.0 cm3 4.20mol ·dm
－3
NH 3·H 2O 与50.0cm 3 4.00mol ·dm
－3
HCl 混和，试计算在此
混和溶液中 (已知: K ×10－
b(NH 35·H 2O ) =1.8) (1) [OH－
] = ? (2) 溶液的 pH 值 ?
2007-2008学年第1学期07生命
无机及分析化学A （260J48Y ）答案及评分标准（A ）
一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未
填入表中则不计分）：
二、填空题（每空1.5分，共30分）：
1. 5， 1， 3， 6 2. V 形(或：折线形) ， 八面体形
3. 硫酸四氨合铜(Ⅱ) ， ＋2， NH 3 ， N ， 4 4. 减小； 减小； 向右(NH3合成) ； 增大 5. 2； 2.60
6. 1.41 V, 0.72 V 7. 0.02984
三、简答题（每题5分，共15分）：
1. 核外电子排布：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
元素符号：K 元素名称：钾
此元素在周期表中的位置：第4周期第I 主族
2. 3 N2H 4 + 2BrO3– → 3 N2 + 2 Br– + 6 H2O
3. 每个2.5分： (1) v = k [NO]
2
[H2]
(2) dm 6 · mol−2· s−1
四、计算题（每题5分，共10分）：
1. 解：
Δr H m 0 = –1/2 × Δ r H m 0 (1) + Δr H m 0 (2) –1/2 × Δ r H m 0 (3) + Δr H m 0 (4) ＝ –128.0 (kJ·mol －
1)
2. 解：
[NH H (4. 20-4. 00) ⨯50. 0
3∙2O ]=
100. 0
=0. 1mol /L
[NH +
4]=2mol /L
pH =pK a +lg
[NH 3∙H 2O ]
[NH +
4]
pK a =14-pK b =9. 26
pH =9. 26+lg
0. 1
2
=7. 96[OH -]=107. 96-14=9. 1⨯10-7m o /l L