《金属钠》课堂教学设计实录
江西师范大学附属中学 周璐
设计目标阐述：
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质；能列举合金材料的重要应用。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物的基础。本节课堂的教学设计，我就是引导学生从回忆初中化学、生活中金属的化学性质和金属活动性顺序的相关知识入手，开展讨论式的教学，在体现学生学习的主体性过程中，让学生发现问题，学会质疑；在积极思考、讨论交流的过程中，开展科学的探究活动。通过体验科学的探究过程，培养探究能力，掌握实验技能，激发学习的积极性和主动性，形成良好的思维能力的同时，掌握钠的重要性质。
课堂教学设计过程
【引入】
师：同学们，说到金属，你们熟悉吗？
生：熟悉，我们生活中每天都可以接触到。
师：生活中随处可见到金属及其制品，我们的生活离不开它们。现在，
我们一起从化学的角度整理一下我们在学习生活中已经了解和掌握的金属相关知识。
【板书】： 一、思考与交流：1、金属的特性
生：具有金属光泽，良好的导电导热性，优良的延展性。
师：非常好，这些是金属的共性。在我们的化学学习中需要了解哪些金属？。
生：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe...Cu等
师：金属活动顺序表中列出的金属就是我们需要了解的金属，我们从
金属原子的结构特点可以推断金属具有怎样的化学性质？
生：原子最外层电子数都小于4，反应中容易失去电子，表现出还原性。
【板书】 2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。 师：事实是否如此，请同学们用事实验证。
（同学们进行讨论后归纳总结）
生：金属能与氧气反应；与酸反应置换出氢气；与盐溶液反应；在这
些反应中金属皆表现出还原性
【板书】3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
师：请同学完成课本P46中的交流2：
属于氧化还原反应的，指出还原剂；若是离子反应，写出相关的离子反应方程式。
学生练习，分别请四位同学演板，教师根据学生的问题进行讲评。 师：这些金属的性质是如何发现的呢？我们又如何运用实验手段确定
物质的性质？希望我们现在就像科学家一样来探究我们还没接触过的金属钠的性质。
【板书】：二、科学探究：
（一）：钠的性质初探
师：同学们实验桌上是一瓶保存在煤油中的钠，同学们以前见过保存在煤油里的金属吗？
生：没有。
师：就钠的特殊保存方式，你有什么发现和思考？同学们可以相互交流。
学生讨论后，推举代表提出问题：
钠为什么保存在煤油中？为什么不直接存放在空气中？为什么不保存在水中？是否一定要保存在煤油中？
师：同学们能提出那么多问题，非常棒，我们自己能不能大胆猜想一下，为什么？
生：钠不会与煤油反应且密度比煤油小，（钠沉积在瓶底）；钠可能会
与空气中的某些成分发生反应（煤油可以将钠与空气中的某成分隔离开）；钠可能会与水反应（不然就可以保存在水中）。
师：同学们的分析看起来都很有道理。但这只是一种猜测，我们必须
用事实给予支持。下面我们就请每一个实验小组，通过实验进行验证。
[探究实验一] 钠的取用
教师指导：用镊子从煤油中取出一块钠，擦干煤油，然后用小刀切开，同学们注意观察钠及被切开后在空气中的变化。
学生按照实验要求进行实验(注意实验的安全性、规范操作性指导) 师：请**同学报告你所观察到的实验现象。
生：钠在煤油中是灰白色的，可以用小刀切开，切开后是银白色，但很快就变成灰白色了。
师：这位同学观察得非常仔细。就刚才我们的实验操作及观察到的现
象，我们可以获得哪些结论呢？
生：钠可能与空气中氧气反应了。
师：对，钠在空气中确实与氧气发生了反应。生成了白色固体物质Na2O。
师：如果我们切一小块钠，在空气中加热，又会怎样呢？我们一起来
试试看，请同学注意安全的同时认真观察在加热过程中钠的变化。
[探究实验二] 钠在空气中加热
生：钠在坩埚里受热后先熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，得到淡黄色固体。
师：非常好，同学们对这个过程观察得很仔细，这淡黄色固体是钠的
另外一种氧化物--- Na2O2.
师：同学们一开始就猜想钠可能会与水反应，现在如果我们把一小块钠投入水中，又会有怎样的现象呢？
[探究实验三] 钠与水的反应
生：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声。 师：现在我们往溶液里加入几滴酚酞。
生：哇，变红了！
师：这些现象提供了我们哪些信息？
生：溶液呈碱性，同时有氢气生成。
师：说说有氢气生成的理由是什么？
生：书本上写的。
师：我们能根据我们所学的化学理论作一个分析吗？
生甲：根据质量守恒，可以认为生成的是氢气。
生乙：钠具有还原性，化合价升高，那么必然有另外一元素化合价降
低，另一反应物水中只有氢的化合价可以降低，由+1价的H变成零价的H原子，H原子两两结合就形成了氢气。
师：同学们的分析都具有科学性。
师：若我们要通过实验来验证产生的气体是氢气，我们有这样的能力
吗？
试试看，课后请同学们尝试设计一个实验方案：收集产生的气体并验证之。
同学们之间进行交流。
（二）。归纳总结：
师：请同学们根据刚才所做的实验，完成实验报告，归纳总结钠的相关性质。
教师根据学生报告的内容板书
【板书】 1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应：
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
Na2O2
（2）与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【板书】：三、发现与拓展
师：我们知道，金属能与酸，盐溶液发生置换反应，那么钠加入硫酸铜溶液中会发生怎样的反应？
学生讨论：钠活泼性比铜更强，因此可以置换出铜；
钠在硫酸铜溶液里是否会和水反应，而不能置换出铜。
师：我们还是通过实验来看看事实，请同学们注意观察实验现象。
[探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
学生观察，并描述实验现象：钠浮在液面上，熔化成小球，四处游动，
发出嘶嘶响声，出现蓝色沉淀。
师：看来钠并没有象我们预期的那样还原出金属铜。而是生成了气体和蓝色沉淀。
师：客观事实我们必须尊重，同学们能对此现象做出解释吗？ 生：钠的活泼性太强了，先和溶液里的水反应生成了H2和NaOH，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应得到蓝色沉淀。
师：我们能写出相关的反应方程式吗？同学们练习写一下，然后报告 学生练习，老师查看，请同学在黑板上写出：
学生甲（分步书写）：2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
学生乙：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
老师给予确定，并提出表扬
【板书】：四、总结提升：同学们，这节课，我们从钠的保存方式开始，对钠进行了探究，掌握了钠的物理性质和化学性质。我们对钠的研究过程就是科学探究问题的方式之一。我们希望同学们能通过科学的研究方法，掌握和获取更多的知识，同学们，我们一起努力！利用所学知识解决更多的问题。
五、布置作业：1．课本P53：１、2、4
2．将２.3g钠投入97.7g水中，反应完毕后，溶液
的质量分数为多少？
3．利用钠与水的反应能否设计实验测定钠的相对
原子质量。如果能，请完成此实验的设计，如
果不能，请说明所缺少的条件。
板书设计：
一、思考与交流：
1、金属的特性
2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。
3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
二、科学探究：
（一）.钠的性质初探：
[探究实验一] 钠的取用
[探究实验二] 钠在空气中加热
[探究实验三] 钠与水的反应
（二）。归纳总结：
1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
Na2O2
（2）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
三、发现与拓展：
[探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
《金属钠》课堂教学设计实录
江西师范大学附属中学 周璐
设计目标阐述：
新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质；能列举合金材料的重要应用。”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物的基础。本节课堂的教学设计，我就是引导学生从回忆初中化学、生活中金属的化学性质和金属活动性顺序的相关知识入手，开展讨论式的教学，在体现学生学习的主体性过程中，让学生发现问题，学会质疑；在积极思考、讨论交流的过程中，开展科学的探究活动。通过体验科学的探究过程，培养探究能力，掌握实验技能，激发学习的积极性和主动性，形成良好的思维能力的同时，掌握钠的重要性质。
课堂教学设计过程
【引入】
师：同学们，说到金属，你们熟悉吗？
生：熟悉，我们生活中每天都可以接触到。
师：生活中随处可见到金属及其制品，我们的生活离不开它们。现在，
我们一起从化学的角度整理一下我们在学习生活中已经了解和掌握的金属相关知识。
【板书】： 一、思考与交流：1、金属的特性
生：具有金属光泽，良好的导电导热性，优良的延展性。
师：非常好，这些是金属的共性。在我们的化学学习中需要了解哪些金属？。
生：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe...Cu等
师：金属活动顺序表中列出的金属就是我们需要了解的金属，我们从
金属原子的结构特点可以推断金属具有怎样的化学性质？
生：原子最外层电子数都小于4，反应中容易失去电子，表现出还原性。
【板书】 2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。 师：事实是否如此，请同学们用事实验证。
（同学们进行讨论后归纳总结）
生：金属能与氧气反应；与酸反应置换出氢气；与盐溶液反应；在这
些反应中金属皆表现出还原性
【板书】3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
师：请同学完成课本P46中的交流2：
属于氧化还原反应的，指出还原剂；若是离子反应，写出相关的离子反应方程式。
学生练习，分别请四位同学演板，教师根据学生的问题进行讲评。 师：这些金属的性质是如何发现的呢？我们又如何运用实验手段确定
物质的性质？希望我们现在就像科学家一样来探究我们还没接触过的金属钠的性质。
【板书】：二、科学探究：
（一）：钠的性质初探
师：同学们实验桌上是一瓶保存在煤油中的钠，同学们以前见过保存在煤油里的金属吗？
生：没有。
师：就钠的特殊保存方式，你有什么发现和思考？同学们可以相互交流。
学生讨论后，推举代表提出问题：
钠为什么保存在煤油中？为什么不直接存放在空气中？为什么不保存在水中？是否一定要保存在煤油中？
师：同学们能提出那么多问题，非常棒，我们自己能不能大胆猜想一下，为什么？
生：钠不会与煤油反应且密度比煤油小，（钠沉积在瓶底）；钠可能会
与空气中的某些成分发生反应（煤油可以将钠与空气中的某成分隔离开）；钠可能会与水反应（不然就可以保存在水中）。
师：同学们的分析看起来都很有道理。但这只是一种猜测，我们必须
用事实给予支持。下面我们就请每一个实验小组，通过实验进行验证。
[探究实验一] 钠的取用
教师指导：用镊子从煤油中取出一块钠，擦干煤油，然后用小刀切开，同学们注意观察钠及被切开后在空气中的变化。
学生按照实验要求进行实验(注意实验的安全性、规范操作性指导) 师：请**同学报告你所观察到的实验现象。
生：钠在煤油中是灰白色的，可以用小刀切开，切开后是银白色，但很快就变成灰白色了。
师：这位同学观察得非常仔细。就刚才我们的实验操作及观察到的现
象，我们可以获得哪些结论呢？
生：钠可能与空气中氧气反应了。
师：对，钠在空气中确实与氧气发生了反应。生成了白色固体物质Na2O。
师：如果我们切一小块钠，在空气中加热，又会怎样呢？我们一起来
试试看，请同学注意安全的同时认真观察在加热过程中钠的变化。
[探究实验二] 钠在空气中加热
生：钠在坩埚里受热后先熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，得到淡黄色固体。
师：非常好，同学们对这个过程观察得很仔细，这淡黄色固体是钠的
另外一种氧化物--- Na2O2.
师：同学们一开始就猜想钠可能会与水反应，现在如果我们把一小块钠投入水中，又会有怎样的现象呢？
[探究实验三] 钠与水的反应
生：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声。 师：现在我们往溶液里加入几滴酚酞。
生：哇，变红了！
师：这些现象提供了我们哪些信息？
生：溶液呈碱性，同时有氢气生成。
师：说说有氢气生成的理由是什么？
生：书本上写的。
师：我们能根据我们所学的化学理论作一个分析吗？
生甲：根据质量守恒，可以认为生成的是氢气。
生乙：钠具有还原性，化合价升高，那么必然有另外一元素化合价降
低，另一反应物水中只有氢的化合价可以降低，由+1价的H变成零价的H原子，H原子两两结合就形成了氢气。
师：同学们的分析都具有科学性。
师：若我们要通过实验来验证产生的气体是氢气，我们有这样的能力
吗？
试试看，课后请同学们尝试设计一个实验方案：收集产生的气体并验证之。
同学们之间进行交流。
（二）。归纳总结：
师：请同学们根据刚才所做的实验，完成实验报告，归纳总结钠的相关性质。
教师根据学生报告的内容板书
【板书】 1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应：
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
Na2O2
（2）与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【板书】：三、发现与拓展
师：我们知道，金属能与酸，盐溶液发生置换反应，那么钠加入硫酸铜溶液中会发生怎样的反应？
学生讨论：钠活泼性比铜更强，因此可以置换出铜；
钠在硫酸铜溶液里是否会和水反应，而不能置换出铜。
师：我们还是通过实验来看看事实，请同学们注意观察实验现象。
[探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
学生观察，并描述实验现象：钠浮在液面上，熔化成小球，四处游动，
发出嘶嘶响声，出现蓝色沉淀。
师：看来钠并没有象我们预期的那样还原出金属铜。而是生成了气体和蓝色沉淀。
师：客观事实我们必须尊重，同学们能对此现象做出解释吗？ 生：钠的活泼性太强了，先和溶液里的水反应生成了H2和NaOH，生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应得到蓝色沉淀。
师：我们能写出相关的反应方程式吗？同学们练习写一下，然后报告 学生练习，老师查看，请同学在黑板上写出：
学生甲（分步书写）：2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
学生乙：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
老师给予确定，并提出表扬
【板书】：四、总结提升：同学们，这节课，我们从钠的保存方式开始，对钠进行了探究，掌握了钠的物理性质和化学性质。我们对钠的研究过程就是科学探究问题的方式之一。我们希望同学们能通过科学的研究方法，掌握和获取更多的知识，同学们，我们一起努力！利用所学知识解决更多的问题。
五、布置作业：1．课本P53：１、2、4
2．将２.3g钠投入97.7g水中，反应完毕后，溶液
的质量分数为多少？
3．利用钠与水的反应能否设计实验测定钠的相对
原子质量。如果能，请完成此实验的设计，如
果不能，请说明所缺少的条件。
板书设计：
一、思考与交流：
1、金属的特性
2、金属原子结构特点：易失电子，表现出还原性。
3、金属常见化学性质：与氧气化合反应；与酸置换反应；与盐溶液置换反应。
二、科学探究：
（一）.钠的性质初探：
[探究实验一] 钠的取用
[探究实验二] 钠在空气中加热
[探究实验三] 钠与水的反应
（二）。归纳总结：
1、钠的物理性质：具有银白色金属光泽，质地柔软，熔点低，密度比水小，有良好的导电导热性，优良的延展性。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2
Na2O2
（2）与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
三、发现与拓展：
[探究实验四] 钠投入硫酸铜溶液中
2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑