2015年高考试题-理科综合四川卷化学真题解析（精校版）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A ．明矾作净水剂
B ．甘油作护肤保湿剂
C ．漂粉精作消毒剂
D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、明矾净水是因为Al 3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B 、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C 、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D 、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D 。
考点：氧化还原反应 2．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存
B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀
C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++ S2-=CuS↓
D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
考点：离子反应
3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、视线应平视，俯视使浓度偏大；B 、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱 盐水；D 、电石产生的气体中混有H 2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C 。 考点：实验基本操作
4．用右图所示装置除去含CN 、Cl 废水中的CN 时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO
－－－－将CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） ．．．－
A ．用石墨作阳极，铁作阴极
B ．阳极的电极反应式为：Cl + 2OH－2e = ClO + H2O －－－－
C ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2↑ + 2OH －－
D ．除去CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H 2O －－－－【答案】D
考点：电化学基础知识
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 NA
D ．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
【解析】
试题分析： A 、H 218O 与D 2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A 正确B 、
4.4g 乙醛为0.1mol ，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A ，B 错误；C 应为0.25 N A ，C 错误；D 浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol ，故转移的电子数小于0.3N A ，D 错误。选A 。
考点：阿伏伽德罗常数
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3
晶体，过滤，所得滤液pH
Kw A ．
B ．c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO 3) －－
C ．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) －－－
D ．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32) －－－
【答案】C
考点：电解质溶液
7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2
(g)
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 2CO(g)。
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总
【答案】B
8
．（13分）X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VIIA 族；X 和Z 可形成化合物X Z 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是______。
（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式) ；Z 和U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式) ；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式) 。
（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s 22s 22p 63s 23p 2或者[Ne] 3s23p 2
（2）三角锥形
（3）HNO 3；HF ；Si ＞Mg ＞Cl 2
（4）P 4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO 4+10H2SO 4
考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构
9．(13分)(NH4) 2SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4) 2SO 4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L盐酸
70.00mL ）。通入N 2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2。品红溶液不褪色，取下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO 42-。
（1）仪器X 的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号) 。
a ．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b ．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c ．读数、记录 d ．查漏、清洗 e ．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 2排尽空气后，于400℃加热装置A
至(NH4) 2SO 4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N 2。观察到装置A 、D 之间的
导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B 内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4) 2SO 4在400℃分解的化学方程式是______________________.
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03
（4）取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸
后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH 3
（6）3(NH4) 2SO 44NH 3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
（4）取装置D 内溶液少许于试管中，加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO 32-，无SO 42-
（5）NH 3
（6）3(NH4) 2SO 4
考点：实验设计与评价
10．（16分）化合物F （异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反
应条件和试剂略）；
4NH 3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
请回答下列问题：
（1）试剂I 的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第④步的
化学反应类型是 ③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。H 在
一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
【答案】
（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。
（2）
（3）
+ C2H 5OH + NaBr
（4）
（5）
【解析】
试题分析： 由题意可知①为卤代烃水解为醇A ：CH 3CH 2CH(CH2OH) 2，②为醇催化氧化为醛
B ：
CH 3CH 2CH(CHO)2，③为醛催化氧化为羧酸C ：CH 3CH 2CH(COOH)2，④为羧酸与乙醇发生酯
化反应生成D ：CH 3CH 2CH(COOC2H 5) 2，⑤为利用信息1，发生取代反应得E
：
，⑥为利用信息2，发生取代反应得F ，可推知试剂Ⅱ为
CO(NH2) 2。
考点：有机推断与有机合成
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe 3+的主要反应为：FeS 2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO 4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe 3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A ．KMnO 4溶液 B ．K 3[Fe(CN)6]溶液 C ．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO 3调溶液pH 到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 降到5.2，此时Fe 2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 。
（4）FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O 3(s) ∆H =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ∆H =-1480kJ/mol
FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是 。
（5）FeSO 4在一定条件下可制得FeS 2(二硫化亚铁) 纳米材料。该材料可用于制造高容量
锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS 2= Fe +2Li2S ，正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加
入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO 3 kg 。
【答案】
（1）Fe 2O 3+6H+＝2Fe 3++3H2O
（2）C
（3）Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+水解产生H +。
（4）4FeCO 3(s)+O2(g) =2Fe2O 3(s)+ 4CO2(g) ∆H =－260kJ/mol。
（5）FeS 2+4e= Fe +2S2 －－
29ab 1131c （6）－ kg 。 24501750
【解析】
试题分析：
（1）Fe 2O 3+6H+＝2Fe 3++3H2O
（2）若Fe 3+没有完全还原，则可以用KSCN 检验。
（3）部分Fe 2+被氧化为Fe 3+。
（4）根据盖斯定律可得：4FeCO 3(s)+O2(g) =2Fe2O 3(s)+ 4CO2(g) H =-260kJ/mol。
（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS 2+4e- = Fe +2S2-
（6）由于最终得到FeSO 4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于Fe 2O 3、FeS 2、FeCO 3；S 来自于FeS 2、H 2SO 4则有：( c kg×50%c kg×50%1m(FeCO)kg ×2 + ×2× ) ×96% + = 160g/mol160g/mol14116g/mola ×b%kgc kg×50%1+ ×2××2 ×96% 98g/mol160g/mol14
29ab 1131c 则得答案：（ － ）kg 。 24501750
考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算
2015年高考试题-理科综合四川卷化学真题解析（精校版）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A ．明矾作净水剂
B ．甘油作护肤保湿剂
C ．漂粉精作消毒剂
D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、明矾净水是因为Al 3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B 、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C 、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D 、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D 。
考点：氧化还原反应 2．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存
B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀
C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++ S2-=CuS↓
D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
考点：离子反应
3．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、视线应平视，俯视使浓度偏大；B 、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱 盐水；D 、电石产生的气体中混有H 2S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C 。 考点：实验基本操作
4．用右图所示装置除去含CN 、Cl 废水中的CN 时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO
－－－－将CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） ．．．－
A ．用石墨作阳极，铁作阴极
B ．阳极的电极反应式为：Cl + 2OH－2e = ClO + H2O －－－－
C ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e = H2↑ + 2OH －－
D ．除去CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H 2O －－－－【答案】D
考点：电化学基础知识
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A
B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 NA
D ．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A
【答案】A
【解析】
试题分析： A 、H 218O 与D 2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A 正确B 、
4.4g 乙醛为0.1mol ，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A ，B 错误；C 应为0.25 N A ，C 错误；D 浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol ，故转移的电子数小于0.3N A ，D 错误。选A 。
考点：阿伏伽德罗常数
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3
晶体，过滤，所得滤液pH
Kw A ．
B ．c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO 3) －－
C ．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) －－－
D ．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32) －－－
【答案】C
考点：电解质溶液
7．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2
(g)
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 2CO(g)。
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总
【答案】B
8
．（13分）X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第VIIA 族；X 和Z 可形成化合物X Z 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R 基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是______。
（3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式) ；Z 和U 的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式) ；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式) 。
（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s 22s 22p 63s 23p 2或者[Ne] 3s23p 2
（2）三角锥形
（3）HNO 3；HF ；Si ＞Mg ＞Cl 2
（4）P 4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO 4+10H2SO 4
考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构
9．(13分)(NH4) 2SO 4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4) 2SO 4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛0.5000mol/L盐酸
70.00mL ）。通入N 2排尽空气后，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入N 2。品红溶液不褪色，取下装置B ，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO 42-。
（1）仪器X 的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号) 。
a ．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b ．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c ．读数、记录 d ．查漏、清洗 e ．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B 内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 2排尽空气后，于400℃加热装置A
至(NH4) 2SO 4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N 2。观察到装置A 、D 之间的
导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D 内溶液中有SO 32-，无SO 42-的实验操作和现象是__________.
（5）装置B 内溶液吸收的气体是____________.
（6）(NH4) 2SO 4在400℃分解的化学方程式是______________________.
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03
（4）取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸
后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH 3
（6）3(NH4) 2SO 44NH 3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
（4）取装置D 内溶液少许于试管中，加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO 32-，无SO 42-
（5）NH 3
（6）3(NH4) 2SO 4
考点：实验设计与评价
10．（16分）化合物F （异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反
应条件和试剂略）；
4NH 3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑
请回答下列问题：
（1）试剂I 的化学名称是 ① ，化合物B 的官能团名称是 ② ，第④步的
化学反应类型是 ③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B 的一种同分异构体G 与NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物H 。H 在
一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
【答案】
（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。
（2）
（3）
+ C2H 5OH + NaBr
（4）
（5）
【解析】
试题分析： 由题意可知①为卤代烃水解为醇A ：CH 3CH 2CH(CH2OH) 2，②为醇催化氧化为醛
B ：
CH 3CH 2CH(CHO)2，③为醛催化氧化为羧酸C ：CH 3CH 2CH(COOH)2，④为羧酸与乙醇发生酯
化反应生成D ：CH 3CH 2CH(COOC2H 5) 2，⑤为利用信息1，发生取代反应得E
：
，⑥为利用信息2，发生取代反应得F ，可推知试剂Ⅱ为
CO(NH2) 2。
考点：有机推断与有机合成
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的
硫铁矿烧渣（铁主要以Fe 2O 3存在）转变成重要的化工原料FeSO 4（反应条件略）。
活化硫铁矿还原Fe 3+的主要反应为：FeS 2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO 4，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H 2SO 4与Fe 2O 3反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe 3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A ．KMnO 4溶液 B ．K 3[Fe(CN)6]溶液 C ．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO 3调溶液pH 到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH 降到5.2，此时Fe 2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH 降低的原因是 。
（4）FeSO 4可转化为FeCO 3，FeCO 3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O 3(s) ∆H =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ∆H =-1480kJ/mol
FeCO 3在空气中加热反应生成Fe 2O 3的热化学方程式是 。
（5）FeSO 4在一定条件下可制得FeS 2(二硫化亚铁) 纳米材料。该材料可用于制造高容量
锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS 2= Fe +2Li2S ，正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b%的硫酸加
入到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO 3 kg 。
【答案】
（1）Fe 2O 3+6H+＝2Fe 3++3H2O
（2）C
（3）Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+水解产生H +。
（4）4FeCO 3(s)+O2(g) =2Fe2O 3(s)+ 4CO2(g) ∆H =－260kJ/mol。
（5）FeS 2+4e= Fe +2S2 －－
29ab 1131c （6）－ kg 。 24501750
【解析】
试题分析：
（1）Fe 2O 3+6H+＝2Fe 3++3H2O
（2）若Fe 3+没有完全还原，则可以用KSCN 检验。
（3）部分Fe 2+被氧化为Fe 3+。
（4）根据盖斯定律可得：4FeCO 3(s)+O2(g) =2Fe2O 3(s)+ 4CO2(g) H =-260kJ/mol。
（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS 2+4e- = Fe +2S2-
（6）由于最终得到FeSO 4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于Fe 2O 3、FeS 2、FeCO 3；S 来自于FeS 2、H 2SO 4则有：( c kg×50%c kg×50%1m(FeCO)kg ×2 + ×2× ) ×96% + = 160g/mol160g/mol14116g/mola ×b%kgc kg×50%1+ ×2××2 ×96% 98g/mol160g/mol14
29ab 1131c 则得答案：（ － ）kg 。 24501750
考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算