高三上学期第一次月考题（化学）
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23
一、（54分）选择题：（在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。） 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 4. 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+
2－2－－5．某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离
子浓度基本保持不变的是
－2－－
A．CH3COO－ B．SO23 C．CO3 D．HCO3
6．在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
1
B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( ) A．热稳定性：Na2CO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 10．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
（ ）
11．某学生欲称取5.5 g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食
盐晶体的质量为（1 g以下用游码）
A．6.5 g
B．6.0 g
C．5.5 g
D．4.5 g
（ ）
12.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D. 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
13.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋ C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－
2
14.下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。 15.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
16.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液） 17．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[来源:学科网
ZXXK]
A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b
18．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图
所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是d
A．该原电池的正极反应是：Zn—2e—=Zn2+ B．Pt电极表面生成大量气泡
C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
二．非选择题：
19（4分）．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。 （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
3
20．（9分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓
H2SO4 ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；②摇匀后发现液面下降再加水， ；③定容时观察液面俯视 ；
21、（16分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；D在同周期中金属性最强；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 ，检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
22.(17分) 物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。
(1) 填写对应物质的化学式：
4
A ________ B ________ C ________ D ________ E________ (2) 在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。 (3) 写出反应③⑤的离子方程式：________________________、________________________。 (4) 反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
高三第一次月考化学试卷答题卡
班级 姓名 得分
一、 选择题
二、 非选择题
19． （1）。 （2）。 （3）
（4） 。
20． （1） ；（2） ；
（3） ； （4））① ； ② ； ③ ； 21． （1） （2）
5
（3） （4） 。
（5）_______________________________________________________ 22． （1） （2） （3） （4） 。
6
高三上学期第一次月考题（化学）
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23
一、（54分）选择题：（在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的。） 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 3．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子不能透过滤纸
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 4. 下列离子方程式正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋+2Na+
2－2－－5．某溶液中含有HCO－3、SO3、CO3、CH3COO 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离
子浓度基本保持不变的是
－2－－
A．CH3COO－ B．SO23 C．CO3 D．HCO3
6．在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
1
B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
8．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ( ) A．热稳定性：Na2CO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 10．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是
（ ）
11．某学生欲称取5.5 g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食
盐晶体的质量为（1 g以下用游码）
A．6.5 g
B．6.0 g
C．5.5 g
D．4.5 g
（ ）
12.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C. 除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D. 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2
13.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是 A、氧化性Fe3＋＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3＋ C、还原性Fe2＋＞I－＞H2S D、还原性Fe2＋＞H2S＞I－
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14.下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。 15.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
16.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液） 17．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是[来源:学科网
ZXXK]
A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3 C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b
18．实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图
所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是d
A．该原电池的正极反应是：Zn—2e—=Zn2+ B．Pt电极表面生成大量气泡
C．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
二．非选择题：
19（4分）．物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。 （3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 （4）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。
3
20．（9分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓
H2SO4 ；
（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；②摇匀后发现液面下降再加水， ；③定容时观察液面俯视 ；
21、（16分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；D在同周期中金属性最强；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 ，检验该气体的常用方法是 。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
22.(17分) 物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。
(1) 填写对应物质的化学式：
4
A ________ B ________ C ________ D ________ E________ (2) 在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。 (3) 写出反应③⑤的离子方程式：________________________、________________________。 (4) 反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
高三第一次月考化学试卷答题卡
班级 姓名 得分
一、 选择题
二、 非选择题
19． （1）。 （2）。 （3）
（4） 。
20． （1） ；（2） ；
（3） ； （4））① ； ② ； ③ ； 21． （1） （2）
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（3） （4） 。
（5）_______________________________________________________ 22． （1） （2） （3） （4） 。
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