化学必修一方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42— + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32— + Ca2+错误！未找到引用源。 CaCO3

↓

3、 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32— + 2H+错误！未找到引用源。 CO2

↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C

高温

2Cu + CO2↑

点燃

5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na 2O 2Na+O2Na 2O 2 Cl2 +2Na

点燃

2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O2

△

2Na 2O 2 Na 2O+H2O ＝2NaOH

Na 2O+SO3＝Na 2SO 4

Na 2O+CO2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应： 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑；2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2

Na 2O 2+H2SO 4(冷、稀) ＝Na 2SO 4+H2O 2

9、氯气的主要化学性质：

Cl 2

+H2 3Cl 2 +2Fe

2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2FeCl 3 Cl2 +2Na

2PCl 3 Cl2

+PCl3

CuCl 2

PCl 5

2NaCl Cl2+Cu

Cl 2 +2FeCl2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe2+ 错误！未找到引用源。 2Fe3+ + 2Cl—

Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br— ＝ Br2 ＋ 2Cl—

Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl 2 + 2I— == 2Cl— + I2 Cl 2+H2O

HCl +HClO Cl 2 + H2O

Cl— + H+ + HClO

光照 ＋ O2↑

Cl 2+SO2 +2H2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO2 + 2H2O == 2Cl— + SO42— + 4H+ Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl 2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO —＋2Cl —＋2H 2O

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO — ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl 3

高温 点燃

Fe + 3Fe+4H2O(g)Fe Fe 3O 4 3O 4+4H2 3Fe + 2O2

Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H 2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

1

△

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3

△

Fe 2O 3+3H2O

2FeCl 2 + Cl2＝2FeCl 3 2FeCl3+Fe＝3FeCl 2 2FeCl3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3(血红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量)

点燃

2CO

C+O2(足量)

点燃

CO 2 C+CO2

△

△

2CO

C+H2O

高温

CO+H2(生成水煤气)

△

C+2H2SO 4(浓)

2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)

CO+CuO

CO 2↑+4NO2↑+2H2O

△

Cu+CO2

CO 2+H2O ＝H 2CO 3 3CO+Fe2O 3

高温

2Fe+3CO2 2CO+O2

点燃

2CO 2

CO 2+Ca(OH)2(过量) ＝CaCO 3↓+H2O

Ca 2+ + 2OH— + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO 2 + 2OH— == CO32— + H2O CO 2 + OH— == HCO3—

2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2

CO 2+NH3+NaCl+H2O ＝NaHCO 3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N 2+3Mg

点燃

Mg 3N 2 2NO+O2＝2NO 2 N

2+O2 3NO2+H2O ＝2HNO 3+NO

2NO N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH 3

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

NH 3+HCl＝NH 4Cl(白烟) NH3 + H2O NH 4HCO 3

△

NH 3·H 2O

△

NH 4+ + OH—

3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl

△

NH 3↑+HCl↑

△

2NH 4Cl + Ca(OH)22 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH— NH3↑+ H2O

4HNO 34NO 2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C

△

CO 2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO 3+Cu＝Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2 2NO 3— + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO 3+3Cu＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 2NO 3— + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

△

S+H2H 2S S+2Cu

△

△

Cu 2S S+O2

点燃

SO 2 △

△

3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO 3+3H2O 3S + 6OH— 2S2— + SO32— + 3H2O

2

SO 2 + 2H2S ＝3S+2H2O SO2+H2O ＝H 2SO 3 2H2SO 3+O2＝2H 2SO 4

2NaOH+SO2(少量) ＝Na 2SO 3+H2O SO 2 + 2OH— 错误！未找到引用源。 SO32— + H2O NaOH+SO2(足量) ＝NaHSO 3 SO2 + OH— == HSO3— 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4

2H 2SO 4(浓)+C

△

CO 2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H 2SO 4(浓)+Cu

△

CuSO 4+SO2↑+2H2O

Na 2SO 3+H2SO 4 = Na2SO 4+ SO2↑+ H2O SO32— + 2H+ == SO2↑+ H2O 2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 14、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O2

点燃

2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe2O 3

高温

Al 2O 3+2Fe

2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑+4H2O 2Al+2OH—+2H2O ＝2 AlO2—+3H2↑

Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O 3+6H+=2Al3++3H2O Al 2O 3+2NaOH＝2Na AlO2+H2O Al2O 3+2OH—=2AlO2—+H2O

2Al 2O 3（熔融）

3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3

△

Al 2O 3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO 2 +2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O AlCl 3+3NaOH＝A l (O H ) 3↓+3NaCl Al 3+ + 3OH— == Al(OH)3↓

AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3+ + 3NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3+ + 3AlO 2—+6H2O ==4 Al(OH)3↓

AlCl 3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器） Al 3+ + 3HCO3— == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

△

Si(粗)+2Cl24 Si(粉)+O2

△

2 SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl

Si+2NaOH+H2O ＝Na 2SiO 3+2H2↑ Si + 2OH— + H2O == SiO32— + 2H2↑ 2C+SiO2

△

制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF 4+2H2O

CaSiO 3 SiO 2+2NaOH＝Na 2SiO 3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Na 2SiO 3+CO2 SiO 2+CaCO3

高温

SiO 2+CaO

高温

SiO 2+Na2CO 3

高温

CaSiO 3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na 2SiO 3+H2O SiO 2 + 2OH— == SiO32— + H2O

Na 2SiO 3 + CO2 + H2O == H2SiO 3↓+ Na2CO 3 SiO32— + CO2 + H2O == H2SiO 3↓+ CO32— 16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O2

点燃

2MgO Mg + Cl2

点燃

MgCl 2 Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

3

2Mg +CO2

点燃

2MgO+C Mg + H2SO 4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl 2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ 2Cu +O △

△

2

Cu 2

S Cu+ Cl2 CuCl 2

CuO+H2SO 4＝CuSO 4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO 4＝CuSO 4+2H2O Cu （OH ）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH) △ 2

CuO + H

2O Cu 2(OH)2CO 3

△ 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl 2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH— 错误！未找到引用源。CuSO 4+H2S ＝CuS ↓+H2SO 4 Cu 2+ +H2S ＝CuS ↓+2H+

4

2↓

Cu(OH)

必修一化学方程式及离子方程式小结

1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42— + Ba2+ == BaSO4↓

2、 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32— + Ca2+错误！未找到引用源。 CaCO3

↓

3、 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32— + 2H+错误！未找到引用源。 CO2

↑+ H2O

4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C

高温

2Cu + CO2↑

点燃

5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na 2O 2Na+O2Na 2O 2 Cl2 +2Na

点燃

2NaCl

6、钠与水反应：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O2

△

2Na 2O 2 Na 2O+H2O ＝2NaOH

Na 2O+SO3＝Na 2SO 4

Na 2O+CO2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl＝2NaCl+H2O

8、过氧化钠的主要反应： 2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑；2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2

Na 2O 2+H2SO 4(冷、稀) ＝Na 2SO 4+H2O 2

9、氯气的主要化学性质：

Cl 2

+H2 3Cl 2 +2Fe

2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2FeCl 3 Cl2 +2Na

2PCl 3 Cl2

+PCl3

CuCl 2

PCl 5

2NaCl Cl2+Cu

Cl 2 +2FeCl2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe2+ 错误！未找到引用源。 2Fe3+ + 2Cl—

Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br— ＝ Br2 ＋ 2Cl—

Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl 2 + 2I— == 2Cl— + I2 Cl 2+H2O

HCl +HClO Cl 2 + H2O

Cl— + H+ + HClO

光照 ＋ O2↑

Cl 2+SO2 +2H2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO2 + 2H2O == 2Cl— + SO42— + 4H+ Cl 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl 2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO —＋2Cl —＋2H 2O

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO — ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl2

点燃

2FeCl 3

高温 点燃

Fe + 3Fe+4H2O(g)Fe Fe 3O 4 3O 4+4H2 3Fe + 2O2

Fe+2HCl＝FeCl 2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H 2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

1

△

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3

△

Fe 2O 3+3H2O

2FeCl 2 + Cl2＝2FeCl 3 2FeCl3+Fe＝3FeCl 2 2FeCl3+Cu＝2FeCl 2+CuCl2 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3(血红色溶液)

Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH— == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量)

点燃

2CO

C+O2(足量)

点燃

CO 2 C+CO2

△

△

2CO

C+H2O

高温

CO+H2(生成水煤气)

△

C+2H2SO 4(浓)

2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)

CO+CuO

CO 2↑+4NO2↑+2H2O

△

Cu+CO2

CO 2+H2O ＝H 2CO 3 3CO+Fe2O 3

高温

2Fe+3CO2 2CO+O2

点燃

2CO 2

CO 2+Ca(OH)2(过量) ＝CaCO 3↓+H2O

Ca 2+ + 2OH— + CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO 2 + 2OH— == CO32— + H2O CO 2 + OH— == HCO3—

2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2

CO 2+NH3+NaCl+H2O ＝NaHCO 3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N 2+3Mg

点燃

Mg 3N 2 2NO+O2＝2NO 2 N

2+O2 3NO2+H2O ＝2HNO 3+NO

2NO N2+3H2

催化剂 高温高压

2NH 3

催化剂

4NH 3+5O2△ 4NO+6H2O

NH 3+HCl＝NH 4Cl(白烟) NH3 + H2O NH 4HCO 3

△

NH 3·H 2O

△

NH 4+ + OH—

3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl

△

NH 3↑+HCl↑

△

2NH 4Cl + Ca(OH)22 + NH3↑ + H2O NH4+ + OH— NH3↑+ H2O

4HNO 34NO 2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C

△

CO 2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO 3+Cu＝Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2 2NO 3— + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO 3+3Cu＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 2NO 3— + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

△

S+H2H 2S S+2Cu

△

△

Cu 2S S+O2

点燃

SO 2 △

△

3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO 3+3H2O 3S + 6OH— 2S2— + SO32— + 3H2O

2

SO 2 + 2H2S ＝3S+2H2O SO2+H2O ＝H 2SO 3 2H2SO 3+O2＝2H 2SO 4

2NaOH+SO2(少量) ＝Na 2SO 3+H2O SO 2 + 2OH— 错误！未找到引用源。 SO32— + H2O NaOH+SO2(足量) ＝NaHSO 3 SO2 + OH— == HSO3— 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 3+H2O ＝H 2SO 4

2H 2SO 4(浓)+C

△

CO 2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H 2SO 4(浓)+Cu

△

CuSO 4+SO2↑+2H2O

Na 2SO 3+H2SO 4 = Na2SO 4+ SO2↑+ H2O SO32— + 2H+ == SO2↑+ H2O 2Na 2SO 3+O2＝2Na 2SO 4 14、铝及其化合物主要化学性质： 4Al+3O2

点燃

2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe2O 3

高温

Al 2O 3+2Fe

2Al+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑+4H2O 2Al+2OH—+2H2O ＝2 AlO2—+3H2↑

Al 2O 3+3H2SO 4＝Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O 3+6H+=2Al3++3H2O Al 2O 3+2NaOH＝2Na AlO2+H2O Al2O 3+2OH—=2AlO2—+H2O

2Al 2O 3（熔融）

3O2↑ + 4Al 2Al(OH)3

△

Al 2O 3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO 2 +2H2O Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O AlCl 3+3NaOH＝A l (O H ) 3↓+3NaCl Al 3+ + 3OH— == Al(OH)3↓

AlCl 3+3NH3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al 3+ + 3NH3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl 3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3+ + 3AlO 2—+6H2O ==4 Al(OH)3↓

AlCl 3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器） Al 3+ + 3HCO3— == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

15、硅及其化合物主要化学性质：

△

Si(粗)+2Cl24 Si(粉)+O2

△

2 SiCl4+2H2

△

Si(纯)+4HCl

Si+2NaOH+H2O ＝Na 2SiO 3+2H2↑ Si + 2OH— + H2O == SiO32— + 2H2↑ 2C+SiO2

△

制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF 4+2H2O

CaSiO 3 SiO 2+2NaOH＝Na 2SiO 3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Na 2SiO 3+CO2 SiO 2+CaCO3

高温

SiO 2+CaO

高温

SiO 2+Na2CO 3

高温

CaSiO 3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na 2SiO 3+H2O SiO 2 + 2OH— == SiO32— + H2O

Na 2SiO 3 + CO2 + H2O == H2SiO 3↓+ Na2CO 3 SiO32— + CO2 + H2O == H2SiO 3↓+ CO32— 16、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O2

点燃

2MgO Mg + Cl2

点燃

MgCl 2 Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑

3

2Mg +CO2

点燃

2MgO+C Mg + H2SO 4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

MgCl 2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH— = Mg(OH)2↓ 2Cu +O △

△

2

Cu 2

S Cu+ Cl2 CuCl 2

CuO+H2SO 4＝CuSO 4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

Cu(OH)2+H2SO 4＝CuSO 4+2H2O Cu （OH ）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O Cu(OH) △ 2

CuO + H

2O Cu 2(OH)2CO 3

△ 2CuO + CO2↑+ H2O CuCl 2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH— 错误！未找到引用源。CuSO 4+H2S ＝CuS ↓+H2SO 4 Cu 2+ +H2S ＝CuS ↓+2H+

4

2↓

Cu(OH)


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