选修4 第二章第二节 影响化学平衡的因素
侯丽娟
【教学目标】：
知识与技能：1. 使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响 2. 使学生理解平衡移动原理。
过程与方法：通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法
情感态度与价值观：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主
义教育.
【教学重点】：浓度、压强和温度对化学平衡的影响 【教学难点】：平衡移动原理的理解和应用 【考纲要求】：1. 了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一
般规律。
2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【命题预测】：1. 化学平衡概念及特点。该考点一般是穿插在其他考点中进行，难度较小。
2. 化学平衡常数计算及影响因素。该考点作为新课标的新增考察点，一直是近年来高考的“新宠”，考查形式为进行定量计算或影响因素，难度中等。
【教学过程】
一、化学平衡状态的移动
1. 度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
2. 图示： 条件改变 一定时间后
某条件下的化学平衡
V 正正逆′
3．移动方向：
⑴V 正＞V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 ⑵V 正＜V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 4．影响因素：
⑴浓度对化学平衡的影响：
①规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 反应方向
移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。
②图像： ①增大反应物浓度 ②减小生成物的浓度 v
③减小反应物的浓度 t ④增大生成物的浓度 【注意】
1. 当反应物或生成物为 体或 体时，改变二者的量，不影响V 正和V 逆 ，故平衡不移动。2. 在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中各组分的浓度均V 正和V 逆 也均 ，总的影响结果时平衡向 方向移动。
3. 对于任一可逆反应，mA （g ）+nB(g)≒pC(g)，一般的，增大一种物质A 的浓度，会一种反应物B 的转化率，A 本身的转化率 ，减小生成物C 的浓度，两种反应物A,B 的转化率均 ，但 程度不一定相同。 ⑵压强对化学平衡的影响（有气体参与的反应）
①规律：对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积 的方向移动，减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。
对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡 移动。 ②图像：例：mA （g ）+nB(g)≒pC(g) （Ⅰ）当m + n＞p 时
①增大压强 ②减小压强
（Ⅱ）当m + n＜p 时
①增大压强 ②减小压强
1
（Ⅲ）当m + n=p时
①增大压强 ②减小压强
⑶温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）
①规律：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。
②图像：
①升高温度 ②降低温度
【注意】
1. 任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为 反应。
2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度的影响而发生移动。 3.任何可逆反应升温V 正和V 逆都 ，降温V 正和V 逆都 。 ⑷催化剂对化学平衡的影响： ①规律：加入（正）催化剂，V 正和V 逆同等程度 ，平衡 移动。 ②图像： 加入（正）催化剂
【注意】催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡的时间。
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变化学平衡条件之一（如 等）平衡就想着 的方向移动。
【注意】1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。
2
3. “减弱”不等于“消除”。
【巩固练习】 1、在一定条件下，发生CO ＋NO 2CO 2＋NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 [ ]。 A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应 C ．降温后CO 的浓度增大 D ．降温后各物质的浓度不变 2、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 [ ]。 3P （g ）＋Q （g ）2R （g ）＋2S （s ）
A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
3、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 [ ]。A ．2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应） B．C （s ）＋CO 22CO （正反应为吸热反应） C ．N 2＋3H 22NH 3（正反应为放热反应）D ．H 2S H 2＋S （s ）（正反应为吸热反应） 4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 [ ]。 A ．2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应） B．3O 22O 3（正反应为吸热反应） C ．H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ）NH 3＋H 2O （g ）＋CO 2（正反应为吸热反应） 【课后作业】 【课后反思】
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选修4 第二章第二节 影响化学平衡的因素
侯丽娟
【教学目标】：
知识与技能：1. 使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响 2. 使学生理解平衡移动原理。
过程与方法：通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法
情感态度与价值观：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主
义教育.
【教学重点】：浓度、压强和温度对化学平衡的影响 【教学难点】：平衡移动原理的理解和应用 【考纲要求】：1. 了解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一
般规律。
2. 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【命题预测】：1. 化学平衡概念及特点。该考点一般是穿插在其他考点中进行，难度较小。
2. 化学平衡常数计算及影响因素。该考点作为新课标的新增考察点，一直是近年来高考的“新宠”，考查形式为进行定量计算或影响因素，难度中等。
【教学过程】
一、化学平衡状态的移动
1. 度、压强、温度等），平衡混合物中各组分的含量也就随之改变，从而在一段时间后，达到了新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
2. 图示： 条件改变 一定时间后
某条件下的化学平衡
V 正正逆′
3．移动方向：
⑴V 正＞V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 ⑵V 正＜V 逆 ，平衡向 反应方向移动。 4．影响因素：
⑴浓度对化学平衡的影响：
①规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 反应方向
移动。增大生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向 反应方向移动。
②图像： ①增大反应物浓度 ②减小生成物的浓度 v
③减小反应物的浓度 t ④增大生成物的浓度 【注意】
1. 当反应物或生成物为 体或 体时，改变二者的量，不影响V 正和V 逆 ，故平衡不移动。2. 在溶液中进行的可逆反应，如果稀释溶液，反应体系中各组分的浓度均V 正和V 逆 也均 ，总的影响结果时平衡向 方向移动。
3. 对于任一可逆反应，mA （g ）+nB(g)≒pC(g)，一般的，增大一种物质A 的浓度，会一种反应物B 的转化率，A 本身的转化率 ，减小生成物C 的浓度，两种反应物A,B 的转化率均 ，但 程度不一定相同。 ⑵压强对化学平衡的影响（有气体参与的反应）
①规律：对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积 的方向移动，减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。
对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡 移动。 ②图像：例：mA （g ）+nB(g)≒pC(g) （Ⅰ）当m + n＞p 时
①增大压强 ②减小压强
（Ⅱ）当m + n＜p 时
①增大压强 ②减小压强
1
（Ⅲ）当m + n=p时
①增大压强 ②减小压强
⑶温度对化学平衡的影响：（其他条件不变时）
①规律：升高温度平衡向 方向移动，降低温度平衡向 方向移动。
②图像：
①升高温度 ②降低温度
【注意】
1. 任一化学反应都伴随能量变化，在可逆反应中，若正反应为放热反应，则逆反应一定为 反应。
2.任何一个可逆反应的化学平衡状态，都会受到温度的影响而发生移动。 3.任何可逆反应升温V 正和V 逆都 ，降温V 正和V 逆都 。 ⑷催化剂对化学平衡的影响： ①规律：加入（正）催化剂，V 正和V 逆同等程度 ，平衡 移动。 ②图像： 加入（正）催化剂
【注意】催化剂虽然不能使化学平衡移动，但使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡的时间。
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变化学平衡条件之一（如 等）平衡就想着 的方向移动。
【注意】1. 勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。
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3. “减弱”不等于“消除”。
【巩固练习】 1、在一定条件下，发生CO ＋NO 2CO 2＋NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 [ ]。 A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应 C ．降温后CO 的浓度增大 D ．降温后各物质的浓度不变 2、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 [ ]。 3P （g ）＋Q （g ）2R （g ）＋2S （s ）
A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
3、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 [ ]。A ．2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应） B．C （s ）＋CO 22CO （正反应为吸热反应） C ．N 2＋3H 22NH 3（正反应为放热反应）D ．H 2S H 2＋S （s ）（正反应为吸热反应） 4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 [ ]。 A ．2NO 2N 2O 4（正反应为放热反应） B．3O 22O 3（正反应为吸热反应） C ．H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）（正反应为放热反应） D ．NH 4HCO 3（s ）NH 3＋H 2O （g ）＋CO 2（正反应为吸热反应） 【课后作业】 【课后反思】
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