第1单元 走进化学世界
重点难点：
学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基 了解化学的学科特点和一些基本概念，
本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。 中考分析：
从各地中考考卷来看，都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学实验基本操作作为重要内容来考察。考查的方法是将具体的实验与活动探究相结合，使学生从重获取化学知识。试题灵活多样，既考查了学生的探究能力、创新能力，同时又对学生进行了情感方面的熏陶。
知识点：
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2
3、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 的量减少，CO 和H （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不
能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二章 水和溶液
教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；
2、水的合成分解
3．原子、分子的概念；
4、过滤、蒸馏等基本操作技能
5. 溶液的配置和定量表示
教学难点：纯净物、混合物的主要区别；
单质、化合物的主要区别；
物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；
用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。
中考分析：
分子与原子的基本性质、分子与原子的恩准区别以及水的组成、水灾自然界的分布、
谁的污染与防治等内容是本单元考察的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏也是本单元考察的内容。有关本单元的内容多以联系现代科技成果、生活、生产实际的选择、填空等题型出现，有关水资源的利用、保护、开发及分子的基本性质是开放性简答题及探究性学习命题的热点，是考查考生的分析能力、思维能力、自学能力及科学探究能力的脚好题材。还有就是计算部分和实验部分，分别是溶液的配置和计算。
知识点：
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A. 装置―――水电解器
B. 电源种类---直流电
C. 增强水的导电性 D. 22+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F. 检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质 （1）通电分解22↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2==H2CO 3
3、水的污染：
（1）水资源
A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形
甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO4·5H 2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na ）氯离子（Cl ）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物2O CuO CO2
无机化合物 酸2SO 4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na 2CO 3
一、溶液的形成
1、溶液 +-
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a 、溶液不一定无色，
如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO4) 3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl ，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl ，氧化钙溶
于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H 2SO 4，胆矾CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，医用酒精中溶质为C 2H 5OH 。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4） 冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为
结晶的两种方法NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
二、溶质的质量分数
1、公式：
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第三章 我们周围的空气
重点难点：
氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。 学习的重点：
原子的构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
核外电子排布规律，化合价。
中考分析:
氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、 近年来中考以氧气性质实验、
实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。第二部分是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
知识点：
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b 、装置要求：气密性良好
c
、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，可支持燃烧；
N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
气
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧气
(1)物理性质： 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 2H 2O + O2↑
2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
2KClO 2↑ （4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧
共同点：①都是氧化反应 ②都放热 物质的组成部分
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法：
b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发
现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数 d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ （2）离子结构示意图的认识
*
（3）与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示： 1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义
Fe 2+ 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。 （2）常见化合价口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变
第二种口诀：一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
3、化学式 （1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点 （3）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数
第1单元 走进化学世界
重点难点：
学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基 了解化学的学科特点和一些基本概念，
本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。 中考分析：
从各地中考考卷来看，都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学实验基本操作作为重要内容来考察。考查的方法是将具体的实验与活动探究相结合，使学生从重获取化学知识。试题灵活多样，既考查了学生的探究能力、创新能力，同时又对学生进行了情感方面的熏陶。
知识点：
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2
3、绿色化学----- (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 的量减少，CO 和H （吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不
能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二章 水和溶液
教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；
2、水的合成分解
3．原子、分子的概念；
4、过滤、蒸馏等基本操作技能
5. 溶液的配置和定量表示
教学难点：纯净物、混合物的主要区别；
单质、化合物的主要区别；
物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；
用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。
中考分析：
分子与原子的基本性质、分子与原子的恩准区别以及水的组成、水灾自然界的分布、
谁的污染与防治等内容是本单元考察的重点；净化水的常用方法即吸附、沉淀、过滤、蒸馏也是本单元考察的内容。有关本单元的内容多以联系现代科技成果、生活、生产实际的选择、填空等题型出现，有关水资源的利用、保护、开发及分子的基本性质是开放性简答题及探究性学习命题的热点，是考查考生的分析能力、思维能力、自学能力及科学探究能力的脚好题材。还有就是计算部分和实验部分，分别是溶液的配置和计算。
知识点：
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A. 装置―――水电解器
B. 电源种类---直流电
C. 增强水的导电性 D. 22+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F. 检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质 （1）通电分解22↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO2==H2CO 3
3、水的污染：
（1）水资源
A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形
甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO4·5H 2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
三、分子与原子
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na ）氯离子（Cl ）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物2O CuO CO2
无机化合物 酸2SO 4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na 2CO 3
一、溶液的形成
1、溶液 +-
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a 、溶液不一定无色，
如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO4) 3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl ，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl ，氧化钙溶
于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H 2SO 4，胆矾CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，医用酒精中溶质为C 2H 5OH 。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
无水，量多的为溶剂
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4） 冷却饱和CuSO 4溶液析出晶体的化学式为
结晶的两种方法NaCl （海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）
二、溶质的质量分数
1、公式：
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第三章 我们周围的空气
重点难点：
氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。 学习的重点：
原子的构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。
核外电子排布规律，化合价。
中考分析:
氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、 近年来中考以氧气性质实验、
实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。第二部分是学习化学的基础，主要考查点有：原子的构成、相对原子质量、元素、元素符号、化学式的书写及其意义，核外电子排布的有关知识，化合价、元素的化学性质与原子结构的关系、原子与粒子的关系、离子化合物等。同时元素在地壳中的含量以及与化学式有关的计算等都是考察的内容。此类题目主要以联系实际、科技成果的信息给予题的形式出现，着重考查学生当阅读理解能力、自学能力、思维能力及运用知识分析解决实际问题的能力。
知识点：
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b 、装置要求：气密性良好
c
、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，可支持燃烧；
N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
（2）空气的污染及防治：
空气污染源：工业、交通、生活污染源
对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
气
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等 （4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧气
(1)物理性质： 氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象
H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和O 2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 2H 2O + O2↑
2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
2KClO 2↑ （4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧
共同点：①都是氧化反应 ②都放热 物质的组成部分
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（
2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法：
b 、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发
现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数 d 、分类
e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+ （2）离子结构示意图的认识
*
（3）与原子的区别与联系
二、物质的组成的表示： 1、化合价
a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价 b 、几种数字的含义
Fe 2+ 2+：3个亚铁离子 2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。 （2）常见化合价口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变
第二种口诀：一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
3、化学式 （1）写法:
a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。 b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）
（2）意义：如化学式H 2O 的意义：4点 化学式 Fe 的意义：3点 （3）计算：
a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数