含硫化合物的性质和应用练习
一． 填空题
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D. 植树造林
2.常温下，下列液体中能溶解铁的
3.是 （ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.水 D.浓硫酸
3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
5．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
6. 50mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为
( )
A． 0.90mol
7．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是 ( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
8．下列说法，正确的是 ( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
9. 下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
10．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
11.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO32-、NO3-
12.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A.它们都是酸，彼此不发生化学反应
B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C.两种酸在空气中都很稳定
D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
13.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为 （ ）
A.蓝 B.黑 C.红 D.白
14.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、
98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 （ ）
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白
15. 反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
16. 3.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
17.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 （ ）。
A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
－18.检验某待测溶液中是否含有SO24，下列实验方法最合理的是 ( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
19.接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 ( )
A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2
20.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
21.与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 ( )
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
22.在空气中不易变质的是 ( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.次氯酸
23.下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是 ( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸酐，溶于水都生成酸 ＋
二．填空题
24.请填写有关SO2的性质
一、物理性质
______色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
25.通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→C：____________________________
②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
26．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为
_____________________________________ ___
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，
反应的化学方程式为_______________________
27. 为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体
的流向)。
回答下列问题：
（1） 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?
。(填“能”或“不能”)
含硫化合物的性质和应用练习
一． 填空题
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D. 植树造林
2.常温下，下列液体中能溶解铁的
3.是 （ ）
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.水 D.浓硫酸
3．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ）
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
5．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）
A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
6. 50mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为
( )
A． 0.90mol
7．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是 ( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
8．下列说法，正确的是 ( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
9. 下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
10．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 ( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
11.下列各组离子能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、SO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、ClO-、S2- D.K+、NH4+、SO32-、NO3-
12.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）
A.它们都是酸，彼此不发生化学反应
B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
C.两种酸在空气中都很稳定
D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性
13.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为 （ ）
A.蓝 B.黑 C.红 D.白
14.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、
98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成 （ ）
A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白
15. 反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
16. 3.除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
17.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 （ ）。
A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
－18.检验某待测溶液中是否含有SO24，下列实验方法最合理的是 ( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
19.接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是 ( )
A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2
20.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
21.与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 ( )
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
22.在空气中不易变质的是 ( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.次氯酸
23.下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是 ( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸酐，溶于水都生成酸 ＋
二．填空题
24.请填写有关SO2的性质
一、物理性质
______色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
25.通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→C：____________________________
②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
26．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为
_____________________________________ ___
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，
反应的化学方程式为_______________________
27. 为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体
的流向)。
回答下列问题：
（1） 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2：
。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?
。(填“能”或“不能”)