物质的量浓度与溶解度计算

物质的量浓度与溶解度专题练习

1.今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A.1∶1∶1 B.3∶2∶2

C.3∶2∶3 D.1∶1∶3

－3－2.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm，5%氨水的密度为0.98 g·cm3。若将上述两溶液等体

积混合，所得溶液的溶质质量分数是（）

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法估算

－1－3.在100 g浓度为18 mol·L、密度为ρ(g·cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L

－1的硫酸，则加入水的体积为（）

A.小于100 mL B.等于100 mL

100C.大于100 mL D.等于mL －－－

4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大

B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大

D.温度对甲的溶解度影响较大

－5.用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液

中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3

C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

－－6.100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2

4的

物质的量浓度为（）

－－A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1

－－ C.0.40 mol·L1 D.0.50 mol·L1

7.下列关于溶解度和饱和溶液的说法正确的是（）

A. 20℃时，100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐，所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g

B. 某温度时，饱和食盐溶液中不能再溶解任何物质

C. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关

D．对饱和石灰水，若降低它的温度一定有固体析出

－8. 1 mol·L1的 Na2SO4溶液（）

A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B 1升水中加入142g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4 溶于1升水 D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中再稀释成1000ml

9. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得

A. 室温时，原溶液是不饱和溶液

B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱

和状态

C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱

和状态

D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体

10. 从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是（）

A. A、B、C三种物质中A的溶解度最大

B. 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变

成饱和溶液

C. 20℃时，100 g 水中溶解20g A可达到饱和

D. 80℃时， 100 g 水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C

11. 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃．．．

时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是（）

100m am

100(m1m2)C.S= bcA.S=

-1 100m2 c100(mm1)D.S= abB.S=-112. 100mL0.2mol·L的NaOH溶液与50mL0.5mol·L的NaOH溶液混合，所得溶液的浓

度是（）

A.0.3mol·L-1 B.0.35mol·L-1 C. 0.7mol·L-1 D. 0.4mol·L-1

13. 将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3

固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

14．80℃时NaNO3饱和溶液200g，加热蒸发掉20g水再冷却到10℃，析出晶体多少克？(已知NaNO3的溶解度10℃时为80g,80℃时为150g)

参考答案

1.答案：D 2.答案：C

－－3.答案：A解析：由于18 mol·L1硫酸的密度约等于1.8 g·cm3，大于水的密度，所以100 g

－18 mol·L1硫酸的体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL。

4.答案：D 5.答案：C

6.答案：C解析一：0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中c(SO2L1,0.2 mol·L1 Al2(SO4)34)＝0.3 mol·－－－

溶液中c(SO2L1×3＝0.6 mol·L1，混合后溶液中c(SO2L1 和4)＝0.2 mol·4)介于0.3 mol·

－－0.6 mol·L1之间。又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以选C。－－－

解析二：混合后溶液c(SO2

解析三：由电荷守恒法计算

c(Na)×1＋c(Al3)×3＝c(SO22 4)×

＋＋

c(SO2

4)＝0.4 mol·L －1

7--12答案C D B B C B

11解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有Sb成立。 100a

现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2 g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b－c) g水，多析出溶质为(m1－m2) g，所以有mm2S，对照选项得解。 1

100bc

12.解析：将100 g 60 ℃时的CuSO4饱和溶液冷却至20℃时要析出CuSO4·5H2O晶体。这个过程中溶液质量减少；溶液为20℃的饱和溶液，与60℃相比浓度减小；有晶体析出，同时带出水，溶剂质量减少。对照选项B正确。

13.答案：(1)100 g (2)47.5%

解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g。

(2)蒸发掉10 g H2O 得到190 g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：95×100%=47.5%。 200

(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液，其溶质为105 g。故原未饱和溶液中溶质为95 g，质量分数为95×100%=47.5%) 200

14. 72g