第4讲物质的量浓度及其溶液的配制
考点一物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数
以单位体积溶液里含有多少用溶质质量与溶液质量
定义摩尔溶质来表示溶液组成的之比来表示溶液组成的
物理量物理量
溶质的单位
mol g
溶液的单位L g
计算公式c ＝n 溶质的质量
V w ＝溶液的质量100%
特别提醒这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4mol·L－1NaCl 溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
2．填空
(1)将Na 通入水中，其溶质是__________；
(2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；
(3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________；
(4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
n 根据c B ＝B V 题组一
1．将10.6g Na 2CO 3溶于水配成1L 溶液
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na 的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na 的物质的量浓度为0.4
mol·L1(假设溶液体积不变) 需加入NaCl 的质量为__________，Cl 的物质的量浓度
为_______________________________________________________________。－－＋＋
2．在80g 密度为d g·cm
度(mol·L1) 为
15A. d 16
3C. d 8－－3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe 3，则此溶液中SO 24的物质的量浓(5B. 165D. 8) ＋－
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
－3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w ，
物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S ) 为__________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为_________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为_________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
－－4．有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该
溶液的说法不正确的是
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1()
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
物质的量浓度有关计算的一般方法
n (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等) 及公式：c ＝、质量分数＝V
溶质的质量100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶液的质量
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρg·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，求物质的量浓度c 。
我们可以假设溶液为1L ，所以溶液质量为1×1000×ρg ，溶质的质量为1×
1000×ρ×w g ，溶质的物质的量为
1000ρw －浓度c ＝mol·L1。M 1000ρw mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量M －－
题组三溶液稀释与混合的计算
7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的
物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混
合后硫酸的物质的量浓度为
(c 1＋c 2)ρ3A. ρ1＋ρ2
(c 1＋c 2)ρ3C. 1000(ρ1＋ρ2)c 1＋c 2B. ρ1＋ρ21000(c 1＋c 2)ρ3D. ρ1＋ρ2()
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀) ＝m (浓) ＋m (水)(体积一般不守恒) 。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2) 。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c m 混
混V 混，其中V 混＝ρ混
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、
HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液) 等体积混合后质量分数w >1
2a %＋b %)。
②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水
溶液) 等体积混合后，质量分数w
2a %＋b %)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ
量分数w ＝1
2(a %＋b %)。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
．有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项1
a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b ．用“能”或“不能”填空将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
溶液的容器；
(2)托盘天平的使用
若配制0.2mol·L－1作为反应容器或长期贮存加入过冷或过热的液体。NaCl 溶液500mL ，应用托盘天平称取NaCl
g 。g ，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为
(3)量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2mL 溶液，应选用
刻度；2．操作步骤
(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用
(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤
瓶中，并振荡容量瓶。加热，量筒，量筒上标有使用温度、容量、将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。次，将每次洗涤后的溶液也注入容量
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线
滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考cm 时，改用胶头1．1mol Na 2O 溶于1L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L1吗？－
2．将10.6g Na 2CO 3·10H2O 溶于水配成1L 溶液，物质的量浓度为0.1mol·L1，对吗？－
3．实验中需要2mol·L－1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和
称取的碳酸钠质量分别是________、________。
题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程
－－1．实验室用密度为1.25g·mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol·L1的盐酸，
请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240mL 0.1mol·L
________mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A ．用30mL 水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30mL) ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________
______________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格
2．实验室需要450mL 0.1mol·L－1NaOH
溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。
(2)根据计算得知，所需NaOH 的质量为________g。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号) 。
仪器规格、数字、单位使用要规范
1．考生答卷案例——
找错纠错
2．失分原因分析
(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450mL 0.1mol·L1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8g_______。
(2)配制500mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
(3)用Na 2CO 3·10H2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质________。
(5)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH 溶液，需称量溶质4.4g ，称量时放置颠倒，________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。－－
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴__________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
1. 误差分析的理论依据
n 根据c B ＝B 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B V
和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V
怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论
值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会
使所配溶液浓度偏大。
2．
俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三溶解度
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液) S ＝m 溶质×100g m 溶剂
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定) 。
(2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油) 。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101kPa) 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。题组一饱和溶液与不饱和溶液
1．某温度下，向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A ．沉淀物的质量为5.6g
B ．沉淀物的质量为7.4g
C ．饱和石灰水的质量大于98.2g
D ．饱和石灰水的质量小于98.2g ()
2．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列
说法正确的是
A ．溶液中Na 浓度增大，有O 2放出
B ．溶液中OH 浓度不变，有H 2放出
C ．溶液中Na 数目减少，有O 2放出
D ．溶液中OH 浓度增大，有O 2放出－＋－＋()
题组二溶解度曲线的应用
3
．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH 4Cl ，理论上需NaCl______g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为__________。
(4)若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。课后作业：
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在50mL 量筒中配制0.1000mol·L1碳酸钠溶液－()
(2)用pH ＝1的盐酸配制100mL pH ＝2的盐酸需要100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()
(3)欲配制1.00L 1.00mol·L1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中(－)
(4)称取19.0g SnCl 2，用100mL 蒸馏水溶解，配制1.0mol·L－1SnCl 2溶液() (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出() (6)定容()
(7)用量筒量取20mL 0.5000mol·L－1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000mol·L－1H 2SO 4溶液()
2．对1mol·L－1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是()
A ．该溶液中Cl －浓度为2mol·L－1B ．该溶液中Ba 2＋的物质的量是1mol
C ．可使用250mL 容量瓶分两次完成490mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制
D ．将208g BaCl 2固体溶解在1L 水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1
3．将下列溶液与1L 0.1mol·L－1NaCl 溶液混合，所得溶液中c (Cl－) 最大的是()
A ．50mL 1mol·L－1NaCl 溶液
B ．20mL 2mol·L－1AlCl 3溶液
C ．30mL 1mol·L－1MgCl 2溶液
D ．100mL 3mol·L－1NaClO 3溶液
4．取100mL 0.3mol·L－1和300mL 0.25mol·L－1的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀
释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是()
A ．0.21mol·L－1B ．0.42mol·L－1
C ．0.56mol·L－1D ．0.26mol·L－1
11
第4讲物质的量浓度及其溶液的配制
考点一物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数
以单位体积溶液里含有多少用溶质质量与溶液质量
定义摩尔溶质来表示溶液组成的之比来表示溶液组成的
物理量物理量
溶质的单位
mol g
溶液的单位L g
计算公式c ＝n 溶质的质量
V w ＝溶液的质量100%
特别提醒这里V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4mol·L－1NaCl 溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？
(3)从上述两种溶液中分别取出5mL ，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl 溶液的浓度为______________。
2．填空
(1)将Na 通入水中，其溶质是__________；
(2)将Na 2O 溶于水，其溶质是__________；
(3)将CuSO 4·5H2O 溶于水中，其溶质是__________；
(4)将SO 3溶于水，其溶质是________。
n 根据c B ＝B V 题组一
1．将10.6g Na 2CO 3溶于水配成1L 溶液
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为__________，溶液中Na 的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na 的物质的量浓度为0.4
mol·L1(假设溶液体积不变) 需加入NaCl 的质量为__________，Cl 的物质的量浓度
为_______________________________________________________________。－－＋＋
2．在80g 密度为d g·cm
度(mol·L1) 为
15A. d 16
3C. d 8－－3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe 3，则此溶液中SO 24的物质的量浓(5B. 165D. 8) ＋－
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
－3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w ，
物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S ) 为__________________________。
(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为_________________________。
(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c ) 为_________________________。
(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数为________________________________。
－－4．有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该
溶液的说法不正确的是
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1()
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
物质的量浓度有关计算的一般方法
n (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等) 及公式：c ＝、质量分数＝V
溶质的质量100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶液的质量
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为ρg·cm3，溶质的摩尔质量为M g·mol1，求物质的量浓度c 。
我们可以假设溶液为1L ，所以溶液质量为1×1000×ρg ，溶质的质量为1×
1000×ρ×w g ，溶质的物质的量为
1000ρw －浓度c ＝mol·L1。M 1000ρw mol ，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量M －－
题组三溶液稀释与混合的计算
7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的
物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混
合后硫酸的物质的量浓度为
(c 1＋c 2)ρ3A. ρ1＋ρ2
(c 1＋c 2)ρ3C. 1000(ρ1＋ρ2)c 1＋c 2B. ρ1＋ρ21000(c 1＋c 2)ρ3D. ρ1＋ρ2()
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀) ＝m (浓) ＋m (水)(体积一般不守恒) 。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2) 。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c m 混
混V 混，其中V 混＝ρ混
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、
HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液) 等体积混合后质量分数w >1
2a %＋b %)。
②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水
溶液) 等体积混合后，质量分数w
2a %＋b %)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ
量分数w ＝1
2(a %＋b %)。
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
．有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项1
a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b ．用“能”或“不能”填空将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
溶液的容器；
(2)托盘天平的使用
若配制0.2mol·L－1作为反应容器或长期贮存加入过冷或过热的液体。NaCl 溶液500mL ，应用托盘天平称取NaCl
g 。g ，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为
(3)量筒的使用
量筒没有0刻度；量取7.2mL 溶液，应选用
刻度；2．操作步骤
(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用
(4)转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤
瓶中，并振荡容量瓶。加热，量筒，量筒上标有使用温度、容量、将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。次，将每次洗涤后的溶液也注入容量
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线
滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考cm 时，改用胶头1．1mol Na 2O 溶于1L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L1吗？－
2．将10.6g Na 2CO 3·10H2O 溶于水配成1L 溶液，物质的量浓度为0.1mol·L1，对吗？－
3．实验中需要2mol·L－1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和
称取的碳酸钠质量分别是________、________。
题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程
－－1．实验室用密度为1.25g·mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol·L1的盐酸，
请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240mL 0.1mol·L
________mL。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A ．用30mL 水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30mL) ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D ．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E ．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
(4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________
______________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格
2．实验室需要450mL 0.1mol·L－1NaOH
溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。
(2)根据计算得知，所需NaOH 的质量为________g。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号) 。
仪器规格、数字、单位使用要规范
1．考生答卷案例——
找错纠错
2．失分原因分析
(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。(3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
(1)配制450mL 0.1mol·L1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8g_______。
(2)配制500mL 0.1mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
(3)用Na 2CO 3·10H2O 晶体配制Na 2CO 3溶液，Na 2CO 3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na 2CO 3溶液的物质的量浓度________。
(4)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na 2O 杂质________。
(5)配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(6)配制NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，________。
(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(8)配制一定物质的量浓度NaOH 溶液，需称量溶质4.4g ，称量时放置颠倒，________。
(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(12)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。－－
(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。
(17)定容时仰视刻度线________。
(18)称量溶质的小烧杯没有干燥________。
(19)配制前容量瓶中有水滴__________。
(20)定容摇匀后少量溶液外流________。
1. 误差分析的理论依据
n 根据c B ＝B 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B V
和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V
怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论
值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会
使所配溶液浓度偏大。
2．
俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三溶解度
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
固体物质溶解度(饱和溶液) S ＝m 溶质×100g m 溶剂
影响溶解度大小的因素
(1)内因：物质本身的性质(由结构决定) 。
(2)外因：
①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油) 。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101kPa) 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。题组一饱和溶液与不饱和溶液
1．某温度下，向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A ．沉淀物的质量为5.6g
B ．沉淀物的质量为7.4g
C ．饱和石灰水的质量大于98.2g
D ．饱和石灰水的质量小于98.2g ()
2．一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列
说法正确的是
A ．溶液中Na 浓度增大，有O 2放出
B ．溶液中OH 浓度不变，有H 2放出
C ．溶液中Na 数目减少，有O 2放出
D ．溶液中OH 浓度增大，有O 2放出－＋－＋()
题组二溶解度曲线的应用
3
．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH 4Cl ，理论上需NaCl______g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为__________。
(4)若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。课后作业：
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在50mL 量筒中配制0.1000mol·L1碳酸钠溶液－()
(2)用pH ＝1的盐酸配制100mL pH ＝2的盐酸需要100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()
(3)欲配制1.00L 1.00mol·L1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中(－)
(4)称取19.0g SnCl 2，用100mL 蒸馏水溶解，配制1.0mol·L－1SnCl 2溶液() (5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出() (6)定容()
(7)用量筒量取20mL 0.5000mol·L－1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000mol·L－1H 2SO 4溶液()
2．对1mol·L－1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是()
A ．该溶液中Cl －浓度为2mol·L－1B ．该溶液中Ba 2＋的物质的量是1mol
C ．可使用250mL 容量瓶分两次完成490mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制
D ．将208g BaCl 2固体溶解在1L 水中，形成的溶液的浓度为1mol·L－1
3．将下列溶液与1L 0.1mol·L－1NaCl 溶液混合，所得溶液中c (Cl－) 最大的是()
A ．50mL 1mol·L－1NaCl 溶液
B ．20mL 2mol·L－1AlCl 3溶液
C ．30mL 1mol·L－1MgCl 2溶液
D ．100mL 3mol·L－1NaClO 3溶液
4．取100mL 0.3mol·L－1和300mL 0.25mol·L－1的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀
释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是()
A ．0.21mol·L－1B ．0.42mol·L－1
C ．0.56mol·L－1D ．0.26mol·L－1
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