海水中的化学元素
【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。
2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【课前导学】 一、镁和海水提镁 1、镁的性质
（1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，为什么？从而获得什么美誉？
在冶金工业上镁常用做什么？
__________________________________________________________________________________ （2）化学性质：镁是较活泼的金属，还原性较强。镁条在氧气中燃烧试验
．．．．．
2、海水提取镁最基本的方法是什么？经过怎样的步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。
下列气体中可作为冷却气体的是（ ）
① 空气 ② 二氧化碳 ③ 氩气 ④ 氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
二、卤族元素单质的性质
2（1）Br 2是常温下唯一呈 ____ 态的非金属单质，且易_______，有毒。
（2）液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的
现象是__________________________________________________________________
3、I 2的特性
（1）I 2易______， 应密封保存在_________________，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________ （2）I 2 的化学特性是__________________________________
﹣﹣﹣﹣﹣
练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X (X为Cl 、Br 或I ) ，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙
色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣
A. Br、I 、Cl B. Br、Cl 、I C. I、Br 、Cl D. Cl、I 、Br
练习3、溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水
发生以下反应：IBr + H2O ＝HBr+HIO，下列有关IBr 的叙述，不正确的是
Ａ 在很多反应中IBr 是强氧化剂 （ ） Ｂ IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 Ｃ IBr与AgNO 3溶液反应时，生成AgBr 沉淀 Ｄ IBr与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO
三、海水提溴及溴的用途
1、海水提取溴经过怎样的步骤？写出所发生的离子方程式：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴的主要用途？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【合作探究】
设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱
试剂：氯水，溴水，碘水，NaCl 溶液，NaBr 溶液，KI 溶液，CCl 4
结论：___________________________________________________________________________
【课堂训练】
﹣﹣﹣3﹢
1、某强酸性溶液中可能有NO 3、Cl 、I 和Fe 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）
﹣3﹢﹣﹣﹣
A . 含有NO 3，不含Fe B. 含有NO 3、Cl 、I
﹣﹣3﹢
C. 含I ，但不能确定是否含Cl D. 含有Fe
﹣﹣
2、加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO 3）的形式存在。已知溶液中的IO 3和I 发生反应：
﹣﹣﹢
IO 3+5I+6H==3I2+3H2O. 根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO 3﹣
，除食盐外可选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
★3、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
① 过量的（232，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：．．
____________________________________________________________
（2）从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_____________________________ （3）氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：___________________________ _________________________________________________________________________________
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明
在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时___________________________________；
过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________ ★★4、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用的实验仪器是__________________ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘
和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________
（3）步骤④反应的离子方程式是________________________________________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________________ （5）请设计一种检验提取了碘的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________
_________________________________________________________________________________
【当堂检测】
广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B. 往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属
海水中的化学元素
【学习目标】1、熟练掌握镁的性质及海水提取镁的方法。
2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质的性质及海水提取溴的方法。 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【课前导学】 一、镁和海水提镁 1、镁的性质
（1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，为什么？从而获得什么美誉？
在冶金工业上镁常用做什么？
__________________________________________________________________________________ （2）化学性质：镁是较活泼的金属，还原性较强。镁条在氧气中燃烧试验
．．．．．
2、海水提取镁最基本的方法是什么？经过怎样的步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁的有关反应化学方程式。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。
下列气体中可作为冷却气体的是（ ）
① 空气 ② 二氧化碳 ③ 氩气 ④ 氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
二、卤族元素单质的性质
2（1）Br 2是常温下唯一呈 ____ 态的非金属单质，且易_______，有毒。
（2）液溴应密封保存在带_______的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _______。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的
现象是__________________________________________________________________
3、I 2的特性
（1）I 2易______， 应密封保存在_________________，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________ （2）I 2 的化学特性是__________________________________
﹣﹣﹣﹣﹣
练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X (X为Cl 、Br 或I ) ，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙
色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣
A. Br、I 、Cl B. Br、Cl 、I C. I、Br 、Cl D. Cl、I 、Br
练习3、溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水
发生以下反应：IBr + H2O ＝HBr+HIO，下列有关IBr 的叙述，不正确的是
Ａ 在很多反应中IBr 是强氧化剂 （ ） Ｂ IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 Ｃ IBr与AgNO 3溶液反应时，生成AgBr 沉淀 Ｄ IBr与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO
三、海水提溴及溴的用途
1、海水提取溴经过怎样的步骤？写出所发生的离子方程式：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴的主要用途？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【合作探究】
设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱
试剂：氯水，溴水，碘水，NaCl 溶液，NaBr 溶液，KI 溶液，CCl 4
结论：___________________________________________________________________________
【课堂训练】
﹣﹣﹣3﹢
1、某强酸性溶液中可能有NO 3、Cl 、I 和Fe 中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）
﹣3﹢﹣﹣﹣
A . 含有NO 3，不含Fe B. 含有NO 3、Cl 、I
﹣﹣3﹢
C. 含I ，但不能确定是否含Cl D. 含有Fe
﹣﹣
2、加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO 3）的形式存在。已知溶液中的IO 3和I 发生反应：
﹣﹣﹢
IO 3+5I+6H==3I2+3H2O. 根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明食盐中存在IO 3﹣
，除食盐外可选用的物质有：①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸
④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒 进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
★3、海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
① 过量的（232，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：．．
____________________________________________________________
（2）从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_____________________________ （3）氢氧化镁沉淀中混有的氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：___________________________ _________________________________________________________________________________
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明
在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时___________________________________；
过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________ ★★4、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用的实验仪器是__________________ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿 D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）步骤③、⑤的实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘
和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________
（3）步骤④反应的离子方程式是________________________________________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________________ （5）请设计一种检验提取了碘的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________
_________________________________________________________________________________
【当堂检测】
广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B. 往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属