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第一节《海水的综合利用》测试卷
时间：90分钟 本卷满分：100分
可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64； 第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A． 铝 B、镁 C、铁 D、钙
2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）
A． 钠 B、铜 C、铝 D、汞
3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）
A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法
4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A、①③ B、②⑤ C、③⑤ D、②④
5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）
A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源
6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（ ）
A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH3
7、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）
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①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部
9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）
A、海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电
10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩； ②氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）
A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④
12、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）
A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矾[KAL（SO4）2·12H2O]含结晶水，是混合物
C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D、铝热反应是放热反应
13、下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）
14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）
A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D、SO2是形成酸雨的唯一原因
15、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：
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2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ）
A、1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化 （填字母）。
A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方 。
（3）写出电解饱和NaCL
（4。
18、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程
（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]
，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去
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铜绿而不损伤器物的化学方程式： （3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：
19、（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是。
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。
20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：
（1）若操作①为通入适量的CL2，则发生反应的离子方程式为
（2， 可以选用的有机溶剂是（填一
种）。
21、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还
原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的
含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下
列问题：
（1填字母）。
A、热分解法 B、热还原法
C、电解法 D、湿法冶金
（2）实验开始后，B中的现象是
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。
A中有关反应的化学方程是
。
（3）C处须进行尾气处理，其方法是
。
（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为 （结果保留一位小数）。
22、（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为AL的物质的量为 。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 Fe的质量为 。
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参考答案
1——5 A、D、C、D、A 6——10 D、D、D、D、B
11——16 D、B、B、B、D、B
17、（1）B、C（2分）
高温
（2）CaCO3====CaO+CO2↑ ；CaO+H2O==Ca（OH）2（4分）
电解
（3）2NaCL+2H2O====2NaOH+H2↑+CL2↑（2分）
（4）AC（2分）
18、（1）Cu2++Fe===Fe2++Cu
（2）Cu2（OH）2CO3+4HCL===2CuCL2+3H2O+CO2↑
或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
高温
（3）2AL+Fe2O3====AL2O3+2Fe（每空2分）
19、（1）Fe3+（2分）
（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）
（3）0.05mol·L-1(3)分
20、（1）2I-+CL2===I2+2CL-
（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可）（每空2分）
21、（1）B（2分） 高温
（2）有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2（各2分）
（3）点燃（划接储气球）（2分）
（4）62.2%（3分）
22、（1）2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2↑；n/33.6 mol（各2分）
（2）m/11.2 mol ； 2.5（m—n）g（各3分）
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第一节《海水的综合利用》测试卷
时间：90分钟 本卷满分：100分
可能性用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16 ；AL 27；S 32；Fe 56 ；Cu 64； 第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）
A． 铝 B、镁 C、铁 D、钙
2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）
A． 钠 B、铜 C、铝 D、汞
3、下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）
A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法
4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是（ ）
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A、①③ B、②⑤ C、③⑤ D、②④
5、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）
A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源
6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（ ）
A、焦炭 B、CO C、H2 D、NH3
7、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
8、NaCL是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）
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①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A、只有①② B、只有①②③ C、只有①②③④ D、全部
9、下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）
A、海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电
10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩； ②氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）
A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④
12、生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中AL3+的浓度极低，所以AL元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是（ ）
A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B、明矾[KAL（SO4）2·12H2O]含结晶水，是混合物
C、AL既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D、铝热反应是放热反应
13、下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）
14、从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）
A、SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B、SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D、SO2是形成酸雨的唯一原因
15、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：
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2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C、Cu既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为（ ）
A、1：1：1 B、1：3：14 C、1：6：14 D、2：1：2
第II卷（非选择题 共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（10分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化 （填字母）。
A、①②③④ B、②③④① C、②④③① D、③④②①
（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca（OH）2，有关反应的化学方 。
（3）写出电解饱和NaCL
（4。
18、（6分）（1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程
（2）铜器表面有时会生成铜绿[CU2（OH）2CO3]
，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去
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铜绿而不损伤器物的化学方程式： （3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：
19、（7分）为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则：
（1）水样中一定存在的金属离子是。
（2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为
（3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为 。
20、（8分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘：
（1）若操作①为通入适量的CL2，则发生反应的离子方程式为
（2， 可以选用的有机溶剂是（填一
种）。
21、（11分）实验室可以用下图装置进行CO还
原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的
含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下
列问题：
（1填字母）。
A、热分解法 B、热还原法
C、电解法 D、湿法冶金
（2）实验开始后，B中的现象是
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。
A中有关反应的化学方程是
。
（3）C处须进行尾气处理，其方法是
。
（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为 （结果保留一位小数）。
22、（10分）Fe和AL是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为AL的物质的量为 。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 Fe的质量为 。
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参考答案
1——5 A、D、C、D、A 6——10 D、D、D、D、B
11——16 D、B、B、B、D、B
17、（1）B、C（2分）
高温
（2）CaCO3====CaO+CO2↑ ；CaO+H2O==Ca（OH）2（4分）
电解
（3）2NaCL+2H2O====2NaOH+H2↑+CL2↑（2分）
（4）AC（2分）
18、（1）Cu2++Fe===Fe2++Cu
（2）Cu2（OH）2CO3+4HCL===2CuCL2+3H2O+CO2↑
或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4===2CuSO4+3H2O+CO2↑
高温
（3）2AL+Fe2O3====AL2O3+2Fe（每空2分）
19、（1）Fe3+（2分）
（2）Fe+2Fe3+==3Fe2+（2分）
（3）0.05mol·L-1(3)分
20、（1）2I-+CL2===I2+2CL-
（2）萃取、分液；分液漏斗、烧杯；苯（或四氯化碳等，其他合理答案均可）（每空2分）
21、（1）B（2分） 高温
（2）有白色沉淀生成；Fe2O3+3CO=====2Fe+CO2（各2分）
（3）点燃（划接储气球）（2分）
（4）62.2%（3分）
22、（1）2AL+2OH-+2H2O===2ALO2-+3H2↑；n/33.6 mol（各2分）
（2）m/11.2 mol ； 2.5（m—n）g（各3分）