第一课时 碱金属元素
一、钠及其化合物
1、以钠为中心的知识网络
2、钠的物理性质
3、钠的化学性质
①与非金属反应(氧气、氯气、硫、氢气、氮气等)
②与水及溶液等反应(水 乙醇、苯酚、盐酸 氯化氨、硫酸铜)
注：比较上述反应的快慢及对应物质的碱性强弱
③与熔融的氯化钾、氯化钛
实例解析：
把小块金属钠分别投入饱和NaCl 溶液、NH
溶液的烧杯里的现象和反应
4、钠的存在、保存和制取
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl ） 纯碱（Na 2CO 3· 10H 2O ）
硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
5、钠的用途
制Na 2O 2 制Na-K 合金，做原子反应堆导热剂
高压钠灯 还原贵重金属
二、 拓展应用
思考（1）金属钠露置在空气中的变化过程 ？
例1取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，
用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H 2量是否相等？
2
价，既有氧化性又有还原性，但以
氧化性为主，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用还可用于供氧。
②过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发
生的反应，常常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如：I -、Fe 2+、SO 2、SO 32-等物
质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下
的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。
Na 2O+SO2=___________
Na 2O 2+ SO 2= __________
1、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为
0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）
A.Na 2O B.Na2O 2 C.Na2O 和Na 2O 2 D.Na 2O 2和NaO 2
三、 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的差量型计算
差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧
妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。
Na 2O 2与CO 2的反应可以看成是Na 2O 2与CO 2中的“CO”化合，质量增加量为CO 的质量；Na 2O 2
与H 2O 反应可以看成是Na 2O 2与H 2O 中的“H 2”化合，质量增加量即为“H 2”的质量。由此可得
出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n 的形式，只要有O 2存在，在不断用电火花引燃的条件下，
也完全被Na 2O 2吸收。如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH 3COOH[可写成(CO)2(H2) 2]；葡萄
糖C 6H 12O 6[可写成(CO)6(H2) 6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n 的形式，也可以根据组成加氧或减
氧，加氧或减氧后的质量即Na 2O 2增加的质量。如1molC 2H 6与足量的氧气反应后，生成的气体
通入足量Na 2O 2吸收，吸收后的Na 2O 2增加的质量为[(CO)2(H2) 3]：28×2+6=62g；而1molC 2H 4O 、
1molCH 2O 2则为多少呢？
体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量
练习：某H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下 O2的0.5倍，将3.2g 这种混合气体通入
一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，通过电火花点燃，最后容器中固体质量曾
加了（ ）
A ．3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g
⑵Na 2O 2和NaHCO 3两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO 3先分解，所产生的H 2O 和CO 2均能被Na 2O 2吸收，在此可以看成
Na 2O 2先吸收CO 2生成Na 2CO 3，而后再吸收H 2O 生成NaOH 。同时注意分解时的温度，若在100℃
以上，H 2O 是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有O 2存在。
[例2]向紫色石蕊试液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色
C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
1、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质
后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2 Na 2CO 3 C.NaOH Na2CO 3 D.Na 2O 2 NaOH Na2CO 3
3
233
练习1．现有25 mL 2 mol·L －1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L －1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓
慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)
是( )
A ．现象相同，所得气体的体积相等 B ．现象相同，所得气体的体积不等
C ．现象不同，所得气体的体积相等 D ．现象不同，所得气体的体积不等
＋2、把7.4 g Na2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c (Na)
＝0.6 mol·L 1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为( )
A ．3.18 g B ．2.12 g C ．5.28 g D ．4.22 g －
3、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是 （ ）
A ．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C ．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
5、焰色反应
原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，
放到酒精灯火焰上灼烧。
应用：（1）离子检验，物质鉴别。
（2）焰火材料。
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确
的是( ) （双选）
＋＋＋A ．只含有Na B ．一定含有Na ，可能含K
＋＋＋C ．既含有Na ，又含K D ．无法确定是否含K
练习：
1. 含8.0gNaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g ，
则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A ．Na 2S B．NaHS C．Na 2S 和NaHS D．NaOH 和NaHS
2、设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是
A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NA
B ．1mol Na2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子
C ．1molL 的NaOH 溶液中含Na 数目为N A
-1+（ ） D ．1mol Na2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A
3、在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A 、NH 4、Ba 、Cl 、NO 3 B、K 、AlO 2、Cl 、SO 4
C 、Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D、Na 、Cl 、CO 3、SO 3
4、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，
B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合
物。（反应条件图中已省略。）
2+2+——+—2—2—+2+——+——2—
（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K 的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
第一课时 碱金属元素
一、钠及其化合物
1、以钠为中心的知识网络
2、钠的物理性质
3、钠的化学性质
①与非金属反应(氧气、氯气、硫、氢气、氮气等)
②与水及溶液等反应(水 乙醇、苯酚、盐酸 氯化氨、硫酸铜)
注：比较上述反应的快慢及对应物质的碱性强弱
③与熔融的氯化钾、氯化钛
实例解析：
把小块金属钠分别投入饱和NaCl 溶液、NH
溶液的烧杯里的现象和反应
4、钠的存在、保存和制取
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl ） 纯碱（Na 2CO 3· 10H 2O ）
硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
5、钠的用途
制Na 2O 2 制Na-K 合金，做原子反应堆导热剂
高压钠灯 还原贵重金属
二、 拓展应用
思考（1）金属钠露置在空气中的变化过程 ？
例1取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，
用镊子夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的H 2量是否相等？
2
价，既有氧化性又有还原性，但以
氧化性为主，且氧化性强，其水溶液有消毒、杀菌、漂白作用还可用于供氧。
②过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及某些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发
生的反应，常常是自身氧化还原反应；当过氧化钠遇到还原性物质如：I -、Fe 2+、SO 2、SO 32-等物
质时，表现出氧化性，其还原产物是水（或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸性条件下
的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性，其氧化产物为氧气。
Na 2O+SO2=___________
Na 2O 2+ SO 2= __________
1、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为
0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）
A.Na 2O B.Na2O 2 C.Na2O 和Na 2O 2 D.Na 2O 2和NaO 2
三、 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的差量型计算
差量法在此的的运用有质量差量和体积差量两种题型，解题思路是从化学反应的原理出发，巧
妙地找出产生差量的原因，列比例求解，有时还可以结合元素守恒、合并化学方程式进行巧解。
Na 2O 2与CO 2的反应可以看成是Na 2O 2与CO 2中的“CO”化合，质量增加量为CO 的质量；Na 2O 2
与H 2O 反应可以看成是Na 2O 2与H 2O 中的“H 2”化合，质量增加量即为“H 2”的质量。由此可得
出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n 的形式，只要有O 2存在，在不断用电火花引燃的条件下，
也完全被Na 2O 2吸收。如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH 3COOH[可写成(CO)2(H2) 2]；葡萄
糖C 6H 12O 6[可写成(CO)6(H2) 6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n 的形式，也可以根据组成加氧或减
氧，加氧或减氧后的质量即Na 2O 2增加的质量。如1molC 2H 6与足量的氧气反应后，生成的气体
通入足量Na 2O 2吸收，吸收后的Na 2O 2增加的质量为[(CO)2(H2) 3]：28×2+6=62g；而1molC 2H 4O 、
1molCH 2O 2则为多少呢？
体积差量则根据相应的化学方程式找到对应的体积变化量
练习：某H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下 O2的0.5倍，将3.2g 这种混合气体通入
一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，通过电火花点燃，最后容器中固体质量曾
加了（ ）
A ．3.2g B.4.4g C.5.6g D.6.4g
⑵Na 2O 2和NaHCO 3两固体混合物于密闭容器中加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO 3先分解，所产生的H 2O 和CO 2均能被Na 2O 2吸收，在此可以看成
Na 2O 2先吸收CO 2生成Na 2CO 3，而后再吸收H 2O 生成NaOH 。同时注意分解时的温度，若在100℃
以上，H 2O 是以气态形式存在，但不管是什么温度，产生的气体中总有O 2存在。
[例2]向紫色石蕊试液中加过量的Na 2O 2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色
C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生
1、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质
后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2 Na 2CO 3 C.NaOH Na2CO 3 D.Na 2O 2 NaOH Na2CO 3
3
233
练习1．现有25 mL 2 mol·L －1 Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L －1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓
慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)
是( )
A ．现象相同，所得气体的体积相等 B ．现象相同，所得气体的体积不等
C ．现象不同，所得气体的体积相等 D ．现象不同，所得气体的体积不等
＋2、把7.4 g Na2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c (Na)
＝0.6 mol·L 1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为( )
A ．3.18 g B ．2.12 g C ．5.28 g D ．4.22 g －
3、除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是 （ ）
A ．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C ．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
5、焰色反应
原理：某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。
操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，
放到酒精灯火焰上灼烧。
应用：（1）离子检验，物质鉴别。
（2）焰火材料。
1、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列判断正确
的是( ) （双选）
＋＋＋A ．只含有Na B ．一定含有Na ，可能含K
＋＋＋C ．既含有Na ，又含K D ．无法确定是否含K
练习：
1. 含8.0gNaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g ，
则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A ．Na 2S B．NaHS C．Na 2S 和NaHS D．NaOH 和NaHS
2、设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是
A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NA
B ．1mol Na2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子
C ．1molL 的NaOH 溶液中含Na 数目为N A
-1+（ ） D ．1mol Na2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A
3、在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A 、NH 4、Ba 、Cl 、NO 3 B、K 、AlO 2、Cl 、SO 4
C 、Ca 、Mg 、NO 3、HCO 3 D、Na 、Cl 、CO 3、SO 3
4、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，
B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合
物。（反应条件图中已省略。）
2+2+——+—2—2—+2+——+——2—
（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K 的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。