原子核外电子排布 第一课时
【预习检测】
1．原子是由 、 2．在原子中，质量集中在 之和决定的。
3．在原子中： ＝
4．原子不显电性的原因： 和 三部分构成的。 上，其大小是由 和 ＝
【知识要点】阅读教材P13页内容讨论总结：
1．核外电子分层排布
2思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量 的电子层
排起，然后由 往 排；⑵各层最多能容纳的电子数目
为 ；⑶最外层最多能容纳的电子数目为 （K 层为
最外层时，不超过2个电子），次外层不超过 ，倒数第
三层不超过 个电子。
【当堂演练】
1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图
2．有X 、Y 两种原子，X 原子的M 层比Y 原子的M 层少3个
电子，Y 原子的L 层电子数恰好是X 原子L 层电子数的二倍，
则X 为，Y 为。
3. 有哪些微粒有10电子？
【基础练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A ． B ． C ． D ．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数
的一半，则此元素是（ ）
A ．S B ．C C ．Si D ．Cl
3．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A ． a=b+m+n B ． a=b-m+n
C ． a=b+m-n D ． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是（ ）
A ．He B ．K ＋ C ．Cl － D ．
16 5．17
8O 和 8O 原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
6．核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）
A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、Ne B ．Na ＋、F －、S 2－、Ar
C ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、Ar D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、S 2－
7．在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最
多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比
n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层
【拓展延伸】
1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素
是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学
式 、 。
2．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求
填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
3．A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10
个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应可转化为C 和D 。则A +
为 ，B -为
C 和D 为。
元素周期律 第二课时
【知识要点】阅读教材P14—16页内容结合碱金属，卤族元素的原子结构和性质讨论总结：
一． 元素原子的电子层排布的周期性变化规律
①同周期元素最外层电子数 ②同主族元素最外层电子数二．元素的原子半径的周期性变化规律
①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而 （稀有气体除外）
②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而
③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径 （稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径 ④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径 核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径
三．元素主要化合价的周期性变化规律
①同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化
②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O 、F 除外）
最低负化合价＝最外层电子数－8（H 及无负价元素除外）
最高正化合价+|最低负化合价|=8（H 、O 、F 除外）
四、元素金属性、非金属性的变化规律
1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应的单质与酸或水置换出氢 最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。
2．同主族从上到下： 元素金属性 ， 非金属性 ，对应的单质与酸或水置换出氢由 ，气态氢化物稳定
性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 小结：元素的性质随着元素 的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律。
元素周期律是元素原子 随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
五．元素周期律和元素周期表的应用 阅读教材P14—16
页内容讨论总结：
1、元素的原子结构，元素在元素周期表中的位置，元素的性质
的关系。
2、在元素周期表中金属元素和非金属元素如何分区。
3、元素周期律和元素周期表的应用
①根据元素周期律和元素周期表可发现 ，预测
其 ；
②在金属和非金属的分界线附近可找到 ，如 等；
③在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金
材料。
【当堂演练】
A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依
次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C
原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化物对应的水
化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A 、B 、C 、D 分是 、 、 、 ；（填
元素符号）
⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图
为 ；
⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
(写化学式，并用“”表示强弱) 。
【基础练习】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电
子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的
最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有1个电子的原子都是金属原子
2．下列递变规律不正确的是（ ）
A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱
B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增大
D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A ．r (K＋) /r(K) B ．r (Al)/R(Mg) C ．r (P)/r(s) D ．r (Cl)/r(Cl－)
4．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳
离子半径大于Y 元素，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，
Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X 、Y 、Z 三种元素
原子序数的关系是 （ ）
A ．X>Y>Z B ．Y>X>Z
C ．Z>X>Y D ．Z>Y>X
5．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具
有相同的电子层，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，
且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五
种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺
序（ ）
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A
C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E
6．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排
列正确的是 （ ）
A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O
C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4
7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）
A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫
C ．硫离子的还原性比氯离子强
D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
8．在1--18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的
元素是 ，②原子半径最小的元素是 。
9．A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素与A 元素的原子
核外电子层数相同，B 元素的原子最外层电子数为1。
①B 元素的原子结构示意图为 ；
②A 元素在周期表中的位置 ，B 元素在周期表中
的位置
③A 、B 两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰
上灼烧时火焰呈 色。
原子核外电子排布 第一课时
【预习检测】
1．原子是由 、 2．在原子中，质量集中在 之和决定的。
3．在原子中： ＝
4．原子不显电性的原因： 和 三部分构成的。 上，其大小是由 和 ＝
【知识要点】阅读教材P13页内容讨论总结：
1．核外电子分层排布
2思考与交流：⑴原子核外电子排布：总是从能量 的电子层
排起，然后由 往 排；⑵各层最多能容纳的电子数目
为 ；⑶最外层最多能容纳的电子数目为 （K 层为
最外层时，不超过2个电子），次外层不超过 ，倒数第
三层不超过 个电子。
【当堂演练】
1. 请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图
2．有X 、Y 两种原子，X 原子的M 层比Y 原子的M 层少3个
电子，Y 原子的L 层电子数恰好是X 原子L 层电子数的二倍，
则X 为，Y 为。
3. 有哪些微粒有10电子？
【基础练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A ． B ． C ． D ．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数
的一半，则此元素是（ ）
A ．S B ．C C ．Si D ．Cl
3．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ）
A ． a=b+m+n B ． a=b-m+n
C ． a=b+m-n D ． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是（ ）
A ．He B ．K ＋ C ．Cl － D ．
16 5．17
8O 和 8O 原子核外电子数(判断前后两者的关系) （ ）
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定
6．核外电子层结构相同的一组粒子是（ ）
A ．Mg 2＋、Al 3＋、Cl －、Ne B ．Na ＋、F －、S 2－、Ar
C ．K ＋、Ca 2＋、S 2－、Ar D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、S 2－
7．在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最
多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比
n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( )
A ．K 层 B ．L 层 C ．M 层 D ．N 层
【拓展延伸】
1．1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素
是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学
式 、 。
2．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求
填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
3．A +、B -、C 、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10
个。溶液中的A +和B -在加热时相互反应可转化为C 和D 。则A +
为 ，B -为
C 和D 为。
元素周期律 第二课时
【知识要点】阅读教材P14—16页内容结合碱金属，卤族元素的原子结构和性质讨论总结：
一． 元素原子的电子层排布的周期性变化规律
①同周期元素最外层电子数 ②同主族元素最外层电子数二．元素的原子半径的周期性变化规律
①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而 （稀有气体除外）
②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而
③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径 （稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径 ④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径 核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径
三．元素主要化合价的周期性变化规律
①同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化
②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数（O 、F 除外）
最低负化合价＝最外层电子数－8（H 及无负价元素除外）
最高正化合价+|最低负化合价|=8（H 、O 、F 除外）
四、元素金属性、非金属性的变化规律
1．同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应的单质与酸或水置换出氢 最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。
2．同主族从上到下： 元素金属性 ， 非金属性 ，对应的单质与酸或水置换出氢由 ，气态氢化物稳定
性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 小结：元素的性质随着元素 的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律。
元素周期律是元素原子 随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
五．元素周期律和元素周期表的应用 阅读教材P14—16
页内容讨论总结：
1、元素的原子结构，元素在元素周期表中的位置，元素的性质
的关系。
2、在元素周期表中金属元素和非金属元素如何分区。
3、元素周期律和元素周期表的应用
①根据元素周期律和元素周期表可发现 ，预测
其 ；
②在金属和非金属的分界线附近可找到 ，如 等；
③在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金
材料。
【当堂演练】
A 、B 、C 、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依
次为1、4、5、7。已知B 的原子核外次外层电子数为2；A 、C
原子的核外次外层电子数为8；D 元素的最高价氧化物对应的水
化物是已知含氧酸中最强的酸。；
⑴A 、B 、C 、D 分是 、 、 、 ；（填
元素符号）
⑵A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图
为 ；
⑶C 、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：
(写化学式，并用“”表示强弱) 。
【基础练习】
1．下列说法中正确的是 （ ）
A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电
子数
B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的
最外层电子数
C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D ．最外层有1个电子的原子都是金属原子
2．下列递变规律不正确的是（ ）
A ．Na ．Mg 、Al 还原性依次减弱
B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强
C ．C 、N 、O 原子半径依次增大
D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
3．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A ．r (K＋) /r(K) B ．r (Al)/R(Mg) C ．r (P)/r(s) D ．r (Cl)/r(Cl－)
4．X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳
离子半径大于Y 元素，Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，
Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X 、Y 、Z 三种元素
原子序数的关系是 （ ）
A ．X>Y>Z B ．Y>X>Z
C ．Z>X>Y D ．Z>Y>X
5．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子的原子序数都小于18且具
有相同的电子层，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，
且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五
种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺
序（ ）
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A
C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E
6．HF 、H 2O 、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排
列正确的是 （ ）
A ．CH 4＜H 2O ＜HF ＜SiH 4 B ．SiH 4＜HF ＜CH 4＜H 2O
C ．SiH 4＜CH 4＜H 2O ＜HF D ．H 2O ＜CH 4＜HF ＜SiH 4
7．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ）
A ．次氯酸的酸性比硫酸弱 B ．氯能置换硫化氢中的硫
C ．硫离子的还原性比氯离子强
D ．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
8．在1--18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的
元素是 ，②原子半径最小的元素是 。
9．A 元素原子M 电子层上有6个电子，B 元素与A 元素的原子
核外电子层数相同，B 元素的原子最外层电子数为1。
①B 元素的原子结构示意图为 ；
②A 元素在周期表中的位置 ，B 元素在周期表中
的位置
③A 、B 两元素形成的化合物名称为 ，该物质在无色火焰
上灼烧时火焰呈 色。