一、无机反应中的特征反应
-1．与碱反应产生气体 ⎧Al、Si−OH−−→H2↑
⎪⎪单质⎨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⎪Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（1） ⎪⎩
碱+（2）铵盐：NH4−−→NH3↑+H2O
2．与酸反应产生气体
⎧⎧−HCl−→−H2↑⎪⎪浓H2SO4金属−→SO2↑⎪⎨−−−⎪⎪HNO3−→NO2↑、NO↑⎪⎩−−⎪浓HSO4⎧⎧单质⎨−→SO2↑、CO2↑⎪−−2−C⎪⎨浓HNO⎪3⎪⎪⎩−−−→NO2↑、CO2↑⎪⎪非金属⎨（1） 浓HSO4−→SO2↑⎪⎧⎪−−2−⎪S⎪⎨浓HNO3⎪ ⎩−−−→SO2↑、NO2↑⎩⎪⎩
H⎧CO32-(HCO3-)−−→CO2↑⎪⎪2-H+-→H2S↑（2）化合物⎨S(HS)−−
⎪2-H+-SOHSO3)−−→SO2↑⎪⎩3(+
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
⎧⎪2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⎨（1）单质 ⎪⎩2F2+2H2O=4HF+O2↑
⎧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⎪⎪Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ⎨AlS+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）化合物 ⎪23⎪CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑22222⎩
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2⎧−O2↑+Na2CO3⎪−−→⎨H2O−→O2↑+NaOH⎩−−7．与Na2O2反应 ⎪2O⎧CO32-HCO3-−H−−→CO2↑+Al(OH)3↓⎪2OAl3+与⎨S2-HS-−H−−→H2S↑+Al(OH)3↓⎪H2O-AlO−−−→Al(OH)3↓2⎩(())
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
−H2↑+O2↑9．电解 ⎧H2O−−→
电解⎪⎪电解−Al+O2↑⎨Al2O3(熔融)−−→⎪电解−NaOH+Cl2↑+H2↑⎪⎩NaCl溶液−−→
−金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 高温
−→4N2+6H2O 4NH3+6NO−−
⎧1.金属+盐→金属+盐⎨⎩2.铝热反应催化剂
13．置换反应：（1）金属→金属
或H2O⎧−H−−−→H2↑⎪活泼金属（Na、Mg、Fe）⎨点燃（2）金属→非金属 ⎪−2MgO+C⎩2Mg+CO2−−→ +
⎧2F2+2H2O=4HF+O2↑⎪2C+SiO2−高温−−→Si+2CO⎪ ⎨高温−→CO+H2⎪C+H2O−−（3）非金属→非金属 ⎪⎩Cl2(Br2、I2)+H2S=S+2HCl（HBr、HI）
高温⎧−→金属+H2O⎪H2+金属氧化物−−⎨高温（4）非金属→金属 ⎪−→金属+CO2⎩C+金属氧化物−−
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应： ∆⎧NH4HCO3[(NH4)2CO3]−−→NH3↑+CO2↑+H2O⎪ ∆−→NH3↑+SO2↑+H2O⎨NH4HSO3[(NH4)2SO3]−
∆（1）铵盐 ⎪NHHS[(NH)S]−−→NH3↑+H2S↑442⎩
∆⎧−→2CuO+4NO2↑+O2↑⎪2Cu(NO3)2−⎨∆（2）硝酸盐 ⎪−→2Ag+2NO2↑+O2↑⎩2AgNO3−
16．特征网络：
222（1）A−−→B−−→C−−→−D(酸或碱) OOHO
222①NH（气体）−−→NO−−→NO2−−→−HNO3 3OOHO
222②H2S（气体）−−→SO2−−→SO3−−→−H2SO4 OOHO
222③C（固体）−−→CO−−→CO2−−→−H2CO3 OOHO
222④Na（固体）−−→Na2O−−→Na2O2−−→−NaOH OOHO
强酸⎧−→气体B⎪−−⎨强碱⎪（2）A— −→气体C⎩−−
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，∆2KClO3−MnO−−−→2KCl+3O2↑
22H2O2−MnO−−→2H2O+O2↑
∆2SO2+O2−催化剂，−−−→2SO3
∆4NH3+5O2−催化剂，−−−→4NO+6H2O
∆N2+3H2−催化剂，−−−→2NH3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
KMnO4。FeSO4
NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时
受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
A＋
BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
二、常见的重要氧化剂、还原剂
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物
一、无机反应中的特征反应
-1．与碱反应产生气体 ⎧Al、Si−OH−−→H2↑
⎪⎪单质⎨2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⎪Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（1） ⎪⎩
碱+（2）铵盐：NH4−−→NH3↑+H2O
2．与酸反应产生气体
⎧⎧−HCl−→−H2↑⎪⎪浓H2SO4金属−→SO2↑⎪⎨−−−⎪⎪HNO3−→NO2↑、NO↑⎪⎩−−⎪浓HSO4⎧⎧单质⎨−→SO2↑、CO2↑⎪−−2−C⎪⎨浓HNO⎪3⎪⎪⎩−−−→NO2↑、CO2↑⎪⎪非金属⎨（1） 浓HSO4−→SO2↑⎪⎧⎪−−2−⎪S⎪⎨浓HNO3⎪ ⎩−−−→SO2↑、NO2↑⎩⎪⎩
H⎧CO32-(HCO3-)−−→CO2↑⎪⎪2-H+-→H2S↑（2）化合物⎨S(HS)−−
⎪2-H+-SOHSO3)−−→SO2↑⎪⎩3(+
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
⎧⎪2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⎨（1）单质 ⎪⎩2F2+2H2O=4HF+O2↑
⎧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⎪⎪Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ⎨AlS+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）化合物 ⎪23⎪CaC+2HO=Ca(OH)+CH↑22222⎩
5．强烈双水解
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2⎧−O2↑+Na2CO3⎪−−→⎨H2O−→O2↑+NaOH⎩−−7．与Na2O2反应 ⎪2O⎧CO32-HCO3-−H−−→CO2↑+Al(OH)3↓⎪2OAl3+与⎨S2-HS-−H−−→H2S↑+Al(OH)3↓⎪H2O-AlO−−−→Al(OH)3↓2⎩(())
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
−H2↑+O2↑9．电解 ⎧H2O−−→
电解⎪⎪电解−Al+O2↑⎨Al2O3(熔融)−−→⎪电解−NaOH+Cl2↑+H2↑⎪⎩NaCl溶液−−→
−金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 高温
−→4N2+6H2O 4NH3+6NO−−
⎧1.金属+盐→金属+盐⎨⎩2.铝热反应催化剂
13．置换反应：（1）金属→金属
或H2O⎧−H−−−→H2↑⎪活泼金属（Na、Mg、Fe）⎨点燃（2）金属→非金属 ⎪−2MgO+C⎩2Mg+CO2−−→ +
⎧2F2+2H2O=4HF+O2↑⎪2C+SiO2−高温−−→Si+2CO⎪ ⎨高温−→CO+H2⎪C+H2O−−（3）非金属→非金属 ⎪⎩Cl2(Br2、I2)+H2S=S+2HCl（HBr、HI）
高温⎧−→金属+H2O⎪H2+金属氧化物−−⎨高温（4）非金属→金属 ⎪−→金属+CO2⎩C+金属氧化物−−
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应： ∆⎧NH4HCO3[(NH4)2CO3]−−→NH3↑+CO2↑+H2O⎪ ∆−→NH3↑+SO2↑+H2O⎨NH4HSO3[(NH4)2SO3]−
∆（1）铵盐 ⎪NHHS[(NH)S]−−→NH3↑+H2S↑442⎩
∆⎧−→2CuO+4NO2↑+O2↑⎪2Cu(NO3)2−⎨∆（2）硝酸盐 ⎪−→2Ag+2NO2↑+O2↑⎩2AgNO3−
16．特征网络：
222（1）A−−→B−−→C−−→−D(酸或碱) OOHO
222①NH（气体）−−→NO−−→NO2−−→−HNO3 3OOHO
222②H2S（气体）−−→SO2−−→SO3−−→−H2SO4 OOHO
222③C（固体）−−→CO−−→CO2−−→−H2CO3 OOHO
222④Na（固体）−−→Na2O−−→Na2O2−−→−NaOH OOHO
强酸⎧−→气体B⎪−−⎨强碱⎪（2）A— −→气体C⎩−−
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，∆2KClO3−MnO−−−→2KCl+3O2↑
22H2O2−MnO−−→2H2O+O2↑
∆2SO2+O2−催化剂，−−−→2SO3
∆4NH3+5O2−催化剂，−−−→4NO+6H2O
∆N2+3H2−催化剂，−−−→2NH3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
KMnO4。FeSO4
NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时
受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
A＋
BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。
气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
二、常见的重要氧化剂、还原剂
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物