2014高考化学考点复习讲析——酸碱中和滴定
1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。
2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。
3．能正确分析实验操作中的误差。
4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。
1.中和滴定的概念及原理
(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。
(3)关键：①准确测定 ；
②准确判断 。
（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）
2．中和滴定所用仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
3．试剂：
标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
Ⅰ、准备：
1）滴定管：
①检验酸式滴定管是否漏水
②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡
③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处
④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）
2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗
Ⅱ、滴定：
①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c（待）=c(标)V(标)n(标)，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小V(待)n(待)
取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断
①酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
②根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。
7．中和滴定实验主要仪器的使用
①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。
②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。
③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。
附：中和滴定实验中的误差因素
酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。
（一）仪器润洗不当
1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待
测液的测定值偏少。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。
（二）读数方法有误
1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图1可知：
仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测－V前测）的
值就偏小，导致c待测液偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视
分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。
（三）操作出现问题
1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反。
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。
6.快速滴定后立即读数。
分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。
（四）指示剂选择欠妥
1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。
2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。
（注：①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强相滴定，原
则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定，肯定不用石蕊）
（五）终点判断不准
1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。
分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。
2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色） 分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。
3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下） 分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。
（六）样品含有杂质
用固体配制标准液时，样品中含有杂质。
1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。
分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。
2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na2CO3~80 g NaOH，
所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。
【例1】 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
A．①＝③＞②
C．③＝②＞①
－1－1B．③＞②＞① D．①＝②＝③ 【例2】 取相同体积（0.025 L）的两份0.01 mol·L NaOH溶液，把其中一份放在空气中
一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：
(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________；
(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________。
【例3】测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）224CO晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴
2+－4定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn，若终点时用去20.0 mL 1.0×10 mol·
L的KMnO4溶液。
(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。
(2）判断滴定终点的方法是________________________________________。
(3）计算：血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL。 －1－1
溶液的酸碱性 酸碱中和滴定专题演练
一、选择题
1．下列说法正确的是 ( )
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍
C．室温下，每1×10个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大
2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
3．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)×c(OH)＝1×10－14＋－＋7－
＋－7B．c(H)等于1×10 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4．在100℃时，NaCl溶液中c(H)＝1×10 mol/L.下列说法中正确的是 ( )
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10
D．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10
＋－＋－－14＋－6＋＋ －12
5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且
反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ( )
A．5.05×10 mol/L B．5.05×10 mol/L
C．1.01×10 mol/L D．1.01×10 mol/L －4－3－4－3
cH＋6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述cOH－
正确的是 ( )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.
下列说法正确的是 ( )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
9．(凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
＋
10．(衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若
溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要
精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋OH ΔH＞0 ＋－＋现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入NaCO3
C．加热水至100℃[其中c(H)＝1×10 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，
溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填
“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．
12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的
锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在
25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
＋－6
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
【真题演练】
14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10
2－－14(填“＞”“＜”、或“＝”)，做此判断的理由是__________． －4(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________. ②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________. ＋－
2014高考化学考点复习讲析——酸碱中和滴定
1．掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。
2．学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。
3．能正确分析实验操作中的误差。
4．培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。
1.中和滴定的概念及原理
(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 (2)实质：中和反应。
(3)关键：①准确测定 ；
②准确判断 。
（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）
2．中和滴定所用仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
3．试剂：
标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
4．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）
Ⅰ、准备：
1）滴定管：
①检验酸式滴定管是否漏水
②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处的气泡
③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处
④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）
2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗
Ⅱ、滴定：
①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入1~2滴指示剂
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇
②终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
5．中和滴定的误差分析 原理：滴定待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）·V（标）·n（标）=c（待）·V（待）·n（待）（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c（待）=c(标)V(标)n(标)，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小V(待)n(待)
取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断
①酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
②根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。
7．中和滴定实验主要仪器的使用
①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。
②中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。
③要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。
附：中和滴定实验中的误差因素
酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。
（一）仪器润洗不当
1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待
测液的测定值偏少。
3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。
（二）读数方法有误
1.滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：由图1可知：
仰视时：观察液面低于实际液面。
俯视时：观察液面高于实际液面。
所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测－V前测）的
值就偏小，导致c待测液偏小。
2.滴定前俯视，滴定后仰视
分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。
（三）操作出现问题
1.盛标准液的滴定管漏液。
分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。
2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。
分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反。
3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。
4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。
5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。
分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。
6.快速滴定后立即读数。
分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。
（四）指示剂选择欠妥
1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。
2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。
（注：①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强相滴定，原
则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定，肯定不用石蕊）
（五）终点判断不准
1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。
分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。
2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色） 分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。
3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下） 分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。
（六）样品含有杂质
用固体配制标准液时，样品中含有杂质。
1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。
分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。
2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na2CO3~80 g NaOH，
所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。
【例1】 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是（ ）
A．①＝③＞②
C．③＝②＞①
－1－1B．③＞②＞① D．①＝②＝③ 【例2】 取相同体积（0.025 L）的两份0.01 mol·L NaOH溶液，把其中一份放在空气中
一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积V（B），则：
(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________；
(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和V（B）的关系是：_________。
【例3】测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）224CO晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴
2+－4定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn，若终点时用去20.0 mL 1.0×10 mol·
L的KMnO4溶液。
(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______________________。
(2）判断滴定终点的方法是________________________________________。
(3）计算：血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL。 －1－1
溶液的酸碱性 酸碱中和滴定专题演练
一、选择题
1．下列说法正确的是 ( )
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍
C．室温下，每1×10个水分子中只有一个水分子发生电离
D．改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大
2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
3．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)×c(OH)＝1×10－14＋－＋7－
＋－7B．c(H)等于1×10 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4．在100℃时，NaCl溶液中c(H)＝1×10 mol/L.下列说法中正确的是 ( )
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10
D．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10
＋－＋－－14＋－6＋＋ －12
5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且
反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ( )
A．5.05×10 mol/L B．5.05×10 mol/L
C．1.01×10 mol/L D．1.01×10 mol/L －4－3－4－3
cH＋6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG＝lg下列表述cOH－
正确的是 ( )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×(7－pH)
7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.
下列说法正确的是 ( )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
9．(凤阳模拟)下列四种溶液：
①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )
A．由水电离的c(H)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
＋
10．(衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若
溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要
精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋OH ΔH＞0 ＋－＋现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入NaCO3
C．加热水至100℃[其中c(H)＝1×10 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，
溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填
“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．
12．(13分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的
锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________．
(3)在
25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)________．
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(4)25℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入________试剂．
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
＋－6
13．(17分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)
________→________→________→D→________.
(2)滴定管读数应注意_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
________________________________________________________________________.
(4)操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________．
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________．
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
【真题演练】
14．(11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10
2－－14(填“＞”“＜”、或“＝”)，做此判断的理由是__________． －4(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则
稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________. ②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________. ＋－