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2016年福建高职招考化学模拟试题:测定酸碱滴定曲线
【试题内容来自于相关网站和学校提供】
1：
.下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·LNaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s)。下列有关说法中不正确的是(
)
-1
-1
A.此中和滴定的反应原理是:H+OH-====H2O
+
-+
B.H与OH反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来 C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题 D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点 2：
已知：25 ℃ H2C2O4K1＝5.4×10不正确的是( )
A、H2C2O4＋CO===HCO＋HC2O
－2
，K2＝5.4×10
－5
；H2CO3K1＝4.5×10
－7
，K2＝4.7×10
－11
，下列离子方程式一定
B、HC2O＋CO===HCO＋C2O
C、H2C2O4＋HCO===HC2O＋H2O＋CO2
D、H2C2O4＋CO===C2O＋H2O＋CO2 3：
室温下,已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为1×10的离子是( ) A.SO32
+-+
--24
,则在该溶液中,一定不能大量存在
B.NH4
-
C.NO3
-
D.HCO3 4：
用
的盐酸滴定
未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，
正确的读数为（ ）
A、
B、
C、
D、 5：
下列说法正确的是( ) A、强碱的水溶液中不存在H B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C、在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大
+
-7
-1
+
-+
D、某温度下，纯水中c(H)=2×10mol·L，其呈酸性
6：（6分）常温下，将0.1000 mol L
－1
NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L
－1
的一元酸HA溶液中，测得混合溶
液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。 a。2c(Na)=c(HA)+c(A) b。c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH) c。c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)
+
－
+
－
++
－－
+
－
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（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“
（2012。江苏竞赛题）某温度下，纯水中的c(H)=2.0×10mol·L，则此时溶液的c(OH)=_____ mol·L；若温度不变，滴人稀盐酸使c(H)=5.0×l0mol·L，则溶液中c(OH)=_____mol·L，由水电离产生的c(H)=_____mol·L，此时温度______（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 8：
如图是常见仪器的部分结构。
+
-4
-1
--1
+
-1
+
-7
-1
--1
A B C D
（1）写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 （2）使用前需检查是否漏水的仪器有________。 9：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
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(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。 A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
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B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至S
恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用如下图中的________(填序号)曲线表示。
10：
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
+
2+
（1
）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：
+C2
-1
+H
CO2↑+Mn+H2O(未配平)。现
称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。 ①KMnO4溶液应盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。 ②判断滴定达到终点时的现象是 ③样品中草酸钠的质量分数为
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
11：
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH
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试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
浓度
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________。（填字母序号）
A、向水中加入
B、向水中加入
C、加热水至100℃[其中]
D、在水中加入
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH________7（填“>”“
12：
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 （1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点（ ）
（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确（ ） （3）滴定管装入盐酸前未用盐酸洗（ ）
（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出（ ）
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算（ ） （6）在滴定过程中活塞处漏液（ ）
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出（ ）
（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视（ ）
13： 取
待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行
滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
图3-2-8
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位小数）。
14：
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）： A、在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液；
B、用碱式滴定管取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂； C、在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D、将物质的量浓度为1.00mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_______→________→________→_________→___________。 （2）观察滴定管液面的读数时应注意___________________________________________。 （3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。 （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的质量分数偏低的是________（填序号）。 A、 A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 B、 C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 C、 D步操作中酸式滴定管在装人标准
溶液前未用标准液润洗
d。读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
硫酸的初读数和末读数如图所示，末读数为__________mL，初读数为_________mL、用量为__________mL。按滴定所得数据计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为___________。
15：
请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图3-2-6所示。
图3-2-6
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。 ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。 A、用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B、滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C、滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D、锥形瓶中的待测液可用量筒量取
（2）如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
答案部分
1、D
中和滴定的原理就是利用H和OH的定量反应,来测定酸或碱的浓度,A正确;传统的中和滴定是利用指示剂的变色来指示滴定终点,而指示剂的变色都有一定的范围,且用眼睛观察颜色的变化,往往会有判断误差,而题中说明所用的方法是用pH传感器判断pH的变化,计算机控制,精确度较高,B、C项正确;由图像中的pH变化曲线的突跃范围可知滴定终点应在230 s时,D项错误。
2、A
HCO与HC2O进一步发生反应，A选项中离子方程式不正确。
+
-
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3、D
根据题意,水电离的c(OH)=c(H)=10
4、B
滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为与凹液面的最低点相切，故读数为 5、C
。
-+
-12
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mol·L。溶液呈强酸性或强碱性,HCO3与H或OH都不能共存,选D。
-1-+-
，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要
在所有水溶液中均存在H和OH，故A错；pH=0的溶液中c(H)=1.0 mol·L,并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c(H)·c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)=c(OH)，呈中性，故D错。
6、（6分）
（1）（2分）HA+OH=A+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）
本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。 （1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与NaA混合溶液，此溶液中以HA的电离为主（显酸性），故 c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)，c错误；a为物料守恒，Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等，故a正确；b为电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数。 （3）图中③点为恰好中和点，如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时，两者恰好反应，溶液中溶质为NaA，为强碱弱酸盐，显碱性，若要显酸性，则应少加碱，VNaOH
－
+-+-1
+-+-
——
++
－
7、2.0×10 8.0×10
-+-7
-11
8.0×10
-1
-11
高于
-14
+
--11
-1
c(OH)=c(H)=2.0×10mol·L，Kw应为4×10
-7
。加酸后，水电离的c(H)=c(OH)=8.0×10mol·L，由此也可以看
出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱也是如此。此时温度高于25℃。
8、（1）量筒 容量瓶 滴定管 温度计 （2）BC
第（1）题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒；B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶；C中刻度自上而下由小到大，为滴定管；D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第（2）题是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
9、(1) Ba+2OH+2H+S
2+
-+
BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C
2+
–
+
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+
BaSO4↓+2H2O。
2+
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba+
–
+
2OH+2H+
2+
–
+
BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S
BaSO4↓+H2O。
恰好完全沉淀，离子方程
式为Ba+OH+H+S
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确。
10、（1）①酸 ②溶液由无色变为浅粉色，且在半分钟内不褪色 ③75%（2）
(1)①KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没
有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在
-3
而呈浅粉色；③由得失电子守恒原理
-3
得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)=7.5×10mol，ω(Na2C2O4)=7.5×10mol×134 g/mol÷1.34×100%=75%。（2）KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成
11、（1）BD （2）淡黄 中
，
被还原为Mn。
2+
（1）A加入后，增大，水的电离平衡逆向移动；B中加入，消耗
，消耗
，水的电离平
，平衡正
衡正向移动，溶液呈酸性；C中平衡正向移动，但溶液依然为中性；D中加入
向移动且溶液呈酸性；（2）沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。 12、（1）D （2）C （3）B （4）B （5）A （6）B （7）A （8）A
（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏大。（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
13、（1）丙 （2）溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（3）
（3）
14、（1）C；A；B；D；E （2）视线与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL （3）使滴定到达终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 （4）bd （5）24.00；0.30；23.70；92.49%
（1）正确的实验操作顺序应是称量、溶解、定容、滴定，所以应是CABDE。 （2）观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01mL。 （3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨溶液颜色的变化。
（4）会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b会使所称药品小于20.5g，使样品质量分数偏低；会使以应选bd。
（5）注意读数应估读到0.01 mL,滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。
偏大，从而使样品质量分数偏高；d会使
偏小，从而使计算所得样品质量分数偏低。所
==mol/L=1.896mol/L
烧碱样品中NaOH的质量分数为：
=
15、（1）①酚酞 甲基橙 ②AC （2）③ （1）①A中变化范围在
=92.49%
左右，指示剂为酚酞，B中变化范围在，指示剂为甲基橙；②考查中
和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。（2）浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。
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2016年福建高职招考化学模拟试题:测定酸碱滴定曲线
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1：
.下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·LNaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s)。下列有关说法中不正确的是(
)
-1
-1
A.此中和滴定的反应原理是:H+OH-====H2O
+
-+
B.H与OH反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来 C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题 D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点 2：
已知：25 ℃ H2C2O4K1＝5.4×10不正确的是( )
A、H2C2O4＋CO===HCO＋HC2O
－2
，K2＝5.4×10
－5
；H2CO3K1＝4.5×10
－7
，K2＝4.7×10
－11
，下列离子方程式一定
B、HC2O＋CO===HCO＋C2O
C、H2C2O4＋HCO===HC2O＋H2O＋CO2
D、H2C2O4＋CO===C2O＋H2O＋CO2 3：
室温下,已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为1×10的离子是( ) A.SO32
+-+
--24
,则在该溶液中,一定不能大量存在
B.NH4
-
C.NO3
-
D.HCO3 4：
用
的盐酸滴定
未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，
正确的读数为（ ）
A、
B、
C、
D、 5：
下列说法正确的是( ) A、强碱的水溶液中不存在H B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液
C、在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大
+
-7
-1
+
-+
D、某温度下，纯水中c(H)=2×10mol·L，其呈酸性
6：（6分）常温下，将0.1000 mol L
－1
NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L
－1
的一元酸HA溶液中，测得混合溶
液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。 a。2c(Na)=c(HA)+c(A) b。c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH) c。c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)
+
－
+
－
++
－－
+
－
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（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“
（2012。江苏竞赛题）某温度下，纯水中的c(H)=2.0×10mol·L，则此时溶液的c(OH)=_____ mol·L；若温度不变，滴人稀盐酸使c(H)=5.0×l0mol·L，则溶液中c(OH)=_____mol·L，由水电离产生的c(H)=_____mol·L，此时温度______（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。 8：
如图是常见仪器的部分结构。
+
-4
-1
--1
+
-1
+
-7
-1
--1
A B C D
（1）写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 （2）使用前需检查是否漏水的仪器有________。 9：
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
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(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。 A、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
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B、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至S
恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用如下图中的________(填序号)曲线表示。
10：
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
+
2+
（1
）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：
+C2
-1
+H
CO2↑+Mn+H2O(未配平)。现
称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。 ①KMnO4溶液应盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。 ②判断滴定达到终点时的现象是 ③样品中草酸钠的质量分数为
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
11：
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH
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试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
浓度
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________。（填字母序号）
A、向水中加入
B、向水中加入
C、加热水至100℃[其中]
D、在水中加入
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则pH________7（填“>”“
12：
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。 （1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点（ ）
（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确（ ） （3）滴定管装入盐酸前未用盐酸洗（ ）
（4）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出（ ）
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算（ ） （6）在滴定过程中活塞处漏液（ ）
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出（ ）
（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视（ ）
13： 取
待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行
滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
（1）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
图3-2-8
（2）滴定达到终点的标志是________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位小数）。
14：
某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）： A、在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液；
B、用碱式滴定管取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙指示剂； C、在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D、将物质的量浓度为1.00mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_______→________→________→_________→___________。 （2）观察滴定管液面的读数时应注意___________________________________________。 （3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________。 （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的质量分数偏低的是________（填序号）。 A、 A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 B、 C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘 C、 D步操作中酸式滴定管在装人标准
溶液前未用标准液润洗
d。读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
硫酸的初读数和末读数如图所示，末读数为__________mL，初读数为_________mL、用量为__________mL。按滴定所得数据计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为___________。
15：
请回答有关滴定过程中的相关问题。
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图3-2-6所示。
图3-2-6
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。 ②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。 A、用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 B、滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 C、滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D、锥形瓶中的待测液可用量筒量取
（2）如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
答案部分
1、D
中和滴定的原理就是利用H和OH的定量反应,来测定酸或碱的浓度,A正确;传统的中和滴定是利用指示剂的变色来指示滴定终点,而指示剂的变色都有一定的范围,且用眼睛观察颜色的变化,往往会有判断误差,而题中说明所用的方法是用pH传感器判断pH的变化,计算机控制,精确度较高,B、C项正确;由图像中的pH变化曲线的突跃范围可知滴定终点应在230 s时,D项错误。
2、A
HCO与HC2O进一步发生反应，A选项中离子方程式不正确。
+
-
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3、D
根据题意,水电离的c(OH)=c(H)=10
4、B
滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为与凹液面的最低点相切，故读数为 5、C
。
-+
-12
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mol·L。溶液呈强酸性或强碱性,HCO3与H或OH都不能共存,选D。
-1-+-
，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要
在所有水溶液中均存在H和OH，故A错；pH=0的溶液中c(H)=1.0 mol·L,并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c(H)·c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)=c(OH)，呈中性，故D错。
6、（6分）
（1）（2分）HA+OH=A+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）
本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。 （1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。
（2）②点为等浓度的HA与NaA混合溶液，此溶液中以HA的电离为主（显酸性），故 c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)，c错误；a为物料守恒，Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等，故a正确；b为电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数。 （3）图中③点为恰好中和点，如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时，两者恰好反应，溶液中溶质为NaA，为强碱弱酸盐，显碱性，若要显酸性，则应少加碱，VNaOH
－
+-+-1
+-+-
——
++
－
7、2.0×10 8.0×10
-+-7
-11
8.0×10
-1
-11
高于
-14
+
--11
-1
c(OH)=c(H)=2.0×10mol·L，Kw应为4×10
-7
。加酸后，水电离的c(H)=c(OH)=8.0×10mol·L，由此也可以看
出，水中加酸后水的电离被抑制了，加碱也是如此。此时温度高于25℃。
8、（1）量筒 容量瓶 滴定管 温度计 （2）BC
第（1）题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒；B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶；C中刻度自上而下由小到大，为滴定管；D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第（2）题是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
9、(1) Ba+2OH+2H+S
2+
-+
BaSO4↓+2H2O (2)A (3)C
2+
–
+
(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba+2OH+2H+
BaSO4↓+2H2O。
2+
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba+
–
+
2OH+2H+
2+
–
+
BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S
BaSO4↓+H2O。
恰好完全沉淀，离子方程
式为Ba+OH+H+S
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确。
10、（1）①酸 ②溶液由无色变为浅粉色，且在半分钟内不褪色 ③75%（2）
(1)①KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；②KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没
有被消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在
-3
而呈浅粉色；③由得失电子守恒原理
-3
得2n(Na2C2O4)=5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)=7.5×10mol，ω(Na2C2O4)=7.5×10mol×134 g/mol÷1.34×100%=75%。（2）KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成
11、（1）BD （2）淡黄 中
，
被还原为Mn。
2+
（1）A加入后，增大，水的电离平衡逆向移动；B中加入，消耗
，消耗
，水的电离平
，平衡正
衡正向移动，溶液呈酸性；C中平衡正向移动，但溶液依然为中性；D中加入
向移动且溶液呈酸性；（2）沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。 12、（1）D （2）C （3）B （4）B （5）A （6）B （7）A （8）A
（1）称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。（2）锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。（3）滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。（4）滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。（5）读出的数据比实际值小，导致结果偏大。（6）滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。（7）摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。（8）读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
13、（1）丙 （2）溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色（3）
（3）
14、（1）C；A；B；D；E （2）视线与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL （3）使滴定到达终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 （4）bd （5）24.00；0.30；23.70；92.49%
（1）正确的实验操作顺序应是称量、溶解、定容、滴定，所以应是CABDE。 （2）观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01mL。 （3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨溶液颜色的变化。
（4）会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b会使所称药品小于20.5g，使样品质量分数偏低；会使以应选bd。
（5）注意读数应估读到0.01 mL,滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00 mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。
偏大，从而使样品质量分数偏高；d会使
偏小，从而使计算所得样品质量分数偏低。所
==mol/L=1.896mol/L
烧碱样品中NaOH的质量分数为：
=
15、（1）①酚酞 甲基橙 ②AC （2）③ （1）①A中变化范围在
=92.49%
左右，指示剂为酚酞，B中变化范围在，指示剂为甲基橙；②考查中
和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，B错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，D错。（2）浓度相同的3种一元酸，③的pH最小，说明酸性最强。