2011年虹口区高三化学二模
（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4
考生注意：
1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
3．答第II 卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
4．第II 卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238
第I 卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是
A. 推广使用电动汽车 B. 大量采用绿颜色涂料 C. 用太阳能作为能源 D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是
A. 苯的硝化 B. 煤的气化 C. 金属的钝化 D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是
A. 甲酸钠的分子式：CHO 2Na B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：
OH
C. 钾离子的电子式：K + D. 氧族元素原子的最外层电子排布式：ns 2np 6 4. 下列物质分类正确的是
A. 天然油脂——混合物 B. 氯气——非电解质 C. 二氧化氮——酸酐 D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能
CH 3
B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能 C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是
A. FeCl3溶液（CuCl 2）：铁粉，过滤 B. KNO3溶液（NaCl ）：加热浓缩，冷却结晶 C. 苯（苯酚）：NaOH 溶液，蒸馏 D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气 7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 8. 常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是 A. K+、 Fe 3+、NO 3、I
－
—
—
—
B. K+、Cu 2+、Cl 、SO 42
—
—
－
—
C. Na+、Ba 2+、Cl 、OH D. K+、Al 3+、HCO 3、ClO
9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是 A. 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁
B. 电解熔融的MgCl 2制取金属镁，电解熔融的AlCl 3制取金属铝 C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯 D. C2H 4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 4H 8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是 A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程 B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程
C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率 D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率 11. 如图所示装置进行实验，将液体a 逐滴滴入到固体b 中，下列叙述正确的是
12. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种 ①H 2O ②SiO 2 ③C 60 ④金刚石 ⑤石墨 ⑥I 2 ⑦醋酸 ⑧Ar A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 125g CuSO4·5H 2O 晶体中含有Cu 2+ 离子数一定小于0.5 NA B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 NA C. 由S 6、S 7、S 8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
D. 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO 分子数一定为0.3 NA
14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。以下“相关说法”正确的是
[]
15. 2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资
格。检测出的一种兴奋剂的结构如图：
d
b
c
OCH 2COOH 。关于它的
e
说法中正确的是
A. 分子中有1个碳碳双键 B. 既能发生加成反应，又能发生消除反应 C. 该有机物能发生银镜反应 D. 1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应 16. 有20 mL 0.1 mol·L -1 ①Na 2CO 3、②CH 3COONa 、③NaOH 三种溶液，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L -1 盐酸后，pH 最大的是①
D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为 ①＞③＞② 17. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质 量m 与加入Ba(OH)2物质的量n 之间的关系如右图，下列说法正确的是
CH 2
A. a→b 时的沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2
C
B. b→c 时发生的离子反应为：H + + OH → H 2O m (沉淀) /g—C. c→d 时离子的物质的量：Ba 2+ 可能大于Cl
—C D. d→e 时离子的物质的量：Ba 2+ 一定大于OH
—
CH 2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）
[Ba(OH)2]/mol
18. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是 A. H2O B. NaCl C. NaHCO3 D. Al2O 3
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S 2 + 2H+ → H 2S ↑
—
B. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO 32 +H+ → HCO 3
—
—
C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + 2Br + 3Cl2 → 2Fe 3+ + Br2 + 6Cl
—
－
D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO 2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32
—
—
20. 已知Fe 2+ 可用K 3Fe(CN)6 来检验（呈蓝色）。将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K 3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化。则下列说法正确的是
一段时间后
Zn
Fe
图I
Fe
Fe
图II
丁Fe
A. 甲区呈现红色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生Cu 2+离子 D. 丁区产生Fe 2+离子
c (H+) -8
21. 常温下，0.1 mol·L 氨水溶液中＝1×10，下列叙述错误的是 -
c (OH)
-1
A. 该溶液中氢离子的浓度：c (H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L -1
B. 0.1 mol·L -1 氨水溶液与0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH4+ ) + c (H+ ) ＝ c (Cl ) + c (OH)
－
－
C. 0.1 mol·L -1 的氨水溶液与0.05 mol·L -1 H2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH4+ ) + c (NH3) + c (NH3·H 2O) ＝ 2c (SO42)
—
D. 浓度均为0.1mol·L -1 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c (NH4+ ) ＞ c (NH3·H 2O) ＞ c (Cl) ＞ c (OH) ＞ c (H+ )
—
－
22. 已知HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO 3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
第II 卷（共84分）
四、（本题共24分）
23. 有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W 在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z 的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。 （2）短周期主族元素中，元素X 以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。
a. 元素W 所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b. 元素X 所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强 c. 元素Y 所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d. 元素Z 所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 （4）Z 单质与足量Y 单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1 mol 该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。 24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U 3O 8）、钒钾铀矿（K 2O·2UO 3·V 2O 5）等形式存在。
（1）钒钾铀矿中U 元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO 2SO 4。 （2）已知U 3O 8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO 2SO 4 和U(SO4) 2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U 3O 8跟稀硝酸反应的化学反应方程式： ____ U3O 8 + ____ HNO3 → _______________________________________________。 （3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol 电子发生转移时，参加反应
的氧化剂为________ mol。
（4）已知某沥青铀矿中U 3O 8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca 的物质的量为___________mol（保留2位小数）。
25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N 2 + 3H2
2NH 3 + Q。
（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。
（2）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N 2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。 a. 容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2 b. 单位时间内消耗N 2和生成H 2的物质的量相等 c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 υ (N2) 正 = υ (NH3) 逆
（4）向2L 的密闭容器中，通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH 3 0.36 mol，则氢气的消耗速率υ (H2) = ____________________mol·L -1·min -1；若继续通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_______mol＜ n(NH3) ＜_______mol。
五、（本题共24分）
26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________（选填序号）。
a. 铜和浓硫酸 b. 亚硫酸钙和硝酸 c. 亚硫酸钡和浓硫酸 d. 硫和氧气 （2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是________________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。
② 还原性：通入___________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：_____________________________________________________________________。 ③通入某红色溶液，观察到溶液褪色。
对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化
钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：_________________________________ ___________________________________________________________________________。
硫酸
（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下： 取样→ 称量样品 → 经过下图装置 → 称量干燥管
硫酸
亚硫酸钠
你认为该方法测定结果将比真实值_________（填“偏大”或“偏小”），理由：_______ ___________________________________________________________________________。 27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl 溶液，应选用的仪器有___________（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 ① 请判断E 为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl ，检验其中含有Cl 的具体操作是：
—
40
图1 30
_____________________________________________________________________________。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH 含量的变化，NaCl 达到饱和状态时其溶质质量 分数的变化曲线如图2。
① 20℃时，NaCl 在水中的溶解度为______________g/100g水。
② 现有20℃时，满足曲线B 点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl 的含量，达到提纯目的，简述理由______ ___________________________________。
w (NaOH) /%
10
D
-3
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm ）中NaOH 的含量，可采用的方法是_________________，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）：
__________________________________________________________________________。 六、（本题共20分） 28. 化合物A
，结构简式为示转化关系：
, 式量
（其中R 为饱和烃基），在一定条件下发生如图所
。
完成下列填空：
（1∆）关于上述各步转化，下列说法正确的是_______（选填序号）。 a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C 的相对分子质量小18
2
c. A 、B 、C 、D 中都含有—COOH d. A 跟C 发生酯化反应，产物分子式为
R
COOH
C 18H 18O 4Cl
H
（2）A 可能的结构简式有：_____________________________________________________。 （3）D 的分子式为____________，可能的结构有______种。
（4）若D 中除苯环外，还有一个六元环，写出A →B 的化学方程式：
___________________________________________________________________________。
⑥硫喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：29.
Ca H
N
CH CH 22
F
S
„NaOH(aq)S 已知：C 的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。
Br 2
③C H 46完成下列填空：
⑤
COOH
HBr
（1）写出结构简式：A __________________________，D ___________________________。 （2）B 中除硫醚键（—S —）外，还含有的官能团名称为______________________________。 （3）②的反应类型：________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；
NaOH(aq)
⑦的反应条件：__________________________。
（4）反应⑤和⑦的目的是________________________________________________________。 （5）D 的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。
（6）B 发生聚合反应的化学方程式为______________________________________________。 七、（本题共16分）
30. 为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO 4溶液与NaOH 溶液制取新制氢氧化铜。 （1）查阅资料知，当NaOH 溶液浓度为10%左右（密度1.10g·cm -3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol·L -1。
（2）该同学在2 mL 2%的CuSO 4溶液中滴入4~8滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g ，将其用盐酸溶解，平均分为两份。
①一份中，加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g； ②另一份中，加入足量Na 2S 溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；
试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）________________。 推测该绿色沉淀的化学式________________________________。
31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe 3O 4。某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe 和Fe 3O 4），分别进行以下实验操作：
（1）取一块100mm ×50mm 的该铁片，质量为40.195g 。进行去氧化膜处理后，测得质量为33.298g 。则氧化膜厚度为______mm（已知Fe 3O 4的密度为5.18g/cm3，保留2位小数）。 （2）取m g该铁片的粉末，放入23.00 mL 2 mol·L -1的盐酸中，恰好完全反应，生成425.6 mL气体（标准状况），向溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象。则粉末的质量m= ____g（保留3位小数）；反应后溶液中溶质的物质的量为__________mol。
（3）再取三份不同质量的该粉末，分别加到相同体积（V ）、物质的量浓度均为l0.00 mol·L -1
的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关实验数据如下表所示（假设NO 是唯一还原产物）：
① 硝酸溶液的体积（V ）为 ________________ mL。
② 若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+ 同时存在，计算加入铜粉的质量的范围（写出计算过程）。
虹口区2011年高三化学学科高考练习题
参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分） 1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 二．选择题（每小题3分，共36分）
6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. A 16. C 17. B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. AC 19. BD 20. AD 21. AD 22. A
II 卷说明： 除标明外，每空1分 四、（本题共24分） 23. （共8分）
（1）第三周期IA 族，石墨，Na +；（2）HF ＞HCl ＞H 2S ；（3）b ； （4）24. （共8分）
（1）+6；（2）3，20 →9UO 2(NO3) 2+2NO↑+10H2O （2分）； （3）
（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）
，C(s，石墨) + O2(g) → CO 2(g) + 393.51 kJ（2分）
25. （共8分）
（1）铁触媒；（2）可逆反应的进行程度越大，增大；（3）d ；（4）0.045，正向，0.72，0.8
O
+4
O
五、（本题共24分） 26. （共12分） （1）a ；
（2）①瓶壁有黄色固体和无色小液滴（2分），2H 2S + SO2 → 3S + 2H2O （2分）； ②溴水（或酸性高锰酸钾溶液、FeCl 3溶液，合理即可），检验溶液中有SO 42离子生成即可
—
证明（2分）；③将褪色后溶液加热，如恢复红色，则证明红色溶液为品红，若加热不能恢复红色，则证明为NaOH 的酚酞溶液（2分，合理即可）；
（3）偏小，二氧化硫滞留在烧瓶中，不一定完全被吸收（或偏大，干燥管中碱石灰吸收空气中的CO 2、H 2O ，合理即可）； 27. （共12分）
（1）cd （2分）；（2）①阳极，②L ，③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀（2分）；（3）①36.1，②蒸发结晶（或加NaOH 固体浓缩），溶液中NaOH 含量越高，NaCl 含量越低（如C 点，当NaOH 为50%时，NaCl 降至1%），所以„„；
c 混合液) V(×× 1000（4）（中和）滴定法，（或，2分，合理且对
应即可），c (HCl)：已知浓度盐酸，V(HCl)：滴定所用盐酸体积mL ，V(混合液) ：所取混合液的体积mL 。
六、（本题共20分）
28. （共8分）
c V(HCl) V(×混合液)
（1）ab （2分）；（2）
Cl ，+ 2NaOH（共2分）；（3）C 9H
8O 2，3； + NaCl +（4）（2分）
29. （共12分）
OH S
（1），HOCH 2CH=CHCH2OH ；（2）氨基、羧基（2分）；
（3）还原反应，①④（2分），NaOH/C2H 5OH ，加热；（4）保护碳碳双键；（5）5； CH 3
CH 22
CH 2
CH 2COOH CH COOH
七、（本题共16分）
CH 2
30. （共6分，每空COONa 2分） H 2
（1）2.75；（2）n(OH) ：n(SO42) = 6:1，Cu 4(OH)6SO 4·H 3Cu(OH)2·H 2O] O 2O [或CuSO 4·——
31. （共10分，除标注均2分）
（1）0.13；（2）1.352 g ，0.023 mol；（3）① 308；② 9.60 g ＜m(Cu)＜31.68 g
解：② 40.56g 粉末中含铁元素0.69mol ，II 反应需用硝酸2.68 mol（硝酸共3.08mol ） ∴ II 溶液中有Fe 3+ 0.69 mol，过量硝酸0.4 mol
3Cu ~ 8HNO 3 Cu ~ 2Fe3+
3×64 8 64 2
m min 0.4 m 0.69 m = 22.08 g
∴m min = 9.60 g m max = 9.60+22.08 = 31.68 g
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2011年虹口区高三化学二模
（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4
考生注意：
1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B 铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第I 卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B 铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
3．答第II 卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
4．第II 卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 U-238
第I 卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1. 下列做法不能体现节能减排理念的是
A. 推广使用电动汽车 B. 大量采用绿颜色涂料 C. 用太阳能作为能源 D. 用再生水灌溉绿地 2. 下列变化属于物理变化的是
A. 苯的硝化 B. 煤的气化 C. 金属的钝化 D. 氨的液化 3. 下列化学用语正确的是
A. 甲酸钠的分子式：CHO 2Na B. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：
OH
C. 钾离子的电子式：K + D. 氧族元素原子的最外层电子排布式：ns 2np 6 4. 下列物质分类正确的是
A. 天然油脂——混合物 B. 氯气——非电解质 C. 二氧化氮——酸酐 D. 二氯甲烷——非极性分子 5. 物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是 A. 天然气燃烧时，化学能转化为热能
CH 3
B. 电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能 C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 D. 动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6. 下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是
A. FeCl3溶液（CuCl 2）：铁粉，过滤 B. KNO3溶液（NaCl ）：加热浓缩，冷却结晶 C. 苯（苯酚）：NaOH 溶液，蒸馏 D. 氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气 7. 在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是
A. ①②③ B. ②①③ C. ①③② D. ③①② 8. 常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是 A. K+、 Fe 3+、NO 3、I
－
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—
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B. K+、Cu 2+、Cl 、SO 42
—
—
－
—
C. Na+、Ba 2+、Cl 、OH D. K+、Al 3+、HCO 3、ClO
9. 化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是 A. 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁
B. 电解熔融的MgCl 2制取金属镁，电解熔融的AlCl 3制取金属铝 C. 无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯 D. C2H 4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 4H 8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是 A. 炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程 B. 工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程
C. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率 D. 硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率 11. 如图所示装置进行实验，将液体a 逐滴滴入到固体b 中，下列叙述正确的是
12. 下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种 ①H 2O ②SiO 2 ③C 60 ④金刚石 ⑤石墨 ⑥I 2 ⑦醋酸 ⑧Ar A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A. 125g CuSO4·5H 2O 晶体中含有Cu 2+ 离子数一定小于0.5 NA B. 常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3 NA C. 由S 6、S 7、S 8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
D. 3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO 分子数一定为0.3 NA
14. 高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。以下“相关说法”正确的是
[]
15. 2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资
格。检测出的一种兴奋剂的结构如图：
d
b
c
OCH 2COOH 。关于它的
e
说法中正确的是
A. 分子中有1个碳碳双键 B. 既能发生加成反应，又能发生消除反应 C. 该有机物能发生银镜反应 D. 1mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应 16. 有20 mL 0.1 mol·L -1 ①Na 2CO 3、②CH 3COONa 、③NaOH 三种溶液，下列说法正确的是 A. 三种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C. 若分别加入20 mL 0.1 mol·L -1 盐酸后，pH 最大的是①
D. 若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为 ①＞③＞② 17. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质 量m 与加入Ba(OH)2物质的量n 之间的关系如右图，下列说法正确的是
CH 2
A. a→b 时的沉淀的成分为BaSO 4与Mg(OH)2
C
B. b→c 时发生的离子反应为：H + + OH → H 2O m (沉淀) /g—C. c→d 时离子的物质的量：Ba 2+ 可能大于Cl
—C D. d→e 时离子的物质的量：Ba 2+ 一定大于OH
—
CH 2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）
[Ba(OH)2]/mol
18. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是 A. H2O B. NaCl C. NaHCO3 D. Al2O 3
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S 2 + 2H+ → H 2S ↑
—
B. 碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO 32 +H+ → HCO 3
—
—
C. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + 2Br + 3Cl2 → 2Fe 3+ + Br2 + 6Cl
—
－
D. 偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO 2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32
—
—
20. 已知Fe 2+ 可用K 3Fe(CN)6 来检验（呈蓝色）。将图I 装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K 3Fe(CN)6 及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II 示）发生了变化。则下列说法正确的是
一段时间后
Zn
Fe
图I
Fe
Fe
图II
丁Fe
A. 甲区呈现红色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生Cu 2+离子 D. 丁区产生Fe 2+离子
c (H+) -8
21. 常温下，0.1 mol·L 氨水溶液中＝1×10，下列叙述错误的是 -
c (OH)
-1
A. 该溶液中氢离子的浓度：c (H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L -1
B. 0.1 mol·L -1 氨水溶液与0.1 mol·L -1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH4+ ) + c (H+ ) ＝ c (Cl ) + c (OH)
－
－
C. 0.1 mol·L -1 的氨水溶液与0.05 mol·L -1 H2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH4+ ) + c (NH3) + c (NH3·H 2O) ＝ 2c (SO42)
—
D. 浓度均为0.1mol·L -1 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c (NH4+ ) ＞ c (NH3·H 2O) ＞ c (Cl) ＞ c (OH) ＞ c (H+ )
—
－
22. 已知HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO 3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
第II 卷（共84分）
四、（本题共24分）
23. 有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W 在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z 的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。 （2）短周期主族元素中，元素X 以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。
a. 元素W 所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b. 元素X 所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强 c. 元素Y 所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d. 元素Z 所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 （4）Z 单质与足量Y 单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1 mol 该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。 24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U 3O 8）、钒钾铀矿（K 2O·2UO 3·V 2O 5）等形式存在。
（1）钒钾铀矿中U 元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO 2SO 4。 （2）已知U 3O 8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO 2SO 4 和U(SO4) 2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U 3O 8跟稀硝酸反应的化学反应方程式： ____ U3O 8 + ____ HNO3 → _______________________________________________。 （3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol 电子发生转移时，参加反应
的氧化剂为________ mol。
（4）已知某沥青铀矿中U 3O 8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca 的物质的量为___________mol（保留2位小数）。
25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N 2 + 3H2
2NH 3 + Q。
（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。
（2）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N 2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。 a. 容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2 b. 单位时间内消耗N 2和生成H 2的物质的量相等 c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 υ (N2) 正 = υ (NH3) 逆
（4）向2L 的密闭容器中，通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH 3 0.36 mol，则氢气的消耗速率υ (H2) = ____________________mol·L -1·min -1；若继续通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_______mol＜ n(NH3) ＜_______mol。
五、（本题共24分）
26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________（选填序号）。
a. 铜和浓硫酸 b. 亚硫酸钙和硝酸 c. 亚硫酸钡和浓硫酸 d. 硫和氧气 （2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是________________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。
② 还原性：通入___________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：_____________________________________________________________________。 ③通入某红色溶液，观察到溶液褪色。
对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化
钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：_________________________________ ___________________________________________________________________________。
硫酸
（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下： 取样→ 称量样品 → 经过下图装置 → 称量干燥管
硫酸
亚硫酸钠
你认为该方法测定结果将比真实值_________（填“偏大”或“偏小”），理由：_______ ___________________________________________________________________________。 27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl 溶液，应选用的仪器有___________（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 ① 请判断E 为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl ，检验其中含有Cl 的具体操作是：
—
40
图1 30
_____________________________________________________________________________。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH 含量的变化，NaCl 达到饱和状态时其溶质质量 分数的变化曲线如图2。
① 20℃时，NaCl 在水中的溶解度为______________g/100g水。
② 现有20℃时，满足曲线B 点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl 的含量，达到提纯目的，简述理由______ ___________________________________。
w (NaOH) /%
10
D
-3
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm ）中NaOH 的含量，可采用的方法是_________________，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）：
__________________________________________________________________________。 六、（本题共20分） 28. 化合物A
，结构简式为示转化关系：
, 式量
（其中R 为饱和烃基），在一定条件下发生如图所
。
完成下列填空：
（1∆）关于上述各步转化，下列说法正确的是_______（选填序号）。 a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C 的相对分子质量小18
2
c. A 、B 、C 、D 中都含有—COOH d. A 跟C 发生酯化反应，产物分子式为
R
COOH
C 18H 18O 4Cl
H
（2）A 可能的结构简式有：_____________________________________________________。 （3）D 的分子式为____________，可能的结构有______种。
（4）若D 中除苯环外，还有一个六元环，写出A →B 的化学方程式：
___________________________________________________________________________。
⑥硫喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：29.
Ca H
N
CH CH 22
F
S
„NaOH(aq)S 已知：C 的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。
Br 2
③C H 46完成下列填空：
⑤
COOH
HBr
（1）写出结构简式：A __________________________，D ___________________________。 （2）B 中除硫醚键（—S —）外，还含有的官能团名称为______________________________。 （3）②的反应类型：________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；
NaOH(aq)
⑦的反应条件：__________________________。
（4）反应⑤和⑦的目的是________________________________________________________。 （5）D 的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。
（6）B 发生聚合反应的化学方程式为______________________________________________。 七、（本题共16分）
30. 为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO 4溶液与NaOH 溶液制取新制氢氧化铜。 （1）查阅资料知，当NaOH 溶液浓度为10%左右（密度1.10g·cm -3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol·L -1。
（2）该同学在2 mL 2%的CuSO 4溶液中滴入4~8滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g ，将其用盐酸溶解，平均分为两份。
①一份中，加入足量BaCl 2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g； ②另一份中，加入足量Na 2S 溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；
试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）________________。 推测该绿色沉淀的化学式________________________________。
31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe 3O 4。某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe 和Fe 3O 4），分别进行以下实验操作：
（1）取一块100mm ×50mm 的该铁片，质量为40.195g 。进行去氧化膜处理后，测得质量为33.298g 。则氧化膜厚度为______mm（已知Fe 3O 4的密度为5.18g/cm3，保留2位小数）。 （2）取m g该铁片的粉末，放入23.00 mL 2 mol·L -1的盐酸中，恰好完全反应，生成425.6 mL气体（标准状况），向溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象。则粉末的质量m= ____g（保留3位小数）；反应后溶液中溶质的物质的量为__________mol。
（3）再取三份不同质量的该粉末，分别加到相同体积（V ）、物质的量浓度均为l0.00 mol·L -1
的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关实验数据如下表所示（假设NO 是唯一还原产物）：
① 硝酸溶液的体积（V ）为 ________________ mL。
② 若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+ 同时存在，计算加入铜粉的质量的范围（写出计算过程）。
虹口区2011年高三化学学科高考练习题
参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分） 1. B 2. D 3. C 4. A 5. B 二．选择题（每小题3分，共36分）
6. B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12. C 13. C 14. B 15. A 16. C 17. B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. AC 19. BD 20. AD 21. AD 22. A
II 卷说明： 除标明外，每空1分 四、（本题共24分） 23. （共8分）
（1）第三周期IA 族，石墨，Na +；（2）HF ＞HCl ＞H 2S ；（3）b ； （4）24. （共8分）
（1）+6；（2）3，20 →9UO 2(NO3) 2+2NO↑+10H2O （2分）； （3）
（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）
，C(s，石墨) + O2(g) → CO 2(g) + 393.51 kJ（2分）
25. （共8分）
（1）铁触媒；（2）可逆反应的进行程度越大，增大；（3）d ；（4）0.045，正向，0.72，0.8
O
+4
O
五、（本题共24分） 26. （共12分） （1）a ；
（2）①瓶壁有黄色固体和无色小液滴（2分），2H 2S + SO2 → 3S + 2H2O （2分）； ②溴水（或酸性高锰酸钾溶液、FeCl 3溶液，合理即可），检验溶液中有SO 42离子生成即可
—
证明（2分）；③将褪色后溶液加热，如恢复红色，则证明红色溶液为品红，若加热不能恢复红色，则证明为NaOH 的酚酞溶液（2分，合理即可）；
（3）偏小，二氧化硫滞留在烧瓶中，不一定完全被吸收（或偏大，干燥管中碱石灰吸收空气中的CO 2、H 2O ，合理即可）； 27. （共12分）
（1）cd （2分）；（2）①阳极，②L ，③取样，加入足量硝酸（或过量），再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀（2分）；（3）①36.1，②蒸发结晶（或加NaOH 固体浓缩），溶液中NaOH 含量越高，NaCl 含量越低（如C 点，当NaOH 为50%时，NaCl 降至1%），所以„„；
c 混合液) V(×× 1000（4）（中和）滴定法，（或，2分，合理且对
应即可），c (HCl)：已知浓度盐酸，V(HCl)：滴定所用盐酸体积mL ，V(混合液) ：所取混合液的体积mL 。
六、（本题共20分）
28. （共8分）
c V(HCl) V(×混合液)
（1）ab （2分）；（2）
Cl ，+ 2NaOH（共2分）；（3）C 9H
8O 2，3； + NaCl +（4）（2分）
29. （共12分）
OH S
（1），HOCH 2CH=CHCH2OH ；（2）氨基、羧基（2分）；
（3）还原反应，①④（2分），NaOH/C2H 5OH ，加热；（4）保护碳碳双键；（5）5； CH 3
CH 22
CH 2
CH 2COOH CH COOH
七、（本题共16分）
CH 2
30. （共6分，每空COONa 2分） H 2
（1）2.75；（2）n(OH) ：n(SO42) = 6:1，Cu 4(OH)6SO 4·H 3Cu(OH)2·H 2O] O 2O [或CuSO 4·——
31. （共10分，除标注均2分）
（1）0.13；（2）1.352 g ，0.023 mol；（3）① 308；② 9.60 g ＜m(Cu)＜31.68 g
解：② 40.56g 粉末中含铁元素0.69mol ，II 反应需用硝酸2.68 mol（硝酸共3.08mol ） ∴ II 溶液中有Fe 3+ 0.69 mol，过量硝酸0.4 mol
3Cu ~ 8HNO 3 Cu ~ 2Fe3+
3×64 8 64 2
m min 0.4 m 0.69 m = 22.08 g
∴m min = 9.60 g m max = 9.60+22.08 = 31.68 g
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