闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24
一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是 A ．食品加工，禁止使用化学添加剂 B ．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯 C ．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药 D ．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 ．．．
A ． Cl 的结构示意图： B ．羟基的电子式：
C ． HClO 的结构式：H —Cl —O D ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 3．下列现象中，能用键能大小解释的是
A ． 氮气的化学性质比氧气稳定 B ． 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C ． 稀有气体一般很难发生化学反应 D ． 硝酸易挥发，而硫酸难挥发
4．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
－
A B C D 5．我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A ．都是共价化合物 B ． 都具有较强还原性 C ．由同位素原子构成的同分异构体 D ．微粒的半径H -小于Li + 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是 A ．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 Ｂ．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体
Ｃ．用25mL 滴定管量取23.10mLNa 2CO 3溶液
Ｄ．用500mL 容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl 溶液 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·L —1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N A
B ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N A
C ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D ．常温常压下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2N A 8．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH →Cl ＋ClO ＋H 2O
＋＋
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H →Fe 3＋3H 2O
－－
C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH ＋2H 2O →2AlO 2＋3H 2↑
1
－
－
－
D ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2→NH 4＋HCO 3 9．下列有关工业生产的叙述正确的是
A ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D ．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼
烧，转化为碳酸钠固体 10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是
A ．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H 2 B ．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O 2 2+
C ．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→FeD ．发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
11．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能是
＋－
12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不
同引起的。如下图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法正确的是 A ．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B ．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NO
D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z
原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A ．吸引电子能力的大小顺序一定为Z ＞Y ＞W B ．原子半径的大小顺序一定为X ＞Y ＞Z ＞W C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型一定是正四面体 D ．原子核外未成对电子数可能是Z ＞Y ＞X ＞W 14．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H ++ Cl+ HClO，下列叙述中错误的是
A ． 在饱和氯水中加入CaCO 3，平衡向右移，溶液的pH 变大 B ． 在饱和氯水中通入SO 2气体，平衡向右移，溶液的pH 变小 C ． 在饱和氯水中通入H 2S 气体，平衡向右移，溶液的pH 变小
D ． 在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：
＋－－
c (Na)>c (ClO)> c(Cl)>c (HClO)
－
2
15．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却
至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a ％与时间t 关系的是
a%
a%
a%
16．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些
氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种 B ．6种 C ．9种 D ．12种
17．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 ．．．A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-
D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量
为72g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。） 18．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2+ + 2S2O 32+ O2 + xOH→Fe3O 4+S4O 62+2H2O ，下列说法中，不正确的是 ．．．A ．每生成1mol Fe3O 4，反应转移的电子总数为2mol
- B ．Fe 2+和S 2O 32都是还原剂 C ．1mol Fe2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3mol D ．x=4
－－－
19．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已
知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2→HCN ＋NaNO 2 NaCN ＋HF →HCN ＋NaF NaNO 2＋HF →HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ．．．
A ．K (HF)＝7.2×104
－
B ．K (HNO2) ＝4.9×1010
C ．必须根据其中三个反应才可得出结论 D ．K (HCN)
20．由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层
的厚度，装置如右图。下列关于该实验的判断不正确的是 ．．．
－
A
B
C
D
---
A ．发生的反应是：Zn + 2NaOH → Na2ZnO 2 + H2↑
B ．反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 C ．若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 D ．碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶
重量法简便
镀锌铁皮储液瓶液体量瓶
3
130120
21．已知反应：2CH 3COCH 3
(l) CH 3COCH 2COH(CH3) 2(l)．取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃
下，测得其转化分数Y 随时间t 变化的关系曲线(Y －t ) 如图所示．下列说法正确的是 A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线
v (0 ℃)
B ．反应进行到20 min末，CH 3COCH 3的v (20 ℃)
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
Δn (0 ℃)
D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH3) 2的＝1
Δn (20 ℃)
22． 将3.6g 铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO ），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 。则c 值不可能为
A ．1.2 B ．1.75 C ．2.0 D ．2.4 四、(本题共12分)
-2-某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN 和Cr 2O 7等有毒离子，拟用NaClO 和Na 2S 2O 3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
23．HCN 有剧毒，电子式是 ，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。
24．表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描
述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。 25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a ．相同条件下水溶液的pH ：NaClO ＞Na 2S 2O 3 b ．还原性：H 2S ＞HCl c ．相同条件下水溶液的酸性：HClO 3＞H 2SO 3 d ．稳定性：HCl ＞H 2S 26．写出流程③的离子方程式为：
。 27．反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O 72-转移的电子数为 ；
28．取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为
止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。
五、(本题共12分)
从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI 指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
N 2（g)+2CO2（g)+Q（Q ＞0）。
29．该热化学反应方程式的意义是__________________________________________。
4
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
302 31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
a ．2υ正(NO)=υ逆(N2)
b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c ．容器中气体的密度不随时间而变化 d ．容器中CO 的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO 2和NO x ，并获得铵盐。 脱硫的总反应是：SO 2＋O 3
＋2NH 3＋H 2O → (NH4) 2SO 4＋O 2
；在(NH4) 2SO 4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为
K = ；
＋
有等浓度的下列三种溶液：①NH 4Cl ②(NH4) 2SO 4 ③NH 4HSO 4 ，c (NH4) 由大到小的顺序是____________________；
＋
若换成PH 值相等，那三种溶液中，c (NH4) 由大到小的顺序是___________。
六、(本题共12分)
FeCl 2〃4H 2O 可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl 2〃4H 2O 的制备、结晶水含量测定的探究实验。
FeCl 2·4H 2O 的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。
33．在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是 。 34．利用下图装置对所获晶体（FeCl 2•nH2O ）中结晶水的含量进行测定。
装置A 是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是 。
5
35．上述实验测定的实验数据记录如下：
计算n 的实测值为_________（保留二位小数），相对误差为________（保留二位小数）。 七、(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO （占40%），还有Al 2O 3、CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。
从硼镁泥中提取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：
已知：NaClO 与Mn 2+反应产生MnO
沉淀。 请完成下列填空： 36．实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL ，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、
烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有 （注明规格）。
37．加入的NaClO 有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用： 已知MgSO 、CaSO 的溶解度如下表： 38．“444缩、 。
操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是 。 39．如果测得提供的硼镁泥的质量为100．0 g，得到的MgSO 4·7H 2O 196．8 g，则MgSO 4·7H 2O 的产率为 。
40．从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO 2、SiO 2，先用稀盐酸除去MnO 2和SiO 2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。
6
八、(本题共10分)
有机物A 为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A 、B 、D 、E 的结构中均含有2个-CH 3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。
九、(本题共12分)
下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知①LiBH 4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
45．写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式为①属于芳香族化合物；②能使FeCl 3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 46．有机物E 分子中含氧官能团名称为。
47．C 用LiBH 4还原可以得到D 。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因
是 。
48．检验D 是否完全转化为E 的实验方法是（用化学方程式表示）．请写出B→C的合成路线图（CH 3I 和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：
十、(本题共14分)
某硫酸厂用接触法制硫酸：
50．在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同）；在SO 2的催化氧化时，SO 3的产率为92%；在吸收
塔中损失SO 3 0.6%。现有含FeS 295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t ，可制得98%的浓硫酸 t 。
7
51．若该厂每小时生产at 98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空
气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m 3，b%的下限等于 。
52． 接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2（循环利用）和
混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下： 铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g； 铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数。（写出计算推理过程, 计算结果用 小数表示，并保留3位小数）
8
闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题
参考答案
一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)
23．（2分）， 极性； 24．（2分） ；2； 25．（2分）bd ； 26．（2分）3S 2O 32-+4Cr2O 72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O 27．（2分）3.0N A （或1.806×1024）
28. （2分）Cu 2++2OH-→Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq) →CuS(s)+2OH-(aq)
或相同温度下，S(CuS)
五、(本题共12分)
29． （1分）2mol NO气体和２mol CO气体完全反应生成１mol N2和2 mol CO2气体放热Q kJ
－
30．（4分）1.88×104 mol/(L·s) （2分） 25% （2分） 31．（2分） bd （2分）
32. （5分） (1分) ②>③>① （2分） ①=②>③（2分）
六、(本题共12分) 33．（2分）在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化（2分） 34. （2分）ac
（2分）通过产生的CO 2排尽装置中的空气，防止Fe 2+被氧化；（1分）通过浓盐酸挥发出的氯化氢
抑制Fe 2+的水解（1分）
35. （6分）84.028 (2分) （或者84.027；84.029） 3.94（2分） -1.50% （2分） 七、（本题共12分）
36. （2分）10mL 量筒、100mL 容量瓶（各1分）
37. （2分）ClO -+Mn2++H2O→+2H++Cl-+ MnO2↓、ClO -+2Fe2++2H+→Cl-+2Fe3++H2O 、
9
ClO + H+HClO （任意一个，2分）
38. （3分）趁热过滤（1分）
向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次（2分）
39. （2分）80.0%(2分)
40． （3分，合理酌情给分）
－
八、(本题共10分) 41．（2分） 取代反应 氧化反应（各1分） 42．（2
43．
33
3 CH 44．（2分） 3 3 九、(本题共12分) 45．（2分）
46．（2分）羰基、醛基、碳碳双键（任意两个即可） 47．（2分）避免碳碳双键被氢气加成或还原 、酯很难和氢气发生还原反应
一定条件
48．（2分）
49．（4分）
（2分）
10
高中化学 闸北新王牌
十、（本题共14分）
50．（2分） 137.55
解：设可制得98%的硫酸的质量为xt.
由关系式 FeS 2 → 2H 2SO 4
120 2×98
100×95%×(1-5%)×92%×(1-0.6%) x·98%
120∶100×95%×(1-5%)×92%×(1-0.6%)=2×98∶x·98%，x=137.55(t)。
51．（6分）22400a/(21-b) （3分） 7%（3分）
解：1）由S 守恒，每小时生成：
n(S)=n(SO2)= n(SO3) = n(H2SO 4)= (a×106×98%)÷98= a×104mol 。
设每小时消耗空气的体积为V 。
则由S+O2−点燃−→−SO 2，n(燃烧耗O 2)=n(SO2) ，且气体体积不变，据此可得以下关系：
空气中O 2的体积=燃烧耗O 2的体积+燃烧后混合气体中O 2的体积，
即V×21% = a×104×22.4×10-3+V×b%
V = 22400a/(21-b)
（2）“b的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O 2在第二步催化氧化时恰好完全反应。
因S+O2−−→−SO 2和O 2+2SO2点燃2SO 3两步反应耗O 2（空气）之比为2:1，
故燃烧后（第一步反应后）混合气体中O 2的体积分数的下限是b%=1×21%=7%。 2+1
52．（6分）
解：设50.00mLNaOH 溶液含有NaOH 为amol,
10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH 4HSO 4为xmol, （NH 4）2SO 4为ymol 。 115x +132y =10
则有：x +2y =a -2x
a -3x =0.68
17
解得：a=0.232
x=0.064
y=0.02（3分）
假设成立，该铵盐的成分为NH 4HSO 4和（NH 4）2SO 4。（1分）
该铵盐样品中氮元素的质量分数=
(0. 064+2⨯0. 020) ⨯14=0.146（2分） 10. 000
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闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mg-24
一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．2014年，“安全”是人们关注的热点，以下做法能合理有效提高“食品安全”的是 A ．食品加工，禁止使用化学添加剂 B ．食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯 C ．蔬菜种植，禁止使用化肥和农药 D ．饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矾 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 ．．．
A ． Cl 的结构示意图： B ．羟基的电子式：
C ． HClO 的结构式：H —Cl —O D ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 3．下列现象中，能用键能大小解释的是
A ． 氮气的化学性质比氧气稳定 B ． 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C ． 稀有气体一般很难发生化学反应 D ． 硝酸易挥发，而硫酸难挥发
4．将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情况，b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是
－
A B C D 5．我国发射载人航天飞船用于火箭起动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A ．都是共价化合物 B ． 都具有较强还原性 C ．由同位素原子构成的同分异构体 D ．微粒的半径H -小于Li + 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验中所选用的仪器不合理的是 A ．用分液漏斗分离苯和乙醇的混合物 Ｂ．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体
Ｃ．用25mL 滴定管量取23.10mLNa 2CO 3溶液
Ｄ．用500mL 容量瓶配制所需490mL0.1mol/L的NaCl 溶液 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·L —1的氨水中含有的NH 3分子数为0.1N A
B ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N A
C ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D ．常温常压下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2N A 8．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．．A ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH →Cl ＋ClO ＋H 2O
＋＋
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H →Fe 3＋3H 2O
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C ．烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2OH ＋2H 2O →2AlO 2＋3H 2↑
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－
D ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2→NH 4＋HCO 3 9．下列有关工业生产的叙述正确的是
A ．合成氨生产中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D ．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼
烧，转化为碳酸钠固体 10．右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是
A ．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H 2 B ．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O 2 2+
C ．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e→FeD ．发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
11．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能是
＋－
12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不
同引起的。如下图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法正确的是 A ．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B ．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C ．通常情况下，N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NO
D ．NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水
13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z
原子比X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A ．吸引电子能力的大小顺序一定为Z ＞Y ＞W B ．原子半径的大小顺序一定为X ＞Y ＞Z ＞W C ．Y 、Z 形成的分子的空间构型一定是正四面体 D ．原子核外未成对电子数可能是Z ＞Y ＞X ＞W 14．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H ++ Cl+ HClO，下列叙述中错误的是
A ． 在饱和氯水中加入CaCO 3，平衡向右移，溶液的pH 变大 B ． 在饱和氯水中通入SO 2气体，平衡向右移，溶液的pH 变小 C ． 在饱和氯水中通入H 2S 气体，平衡向右移，溶液的pH 变小
D ． 在饱和氯水中加入NaOH 使pH ＝7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：
＋－－
c (Na)>c (ClO)> c(Cl)>c (HClO)
－
2
15．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却
至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a ％与时间t 关系的是
a%
a%
a%
16．分子式为C 5H 10N 2O 3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H 2N-COOH 和立体异构），这些
氨基酸重新组合可形成的二肽共有 A ．3种 B ．6种 C ．9种 D ．12种
17．某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 ．．．A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色 B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-
D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量
为72g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给
分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。） 18．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2+ + 2S2O 32+ O2 + xOH→Fe3O 4+S4O 62+2H2O ，下列说法中，不正确的是 ．．．A ．每生成1mol Fe3O 4，反应转移的电子总数为2mol
- B ．Fe 2+和S 2O 32都是还原剂 C ．1mol Fe2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3mol D ．x=4
－－－
19．已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已
知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2→HCN ＋NaNO 2 NaCN ＋HF →HCN ＋NaF NaNO 2＋HF →HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ．．．
A ．K (HF)＝7.2×104
－
B ．K (HNO2) ＝4.9×1010
C ．必须根据其中三个反应才可得出结论 D ．K (HCN)
20．由于锌的性质与铝相似，也易溶于强碱溶液放出氢气，因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层
的厚度，装置如右图。下列关于该实验的判断不正确的是 ．．．
－
A
B
C
D
---
A ．发生的反应是：Zn + 2NaOH → Na2ZnO 2 + H2↑
B ．反应结束冷却后，要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平 C ．若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质，则会导致测定结果偏小 D ．碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点，却不及酸溶
重量法简便
镀锌铁皮储液瓶液体量瓶
3
130120
21．已知反应：2CH 3COCH 3
(l) CH 3COCH 2COH(CH3) 2(l)．取等量CH 3COCH 3，分别在0 ℃和20 ℃
下，测得其转化分数Y 随时间t 变化的关系曲线(Y －t ) 如图所示．下列说法正确的是 A ．b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线
v (0 ℃)
B ．反应进行到20 min末，CH 3COCH 3的v (20 ℃)
C ．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
Δn (0 ℃)
D ．从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH3) 2的＝1
Δn (20 ℃)
22． 将3.6g 铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO ），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 。则c 值不可能为
A ．1.2 B ．1.75 C ．2.0 D ．2.4 四、(本题共12分)
-2-某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN 和Cr 2O 7等有毒离子，拟用NaClO 和Na 2S 2O 3按照下列流程进行处理。
请完成下列填空：
23．HCN 有剧毒，电子式是 ，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。
24．表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描
述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。 25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a ．相同条件下水溶液的pH ：NaClO ＞Na 2S 2O 3 b ．还原性：H 2S ＞HCl c ．相同条件下水溶液的酸性：HClO 3＞H 2SO 3 d ．稳定性：HCl ＞H 2S 26．写出流程③的离子方程式为：
。 27．反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O 72-转移的电子数为 ；
28．取少量待测水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为
止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。
五、(本题共12分)
从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI 指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
N 2（g)+2CO2（g)+Q（Q ＞0）。
29．该热化学反应方程式的意义是__________________________________________。
4
一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
302 31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
a ．2υ正(NO)=υ逆(N2)
b ．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c ．容器中气体的密度不随时间而变化 d ．容器中CO 的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO 2和NO x ，并获得铵盐。 脱硫的总反应是：SO 2＋O 3
＋2NH 3＋H 2O → (NH4) 2SO 4＋O 2
；在(NH4) 2SO 4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为
K = ；
＋
有等浓度的下列三种溶液：①NH 4Cl ②(NH4) 2SO 4 ③NH 4HSO 4 ，c (NH4) 由大到小的顺序是____________________；
＋
若换成PH 值相等，那三种溶液中，c (NH4) 由大到小的顺序是___________。
六、(本题共12分)
FeCl 2〃4H 2O 可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl 2〃4H 2O 的制备、结晶水含量测定的探究实验。
FeCl 2·4H 2O 的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。
33．在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是 。 34．利用下图装置对所获晶体（FeCl 2•nH2O ）中结晶水的含量进行测定。
装置A 是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。
该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是 。
5
35．上述实验测定的实验数据记录如下：
计算n 的实测值为_________（保留二位小数），相对误差为________（保留二位小数）。 七、(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO （占40%），还有Al 2O 3、CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。
从硼镁泥中提取MgSO 4·7H 2O 的流程如下：
已知：NaClO 与Mn 2+反应产生MnO
沉淀。 请完成下列填空： 36．实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL ，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、胶头滴管、
烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有 （注明规格）。
37．加入的NaClO 有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用： 已知MgSO 、CaSO 的溶解度如下表： 38．“444缩、 。
操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是 。 39．如果测得提供的硼镁泥的质量为100．0 g，得到的MgSO 4·7H 2O 196．8 g，则MgSO 4·7H 2O 的产率为 。
40．从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO 2、SiO 2，先用稀盐酸除去MnO 2和SiO 2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。
6
八、(本题共10分)
有机物A 为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A 、B 、D 、E 的结构中均含有2个-CH 3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。
九、(本题共12分)
下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知①LiBH 4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。
45．写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式为①属于芳香族化合物；②能使FeCl 3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 46．有机物E 分子中含氧官能团名称为。
47．C 用LiBH 4还原可以得到D 。C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因
是 。
48．检验D 是否完全转化为E 的实验方法是（用化学方程式表示）．请写出B→C的合成路线图（CH 3I 和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：
十、(本题共14分)
某硫酸厂用接触法制硫酸：
50．在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数，下同）；在SO 2的催化氧化时，SO 3的产率为92%；在吸收
塔中损失SO 3 0.6%。现有含FeS 295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t ，可制得98%的浓硫酸 t 。
7
51．若该厂每小时生产at 98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空
气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m 3，b%的下限等于 。
52． 接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO 2（循环利用）和
混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL 相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下： 铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同； 铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g； 铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数。（写出计算推理过程, 计算结果用 小数表示，并保留3位小数）
8
闵行区2013学年第二学期高三年级综合练习化学试题
参考答案
一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)
23．（2分）， 极性； 24．（2分） ；2； 25．（2分）bd ； 26．（2分）3S 2O 32-+4Cr2O 72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O 27．（2分）3.0N A （或1.806×1024）
28. （2分）Cu 2++2OH-→Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq) →CuS(s)+2OH-(aq)
或相同温度下，S(CuS)
五、(本题共12分)
29． （1分）2mol NO气体和２mol CO气体完全反应生成１mol N2和2 mol CO2气体放热Q kJ
－
30．（4分）1.88×104 mol/(L·s) （2分） 25% （2分） 31．（2分） bd （2分）
32. （5分） (1分) ②>③>① （2分） ①=②>③（2分）
六、(本题共12分) 33．（2分）在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化（2分） 34. （2分）ac
（2分）通过产生的CO 2排尽装置中的空气，防止Fe 2+被氧化；（1分）通过浓盐酸挥发出的氯化氢
抑制Fe 2+的水解（1分）
35. （6分）84.028 (2分) （或者84.027；84.029） 3.94（2分） -1.50% （2分） 七、（本题共12分）
36. （2分）10mL 量筒、100mL 容量瓶（各1分）
37. （2分）ClO -+Mn2++H2O→+2H++Cl-+ MnO2↓、ClO -+2Fe2++2H+→Cl-+2Fe3++H2O 、
9
ClO + H+HClO （任意一个，2分）
38. （3分）趁热过滤（1分）
向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次（2分）
39. （2分）80.0%(2分)
40． （3分，合理酌情给分）
－
八、(本题共10分) 41．（2分） 取代反应 氧化反应（各1分） 42．（2
43．
33
3 CH 44．（2分） 3 3 九、(本题共12分) 45．（2分）
46．（2分）羰基、醛基、碳碳双键（任意两个即可） 47．（2分）避免碳碳双键被氢气加成或还原 、酯很难和氢气发生还原反应
一定条件
48．（2分）
49．（4分）
（2分）
10
高中化学 闸北新王牌
十、（本题共14分）
50．（2分） 137.55
解：设可制得98%的硫酸的质量为xt.
由关系式 FeS 2 → 2H 2SO 4
120 2×98
100×95%×(1-5%)×92%×(1-0.6%) x·98%
120∶100×95%×(1-5%)×92%×(1-0.6%)=2×98∶x·98%，x=137.55(t)。
51．（6分）22400a/(21-b) （3分） 7%（3分）
解：1）由S 守恒，每小时生成：
n(S)=n(SO2)= n(SO3) = n(H2SO 4)= (a×106×98%)÷98= a×104mol 。
设每小时消耗空气的体积为V 。
则由S+O2−点燃−→−SO 2，n(燃烧耗O 2)=n(SO2) ，且气体体积不变，据此可得以下关系：
空气中O 2的体积=燃烧耗O 2的体积+燃烧后混合气体中O 2的体积，
即V×21% = a×104×22.4×10-3+V×b%
V = 22400a/(21-b)
（2）“b的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O 2在第二步催化氧化时恰好完全反应。
因S+O2−−→−SO 2和O 2+2SO2点燃2SO 3两步反应耗O 2（空气）之比为2:1，
故燃烧后（第一步反应后）混合气体中O 2的体积分数的下限是b%=1×21%=7%。 2+1
52．（6分）
解：设50.00mLNaOH 溶液含有NaOH 为amol,
10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH 4HSO 4为xmol, （NH 4）2SO 4为ymol 。 115x +132y =10
则有：x +2y =a -2x
a -3x =0.68
17
解得：a=0.232
x=0.064
y=0.02（3分）
假设成立，该铵盐的成分为NH 4HSO 4和（NH 4）2SO 4。（1分）
该铵盐样品中氮元素的质量分数=
(0. 064+2⨯0. 020) ⨯14=0.146（2分） 10. 000
11