第二节原电池金属的电化学腐蚀

第二节原电池金属的电化学腐蚀(复习课)

学习目标：1. 原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的分析与判断的考查．

2. 以化学电源为背景考查原电池原理．

3. 结合实际生产、生活考查金属的电化学腐蚀及其危害与防护.

难点重点：原电池的工作原理，电极反应及电池反应方程式的分析与判断难点突破：通过记忆法、练习法、分析理解法掌握。学法指导：练习强化法、理解记忆法。一、课前检测：

【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）

【例2】某原电池由M 、N 两根电极导线和电解质溶液组成，工作时，M 电极变粗，N 电极变细，由此判断该电池中电极材料和电解质溶液可能是（）

二、课堂强化：

【例3】一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在碱性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）

A ．CH 3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB ．O 2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)

C ．2CH 3OH(g)+12OH(aq)=2CO2(g)+10H2O(1)+12eD ．O 2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

【例4】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入右图所示装置中，下列叙述正确的是（）

－

-－

－

－[来源:Zxxk.Com]

A ．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升 B ．过一段时间，右端试管中，导管内有气泡产生 C ．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D ．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生

【例5】将Al 片和Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液

中，分别形成原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）

A ．Al 片、Cu 片 C ．Al 片、Al 片

B ．Cu 片、Al 片 D ．Cu 片、Cu 片

【例6】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag + Zn(OH)2充电Ag O Zn + H O 22+

此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) A.Ag

B.Zn(OH)2 C.Ag2O

3＋

2＋

D 、.Zn

1．（2012石景山）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe ＋Fe ＝3Fe ，不能实现该反应的电池是( )

A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液 B ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为Fe(NO3) 3溶液 C ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为Fe 2(SO4) 3溶液 D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质为CuSO 4溶液

2. 有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D

导线

C ；③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 用导线相连

后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A ．A>B>C>D

B ．A>C>D>B[来源:Z*xx*k.Com] C ．C>A>B>D

D ．B>D>C>A

3. （2012金华）用铜片、银片、Cu (NO3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-

KNO 3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag +e=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同[来源:学+科+网] A ． ①② 课后检测：

1. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu = Zn + Cu，该原电池正确的组成是（）

B ．②③ C 、．②④ D ．③④

6. 诺贝尔化学奖的获得者钱永健曾说过：其对科学的最早兴趣缘于化学。其16岁时，就凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，获得“西屋科学天才奖”第一名。下列说法正确的是（）

A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B ．合金都比纯金属易被腐蚀

C ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

D ．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

7. （2012山西大同）为了避免锌片与Cu 直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：

⑴此装置工作时，可以观察到的现象是____________________________________，电池总反应式为____________________。

⑵以上电池称为______________，其中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。

⑶电池工作时，电子从________经过导线流向_________，硫酸锌溶液中SO 4向______移动，硫酸铜溶液中SO 4向________移动。

⑷此盐桥内为饱和KCl 溶液，盐桥是通过_______移动来导电的。在工作时，K 移向___________ ，Cl 移向___________。

⑸在电池中，电流从________经导线流向__________，再经___________、盐桥、___________流回铜电极。

8. （2012石景山）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。

现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化) 。

(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe 、Cu 、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c (SO4) ＝______mol/L。

2－

3＋

2＋

＋

－

2－

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X 极是（正、负极），电极

反应式。Y 极的材料名称是，电极反应式。