★极值法基础1：
（1）5.85 g NaCl与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀多少克？。
（2）5.85 g NaCl与KCl 混合物与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀多少克？
（3）5.85 g含杂质NaCl 与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀14 g，可能含有下列哪种杂质（ ）
A. MgCl2 B. AlCl3 C. CuCl2 D. FeCl3
17.6 18.86 12.43 15.49
（4）5.85 g NaCl，可能含MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3等杂质，与足量AgNO 3反应，产生沉淀14 g，则含有杂质的情况为________________________________。。
（5）上题改为18 g，则含有杂质的情况为________________________________。
（6）上题改为14.35 g，则含有杂质的情况为________________________________。
★极值法基础2：
（1）一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H 2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H 2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO 2可能为（ ）
（A ）0.3 mol （B ）0.6 mol （C ）0.9 mol （D ）1.2 mol
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）C （g ）达到平衡时，[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的起始浓度[B]的取值范围是____________。
（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）C （g ）开始时，
[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的平衡浓度[B]的取值范围是____________。
★极值法基础3：
计算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO 2，小心蒸干溶液。
（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
（2）若得到的固体质量为9.84 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？
（3）若得到的固体质量为16.7 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？
2．向NaOH 溶液中通入0.1 mol SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
解读近年高考题：
1. （96上海）某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克
样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）肯定有KNO 3
（B ）肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
（C ）肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO 3
（D ）肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
2. （97上海）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可
收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
3. （97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得
溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
4. （98上海）第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12 g ，加足量水经完全反应后蒸干，得
固体16 g，试推测该元素可能是（ ）
（A ）Mg （B ）Ca （C ）Sr （D ）Ba
5. （01上海）已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：Fe 2O 3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中
（Fe 2O 3、FeO ）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）
（A ）21:9 （B ）21:7.5 （C ）21:6 （D ）21:8
6. （02上海）0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合
气体的平均相对分子质量可能是 ( ) （A ）30 （B ）46 （C ）50 （D ）66
7. （03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH 4（g ）＋H 2O （g ）→CO （g ）＋3H 2
（g ）
（2）CH 4和O 2的反应为：2CH 4（g ）＋O 2（g ）→2CO （g ）＋4H 2（g ）
设CH 4同时和H 2O （g ）及O 2（g ）反应。1m 3（标准状况）CH 4按上述两式完全反应，产物气体的体积V （标准状况）为 。
8. （05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，
则该无水物中一定含有的物质是（ ）
（A ）Na 2S （B ）NaHS （C ）Na 2S 和NaHS （D ）NaOH 和NaHS
9. （07上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等
多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K + 2KNO3 → 6K 2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为________g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2 + 2CO2 → 2K 2CO 3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO 2的质量。
（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30 g产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气
1.12 L （标准状况），试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。
10. （08年上海）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是（ ）
（A ）0.43 （B ）0.46 （C ）0.49 （D ）0.52
11. （09年上海）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3和MnO 2 （B ）MnO 2和V 2O 5 （C ）Cr 2O 3和V 2O 5 （D ）Fe 3O 4和FeO
12. （10年上海）由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和
Fe 2O 3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）
（A ）4:3 （B ）3:2 （C ）3:1 （D ）2:l
极值法
13. （94全国）将95 g MgCl2样品（其中含另一种氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO 3溶液可得沉淀
300 g，则样品可能含有（ ）
（A ）NaCl （B ）AlCl 3 （C ）KCl （D ）CaCl 2
14. 某不纯的NaCl 1.17 g（杂质只含有下列一种氯化物）与足量的AgNO 3溶液反应，可生成3.6 g沉淀，
则所含的杂质可能是 （ ）
（A ）AlCl 3 （B ）MgCl 2 （C ）CaCl 2 （D ）KCl
15. 有一包CuCl 2粉末13.5 g（内含一种杂质）溶于水后与足量AgNO 3溶液反应生成AgCl 沉淀29 g，则
粉末中的杂质可能是（ ）
（A ）KCl （B ）CaCl 2 （C ）ZnCl 2 （D ）MgCl 2·6H 2O
16. 4个同学分析一包由KCl 和KBr 组成的混合物，他们各取2.00 g样品制成水溶液，加入足量的HNO 3
后，再加入过量的AgNO 3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是（ ）
（A ）3.06 g （B ）3.36 g （C ）3.66 g （D ）3.96 g
17. 某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl 和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200 g粗盐配
成溶液，过滤除去泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO 3溶液充分反应，得到3.120 g AgCl，则该粗盐可能的组成是（ ）
（A ）NaCl 、KCl （B ）NaCl 、KCl 、MgCl 2
（C ）NaCl 、KCl 、CaCl 2 （D ）NaCl 、KCl 、MgCl 2、CaCl 2
18. 下列各组混合物质量均为8 g，加足量盐酸有可能放出4.4 g CO2的是（ ）
（A ）NaHCO 3和MgCO 3 （B ）CaCO 3和Na 2CO 3
（C ）Na 2CO 3和NaHCO 3 （D ）Ca(HCO3) 2和Mg(HCO3) 2
19. 22在一包质量为8.2 g ，由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，共放出CO 2气体
4.4 g，则下列哪种组合是可能的（ ）
（A ）NaHCO 3和MgCO 3 （B ）CaCO 3和Na 2CO 3
（C ）Na 2CO 3和NaHCO 3 （D ）Ca(HCO3) 2和MgCO 3
20. （96上海）某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克
样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）肯定有KNO 3
（B ）肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
（C ）肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO 3
（D ）肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
21. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将7.8克样品加入足量
水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到5.0克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）一定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
（B ）一定有Na 2CO 3而没有Ba(NO3) 2
（C ）没有Ba(NO3) 2但有KNO 3，可能还有Na 2CO 3
（D ）没有Na 2CO 3但有Ba(NO3) 2和KNO 3
22. 某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定V mL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度，两者恰好反应，
产生二氧化碳气体，于是即可计算出未知液的浓度。但后来经过分析得知该碳酸钠样品中含有杂质，而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。请你帮助该同学分析，该样品可能是含有下列杂质（ ）
（A ）二氧化硅 （B ）碳酸氢钠 （C ）氢氧化钠 碳酸氢钾
23. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比：（填“多”
或“少”）
（1）若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（2）若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（3）若纯碱中含氧化钠，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（4）若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
24. （03全国理科综合）A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m A 、m B 、m C ，
与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A （HCl ）、n B （HCl ）、n C （HCl ）。
已知：。m A ＝m B ＋m C ，n A （HCl ）＝n B （HCl ）＋ n C （HCl ）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。
（3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是 ，m B ：m C ＝1： 。（保留2位小数）
25. 某氮肥可能由下列物质中的二种或多种组成。已知该氮肥氮元素质量分数为35％，则该氮肥中一定含
有（ ）
（A ）(NH4) 2SO 4(132) （B ）NH 4Cl(53.5)
（C ）CO(NH2) 2 (60) （D ）NH 4HCO 3 (79)
26. 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵样品含氮质量分数为25.7％，则混入
的氮肥可能是（ ）
（A ）CO(NH2) 2 （B ）NH 4HCO 3 （C ）(NH4) 3PO 4 （D ）NH 4NO 3
27. 不慎将NH 4NO 3中混入CO(NH2) 2、(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 中的一种，经分析该硝酸铵样品的含氮量为
38.51％。则硝酸铵样品的纯度为（ ）
（A ）38.51％ （B ）68.3％ （C ）70％ （D ）不能确定
28. （97上海）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可
收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
29. （97上海改编）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，
可收集到气体6.0 升（标准状况），则该样品内可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
30. 某硝酸铵（NH 4NO 3）样品中，可能含有(NH4) 2SO 4、NH 4Cl 、CO(NH2) 2中的一种或几种，经测定该样
品中氮元素的质量分数为35％，则下列对样品的可能组成说法正确的是（ ）
（A ）三种物质一定都含有
（B ）一定含有CO(NH2) 2和NH 4Cl ，一定不含(NH4) 2SO 4
（C ）一定含有(NH4) 2SO 4和NH 4Cl ，一定不含CO(NH2) 2
（D ）一定含有CO(NH2) 2，(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 中至少含含有一种
31. 有一不纯的氧化镁样品，经测定含氧45％，则它可能含有的杂质是（ ）
（A ）CuO （B ）Al 2O 3 （C ）CaO （D ）ZnO
32. 由两种氧化物组成的固体混合物共5.6 g ，跟100 g 质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，则该混合物可
能是（ ）
（A ）MgO 和ZnO （B ）CaO 和CuO （C ）MgO 和CuO （D ）CaO 和MgO
33. 用足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，
则该混合物的组合不可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO
（C ）Fe 3O 4、Fe 2O 3 （B ）FeO 、Fe 3O 4 （D ）FeO 、Fe 2O 3
34. 已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：Fe 2O 3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中（Fe 2O 3、FeO ）
元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）
（A ）21:9 （B ）21:7.5 （C ）21:6 （D ）21:8
35. 样品A 含铁和氧两种元素，其中不含单质，A 在高温时与足量的CO 充分反应生成的气体被足量澄清
石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的
（A ）A 一定是Fe 3O 4 （B ）A 可能是Fe 3O 4
（C ）A 一定是纯净物 A 可能是由一种、二种或三种铁的常见氧化物组成
36. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。
取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
（A ）2.2 mol/L （B ）2.8 mol/L （C ）4.3 mol/L （D ）4.9 mol/L
37. （07全国理科综合）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL
浓度为0.50 mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）
（A ）Na 2O （B ）Na 2O 2 （C ）Na 2O 和Na 2O 2 （D ）Na 2O 2和NaO 2
38. 实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3和MnO 2 （B ）MnO 2和V 2O 5 （C ）Cr 2O 3和V 2O 5 （D ）Fe 3O 4和FeO
39. 由5mol Fe2O 3、4mol Fe3O 4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应。若
纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）
（A ）4:3 （B ）3:2 （C ）3:1 （D ）2:l
40. 某类金属硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO 2、O 2气体。
（1）上述某种金属硝酸盐受热分解后，若产生NO 2和O 2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）该类金属硝酸盐受热分解后，产生NO 2和O 2的物质的量之比的最小值是___________。
（3）现取m g Cu(NO3) 2无水晶体，强热使其分解，得到NO 2、O 2和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则：
残留固体成分可能为__________________________（用化学式表示）；
所得溶液的物质的量浓度是____________________（用只含m 的代数式表示）。
（4）若（3）中m = 3.76，n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分_________________；质量为______________________________。
41. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K + 2KNO3 → 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为________g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2 + 2CO2 → 2K2CO 3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO 2的质量。 50倍，则下列说法正确的是（ ） 29
（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30 g产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气
1.12 L （标准状况），试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。
42. （全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标
准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
（A ）锌 （B ）铁 （C ）铝 （D ）镁
43. 今有铷和另一种碱金属混合物A ，取A 6.0 g，与水作用得到2.24 L（标准状况）H 2，则A 中另一种碱
金属可能是（ ）
（A ）Li （7） （B ）Na （C ）K （D ）Cs （85）
44. 将两种金属的混合物11 g加到足量的稀H 2SO 4中，得到11.2 L（标准状况下）气体，这两种金属可能
是（ ）
（A ）Zn 和Mg （B ）Al 和Mg （C ）Zn 和Fe （D ）Al 和Zn
45. （广东）将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L（标准状况），原混合
物的质量可能是（ ）
（A ）2 g （B ）4 g （C ）8 g （D ）10 g
46. 含杂质M （不超过0.5 g）的金属锌6 g，和含杂质N （不超过0.5 g）的金属铁6 g，分别与足量的稀
H 2SO 4完全反应后都得到0.2 g H2，则M 和N 可能是（ ）
（A ）Fe 、Al （B ）Mg 、Cu （C ）Cu 、Zn （D ）Fe 、Zn
47. 下列混合物质量相同，跟足量的盐酸反应，产生H 2的量也相同，那么这些混合物中含锌量最高的是
（ ）
（A ）Zn 、Mg （B ）Zn 、Al （C ）Zn 、Fe （D ）Zn 、Na
48. 常温下，把等体积的NO 和O 2混合，则所得的混合气体的平均相对分子质量为（提示：NO 2与N 2O 4
共存）（ ）
（A ）31 （B ）41.3 （C ）46.9 （D ）62
49. 在一密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O （g ）在一定条件下发生下列反应：CO + H2O （g ）== CO2
+ H2达到平衡时生成0.7 mol CO2，当其他条件不变时，在向容器中充入5 mol H2O （g ），则达到新的平衡时，CO 2的物质的量为（ ）
（A ）0.5 mol （B ）0.95 mol （C ）1.0 mol （D ）4.2 mol
50. 一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO 2(g)
+ H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H 2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO 2
可能为（ ）
（A ）0.3 mol （B ）0.6 mol （C ）0.9 mol （D ）1.2 mol
51. 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）== C（g ）达到平衡时，[A] =
2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的起始浓度[B]的取值范围是____________；若往容器中注入一定量的氦气（不参加反应），足够时间后，体系中B 的物质的量浓度_________，混合气体的密度________。
52. 在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+ Y 2（g ） 2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为
0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
（A ）X 2为0.2 mol/L （B ）Y 2为0.35 mol/L
（C ）Z 为0.3 mol/L （D ）Z 为0.4 mol/L
53. 已知氟化氢气体中存在下列平衡：
2(HF)
33(HF)2，(HF)2
2HF ，若平衡时气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则(HF)3的体积分数是（ ）
（A ） 10% （D ）≥ 10%
54. 在密闭容器中，反应2NH 3（g ）+ CO2（g ）== CO(NH2) 2（s ）+ H 2O （g ） +Q达到平衡后，增大压
强，混合气体的平均摩尔质量有和变化？
55. 有标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照后，所得气体恰好能使b 摩尔NaOH 完全转变成盐，
那么a 和b 的关系不可能是（ ）
（A ）b = a/22.4 （B ）b a/22.4 （D ）b ≥ a/11.2
56. 将5.12 g KOH和KHCO 3混合物在260℃时加热后冷却到原温度，发现固体质量减少了0.98 g。则原混
合物中KOH （m ）和KHCO 3（n ）物质的量关系是（ ）
57. 含11.2 g KOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物14. g，则该无水物
中含有的物质是（ ）
（A ）KHS （B ）K 2S 和KHS （C ）KOH 和K 2S （D ）K 2S
58. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物
中一定含有的物质是（ ）
（A ）Na 2S （B ）NaHS （C ）Na 2S 和NaHS （D ）NaOH 和NaHS
59. 将一氧化氮与下列哪种气体混合所得气体对氢气的相对密度可以为20（ ）
（A ）氧气 （B ）甲烷 （C ）二氧化碳 （D ）乙烯
60. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气花盒生成氮化镁（N 2 + 3Mg −−−。→Mg 3N 2）
由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
（A ）10.3 g （B ）10 g （C ）9.7 g （D ）8.3 g
61. 当燃烧镁和某金属混合物的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前质量的2.3倍。试问合金中第
二金属是（ ）
（A ）Na （B ）Li （C ）Be （D ）Al
62. 标准状况下，将一体积为10 mL的烧瓶充满水后倒置于水槽中，然后先后向烧瓶中先后充入a mL NO、
b mL NO 2、c mL O 2，已知a + b + c = 10，且最后液体仍然充满烧瓶，则溶液的浓度为________________________。
63. 在含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉全部溶解，被还原的HNO 3可能是（ ）
（A ）10.8 g （B ）30.5 g （C ）35.6 g （D ）45.2 g
64. （98上海）第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12 g ，加足量水经完全反应后蒸干，得
固体16 g，试推测该元素可能是（ ）
（A ）Mg （B ）Ca （C ）Sr （D ）Ba
65. 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中O 2
体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是（ ）
（A ）0.43 （B ）0.46 （C ）0.49 （D ）0.52 点燃
66. 含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉完全溶解，被还原的硝酸可能是（ ）
（A ）10.8 g （B ）30.5 g （C ）35.6 g （D ） 45.2 g
67. a 克Cu 、Fe 混合物粉末投入一定浓度含有W 克HNO 3的溶液中，恰好完全反应放出两种气体NO 和
NO 2，则被还原的HNO 3可能为（ ）
（A ）W/2克 （B ）W/3克 （C ）W/4克 （D ）W/5克
68. 某温度下饱和Na 2CO 3溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO 3·5H 2O 或n mol Na2CO 3，可析
出相同质量的Na 2CO 3·10H 2O 。下列叙述正确的是（ ）
（A ）a%可能是40％，m>n （B ）a%可能是40％，m=n
（C ）a%可能是30％，m>n （D ）a%可能是30％，m
69. 硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为 4FeS 2(s) + 11O2(g) 2Fe 2O 3(s)+ 8SO2(g) 。
已知煅烧时通入沸腾炉中的气体原料是空气，且其中N 2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO 2 的体积分数不可能为
（A ）0.20 （B ）0.16 （C ）0.12 D ．0.10
70. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩
余；若2.5克金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ）
（A ）24 （B ）40 （C ）56 （D ）65
71. 由两种气态烃组成的混合气20 mL，跟过量的氧气混合，完全燃烧后生成30 mL水蒸汽和40 mL二氧
化碳（均为同温同压下测定），该混合气体可能的组成是（ ）
（A ）C 2H 2和C 2H 4 （B ）C 2H 2和C 2H 6 （C ）C 3H 4和C 2H 6 （D ）C 3H 4和C 2H 4
72. 由乙酸、乙二酸（C 2H 2O 4）和甲酸（CH 2O 2）组成的混合物x g，经完全燃烧后生成CO 2 4.48 L（标准
状况）。完全中和同质量的混合物需80 mL 2 mol/L的NaOH 溶液，则x 的数值可能是（ ）
（A ）5.4 （B ）6.25 （C ）7.85 （D ）8.10
73. 在FeCl 3和CuCl 2的1升混合溶液中，加入16.8克铁粉，充分反应后，剩余固体12克，溶液中c(Fe2+)
为0.5摩尔/升，（设溶液仍为1升），则剩余的固体是（ ）
（A ）Fe （B ）Cu （C ）Fe 和Cu （D ）无法判断
74. 将铜粉与三氧化铁混合粉末22.4 g ，加到过量的浓度为1 mol ⋅L ―1的硫酸中进行反应，反应后溶液的
体积为1 L，测得此溶液中Fe 2+离子的浓度为0.1 mol⋅L ―1。该混合物中含铜的质量为（ ）
（A ）3.2 g （B ）6.4 g （C ）12.8 g （D ）14.4 g
75. 向100 mL硝酸根离子浓度为3 mol/L的硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中加入 10 g铁粉，完全反应后过
滤，所得干燥固体质量11 g。求原混合物中Fe 3+和Cu 2+的物质的量浓度。（假设所得溶液的体积不变）
76. 将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，充分反应后得到200 mL 0.5 mol⋅L ―1 FeSO4
溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
（1）反应后生成铜的质量：
（2）原Fe 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度。
77. 将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的
气体VL(硝酸被还原成NO) ，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g 。则收集到的气体体积V 的值可能为（ ）。
（A ）0.896 （B ）1.10 （C ）1.69 （D ）2.24
78. 将一块镁铝合金投入一定体积的1 mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH
溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是
（A ）由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g
（B ）由图可以确定该合金中两元素物质的量之比
的最大值为4
（C ）当滴入1mol/L的NaOH 溶液85mL 时，所得沉淀
的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3
（D ）由图可以确定a 的取值范围为：0≤ a ≤50
79. 某混合物中含KCl 、NaCl 和Na 2CO 3，经分析知其中含钠为
31.53％，含氯为27.08％，则该混合物中含Na 2CO 3的质量百分率（即质量分数为）（ ）
（A ）25％ （B ）50％ （C ）80％ （D ）无法确定 n (Mg )n Al
80. （07江苏）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu 的物质的量分数为a ，
将其全部投入50mL bmol·L
说法正确的是
（A ）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
（B ）若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3 ＋－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物) 。下列
（C ）若金属全部溶解，且产生336mL 气体（标准状况），则b ＝0.3
（D ）当溶液中金属离子只有Fe 3、Cu 2时，则a 与b 的关系为：b≥80y(1－a/3) ＋＋
81. （08级浦东二模）将3.6g 铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全
反应（还原产物只有NO ），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 。则c 值可能为（ ）
（A ）1.2 （B ）1.75 （C ）2.0 （D ）2.4
82. （09级普陀一模）向0.3 molFe粉与Cu 粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体a L ，然后加入一
定量的稀硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到NO 气体b L（气体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是
（A ）2.24 （B ）4.48 （C ）5.6 （D ）8.96
83. 标准状况下乙烷和某烃的混合气体1.344 L 与足量氧气混合点燃爆炸后，将所得气体通入300 ml
0.40mol/L的NaOH 溶液中，使逸出的气体不含CO 2，把吸收CO 2后的溶液在减压低温下蒸干，可得到固体7.60 g（不含结晶水）。求原混合气体的具体组成。
84. 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均
相对分子质量可能是 ( ) （A ）30 （B ）46 （C ）50 （D ）66
85. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3― + c H+ → d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O （化学计量数a~k均为正整数） 回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种原子个数守恒，可得c 、g 、h 的的关系式是（用一个代数式表示。下同）__________________________________。
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b 、c 、d 、f 的关系式是____________________________。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d 、f 、g 、h 的关系式是________________________。
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是______________。c 的取值范围是______________________________。
★极值法基础1：
（1）5.85 g NaCl与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀多少克？。
（2）5.85 g NaCl与KCl 混合物与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀多少克？
（3）5.85 g含杂质NaCl 与足量AgNO 3溶液反应，产生沉淀14 g，可能含有下列哪种杂质（ ）
A. MgCl2 B. AlCl3 C. CuCl2 D. FeCl3
17.6 18.86 12.43 15.49
（4）5.85 g NaCl，可能含MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3等杂质，与足量AgNO 3反应，产生沉淀14 g，则含有杂质的情况为________________________________。。
（5）上题改为18 g，则含有杂质的情况为________________________________。
（6）上题改为14.35 g，则含有杂质的情况为________________________________。
★极值法基础2：
（1）一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H 2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H 2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO 2可能为（ ）
（A ）0.3 mol （B ）0.6 mol （C ）0.9 mol （D ）1.2 mol
（2）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）C （g ）达到平衡时，[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的起始浓度[B]的取值范围是____________。
（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）C （g ）开始时，
[A] = 2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的平衡浓度[B]的取值范围是____________。
★极值法基础3：
计算：1. 向含0.2 mol NaOH溶液中通入一定量SO 2，小心蒸干溶液。
（1）得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
（2）若得到的固体质量为9.84 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？
（3）若得到的固体质量为16.7 g，则固体组成如何，物质的量分别是多少？
2．向NaOH 溶液中通入0.1 mol SO2（完全被吸收），小心蒸干，得到的固体可能有几种情况，分别写出，同时判断出不同的固体情况的质量数值或质量数值区间。
解读近年高考题：
1. （96上海）某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克
样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）肯定有KNO 3
（B ）肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
（C ）肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO 3
（D ）肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
2. （97上海）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可
收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
3. （97上海）如果将一定体积的SO2通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得
溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。
4. （98上海）第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12 g ，加足量水经完全反应后蒸干，得
固体16 g，试推测该元素可能是（ ）
（A ）Mg （B ）Ca （C ）Sr （D ）Ba
5. （01上海）已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：Fe 2O 3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中
（Fe 2O 3、FeO ）元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）
（A ）21:9 （B ）21:7.5 （C ）21:6 （D ）21:8
6. （02上海）0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合
气体的平均相对分子质量可能是 ( ) （A ）30 （B ）46 （C ）50 （D ）66
7. （03上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH 4（g ）＋H 2O （g ）→CO （g ）＋3H 2
（g ）
（2）CH 4和O 2的反应为：2CH 4（g ）＋O 2（g ）→2CO （g ）＋4H 2（g ）
设CH 4同时和H 2O （g ）及O 2（g ）反应。1m 3（标准状况）CH 4按上述两式完全反应，产物气体的体积V （标准状况）为 。
8. （05上海）含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，
则该无水物中一定含有的物质是（ ）
（A ）Na 2S （B ）NaHS （C ）Na 2S 和NaHS （D ）NaOH 和NaHS
9. （07上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等
多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K + 2KNO3 → 6K 2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为________g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2 + 2CO2 → 2K 2CO 3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO 2的质量。
（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30 g产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气
1.12 L （标准状况），试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。
10. （08年上海）在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。
设空气中O 2体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是（ ）
（A ）0.43 （B ）0.46 （C ）0.49 （D ）0.52
11. （09年上海）实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3和MnO 2 （B ）MnO 2和V 2O 5 （C ）Cr 2O 3和V 2O 5 （D ）Fe 3O 4和FeO
12. （10年上海）由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和
Fe 2O 3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）
（A ）4:3 （B ）3:2 （C ）3:1 （D ）2:l
极值法
13. （94全国）将95 g MgCl2样品（其中含另一种氯化物）溶于水后，加入足量的AgNO 3溶液可得沉淀
300 g，则样品可能含有（ ）
（A ）NaCl （B ）AlCl 3 （C ）KCl （D ）CaCl 2
14. 某不纯的NaCl 1.17 g（杂质只含有下列一种氯化物）与足量的AgNO 3溶液反应，可生成3.6 g沉淀，
则所含的杂质可能是 （ ）
（A ）AlCl 3 （B ）MgCl 2 （C ）CaCl 2 （D ）KCl
15. 有一包CuCl 2粉末13.5 g（内含一种杂质）溶于水后与足量AgNO 3溶液反应生成AgCl 沉淀29 g，则
粉末中的杂质可能是（ ）
（A ）KCl （B ）CaCl 2 （C ）ZnCl 2 （D ）MgCl 2·6H 2O
16. 4个同学分析一包由KCl 和KBr 组成的混合物，他们各取2.00 g样品制成水溶液，加入足量的HNO 3
后，再加入过量的AgNO 3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是（ ）
（A ）3.06 g （B ）3.36 g （C ）3.66 g （D ）3.96 g
17. 某盐场通过“海水晒盐”得到的粗盐中含有NaCl 和少量泥沙，可能还有其他盐酸盐。取1.200 g粗盐配
成溶液，过滤除去泥沙，将滤液与洗涤液合并，加入足量的AgNO 3溶液充分反应，得到3.120 g AgCl，则该粗盐可能的组成是（ ）
（A ）NaCl 、KCl （B ）NaCl 、KCl 、MgCl 2
（C ）NaCl 、KCl 、CaCl 2 （D ）NaCl 、KCl 、MgCl 2、CaCl 2
18. 下列各组混合物质量均为8 g，加足量盐酸有可能放出4.4 g CO2的是（ ）
（A ）NaHCO 3和MgCO 3 （B ）CaCO 3和Na 2CO 3
（C ）Na 2CO 3和NaHCO 3 （D ）Ca(HCO3) 2和Mg(HCO3) 2
19. 22在一包质量为8.2 g ，由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，共放出CO 2气体
4.4 g，则下列哪种组合是可能的（ ）
（A ）NaHCO 3和MgCO 3 （B ）CaCO 3和Na 2CO 3
（C ）Na 2CO 3和NaHCO 3 （D ）Ca(HCO3) 2和MgCO 3
20. （96上海）某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克
样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）肯定有KNO 3
（B ）肯定有KNO 3，可能还含有Na 2CO 3
（C ）肯定没有Ba(NO3) 2，可能有KNO 3
（D ）肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
21. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或二种。现将7.8克样品加入足量
水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl 2溶液，得到5.0克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（ ）
（A ）一定没有Na 2CO 3和Ba(NO3) 2
（B ）一定有Na 2CO 3而没有Ba(NO3) 2
（C ）没有Ba(NO3) 2但有KNO 3，可能还有Na 2CO 3
（D ）没有Na 2CO 3但有Ba(NO3) 2和KNO 3
22. 某同学用一定质量的固体碳酸钠样品测定V mL某种未知浓度的盐酸的物质的量浓度，两者恰好反应，
产生二氧化碳气体，于是即可计算出未知液的浓度。但后来经过分析得知该碳酸钠样品中含有杂质，而且这种盐酸的实际浓度比测定值要大。请你帮助该同学分析，该样品可能是含有下列杂质（ ）
（A ）二氧化硅 （B ）碳酸氢钠 （C ）氢氧化钠 碳酸氢钾
23. 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应，跟同质量不含杂质的纯碱相比：（填“多”
或“少”）
（1）若纯碱中含小苏打，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（2）若纯碱中含碳酸钾，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（3）若纯碱中含氧化钠，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
（4）若纯碱中含碳酸氢钙，则盐酸用量_____________，产生气体的量____________。
24. （03全国理科综合）A 、B 、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m A 、m B 、m C ，
与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A （HCl ）、n B （HCl ）、n C （HCl ）。
已知：。m A ＝m B ＋m C ，n A （HCl ）＝n B （HCl ）＋ n C （HCl ）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以M A 、M B 和M C 分别表示A 、B 、C 的相对分子质量，试写出M A 、M B 和M C 三者的相互关系式 。
（3）A 的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A 和B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则A 、B 、C 的化学式依次是 ，m B ：m C ＝1： 。（保留2位小数）
25. 某氮肥可能由下列物质中的二种或多种组成。已知该氮肥氮元素质量分数为35％，则该氮肥中一定含
有（ ）
（A ）(NH4) 2SO 4(132) （B ）NH 4Cl(53.5)
（C ）CO(NH2) 2 (60) （D ）NH 4HCO 3 (79)
26. 一包氯化铵样品中混入了下列氮肥中的一种，经测定这包氯化铵样品含氮质量分数为25.7％，则混入
的氮肥可能是（ ）
（A ）CO(NH2) 2 （B ）NH 4HCO 3 （C ）(NH4) 3PO 4 （D ）NH 4NO 3
27. 不慎将NH 4NO 3中混入CO(NH2) 2、(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 中的一种，经分析该硝酸铵样品的含氮量为
38.51％。则硝酸铵样品的纯度为（ ）
（A ）38.51％ （B ）68.3％ （C ）70％ （D ）不能确定
28. （97上海）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可
收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
29. （97上海改编）. 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，
可收集到气体6.0 升（标准状况），则该样品内可能含有的物质是 （ ）
（A ）碳酸氢铵和硝酸铵
（C ）氯化铵和碳酸氢铵 （B ）碳酸铵和硝酸铵 （D ）氯化铵和碳酸铵
30. 某硝酸铵（NH 4NO 3）样品中，可能含有(NH4) 2SO 4、NH 4Cl 、CO(NH2) 2中的一种或几种，经测定该样
品中氮元素的质量分数为35％，则下列对样品的可能组成说法正确的是（ ）
（A ）三种物质一定都含有
（B ）一定含有CO(NH2) 2和NH 4Cl ，一定不含(NH4) 2SO 4
（C ）一定含有(NH4) 2SO 4和NH 4Cl ，一定不含CO(NH2) 2
（D ）一定含有CO(NH2) 2，(NH4) 2SO 4和NH 4Cl 中至少含含有一种
31. 有一不纯的氧化镁样品，经测定含氧45％，则它可能含有的杂质是（ ）
（A ）CuO （B ）Al 2O 3 （C ）CaO （D ）ZnO
32. 由两种氧化物组成的固体混合物共5.6 g ，跟100 g 质量分数为7.3％的盐酸恰好反应，则该混合物可
能是（ ）
（A ）MgO 和ZnO （B ）CaO 和CuO （C ）MgO 和CuO （D ）CaO 和MgO
33. 用足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，
则该混合物的组合不可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO
（C ）Fe 3O 4、Fe 2O 3 （B ）FeO 、Fe 3O 4 （D ）FeO 、Fe 2O 3
34. 已知Fe 2O 3在高炉中有下列反应：Fe 2O 3 + 3CO → 2FeO + CO2，反应形成的固体混合物中（Fe 2O 3、FeO ）
元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示。上述固体混合物中m(Fe):m(O)不可能是（ ）
（A ）21:9 （B ）21:7.5 （C ）21:6 （D ）21:8
35. 样品A 含铁和氧两种元素，其中不含单质，A 在高温时与足量的CO 充分反应生成的气体被足量澄清
石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A 质量的
（A ）A 一定是Fe 3O 4 （B ）A 可能是Fe 3O 4
（C ）A 一定是纯净物 A 可能是由一种、二种或三种铁的常见氧化物组成
36. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。
取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
（A ）2.2 mol/L （B ）2.8 mol/L （C ）4.3 mol/L （D ）4.9 mol/L
37. （07全国理科综合）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL
浓度为0.50 mol/L的盐酸中和，则生成物的成分是（ ）
（A ）Na 2O （B ）Na 2O 2 （C ）Na 2O 和Na 2O 2 （D ）Na 2O 2和NaO 2
38. 实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所
得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是（ ）
（A ）Fe 2O 3和MnO 2 （B ）MnO 2和V 2O 5 （C ）Cr 2O 3和V 2O 5 （D ）Fe 3O 4和FeO
39. 由5mol Fe2O 3、4mol Fe3O 4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和Fe 2O 3反应。若
纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）
（A ）4:3 （B ）3:2 （C ）3:1 （D ）2:l
40. 某类金属硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO 2、O 2气体。
（1）上述某种金属硝酸盐受热分解后，若产生NO 2和O 2的物质的量之比为6：1，则金属元素的价态在反应过程中_______________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）该类金属硝酸盐受热分解后，产生NO 2和O 2的物质的量之比的最小值是___________。
（3）现取m g Cu(NO3) 2无水晶体，强热使其分解，得到NO 2、O 2和n g固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到500 mL溶液。则：
残留固体成分可能为__________________________（用化学式表示）；
所得溶液的物质的量浓度是____________________（用只含m 的代数式表示）。
（4）若（3）中m = 3.76，n = 1.52，试通过计算确定残留固体的成分_________________；质量为______________________________。
41. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有有氧化钾（K 2O ）、过氧化钾（K 2O 2）和超氧化钾（KO 2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K 2O （10K + 2KNO3 → 6K2O + N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K 2O 的质量为________g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K 2O 2的质量分数为________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO 2 + 2CO2 → 2K2CO 3 + 3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO 2和KO 2反应后，气体体积变为18.8 L（标准状况），计算反应消耗的KO 2的质量。 50倍，则下列说法正确的是（ ） 29
（4）KO 2加热至600℃部分分解得到产物A 。6.30 g产物A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气
1.12 L （标准状况），试确定产物A 中钾氧两种原子个数之比。如果产物A 只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A 中两种化合物的物质的量之比。
42. （全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标
准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
（A ）锌 （B ）铁 （C ）铝 （D ）镁
43. 今有铷和另一种碱金属混合物A ，取A 6.0 g，与水作用得到2.24 L（标准状况）H 2，则A 中另一种碱
金属可能是（ ）
（A ）Li （7） （B ）Na （C ）K （D ）Cs （85）
44. 将两种金属的混合物11 g加到足量的稀H 2SO 4中，得到11.2 L（标准状况下）气体，这两种金属可能
是（ ）
（A ）Zn 和Mg （B ）Al 和Mg （C ）Zn 和Fe （D ）Al 和Zn
45. （广东）将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8 L（标准状况），原混合
物的质量可能是（ ）
（A ）2 g （B ）4 g （C ）8 g （D ）10 g
46. 含杂质M （不超过0.5 g）的金属锌6 g，和含杂质N （不超过0.5 g）的金属铁6 g，分别与足量的稀
H 2SO 4完全反应后都得到0.2 g H2，则M 和N 可能是（ ）
（A ）Fe 、Al （B ）Mg 、Cu （C ）Cu 、Zn （D ）Fe 、Zn
47. 下列混合物质量相同，跟足量的盐酸反应，产生H 2的量也相同，那么这些混合物中含锌量最高的是
（ ）
（A ）Zn 、Mg （B ）Zn 、Al （C ）Zn 、Fe （D ）Zn 、Na
48. 常温下，把等体积的NO 和O 2混合，则所得的混合气体的平均相对分子质量为（提示：NO 2与N 2O 4
共存）（ ）
（A ）31 （B ）41.3 （C ）46.9 （D ）62
49. 在一密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H2O （g ）在一定条件下发生下列反应：CO + H2O （g ）== CO2
+ H2达到平衡时生成0.7 mol CO2，当其他条件不变时，在向容器中充入5 mol H2O （g ），则达到新的平衡时，CO 2的物质的量为（ ）
（A ）0.5 mol （B ）0.95 mol （C ）1.0 mol （D ）4.2 mol
50. 一定温度下，密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，达到如下平衡：CO(g) + H2O(g)CO 2(g)
+ H2(g)，生成0.6 mol CO2。若在相同条件下将H 2O(g)由2 mol改为4 mol，反应达平衡时生成的CO 2
可能为（ ）
（A ）0.3 mol （B ）0.6 mol （C ）0.9 mol （D ）1.2 mol
51. 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A （g ）+ 2B（g ）== C（g ）达到平衡时，[A] =
2mol/L，[B] = 7mol/L，[C] = 3mol/L。确定B 的起始浓度[B]的取值范围是____________；若往容器中注入一定量的氦气（不参加反应），足够时间后，体系中B 的物质的量浓度_________，混合气体的密度________。
52. 在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+ Y 2（g ） 2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为
0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（ ）
（A ）X 2为0.2 mol/L （B ）Y 2为0.35 mol/L
（C ）Z 为0.3 mol/L （D ）Z 为0.4 mol/L
53. 已知氟化氢气体中存在下列平衡：
2(HF)
33(HF)2，(HF)2
2HF ，若平衡时气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则(HF)3的体积分数是（ ）
（A ） 10% （D ）≥ 10%
54. 在密闭容器中，反应2NH 3（g ）+ CO2（g ）== CO(NH2) 2（s ）+ H 2O （g ） +Q达到平衡后，增大压
强，混合气体的平均摩尔质量有和变化？
55. 有标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照后，所得气体恰好能使b 摩尔NaOH 完全转变成盐，
那么a 和b 的关系不可能是（ ）
（A ）b = a/22.4 （B ）b a/22.4 （D ）b ≥ a/11.2
56. 将5.12 g KOH和KHCO 3混合物在260℃时加热后冷却到原温度，发现固体质量减少了0.98 g。则原混
合物中KOH （m ）和KHCO 3（n ）物质的量关系是（ ）
57. 含11.2 g KOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物14. g，则该无水物
中含有的物质是（ ）
（A ）KHS （B ）K 2S 和KHS （C ）KOH 和K 2S （D ）K 2S
58. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物
中一定含有的物质是（ ）
（A ）Na 2S （B ）NaHS （C ）Na 2S 和NaHS （D ）NaOH 和NaHS
59. 将一氧化氮与下列哪种气体混合所得气体对氢气的相对密度可以为20（ ）
（A ）氧气 （B ）甲烷 （C ）二氧化碳 （D ）乙烯
60. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气花盒生成氮化镁（N 2 + 3Mg −−−。→Mg 3N 2）
由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是（ ）
（A ）10.3 g （B ）10 g （C ）9.7 g （D ）8.3 g
61. 当燃烧镁和某金属混合物的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前质量的2.3倍。试问合金中第
二金属是（ ）
（A ）Na （B ）Li （C ）Be （D ）Al
62. 标准状况下，将一体积为10 mL的烧瓶充满水后倒置于水槽中，然后先后向烧瓶中先后充入a mL NO、
b mL NO 2、c mL O 2，已知a + b + c = 10，且最后液体仍然充满烧瓶，则溶液的浓度为________________________。
63. 在含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉全部溶解，被还原的HNO 3可能是（ ）
（A ）10.8 g （B ）30.5 g （C ）35.6 g （D ）45.2 g
64. （98上海）第二主族元素R 的单质及其相应氧化物的混合物12 g ，加足量水经完全反应后蒸干，得
固体16 g，试推测该元素可能是（ ）
（A ）Mg （B ）Ca （C ）Sr （D ）Ba
65. 在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO 3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol 碳来提供。设空气中O 2
体积分数为0.21，N 2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO 2的体积分数可能是（ ）
（A ）0.43 （B ）0.46 （C ）0.49 （D ）0.52 点燃
66. 含79 g HNO3的溶液中投入20 g铜粉，充分反应后，铜粉完全溶解，被还原的硝酸可能是（ ）
（A ）10.8 g （B ）30.5 g （C ）35.6 g （D ） 45.2 g
67. a 克Cu 、Fe 混合物粉末投入一定浓度含有W 克HNO 3的溶液中，恰好完全反应放出两种气体NO 和
NO 2，则被还原的HNO 3可能为（ ）
（A ）W/2克 （B ）W/3克 （C ）W/4克 （D ）W/5克
68. 某温度下饱和Na 2CO 3溶液的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO 3·5H 2O 或n mol Na2CO 3，可析
出相同质量的Na 2CO 3·10H 2O 。下列叙述正确的是（ ）
（A ）a%可能是40％，m>n （B ）a%可能是40％，m=n
（C ）a%可能是30％，m>n （D ）a%可能是30％，m
69. 硫铁矿在沸腾炉中煅烧，化学方程式为 4FeS 2(s) + 11O2(g) 2Fe 2O 3(s)+ 8SO2(g) 。
已知煅烧时通入沸腾炉中的气体原料是空气，且其中N 2的体积分数以0.8计，则沸腾炉排出的气体中SO 2 的体积分数不可能为
（A ）0.20 （B ）0.16 （C ）0.12 D ．0.10
70. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩
余；若2.5克金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为（ ）
（A ）24 （B ）40 （C ）56 （D ）65
71. 由两种气态烃组成的混合气20 mL，跟过量的氧气混合，完全燃烧后生成30 mL水蒸汽和40 mL二氧
化碳（均为同温同压下测定），该混合气体可能的组成是（ ）
（A ）C 2H 2和C 2H 4 （B ）C 2H 2和C 2H 6 （C ）C 3H 4和C 2H 6 （D ）C 3H 4和C 2H 4
72. 由乙酸、乙二酸（C 2H 2O 4）和甲酸（CH 2O 2）组成的混合物x g，经完全燃烧后生成CO 2 4.48 L（标准
状况）。完全中和同质量的混合物需80 mL 2 mol/L的NaOH 溶液，则x 的数值可能是（ ）
（A ）5.4 （B ）6.25 （C ）7.85 （D ）8.10
73. 在FeCl 3和CuCl 2的1升混合溶液中，加入16.8克铁粉，充分反应后，剩余固体12克，溶液中c(Fe2+)
为0.5摩尔/升，（设溶液仍为1升），则剩余的固体是（ ）
（A ）Fe （B ）Cu （C ）Fe 和Cu （D ）无法判断
74. 将铜粉与三氧化铁混合粉末22.4 g ，加到过量的浓度为1 mol ⋅L ―1的硫酸中进行反应，反应后溶液的
体积为1 L，测得此溶液中Fe 2+离子的浓度为0.1 mol⋅L ―1。该混合物中含铜的质量为（ ）
（A ）3.2 g （B ）6.4 g （C ）12.8 g （D ）14.4 g
75. 向100 mL硝酸根离子浓度为3 mol/L的硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中加入 10 g铁粉，完全反应后过
滤，所得干燥固体质量11 g。求原混合物中Fe 3+和Cu 2+的物质的量浓度。（假设所得溶液的体积不变）
76. 将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4) 3和CuSO 4的混合溶液，充分反应后得到200 mL 0.5 mol⋅L ―1 FeSO4
溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
（1）反应后生成铜的质量：
（2）原Fe 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度。
77. 将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的
气体VL(硝酸被还原成NO) ，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g 。则收集到的气体体积V 的值可能为（ ）。
（A ）0.896 （B ）1.10 （C ）1.69 （D ）2.24
78. 将一块镁铝合金投入一定体积的1 mol/L稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol/L的NaOH
溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如下图。下列说法中不正确的是
（A ）由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27 g
（B ）由图可以确定该合金中两元素物质的量之比
的最大值为4
（C ）当滴入1mol/L的NaOH 溶液85mL 时，所得沉淀
的成分为Mg(OH)2和Al(OH)3
（D ）由图可以确定a 的取值范围为：0≤ a ≤50
79. 某混合物中含KCl 、NaCl 和Na 2CO 3，经分析知其中含钠为
31.53％，含氯为27.08％，则该混合物中含Na 2CO 3的质量百分率（即质量分数为）（ ）
（A ）25％ （B ）50％ （C ）80％ （D ）无法确定 n (Mg )n Al
80. （07江苏）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu 的物质的量分数为a ，
将其全部投入50mL bmol·L
说法正确的是
（A ）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
（B ）若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3 ＋－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物) 。下列
（C ）若金属全部溶解，且产生336mL 气体（标准状况），则b ＝0.3
（D ）当溶液中金属离子只有Fe 3、Cu 2时，则a 与b 的关系为：b≥80y(1－a/3) ＋＋
81. （08级浦东二模）将3.6g 铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全
反应（还原产物只有NO ），向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g 。则c 值可能为（ ）
（A ）1.2 （B ）1.75 （C ）2.0 （D ）2.4
82. （09级普陀一模）向0.3 molFe粉与Cu 粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体a L ，然后加入一
定量的稀硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到NO 气体b L（气体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是
（A ）2.24 （B ）4.48 （C ）5.6 （D ）8.96
83. 标准状况下乙烷和某烃的混合气体1.344 L 与足量氧气混合点燃爆炸后，将所得气体通入300 ml
0.40mol/L的NaOH 溶液中，使逸出的气体不含CO 2，把吸收CO 2后的溶液在减压低温下蒸干，可得到固体7.60 g（不含结晶水）。求原混合气体的具体组成。
84. 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均
相对分子质量可能是 ( ) （A ）30 （B ）46 （C ）50 （D ）66
85. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
a Fe + b NO3― + c H+ → d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O （化学计量数a~k均为正整数） 回答下列问题：
（1）根据反应中氮、氢、氧三种原子个数守恒，可得c 、g 、h 的的关系式是（用一个代数式表示。下同）__________________________________。
（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b 、c 、d 、f 的关系式是____________________________。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d 、f 、g 、h 的关系式是________________________。
（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是______________。c 的取值范围是______________________________。