高三摸底考试试题
化 学
本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．第II 卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I 卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是 A ．硝是指硝酸
B ．黑火药爆炸是氧化还原反应
C ．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体 2．下列对物质的结构组成表示正确的是 A ．HClO 的结构式H —Cl —O
C ．二氧化碳的电子式
D ．过氧化钠的电子式 B ．硫离子的结构示意图
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．将100mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l NA B ．Na 2O 2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NA
C ．某密闭容器中有2mo1SO 2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 NA D ．18g 重水(D2O) 所含的电子数为1 NA
4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
5．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A ．原子最外层电子数：Z>Y>X B ．单质密度：Y>X>Z C ．离子半径：X 2- > Z- > Y+
D ．原子序数：X>Z>Y
6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物 B ．装置②可用于收集H 2、Cl 2等气体 C ．装置③可用于有关NH 3实验的尾气处理
D ．装置④可用于洗涤BaSO 4淀表面吸附的少量氯化钠
8．某溶液含有K +、Fe 3+、SO 42-,CO 32-、I -中的几种。取样，滴加KSCN 溶液后显血红色。不正确的是
A ．一定存在的离子为Fe 3+、SO 42- B ．一定不存在的离子为CO 32-、I - C ．不能确定的离子为K +、SO 42-
D ．确定是否含有K +离子需要经过焰色反应
9．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是 ①AlCl 3+NaOH ④Fe+Cl2
②Na 2SiO 3+CO2+H2O ③Na+O2 ⑤Ca(HCO3) 2+Ca(OH)2
A ．①②⑤ B ．②③ C ．①⑤ D ．④⑤
10．往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y 随某条件X(其他条件不变) 变化的 规律。X 、Y 分别是 A ．温度T ，逆反应速率v B ．温度T ，气体的密度ρ C ．压强P ，平衡常数K D ．压强P ，N 2O 4转化率α
第Ⅱ卷(非选择题，共70分)
11．(18分) 某铜矿石的主要成分是Cu 2O ，还含有少量的
A12O 3、
Fe 2O 3和SiO 2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu 2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) 。
(1)滤液A 中铁元素的存在形式为_____(填离子符号) ，生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A 中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。
(2)金属E 与固体F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。 d ．KClO 3 b ．KCl c ．Mg d ．MnO 2
(3)为使固体混合物D 在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。 (4)溶液G 与固体混合物B 反应的离子反应方程式为____________________。
(5)将Na 2CO 3溶液滴入到一定量的CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水) ，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
Ⅱ．NH 3与NO 2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。 (2)NO2产生的环境问题有________(填一种) 。
(3)热电厂通常用NH 3消除燃煤烟气中NO 2，写出该反应化学方程式____________。 (4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于________。
(5)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A ，A 中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A 的电子式________，A 在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________________________。 III ．向SO 2的饱和溶液中加入BaCl 2溶液无明显现象，得混合溶液M 。
(6)若将下列各组物质分别加入溶液M 中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________ a ．氨水、NaOH 溶液 b ．氯水、FeCl 3溶液 c ．H 2S 溶液、氯水
d ．硫酸、溴水
(7)若向溶液M 中加入CaCO 3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)____________________________________________________
____________________________________________________________________________
13．(14分) 某同学探究KMnO 4溶液和H 2O 2的反应。 (1)配平反应的离子方程式：
____MnO4-+_____ H2O 2—____MnO2+_____O2↑+_____H2O+______OH
－
(2)对上述反应分析可得出的结论是____________ a ．H 2O 2作为氧化剂被还原为O 2 b ．氧化性：MnO 4>O2
c ．每生成lmolO 2转移4mol 电子 d ．H 2O 2既有氧化性又有还原性
(3)该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H 2O 2放入(填仪器名称)
(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0~a v(O2)=____mol／min ，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，的速率________。
对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加) ： ①______________________________________ ②______________________________________ ③______________________________________
14．(11分) 已知硫酸铜加热分解生成CuO 、O 2、SO 2和SO 3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示： 有关操作和结果如下(已知：H ++HSO3=SO2↑+H2O) ：
－
－
______中
min 内，生成O 2
①准确称取一定质量的无水CuSO 4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F 总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO 2的溶解) 。 ③干燥管C 在实验后质量增加3.84g 。
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。 试回答下列问题：
(1)装置C 的作用是_____________，装置F 的作用是____________________。 (2)使用上图所给仪器装置(可重复使用) ，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→_______→_____→_____→②(填序号) 。 (3)装置F 中发生的化学反应方程式为：_____________
(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：___________________。
催化剂垐高温高压垐垎15． (11分) 工业合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g) 噲垐 NH 3(g)，对其研究如下：
(1)已知H-H 键能为436kJ ·mol -1，N-H 键能为391 kJ·mol -1，N ≡N 键的键能是945．6 kJ·mol -1，
则上述反应的△H=______。
(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为：________________。若反应方程式改写为：
13
N 2(g ) H 2(g ) ƒNH 3(g ) ，在该温度下的平衡常数局：K 1=_______(用K 表示) 。 22
(3)在773K 时，分别将
2molN 2和6molH 2充入一个固定容积为1L 的密闭
容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2) 、n （NH 3) 与反应时间t 的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N 2、H 2、NH 3浓度分别为3mol ／L,3mol ／L 、3mol ／L ，此时v 正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)~t的曲线是____。在此温度下，若起始充入4molN 2和12molH 2，反应刚达到平衡时， 表示c(H2) 的曲线上相应的点为________。
高三摸底考试试题
化 学
本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．第II 卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I 卷(选择题，共30分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是 A ．硝是指硝酸
B ．黑火药爆炸是氧化还原反应
C ．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体 2．下列对物质的结构组成表示正确的是 A ．HClO 的结构式H —Cl —O
C ．二氧化碳的电子式
D ．过氧化钠的电子式 B ．硫离子的结构示意图
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．将100mL 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l NA B ．Na 2O 2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NA
C ．某密闭容器中有2mo1SO 2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 NA D ．18g 重水(D2O) 所含的电子数为1 NA
4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
5．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A ．原子最外层电子数：Z>Y>X B ．单质密度：Y>X>Z C ．离子半径：X 2- > Z- > Y+
D ．原子序数：X>Z>Y
6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A ．装置①可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物 B ．装置②可用于收集H 2、Cl 2等气体 C ．装置③可用于有关NH 3实验的尾气处理
D ．装置④可用于洗涤BaSO 4淀表面吸附的少量氯化钠
8．某溶液含有K +、Fe 3+、SO 42-,CO 32-、I -中的几种。取样，滴加KSCN 溶液后显血红色。不正确的是
A ．一定存在的离子为Fe 3+、SO 42- B ．一定不存在的离子为CO 32-、I - C ．不能确定的离子为K +、SO 42-
D ．确定是否含有K +离子需要经过焰色反应
9．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是 ①AlCl 3+NaOH ④Fe+Cl2
②Na 2SiO 3+CO2+H2O ③Na+O2 ⑤Ca(HCO3) 2+Ca(OH)2
A ．①②⑤ B ．②③ C ．①⑤ D ．④⑤
10．往恒容密闭容器中通入一定量N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y 随某条件X(其他条件不变) 变化的 规律。X 、Y 分别是 A ．温度T ，逆反应速率v B ．温度T ，气体的密度ρ C ．压强P ，平衡常数K D ．压强P ，N 2O 4转化率α
第Ⅱ卷(非选择题，共70分)
11．(18分) 某铜矿石的主要成分是Cu 2O ，还含有少量的
A12O 3、
Fe 2O 3和SiO 2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu 2O+2H+==Cu+Cu2++H2O) 。
(1)滤液A 中铁元素的存在形式为_____(填离子符号) ，生成该离子的离子方程式为___________________，检验滤液A 中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。
(2)金属E 与固体F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。 d ．KClO 3 b ．KCl c ．Mg d ．MnO 2
(3)为使固体混合物D 在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。 (4)溶液G 与固体混合物B 反应的离子反应方程式为____________________。
(5)将Na 2CO 3溶液滴入到一定量的CuCl 2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水) ，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
Ⅱ．NH 3与NO 2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。 (2)NO2产生的环境问题有________(填一种) 。
(3)热电厂通常用NH 3消除燃煤烟气中NO 2，写出该反应化学方程式____________。 (4)氨气与氯化氢气体混合的现象是_______，该反应可用于________。
(5)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A ，A 中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A 的电子式________，A 在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________________________。 III ．向SO 2的饱和溶液中加入BaCl 2溶液无明显现象，得混合溶液M 。
(6)若将下列各组物质分别加入溶液M 中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________ a ．氨水、NaOH 溶液 b ．氯水、FeCl 3溶液 c ．H 2S 溶液、氯水
d ．硫酸、溴水
(7)若向溶液M 中加入CaCO 3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)____________________________________________________
____________________________________________________________________________
13．(14分) 某同学探究KMnO 4溶液和H 2O 2的反应。 (1)配平反应的离子方程式：
____MnO4-+_____ H2O 2—____MnO2+_____O2↑+_____H2O+______OH
－
(2)对上述反应分析可得出的结论是____________ a ．H 2O 2作为氧化剂被还原为O 2 b ．氧化性：MnO 4>O2
c ．每生成lmolO 2转移4mol 电子 d ．H 2O 2既有氧化性又有还原性
(3)该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H 2O 2放入(填仪器名称)
(4)在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0~a v(O2)=____mol／min ，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，的速率________。
对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加) ： ①______________________________________ ②______________________________________ ③______________________________________
14．(11分) 已知硫酸铜加热分解生成CuO 、O 2、SO 2和SO 3气体。通过测定产生的三种 气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示： 有关操作和结果如下(已知：H ++HSO3=SO2↑+H2O) ：
－
－
______中
min 内，生成O 2
①准确称取一定质量的无水CuSO 4固体充分加热到完全分解。
②实验后测得装置F 总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO 2的溶解) 。 ③干燥管C 在实验后质量增加3.84g 。
④由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。 试回答下列问题：
(1)装置C 的作用是_____________，装置F 的作用是____________________。 (2)使用上图所给仪器装置(可重复使用) ，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：
①→⑨⑩→⑥⑤→_______→_____→_____→②(填序号) 。 (3)装置F 中发生的化学反应方程式为：_____________
(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：___________________。
催化剂垐高温高压垐垎15． (11分) 工业合成氨反应为：N 2(g)+3H2(g) 噲垐 NH 3(g)，对其研究如下：
(1)已知H-H 键能为436kJ ·mol -1，N-H 键能为391 kJ·mol -1，N ≡N 键的键能是945．6 kJ·mol -1，
则上述反应的△H=______。
(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为：________________。若反应方程式改写为：
13
N 2(g ) H 2(g ) ƒNH 3(g ) ，在该温度下的平衡常数局：K 1=_______(用K 表示) 。 22
(3)在773K 时，分别将
2molN 2和6molH 2充入一个固定容积为1L 的密闭
容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2) 、n （NH 3) 与反应时间t 的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N 2、H 2、NH 3浓度分别为3mol ／L,3mol ／L 、3mol ／L ，此时v 正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)~t的曲线是____。在此温度下，若起始充入4molN 2和12molH 2，反应刚达到平衡时， 表示c(H2) 的曲线上相应的点为________。