化学平衡图像学案
一、速度-时间图：
可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (
例1
引起平衡移动的因素是 ，
平衡向
例2
引起平衡移动的因素是
，
平衡向
t
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是升高或降低) ， 平衡向 t 正反应是热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是
t 练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小) ，平衡向 反应方向移动，m+n (>、
练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
t
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体
B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体
t
D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体
练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间
段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：
（1）。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 解题方法及思路
(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义) ， 二看线(即线的走向和变化趋势) ， 三看点(即起点、折点、交点、终点) ，
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) ， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。
(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
二、浓度 - 时间图： 例、
可用于：
1) 写出化学反应方程式：
2) 求反应物的转化率： t 练习 1) 写出化学反应方程式：
2) 求反应物的转化率：
t
练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图
上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物
B ．前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)
练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了
3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ）
练习4、今有
x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s 时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（ ） A. 增大了x 或y 的浓度 B. 使用了催化剂
C. 增大了反应体系的压强 D. 升高了反应体系的温度
三、物质的百分含量-时间图
[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g)
t
t
pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？ A
%
t
t
（m+n） （p+q） （m+n） （p+q） 练习1、可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+q
练习2、 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C (g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是
练习3、已知某可逆反应mA(g)＋
nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＞p ，放热反应 B ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＞p ，吸热反应 C ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＜p ，放热反应 D ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＜p ，吸热反应
4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋
B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和 无催化剂的情况，则________曲线表示无 催化剂时的情况，原因________________ ________________；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温 恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后 的情况，则________曲线表示恒温恒容的 情况，原因_____；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”) 热反应， (5)化学计量数x 的值________。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 图：
pC(g)+qD(g)
正反应热 正反应 7
6 Pa m+n m+n p+q Pa
Pa
T P
正反应热
m+n P
练习1、有一化学平衡：mA(g)＋
nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( ) A ．正反应是吸热反应，m ＋n>p＋q B ．正反应是吸热反应，m ＋n
p＋q D ．正反应是放热反应，m ＋n
练习2、下图表示外界条件(温度、压强) 的变化对下列反应的影响：
L(s)+G(g) 2R(g)；ΔH ＞0，则图中Y 轴是指( )
A. 平衡混合气中R 的质量分数 B. 平衡混合气中G 的质量分数 C.G 的转化率 D.L 的转化率
五、速率—温度（压强）图
以2SO 2(g) + O2(g)
2SO 3（g ）；△H ＜0为例，v —t(P)图如图所示：
v-T 图 v-P 图
第一类 第二类 第一类 第二类
练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知 识。对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P (g)ΔH
六、其他图像
[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)
pC(g)；△H
与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+n＜p B.n ＞p
C.x 点的状态是v 正＞v 逆 D.x 点比y 点的反应速度慢
练习、右图为条件一定时，反应 2NO ＋O 2 2NO 2；△H
度变化关系曲线图，图中有A 于V 逆的点是（ ） A ．B 和C B.A 和E C.E D.C 作业
1、对于可逆反应N2(g)＋是( )
2、反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ ·mol －1，描述平衡体系的物理量y 随温度或压强(用x 表示) 的变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A ．x 表示压强，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 B ．x 表示压强，y 表示混合气体的平均相对分子质量 C ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 D ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO 的体积分数
3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH ＜0，并达到平衡。HI 的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。 (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是 ________，乙条件可能是________ (填入下列条件的序号) 。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂)
化学平衡图像学案
一、速度-时间图：
可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (
例1
引起平衡移动的因素是 ，
平衡向
例2
引起平衡移动的因素是
，
平衡向
t
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是升高或降低) ， 平衡向 t 正反应是热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是
t 练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小) ，平衡向 反应方向移动，m+n (>、
练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
t
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体
B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体 C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体
t
D. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体
练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）△H ＜0。在某一时间
段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。试回答下列问题：
（1）。 （2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 解题方法及思路
(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义) ， 二看线(即线的走向和变化趋势) ， 三看点(即起点、折点、交点、终点) ，
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) ， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。
(2)想规律：根据图像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体或纯液体物质参加或生成。
(3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
二、浓度 - 时间图： 例、
可用于：
1) 写出化学反应方程式：
2) 求反应物的转化率： t 练习 1) 写出化学反应方程式：
2) 求反应物的转化率：
t
练习2、右图所示为800 ℃ 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图
上分析不能得出的结论是（ ） A ．A 是反应物
B ．前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L -1·min -1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D ．反应的方程式为：2A (g)
2 B(g) + C(g)
练习3、将5 mol O 2在高温下放电，经过时间t 后建立了
3O 2 2O 3的平衡体系，已知O 2的转化率为20%，下列浓度(c)变化曲线正确的是（ ）
练习4、今有
x(g)+y(g) 2z(g) △H （298K ）＜0，若反应开始经t1s 后达到平衡，又经t2s 后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s 时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s 到t3s 曲线变化的原因是（ ） A. 增大了x 或y 的浓度 B. 使用了催化剂
C. 增大了反应体系的压强 D. 升高了反应体系的温度
三、物质的百分含量-时间图
[基本类型] 对于反应mA(g)+nB(g)
t
t
pC(g)+qD(g) 正反应（吸热或放热）？ A
%
t
t
（m+n） （p+q） （m+n） （p+q） 练习1、可逆反应
mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n ＞p+q
练习2、 对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C (g)(正反应为吸热反应），下列图象中正确的是
练习3、已知某可逆反应mA(g)＋
nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＞p ，放热反应 B ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＞p ，吸热反应 C ．T1＜T2，p1＞p2，m ＋n ＜p ，放热反应 D ．T1＞T2，p1＜p2，m ＋n ＜p ，吸热反应
4．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋
B(g) xC(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和 无催化剂的情况，则________曲线表示无 催化剂时的情况，原因________________ ________________；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温 恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后 的情况，则________曲线表示恒温恒容的 情况，原因_____；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应 (4)是________(填“吸”或“放”) 热反应， (5)化学计量数x 的值________。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强) 图：
pC(g)+qD(g)
正反应热 正反应 7
6 Pa m+n m+n p+q Pa
Pa
T P
正反应热
m+n P
练习1、有一化学平衡：mA(g)＋
nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图是表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是( ) A ．正反应是吸热反应，m ＋n>p＋q B ．正反应是吸热反应，m ＋n
p＋q D ．正反应是放热反应，m ＋n
练习2、下图表示外界条件(温度、压强) 的变化对下列反应的影响：
L(s)+G(g) 2R(g)；ΔH ＞0，则图中Y 轴是指( )
A. 平衡混合气中R 的质量分数 B. 平衡混合气中G 的质量分数 C.G 的转化率 D.L 的转化率
五、速率—温度（压强）图
以2SO 2(g) + O2(g)
2SO 3（g ）；△H ＜0为例，v —t(P)图如图所示：
v-T 图 v-P 图
第一类 第二类 第一类 第二类
练习、温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知 识。对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P (g)ΔH
六、其他图像
[例1] 可逆反应: mA(s)＋nB(g)
pC(g)；△H
与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）。（双选） A.m+n＜p B.n ＞p
C.x 点的状态是v 正＞v 逆 D.x 点比y 点的反应速度慢
练习、右图为条件一定时，反应 2NO ＋O 2 2NO 2；△H
度变化关系曲线图，图中有A 于V 逆的点是（ ） A ．B 和C B.A 和E C.E D.C 作业
1、对于可逆反应N2(g)＋是( )
2、反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ ·mol －1，描述平衡体系的物理量y 随温度或压强(用x 表示) 的变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A ．x 表示压强，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 B ．x 表示压强，y 表示混合气体的平均相对分子质量 C ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO2的转化率 D ．x 表示温度，y 表示平衡混合物中CO 的体积分数
3、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH ＜0，并达到平衡。HI 的体积分数w(HI)随时间变化如曲线Ⅱ所示。 (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ________。
(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅰ所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是 ________，乙条件可能是________ (填入下列条件的序号) 。 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂)