第二节 离子反应
第一课时
学习目标：1. 知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离
2. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式
新课学习：
一、电解质和非电解质
电解质：
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
练习：下列叙述正确的是 ( )
A ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质
E ．铜能导电，所以是电解质
F ．BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质
小结：在掌握电解质和非电解质的概念时应注意哪些问题？
1、研究对象是_____________,单质和混合物既不是______也不是_______________。
2、电解质导电的条件：
3、或：
4、在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质
试一试：总结你学过的物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
二、电离
1、概念：电解质在（ ）中或（ ）离解成（ ）的过程。
2、电离方程式：用化学用语（化学符号）描述电解质电离的式子。
电离方程式的书写
H 2SO 4 == NaHSO 4== NaOH == Ba （OH ）2 ==
(NH4) 2SO 4 == NaHCO 3 == 注意：①正确书写离子的电荷 ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部
都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。
4．电解质溶液的导电性
（1）原因：电离产生
（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越 ，所带的电荷越 ，溶液导电性越强。
同步训练：
1．下列电离方程式正确的是
A ．NaHCO 3 = Na+ + H+ + CO32 —B ．Al 2（SO 4）3 = Al3+ + SO42—
C ．MgCl 2 = Mg2+ + Cl2 —D ．Ba （OH ）2 = Ba2+ + 2OH —
2．下列说法中正确的是
A ．氧气不是电解质，所以它是非电解质
C ．H 2SO 4溶液在电流作用下电离出H +和SO 42 —
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
E ．NH 3 、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3 、CO 2均是电解质
3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的的是（ ）
A. 氯化钠融化导电 B. 液态汞导电 C.H 2SO 4溶液导电 D. 熔融态的KOH 导电 4. 现有下列物质：氯化钠晶体，液态三氧化硫，液态醋酸，汞，固体硫酸钡，纯蔗糖，酒精，熔化的硝酸钾，稀硫酸，
以上物质：1，能导电：——
2，属于电解质：——
3，属于非电解质：——
4，溶于水后的水溶液能导电：——
第二节 离子反应
第二课时
学习目标：1。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2．能正确书写常见的简单的离子反应方程式
知识准备：
1．易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）
①、强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；
②、强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等。 2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
总结盐的溶解性规律：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO 42-除Ba 2+（Ca 2+、Ag + 微溶）
Cl -除Ag +
CO 32-只溶K +、Na +、NH 4+（Mg 2+微溶）
OH -只溶K +、Na +、Ba 2+（Ca 2+微溶）
2．复分解反应发生的条件：
新课学习：
一．离子反应
1．定义：
2．离子反应方程式：（只有在水溶液中才能写离子方程式）
3．离子反应方程式的书写步骤
（1）写，写出化学方程式
（2）改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。
（3）删，删去两边没反应的离子。
（4）查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
随堂练习：
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na 2CO 3+HCl
②CuCl 2+NaOH
自我检测：
写出下列反应的离子方程式
① BaCl 2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
变式训练：
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
① H + + OH- = H2O
② Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu 2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H + + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
4、离子反应方程式表示的意义：
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl ＋NaOH
②H 2SO 4＋KOH
③HNO 3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 深入挖掘：
1. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H + + OH- = H2O 表示的是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠 B. 氢氧化镁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸
2. 阅读练习册P 20 页探究2 怎样判断离子能否大量共存？完成案例2、变式2 阅读练习册P 20 页探究3 怎样判断离子方程式的正误？完成案例3、变式3
第二节 离子反应
第一课时
学习目标：1. 知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离
2. 能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式
新课学习：
一、电解质和非电解质
电解质：
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
练习：下列叙述正确的是 ( )
A ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质
E ．铜能导电，所以是电解质
F ．BaSO 4的水溶液不能导电，所以BaSO 4是非电解质
小结：在掌握电解质和非电解质的概念时应注意哪些问题？
1、研究对象是_____________,单质和混合物既不是______也不是_______________。
2、电解质导电的条件：
3、或：
4、在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质
试一试：总结你学过的物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
二、电离
1、概念：电解质在（ ）中或（ ）离解成（ ）的过程。
2、电离方程式：用化学用语（化学符号）描述电解质电离的式子。
电离方程式的书写
H 2SO 4 == NaHSO 4== NaOH == Ba （OH ）2 ==
(NH4) 2SO 4 == NaHCO 3 == 注意：①正确书写离子的电荷 ②应符合质量守恒定律和电荷守恒定律
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐的本质
酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部
都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。
4．电解质溶液的导电性
（1）原因：电离产生
（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越 ，所带的电荷越 ，溶液导电性越强。
同步训练：
1．下列电离方程式正确的是
A ．NaHCO 3 = Na+ + H+ + CO32 —B ．Al 2（SO 4）3 = Al3+ + SO42—
C ．MgCl 2 = Mg2+ + Cl2 —D ．Ba （OH ）2 = Ba2+ + 2OH —
2．下列说法中正确的是
A ．氧气不是电解质，所以它是非电解质
C ．H 2SO 4溶液在电流作用下电离出H +和SO 42 —
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
E ．NH 3 、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3 、CO 2均是电解质
3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的的是（ ）
A. 氯化钠融化导电 B. 液态汞导电 C.H 2SO 4溶液导电 D. 熔融态的KOH 导电 4. 现有下列物质：氯化钠晶体，液态三氧化硫，液态醋酸，汞，固体硫酸钡，纯蔗糖，酒精，熔化的硝酸钾，稀硫酸，
以上物质：1，能导电：——
2，属于电解质：——
3，属于非电解质：——
4，溶于水后的水溶液能导电：——
第二节 离子反应
第二课时
学习目标：1。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
2．能正确书写常见的简单的离子反应方程式
知识准备：
1．易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）
①、强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等；
②、强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2等。 2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）
总结盐的溶解性规律：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO 42-除Ba 2+（Ca 2+、Ag + 微溶）
Cl -除Ag +
CO 32-只溶K +、Na +、NH 4+（Mg 2+微溶）
OH -只溶K +、Na +、Ba 2+（Ca 2+微溶）
2．复分解反应发生的条件：
新课学习：
一．离子反应
1．定义：
2．离子反应方程式：（只有在水溶液中才能写离子方程式）
3．离子反应方程式的书写步骤
（1）写，写出化学方程式
（2）改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。
（3）删，删去两边没反应的离子。
（4）查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
随堂练习：
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na 2CO 3+HCl
②CuCl 2+NaOH
自我检测：
写出下列反应的离子方程式
① BaCl 2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应
③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸
⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
变式训练：
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
① H + + OH- = H2O
② Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu 2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H + + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
4、离子反应方程式表示的意义：
细心探究：完成下列反应的离子方程式
①HCl ＋NaOH
②H 2SO 4＋KOH
③HNO 3＋Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？ 深入挖掘：
1. 下列中和反应对应的离子方程式都能以H + + OH- = H2O 表示的是（ ）
A. 醋酸和氢氧化钠 B. 氢氧化镁和盐酸
C. 氢氧化钡和稀硫酸 D. 澄清石灰水和硝酸
2. 阅读练习册P 20 页探究2 怎样判断离子能否大量共存？完成案例2、变式2 阅读练习册P 20 页探究3 怎样判断离子方程式的正误？完成案例3、变式3