人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应及其发生条件》教案
化学化工学院2012级2班刘光清
三维目标
知识与技能:
1. 理解离子反应的概念和原理.
2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质; 理解离子反应发生的条件.
3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能, 学习实验研究的方法. 过程与方法:
1. 探究离子反应及其发生的条件.
2. 在学习离子反应过程中, 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息, 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
情感、态度与价值观:
发展学习化学的兴趣, 乐于探究离子反应及其发生的条件, 体验科学探究的艰辛和喜悦, 感受化学世界的奇妙和和谐.
教学重点、难点:
离子反应及其发生的条件
离子反应方程式的书写
教具准备:
CuSO 4溶液、 BaCl 2溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液、 气球 教学方法:试验探究法, 讲述法, 假设法, 讨论法.
教学过程
[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念, 知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子. 这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.
[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件
[推进新课] 好, 现在请两位同学上黑板写出CuSO 4+NaCl;CuSO4+BaCl2的反应方程式. 这两个化学反应能不能进行呢? 能进行的写出化学反应的方程式. 生:写出方程式.
[新课推进] 那么这两位同学写对了吗? 好, 我们通过实验来证明. 大家把书本打开到P29. 阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过
实验来验证．请大家认真观察．
［实验演示］好，大家看看CuSO 4溶液和NaCl 溶液能不能反应呢？现在老师往CuSO 4溶液中滴入NaCl 溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象．
［实验演示］好，我们再来做做CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应的实验？好，往CuSO 4溶液中滴入BaCl 2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊．
师：看来大家都观察得很仔细！
［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，CuSO 4可以电离出Cu 2+和SO 42-, 而NaCl 可以电离出来Na +和Cl -，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但第二个实验，离子间混合之后，SO 42-和Ba 2+就生成了新的物质 BaSO 4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．
［副板书］（假设CuSO 4和NaCl 可以发生）CuSO 4+2NaCl=Na2SO 4+CuCl2 Cu 2++SO42-+2Na++2Cl-=2Na++ SO42-+ Cu2++2Cl-
CuSO 4+ BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2
Cu 2++SO42-+Ｂa 2++2Cl-＝BaSO 4↓+ Cu2++2Cl2-
SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4↓ （结合副板书进行讲解）
［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．
［板书］一. 定义。
1．离子反应：在水溶液中离子间的进行的反应．
［过渡］像这样的一个SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写．
［板书］二. 离子方程式的书写步骤：
１．写 写出化学反应方程式
２．拆 易电离的物质；弱电解质，难溶物，氧化物，气体仍用化学式表示。
３．删 删去没参加反应的离子
４．查 检查两个守恒，电荷守恒，元素守恒。
（ 以CuSO 4+ BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）
［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题．
［板书］注意事项：
１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O 、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示． （在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO 3、 CaCO 3 、Fe(OH)3; 难电离物质：H 2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO 2、 SO 2 、SO 3; 单质：H 2、 Cl 2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
３. 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。
[副板书] (1) BaCl2+Na2CO 3=BaCO3↓+NaCl
(2) Na2CO 3+2HCl=2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑
[点评] （在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）
[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH 溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，
好，大家看到什么现象呢？
生：回答
[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl =NaCl +Ｈ
2KOH+H2SO 4=K2SO 4+2H2O;2NaOH + H2SO 4=Na2SO 4+2H2O;KOH+HCl =KCl 2O ，
+Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)
[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答
[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH -+H+=Ｈ2O . 这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH - 结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。
[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以
表示同一类型的化学反应。
[巩固] 大家，请写出可以用 SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaOH;）
[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应. 那么发生复分解反应的条件是什么呢?
生: 回答 (有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)
[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢? 接下来我们来学习离子反应发生的条件.
[实验演示] 同学们打书本翻开到P31页的实验[2-3],现在老师做实验, 请各位同学认真观察. 填写小黑板上的表格.
[小黑板]
实验现象：
反应方程式：
离子方程式：
反应生成物的物质特征：
1. 向盛有5ml 的Na 2SO 4溶液中滴加5ml 稀BaCl 2溶液 。
白色沉淀
Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4↓
难溶物
2．向盛有5ml Na2CO 3溶液的试管里加入5ml 的稀盐酸，迅速套上气球。 气球胀大
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
易挥发气体
3向盛有5ml Na 2CO 3溶液的试管中滴加几滴酚酞试剂，再用滴定管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止。
溶液变无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
OH -+H+=Ｈ2O
难电离
（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）
[总结] 从以上实验我们可以知道, 如果有难溶物、水或气体生成时, 离子反应就能够发生. 其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.
[板书] 三. 离子反应发生的条件:
1. 生成难溶物
2. 生成气体
3. 生成水
[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应, 知道了怎么书写离子方程式. 还学习了离子反应发生的条件. 大家回去好好复习.
[布置作业] p32 第4 、5 、6三题.
[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件
一. 定义
1. 离子反应：在水溶液中离子间的进行的反应．
2. 离子反应方程式：用实际参加离子反应的离子符号来表示反应的式子。
二. 离子方程式的书写步骤：
１．写 写出化学反应方程式
２．拆 将易电离的物质拆分成离子的形式；氧化物，弱电解质，难溶物，气体仍用化学式表示。
３．删 删去没参加反应的离子
４．查 检查两个守恒，电荷守恒，元素守恒。
注意事项:
1. 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2. 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O 、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示． （在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO 3、 CaCO 3、Fe(OH)3; 难电离物质：H 2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO 2、 SO 2 、SO 3 ; 单质：H 2、 Cl 2、 Fe 、Cu ; 氧化物：NaO CaO ）
3. 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
三. 离子反应发生的条件:
1. 生成难溶物
2. 生成气体
3. 生成水
人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应及其发生条件》教案
化学化工学院2012级2班刘光清
三维目标
知识与技能:
1. 理解离子反应的概念和原理.
2. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质; 理解离子反应发生的条件.
3. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能, 学习实验研究的方法. 过程与方法:
1. 探究离子反应及其发生的条件.
2. 在学习离子反应过程中, 学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息, 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.
情感、态度与价值观:
发展学习化学的兴趣, 乐于探究离子反应及其发生的条件, 体验科学探究的艰辛和喜悦, 感受化学世界的奇妙和和谐.
教学重点、难点:
离子反应及其发生的条件
离子反应方程式的书写
教具准备:
CuSO 4溶液、 BaCl 2溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液、 气球 教学方法:试验探究法, 讲述法, 假设法, 讨论法.
教学过程
[新课导入] 上一节课我们已经学习了电解质的概念, 知道了酸碱盐再水溶液中可以电离出阴阳离子. 这一节课呢我们来继续学习有关离子间的反应----离子反应及其发生的条件.
[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件
[推进新课] 好, 现在请两位同学上黑板写出CuSO 4+NaCl;CuSO4+BaCl2的反应方程式. 这两个化学反应能不能进行呢? 能进行的写出化学反应的方程式. 生:写出方程式.
[新课推进] 那么这两位同学写对了吗? 好, 我们通过实验来证明. 大家把书本打开到P29. 阅读书本中的实验［２－１］，那位同学有没有写对呢？现在老师通过
实验来验证．请大家认真观察．
［实验演示］好，大家看看CuSO 4溶液和NaCl 溶液能不能反应呢？现在老师往CuSO 4溶液中滴入NaCl 溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象．
［实验演示］好，我们再来做做CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应的实验？好，往CuSO 4溶液中滴入BaCl 2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊．
师：看来大家都观察得很仔细！
［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，而第二个实验出现了白色沉淀．那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，CuSO 4可以电离出Cu 2+和SO 42-, 而NaCl 可以电离出来Na +和Cl -，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但第二个实验，离子间混合之后，SO 42-和Ba 2+就生成了新的物质 BaSO 4沉淀，所以说第二个实验发生了化学反应．
［副板书］（假设CuSO 4和NaCl 可以发生）CuSO 4+2NaCl=Na2SO 4+CuCl2 Cu 2++SO42-+2Na++2Cl-=2Na++ SO42-+ Cu2++2Cl-
CuSO 4+ BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2
Cu 2++SO42-+Ｂa 2++2Cl-＝BaSO 4↓+ Cu2++2Cl2-
SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4↓ （结合副板书进行讲解）
［教学推进］像第二个实验中发生的化学反应，因为是在水溶液中进行的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．
［板书］一. 定义。
1．离子反应：在水溶液中离子间的进行的反应．
［过渡］像这样的一个SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4反应式子，我们称之为离子方程式．那么这样简单的离子方程式是怎么写出来的呢？接下来我们来学习离子方程式的书写．
［板书］二. 离子方程式的书写步骤：
１．写 写出化学反应方程式
２．拆 易电离的物质；弱电解质，难溶物，氧化物，气体仍用化学式表示。
３．删 删去没参加反应的离子
４．查 检查两个守恒，电荷守恒，元素守恒。
（ 以CuSO 4+ BaCl2= BaSO4↓+ CuCl2为离子，进行分步详细讲述，并且强调在写离子方程式的时候应该注意的问题）
［过渡］我们在写离子方程式的时候，特别要注意以下问题．
［板书］注意事项：
１． 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子． ２． 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O 、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示． （在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO 3、 CaCO 3 、Fe(OH)3; 难电离物质：H 2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO 2、 SO 2 、SO 3; 单质：H 2、 Cl 2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ）
３. 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[练习巩固] 好, 现在大家来做一下黑板上的习题。按照步骤写出离子方程式。
[副板书] (1) BaCl2+Na2CO 3=BaCO3↓+NaCl
(2) Na2CO 3+2HCl=2NaCl+Ｈ2O+ CO2↑
[点评] （在点评中注意强调离子方程式时应该注意的事项，也可以在练习中得出写离子方程式应该注意的事项）
[过渡] 离子方程式的书写是我们这节课重点的内容，希望大家认真对待。好，接下来我们看看另一个实验。这支试管里装着的是 NaOH 溶液，往里面加入稀盐酸溶液，振荡，
好，大家看到什么现象呢？
生：回答
[讲述] 我们观察不到什么现象，但我们知道这实际上是发生了酸碱中和反应。好，大家请把黑板上酸碱中和反应的离子方程式写出来。NaOH+HCl =NaCl +Ｈ
2KOH+H2SO 4=K2SO 4+2H2O;2NaOH + H2SO 4=Na2SO 4+2H2O;KOH+HCl =KCl 2O ，
+Ｈ2O(可以请学生上黑板写出来)
[教学推进] 大家对比一下你们写出来的离子方程式有什么共同的特点呢 ？ 生：回答
[总结] 好，它们的离子方程式都可以表示为：OH -+H+=Ｈ2O . 这表明酸碱中和反应实际上是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH - 结合而生成了水。所以，离子方程式不仅可以表示同一类的反应，而且还表示同一类的反应。
[板书] 离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，还可以
表示同一类型的化学反应。
[巩固] 大家，请写出可以用 SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4这个离子反应方程来表示的两个化学反应方程式。（例如：BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl;Ba(OH)2+Na2SO 4=BaSO4↓+2NaOH;）
[过渡] 初中时我们已经我们已经学习了发生复分解反应. 那么发生复分解反应的条件是什么呢?
生: 回答 (有沉淀生成 , 有水生成和有气体产生)
[教学推进] 那么我们这节课学习的离子反应有应该要什么样的条件呢? 接下来我们来学习离子反应发生的条件.
[实验演示] 同学们打书本翻开到P31页的实验[2-3],现在老师做实验, 请各位同学认真观察. 填写小黑板上的表格.
[小黑板]
实验现象：
反应方程式：
离子方程式：
反应生成物的物质特征：
1. 向盛有5ml 的Na 2SO 4溶液中滴加5ml 稀BaCl 2溶液 。
白色沉淀
Na 2SO 4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO 42-+Ｂa 2+＝BaSO 4↓
难溶物
2．向盛有5ml Na2CO 3溶液的试管里加入5ml 的稀盐酸，迅速套上气球。 气球胀大
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO 32-+2H+=H2O+CO2↑
易挥发气体
3向盛有5ml Na 2CO 3溶液的试管中滴加几滴酚酞试剂，再用滴定管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止。
溶液变无色
NaOH+HCl=NaCl+H2O
OH -+H+=Ｈ2O
难电离
（逐一演示上面实验，引导学生认真观察，从中培养学生的观察、实验的能力和归纳的能力）
[总结] 从以上实验我们可以知道, 如果有难溶物、水或气体生成时, 离子反应就能够发生. 其实离子反应和复分解反应的条件是一样的.
[板书] 三. 离子反应发生的条件:
1. 生成难溶物
2. 生成气体
3. 生成水
[课堂小结] 这节课我们学习了离子反应, 知道了怎么书写离子方程式. 还学习了离子反应发生的条件. 大家回去好好复习.
[布置作业] p32 第4 、5 、6三题.
[板书设计] ＜二＞离子反应及其发生的条件
一. 定义
1. 离子反应：在水溶液中离子间的进行的反应．
2. 离子反应方程式：用实际参加离子反应的离子符号来表示反应的式子。
二. 离子方程式的书写步骤：
１．写 写出化学反应方程式
２．拆 将易电离的物质拆分成离子的形式；氧化物，弱电解质，难溶物，气体仍用化学式表示。
３．删 删去没参加反应的离子
４．查 检查两个守恒，电荷守恒，元素守恒。
注意事项:
1. 易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．
2. 难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O 、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示． （在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO 3、 CaCO 3、Fe(OH)3; 难电离物质：H 2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO 2、 SO 2 、SO 3 ; 单质：H 2、 Cl 2、 Fe 、Cu ; 氧化物：NaO CaO ）
3. 在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
三. 离子反应发生的条件:
1. 生成难溶物
2. 生成气体
3. 生成水