初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写
第一部分：知识点讲解
知识点1：了解电离的概念
电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法 强酸的电离：HCl == H + Cl
一元弱酸：CH3COOH
多元弱酸分步电离：H2CO3
强碱的电离：NaOH == Na +OH；Ca(OH)2 == Ca +2OH
一元弱碱：NH3·H2O NH4+OH
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu+2OH
盐的电离：NaCl===Na+Cl；(NH4)2SO4 ===2NH4+SO4 强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K+H+SO4 弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K+ HCO3
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及 高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式
建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离
第三部分：教案
知识目标：
1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。 2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。 3、由电离概念理解电离方程式。 能力目标：
1
+
-+
+
2-+
-
+
2-2+
-+
–
+
－
2+
－
+
－
； H2SO4 == 2H + SO4
+2－
H+CH3COO
+–
H+HCO3，HCO3 H+CO3
+－-+2－
从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。 情感、态度与价值观:
学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。 教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：
利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。 教学引导
提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ 导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进学生答
板书课题] 新课]
学生活动
教学效果
学生能按教
导电，有的溶
金属能够导带负电的电
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、观察灯泡亮度的
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、不亮→无电流
金属为什么能够导电？在金属内部含有带
在溶液中存在带电微粒学生回答。 硝酸钾等物质无水、 蔗 水溶液也不导电，这又
2
由电离概念引出电离方程式。
师生讨论：形成电
溶液的导电
讲解：电离方程式的书写及注意问题。
1、溶液导电性原理。 、电离概念。
、电离方程式的书写。
学生练习：
物质
3、NaCl、H2SO42 学生讨论：溶液不显示
发现问题并纠
正电荷总数负电荷总数。
学会了电离
习题
1．下列物质，不能导电的是（ ）
A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液 2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）
A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体
3
3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl的是（ ）
A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl 4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B+2C，则：（ ） A．A一定是盐 B．B一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B个数是C的一半 5．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Ba（OH）2＝Ba＋2（OH）C．H2SO4＝2H+SO4
+
2+
-
2+
-2+2+
-
-
B．Fe2（SO4）3＝2Fe+3SO4
+
-
3+2-
2-
D．Ca（NO3）2＝Ca+2NO3
6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）
A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离 C．都能溶于水 D．都是化合物 7．下列说法中正确的是（ ）
A．电离时生成的阳离子有H的化合物叫做酸 B．电离时生成的阴离子有OH的化合物叫做碱 C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等 8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ） A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4 C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH
9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）
A．阳离子的质量 B．阳离子的数目 C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数
-+
4
初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写
第一部分：知识点讲解
知识点1：了解电离的概念
电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法 强酸的电离：HCl == H + Cl
一元弱酸：CH3COOH
多元弱酸分步电离：H2CO3
强碱的电离：NaOH == Na +OH；Ca(OH)2 == Ca +2OH
一元弱碱：NH3·H2O NH4+OH
多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu+2OH
盐的电离：NaCl===Na+Cl；(NH4)2SO4 ===2NH4+SO4 强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K+H+SO4 弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K+ HCO3
第二部分：教材分析和处理建议
初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及 高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式
建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离
第三部分：教案
知识目标：
1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。 2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。 3、由电离概念理解电离方程式。 能力目标：
1
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2-+
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2-2+
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； H2SO4 == 2H + SO4
+2－
H+CH3COO
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H+HCO3，HCO3 H+CO3
+－-+2－
从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。 情感、态度与价值观:
学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。 教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导：
利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。 教学引导
提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ 导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进学生答
板书课题] 新课]
学生活动
教学效果
学生能按教
导电，有的溶
金属能够导带负电的电
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、观察灯泡亮度的
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、不亮→无电流
金属为什么能够导电？在金属内部含有带
在溶液中存在带电微粒学生回答。 硝酸钾等物质无水、 蔗 水溶液也不导电，这又
2
由电离概念引出电离方程式。
师生讨论：形成电
溶液的导电
讲解：电离方程式的书写及注意问题。
1、溶液导电性原理。 、电离概念。
、电离方程式的书写。
学生练习：
物质
3、NaCl、H2SO42 学生讨论：溶液不显示
发现问题并纠
正电荷总数负电荷总数。
学会了电离
习题
1．下列物质，不能导电的是（ ）
A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液 2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）
A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体
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3．下列物质中，溶于水后能电离出Cl的是（ ）
A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl 4．物质A在水溶液中的电离方程式为：A＝B+2C，则：（ ） A．A一定是盐 B．B一定是金属离子
C．只有在电流作用下才发生电离 D．在A的水溶液中B个数是C的一半 5．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Ba（OH）2＝Ba＋2（OH）C．H2SO4＝2H+SO4
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2+
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-2+2+
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B．Fe2（SO4）3＝2Fe+3SO4
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D．Ca（NO3）2＝Ca+2NO3
6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）
A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离 C．都能溶于水 D．都是化合物 7．下列说法中正确的是（ ）
A．电离时生成的阳离子有H的化合物叫做酸 B．电离时生成的阴离子有OH的化合物叫做碱 C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类
D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等 8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ） A．KCl和Na2CO3 B．FeCl3和FeSO4 C．AgNO3和H2SO4 D．NaCl和NaOH
9．质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）
A．阳离子的质量 B．阳离子的数目 C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数
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