初三化学第三单元教案
教学目标：
1. 分子和原子的区别与联系。
2. 原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 重点难点：
1、 理解分子的性质以及与原子的关系；
2、 掌握原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 3、 理解元素的概念，熟记元素符号，对元素周期表有一定的认识。 知识点一：分子和原子 一、物质由微观粒子构成
生活中的实例：人漫步在花园里为什么会问到花香？汽车上会闻到什么气味？
湿衣服为什么晾晒就会变干？糖块放到水里就会“消失”，而却有了甜味？ 课本实验：水中加入品红，一段时间后会变成红色？
因为物质都是由看不见的微小粒子构成的，这种微观粒子包括分子、原子和离子等。 书中扫描有苯分子的图像，还有通过移走硅原子构成的文字图片。
（一）分子：分子是保持化学性质的最小粒子；化学变化（分子改变了，分子间隔也变了） （二）分子性质（小、动、隔、同与不同） A ：分子的质量和体积都很小
一个水分子的质量约是3×10-26kg ，一滴水（以20滴水为1mL 计）中大约有1.67×1021个水分子。 10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 B ：分子在不停的运动
开始的很多例子都证明了分子在做不停的运动，（品红实验中如果用的是热水，扩散会更快一些，因为受热时分子能量增大，运动的速率加快） 实验探究：分子运动现象
问题：1：我们为什么看不见氨分子进入酚酞溶液?
因为：分子的质量和体积都很小。
2：为什么氨分子能扩散到空气中，进入酚酞溶液? 因为：分子总是在不断运动着，而且分子间是有间隔的。、
C ：分子间有间隔
为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？ 一般情况下，同一种物质由下面的规律：
气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 D ：同种分子性质相同，不同种分子性质不同
碘（I 2）（固、液、气）遇到馒头（碘）都会变蓝，性质没有改变 C ＋O 2＝CO 2（氧气和二氧化碳中的氧性质不一样） 以空气和氧气为例，说明混合物与纯净物有什么不同？ 围观看：纯净物：一种分子；混合物：多种分子 二、分子可以分为原子
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。（如：水蒸发、碘挥发、品红溶于水）
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。（分解过氧化氢制取氧气、氢气和氯气的燃烧）
所以：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 分子由原子构成。
有些分子由同种原子构成（O 2、H 2），大多数分子由两种或两种以上的原子构成（CO 2、NH 3）： 注意：同时列出分子结构示意图
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
过氧化氢分解制取氧气，加热氧化汞粉末分解成氧气和金属汞。注意：同时列出分子结构示意图 可见：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类（和数量）不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
知识点二： 原子的结构 一、 原子的构成
质子
原子核
（带正电）
（带正电）原子 中子
（不带电） 注意： 原子核所带的正电荷数叫核电荷数 核外电子 （带负电）
原子中的核电荷数、质子数和核外电子数有什么样的关系呢？
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
中子不带电 原子呈中性
二、 原子核外电子的排布 1、
原子的核外电子排布
原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，原子核的体积却非常小（体育场与蚂蚁），在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速运动。
核外电子在这个区域中的运动是有规律的（汽车、飞机和火车的运动轨道），像洋葱一样是一层一层的排布（叫做电子层），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的为最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。 2、
在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较低，离核远
的电子能量越高。已知元素的原子核外最少的只有1层，最多的有7层。 3、
核外电子排布规律（排队集会）
（1）电子总是由里向外依次排布；
（2）各电子层最多容纳电子数为2n 2个，n 为电子层数， （3）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层，不超过2个。 4、原子结构示意图（1—20号原子结构示意图）
5、元素的分类
6、离子的形成
以金属钠与氯气的反应为例
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na ＋、Cl －、OH －、SO42－等
离子的分类：
阳离子：带正电的离子 质子数 ＞ 电子数
离子
阴离子：带负电的离子 质子数 ＜ 电子数
离子符号：
如：Mg 2+ 3Mg 2+
表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+ 表示一个镁离子 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号前面有数字的含义3Mg 2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）氯化钠是由带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成的，可见，离子也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量
原子虽然很小，但也有一定的质量，例如：一个氢、氧原子的质量都很小，书写和使用都很不方便，如用吨为单位来表示一粒大米的质量也不方便。
国际上采用原子的相对质量—相对原子质量来表示原子质量的大小。 相对原子质量=
某原子的实际质量（kg ）
（结果保留2位小数，计算时一般用整数）
C 12质量的1/12(kg)
Ar（原子）=
m （某原子）m （某碳原子） 1/12
例如：一个氢原子的质量是1.673×10-27kg ，计算Ar （H ）。碳12（C 12）质量的1/12是1.66×10-27kg 一个氧原子的质量是2.567×10-27kg ，计算Ar （O ）。
相对原子质量≈质子＋中子（任意给出一号元素计算）
一个中子的质量是1.675×10-27kg ，计算Ar （中子）。
电子的质量是质子质量的1/1836，可以忽略不计。整个原子的质量集中在原子核上。 总结：1：相对原子质量是一个比值，单位“1”不写； 2：电子质量极小，忽略不计。
问题：如果想确定一个原子种类，是看电子还是原子序数？
知识点三：元素 1：元素
（1）组成物质的元素只有一百多种，就像拼写英文单词的字母只有26个一样。
，这些氢原子的质子数都是1，我们把H 2O H 2O 2 H 2SO 4 HCl 它们都共同含有什么？（氢原子）质子数都是1的一类原子总称为氢元素。
蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧和钙这三种元素组成的；氧气、二氧化碳的组成和性质都不一样，但它们都含有氧元素。这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上把质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 （2）定义：化学上把质子数（即核电荷数）
具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。是宏观的概念（种≠个） 讨论：硫＋氧气→二氧化硫 过氧化氢→水＋氧气
反应物和生成物中，分子是否发生了变化，原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 （3）元素的分类
举例说明。
（4）元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素：O 、Si 、Al 、Fe 地壳中含量最多的金属元素：Al 地壳中含量最多的非金属元素：O 生物细胞中含量最多的元素：O 人体中含量最多的金属元素：Ca
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 2：元素符号
1、元素符号的书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。由两个字母的，书写时注意“ 一大二小”的原则 2、元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素 ，还表示元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 如： H 表示 、 。 2H 表示 。
Cu 表示 、 、 。 3：元素周期表简介（超市物品摆放） 元素周期表结构
（1） 横行（也叫周期）：元素周期表共有____7_____周期。
金属元素→非金属元素→稀有气体
（2） 纵行（也叫族）：元素周期表共有____16____族。（18个纵行，8、9、10三个纵行组成一
个族）
（3） 同一横行（周期）：电子层数相同，最外层电子数不同 （4）
同一纵行（族）：电子层数不同，最外层电子数相同
（5）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
1、 2、 3、
4、
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子
序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
因此： 原子序数 ＝ 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 变式训练：
1、如图A 是某元素在元素周期表中的相关信息，B 是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（ ） A. 该元素是原子序数为13 B. 该原子在反应中容易失去3个电子 C. 该元素属于金属元素
D. 该元素的相对原子质量为26.98克
2、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C
A
B
表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I 和53127I 的说法中错误的是 （ ）
A ．各一个原子相比较，中子数相同 B ．属于同种元素
C ．各一个原子相比较，核外电子数相同 D ．各一个原子相比较，质子数相同 3、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ） A ．氮元素和氧元素 B ．氢元素和氧元素 C ．氮元素和碳元素 D ．氮元素和氢元素 4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ） A. 单质 B. 分子
C. 元素 D. 原子
5、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46，下列说法不正确的是（ ） A ．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B ．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C ．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D ．一个单宁酸分子中含26个氢分子
6、下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( ) A. 表示水这种物质
B. 表示水分子由氢元素和氧元素组成 C. 表示1个水分子
D. 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 7、下列有关Cl 和Cl-的说法中，正确的是( )
A. 都属于氯元素 B. 都能表示氯分子 C. 都能表示氯气 D. 都能表示氯离子 8、看图回答问题：
属于原子的是 ，依据是 。
属于离子的是 ，依据是 ；
属于阳离子的是 ，因为： 。
属于阴离子的是 ，因为： 。
9、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （
A ．分子很小 B ．分子在不断运动 C ．分子之间有间隙 D ．分子由原子构成
）
初三化学第三单元教案
教学目标：
1. 分子和原子的区别与联系。
2. 原子的构成：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 重点难点：
1、 理解分子的性质以及与原子的关系；
2、 掌握原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 3、 理解元素的概念，熟记元素符号，对元素周期表有一定的认识。 知识点一：分子和原子 一、物质由微观粒子构成
生活中的实例：人漫步在花园里为什么会问到花香？汽车上会闻到什么气味？
湿衣服为什么晾晒就会变干？糖块放到水里就会“消失”，而却有了甜味？ 课本实验：水中加入品红，一段时间后会变成红色？
因为物质都是由看不见的微小粒子构成的，这种微观粒子包括分子、原子和离子等。 书中扫描有苯分子的图像，还有通过移走硅原子构成的文字图片。
（一）分子：分子是保持化学性质的最小粒子；化学变化（分子改变了，分子间隔也变了） （二）分子性质（小、动、隔、同与不同） A ：分子的质量和体积都很小
一个水分子的质量约是3×10-26kg ，一滴水（以20滴水为1mL 计）中大约有1.67×1021个水分子。 10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 B ：分子在不停的运动
开始的很多例子都证明了分子在做不停的运动，（品红实验中如果用的是热水，扩散会更快一些，因为受热时分子能量增大，运动的速率加快） 实验探究：分子运动现象
问题：1：我们为什么看不见氨分子进入酚酞溶液?
因为：分子的质量和体积都很小。
2：为什么氨分子能扩散到空气中，进入酚酞溶液? 因为：分子总是在不断运动着，而且分子间是有间隔的。、
C ：分子间有间隔
为什么气体可以压缩储存于钢瓶中？ 一般情况下，同一种物质由下面的规律：
气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 D ：同种分子性质相同，不同种分子性质不同
碘（I 2）（固、液、气）遇到馒头（碘）都会变蓝，性质没有改变 C ＋O 2＝CO 2（氧气和二氧化碳中的氧性质不一样） 以空气和氧气为例，说明混合物与纯净物有什么不同？ 围观看：纯净物：一种分子；混合物：多种分子 二、分子可以分为原子
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。（如：水蒸发、碘挥发、品红溶于水）
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。（分解过氧化氢制取氧气、氢气和氯气的燃烧）
所以：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 分子由原子构成。
有些分子由同种原子构成（O 2、H 2），大多数分子由两种或两种以上的原子构成（CO 2、NH 3）： 注意：同时列出分子结构示意图
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
过氧化氢分解制取氧气，加热氧化汞粉末分解成氧气和金属汞。注意：同时列出分子结构示意图 可见：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类（和数量）不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
知识点二： 原子的结构 一、 原子的构成
质子
原子核
（带正电）
（带正电）原子 中子
（不带电） 注意： 原子核所带的正电荷数叫核电荷数 核外电子 （带负电）
原子中的核电荷数、质子数和核外电子数有什么样的关系呢？
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
中子不带电 原子呈中性
二、 原子核外电子的排布 1、
原子的核外电子排布
原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，原子核的体积却非常小（体育场与蚂蚁），在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速运动。
核外电子在这个区域中的运动是有规律的（汽车、飞机和火车的运动轨道），像洋葱一样是一层一层的排布（叫做电子层），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的为最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。 2、
在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较低，离核远
的电子能量越高。已知元素的原子核外最少的只有1层，最多的有7层。 3、
核外电子排布规律（排队集会）
（1）电子总是由里向外依次排布；
（2）各电子层最多容纳电子数为2n 2个，n 为电子层数， （3）最外层电子数不超过8个，第一层为最外层，不超过2个。 4、原子结构示意图（1—20号原子结构示意图）
5、元素的分类
6、离子的形成
以金属钠与氯气的反应为例
离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na ＋、Cl －、OH －、SO42－等
离子的分类：
阳离子：带正电的离子 质子数 ＞ 电子数
离子
阴离子：带负电的离子 质子数 ＜ 电子数
离子符号：
如：Mg 2+ 3Mg 2+
表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+ 表示一个镁离子 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号前面有数字的含义3Mg 2+ ：表示三个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子个数。）氯化钠是由带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用形成的，可见，离子也是构成物质的粒子。 三、相对原子质量
原子虽然很小，但也有一定的质量，例如：一个氢、氧原子的质量都很小，书写和使用都很不方便，如用吨为单位来表示一粒大米的质量也不方便。
国际上采用原子的相对质量—相对原子质量来表示原子质量的大小。 相对原子质量=
某原子的实际质量（kg ）
（结果保留2位小数，计算时一般用整数）
C 12质量的1/12(kg)
Ar（原子）=
m （某原子）m （某碳原子） 1/12
例如：一个氢原子的质量是1.673×10-27kg ，计算Ar （H ）。碳12（C 12）质量的1/12是1.66×10-27kg 一个氧原子的质量是2.567×10-27kg ，计算Ar （O ）。
相对原子质量≈质子＋中子（任意给出一号元素计算）
一个中子的质量是1.675×10-27kg ，计算Ar （中子）。
电子的质量是质子质量的1/1836，可以忽略不计。整个原子的质量集中在原子核上。 总结：1：相对原子质量是一个比值，单位“1”不写； 2：电子质量极小，忽略不计。
问题：如果想确定一个原子种类，是看电子还是原子序数？
知识点三：元素 1：元素
（1）组成物质的元素只有一百多种，就像拼写英文单词的字母只有26个一样。
，这些氢原子的质子数都是1，我们把H 2O H 2O 2 H 2SO 4 HCl 它们都共同含有什么？（氢原子）质子数都是1的一类原子总称为氢元素。
蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧和钙这三种元素组成的；氧气、二氧化碳的组成和性质都不一样，但它们都含有氧元素。这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8。化学上把质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 （2）定义：化学上把质子数（即核电荷数）
具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。是宏观的概念（种≠个） 讨论：硫＋氧气→二氧化硫 过氧化氢→水＋氧气
反应物和生成物中，分子是否发生了变化，原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 （3）元素的分类
举例说明。
（4）元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前4位的元素：O 、Si 、Al 、Fe 地壳中含量最多的金属元素：Al 地壳中含量最多的非金属元素：O 生物细胞中含量最多的元素：O 人体中含量最多的金属元素：Ca
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 2：元素符号
1、元素符号的书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素。由两个字母的，书写时注意“ 一大二小”的原则 2、元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素 ，还表示元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。 如： H 表示 、 。 2H 表示 。
Cu 表示 、 、 。 3：元素周期表简介（超市物品摆放） 元素周期表结构
（1） 横行（也叫周期）：元素周期表共有____7_____周期。
金属元素→非金属元素→稀有气体
（2） 纵行（也叫族）：元素周期表共有____16____族。（18个纵行，8、9、10三个纵行组成一
个族）
（3） 同一横行（周期）：电子层数相同，最外层电子数不同 （4）
同一纵行（族）：电子层数不同，最外层电子数相同
（5）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
1、 2、 3、
4、
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子
序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
因此： 原子序数 ＝ 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 变式训练：
1、如图A 是某元素在元素周期表中的相关信息，B 是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（ ） A. 该元素是原子序数为13 B. 该原子在反应中容易失去3个电子 C. 该元素属于金属元素
D. 该元素的相对原子质量为26.98克
2、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C
A
B
表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I 和53127I 的说法中错误的是 （ ）
A ．各一个原子相比较，中子数相同 B ．属于同种元素
C ．各一个原子相比较，核外电子数相同 D ．各一个原子相比较，质子数相同 3、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有 （ ） A ．氮元素和氧元素 B ．氢元素和氧元素 C ．氮元素和碳元素 D ．氮元素和氢元素 4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ） A. 单质 B. 分子
C. 元素 D. 原子
5、我市盛产茶叶，“雪青”“清润茗芽”等绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C 76H 52O 46，下列说法不正确的是（ ） A ．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B ．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C ．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23 D ．一个单宁酸分子中含26个氢分子
6、下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( ) A. 表示水这种物质
B. 表示水分子由氢元素和氧元素组成 C. 表示1个水分子
D. 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 7、下列有关Cl 和Cl-的说法中，正确的是( )
A. 都属于氯元素 B. 都能表示氯分子 C. 都能表示氯气 D. 都能表示氯离子 8、看图回答问题：
属于原子的是 ，依据是 。
属于离子的是 ，依据是 ；
属于阳离子的是 ，因为： 。
属于阴离子的是 ，因为： 。
9、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （
A ．分子很小 B ．分子在不断运动 C ．分子之间有间隙 D ．分子由原子构成
）