高一化学第一章测试题
分值：100分 考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12 第I 卷（选择题 共60分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用
表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数 B. 所含中子数
C. 所含电子数
D. 质量数
3. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）。
A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C ．硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢(H2Se) 是有色．有毒的气体，比H 2S 稳定 4．下列叙述正确的是（ ）。
A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等
B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素 C ．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
5. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。
A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药 7. 下列说法错误的是（ ）。
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8．下列各组中属于同位素关系的是（ ）。 A ．4019K 与
B ．T 2O 与H 2O C．
与
D．金刚石与石墨
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子量依次递增
C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）。
A ．锂 B．铍 C ．氧 D ．钙 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S
12. A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2型分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为（ ）。
A ．ⅠA 、ⅤA B ．ⅠA 、ⅦA C ．ⅣA 、ⅥA D ．ⅡA 、ⅦA
13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）。
14．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）。
A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是共价化合物，易溶于水 C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D ．氢氧化铷是弱碱
15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（ ）。 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A ．①②③④ B ．②③④ C．②③ D ．③④ 16. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）。 A. NaCl B. MgF2 C.MgCl 2 D. K2O 17. 下列各元素中，原子半径依次增大的是（ ）。 A. Na Mg Al B. N O FC. P Si Al D. C Si P
18. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
HXO 4>H2YO 4>H3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ）。 A. 原子半径X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C. 非金属性Z>Y>X
D. 气态氢化物的还原性HX
19．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl 3的是( ) 。
A ．La 2O 3+HCl B．La+Cl2 C ．La(OH)3+HCl D. La(NO3) 3+HCl
20．氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。 A ．35Cl 原子所含质子数为18
B .1/18 mol的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C ．3.5 g 35Cl 2气体的体积约为22.4 L D. 35Cl 2气体的摩尔质量为70 g. 第Ⅱ卷(共40分) 三．填空题
21．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的非金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA 族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
22．（5分）在水溶液中,YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O. 请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应, 氧化剂是_______。 (2)YO3-中Y 的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
23．（4分）A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m，则a 、b 、c 由大到小的排列顺序是 。离子半径由大到小的排列顺序是
24．（4分）有下列四种微粒：①O 、②Na 、③Mg 、④N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X 2Y 2型化合物的是___________，能形成X 3Y 2型化合物的是___________。25．（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素, 填写下列空白:
(1) 在这些元素中, 填具体元素符号, 下同) 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填“共价”或“离子”) 化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。 (6)写出⑥的原子结构示意图26. （11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，都是短周期元素，其中A 、B 、C 原子序数依次递增并都相差1， B 的阳离子的电子层结构与Ne 原子相同，2 g B的氧化物与100 mL 0.5 mol/L的H 2SO 4恰好完全反应。B 单质与D 单质反应后可形成离子化合物BD 2；B 单质与E 单质可形成化合物BE 。D 的阴离子比B 的阳离子多一个电子层，而
E 阴离子与B 的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A________；B________；C________；D______；E________。 (2)写出A 单质在D 单质中燃烧的化学方程式_____________________。 (3)写出
的电子式_______________。
(4)写出A 的氧化物的水溶液和D 单质发生反应的离子方程式_______________。
高一化学必修2 月考试题答案
1. C 2. B 3. D 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.A15.B 16。B17．C 18。C 19.D 20.B 21．（6分） 7；电子层数；增强；18；16；减弱
22．（5分）（1）S 2-、YO 3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA 族。
23．（4分）a > c > b Bn- > C m- > A n+
24. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
25．（12分）（1）Ar ；(2)HClO4；；(3)Al；Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）
；离子。
（5）；极性共价键
（6）
26. （11分）. (1)A：钠；B ：镁；C ：铝；D ：氯；E ：氧
(2)2Na+Cl22NaCl （2分）
(3)（2分）
(4)（2分）2OH -+Cl2===Cl+ClO-+H2O
高一化学第一章测试题
分值：100分 考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 C 12 第I 卷（选择题 共60分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子 2. 某微粒用
表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数 B. 所含中子数
C. 所含电子数
D. 质量数
3. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）。
A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C ．硫酸锶(SrSO4) 是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢(H2Se) 是有色．有毒的气体，比H 2S 稳定 4．下列叙述正确的是（ ）。
A ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等
B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素 C ．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
5. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。 A.KBr B.NaOH C.HBr D.N2
6. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。
A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药 7. 下列说法错误的是（ ）。
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 8．下列各组中属于同位素关系的是（ ）。 A ．4019K 与
B ．T 2O 与H 2O C．
与
D．金刚石与石墨
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素原子量依次递增
C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 10．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（ ）。
A ．锂 B．铍 C ．氧 D ．钙 11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S
12. A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2型分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为（ ）。
A ．ⅠA 、ⅤA B ．ⅠA 、ⅦA C ．ⅣA 、ⅥA D ．ⅡA 、ⅦA
13．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）。
14．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）。
A ．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B ．硝酸铷是共价化合物，易溶于水 C ．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D ．氢氧化铷是弱碱
15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（ ）。 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A ．①②③④ B ．②③④ C．②③ D ．③④ 16. 下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（ ）。 A. NaCl B. MgF2 C.MgCl 2 D. K2O 17. 下列各元素中，原子半径依次增大的是（ ）。 A. Na Mg Al B. N O FC. P Si Al D. C Si P
18. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性
HXO 4>H2YO 4>H3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ）。 A. 原子半径X
B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C. 非金属性Z>Y>X
D. 气态氢化物的还原性HX
19．57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La 2O 3，La(OH)3是不溶于水的碱，La 的氯化物．硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到LaCl 3的是( ) 。
A ．La 2O 3+HCl B．La+Cl2 C ．La(OH)3+HCl D. La(NO3) 3+HCl
20．氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）。 A ．35Cl 原子所含质子数为18
B .1/18 mol的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C ．3.5 g 35Cl 2气体的体积约为22.4 L D. 35Cl 2气体的摩尔质量为70 g. 第Ⅱ卷(共40分) 三．填空题
21．（6分）元素周期表有______个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的非金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA 族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
22．（5分）在水溶液中,YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O. 请回答:
(1)此反应中,_______发生氧化反应, 氧化剂是_______。 (2)YO3-中Y 的化合价是_______。
(3)Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。
23．（4分）A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m，则a 、b 、c 由大到小的排列顺序是 。离子半径由大到小的排列顺序是
24．（4分）有下列四种微粒：①O 、②Na 、③Mg 、④N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是________________________（用序号回答，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________ （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X 2Y 2型化合物的是___________，能形成X 3Y 2型化合物的是___________。25．（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素, 填写下列空白:
(1) 在这些元素中, 填具体元素符号, 下同) 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填“共价”或“离子”) 化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。 (6)写出⑥的原子结构示意图26. （11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，都是短周期元素，其中A 、B 、C 原子序数依次递增并都相差1， B 的阳离子的电子层结构与Ne 原子相同，2 g B的氧化物与100 mL 0.5 mol/L的H 2SO 4恰好完全反应。B 单质与D 单质反应后可形成离子化合物BD 2；B 单质与E 单质可形成化合物BE 。D 的阴离子比B 的阳离子多一个电子层，而
E 阴离子与B 的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是A________；B________；C________；D______；E________。 (2)写出A 单质在D 单质中燃烧的化学方程式_____________________。 (3)写出
的电子式_______________。
(4)写出A 的氧化物的水溶液和D 单质发生反应的离子方程式_______________。
高一化学必修2 月考试题答案
1. C 2. B 3. D 4.C 5. B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.A15.B 16。B17．C 18。C 19.D 20.B 21．（6分） 7；电子层数；增强；18；16；减弱
22．（5分）（1）S 2-、YO 3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA 族。
23．（4分）a > c > b Bn- > C m- > A n+
24. （4分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
25．（12分）（1）Ar ；(2)HClO4；；(3)Al；Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）
；离子。
（5）；极性共价键
（6）
26. （11分）. (1)A：钠；B ：镁；C ：铝；D ：氯；E ：氧
(2)2Na+Cl22NaCl （2分）
(3)（2分）
(4)（2分）2OH -+Cl2===Cl+ClO-+H2O