原子 离子
原子包括原子核和核外电子（带负电）。原子核包括质子（带正电）和中子（不带电）。
原子是中性的。
原子核所带电荷数称为核电荷数。 核电荷数=质子数=核外电子数
原子核内质子数不一定等于中子数 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
原子的相对原子质量等于原子的实际质量除以碳12原子质量的十二分之一。 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数。
离子：离子是指点电荷的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加的反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
元素：元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素是宏观概念，常用来描述物质的组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。原子是微观概念，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
在地壳中，含量前四位的是：氧,硅，铝，铁。 生物体中前四位是：氧，碳，氢，氮。
元素符号的意义：宏观意义：表示一种元素，微观意义：表示这种元素的一个原子。如果在元素符号前面加数字只能表示这种元素的原子个数。 对于单质来说，还表示一种单质。
核外电子的分层排布
（1） 核外电子在不同的电子层外运动的现象叫做核外电子的分层排布。再含多
个电子的原子里，各电子的能量不同， 电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。
（2） 电子层数：原子核外最少有一层，最多的有七层。
（3） 排布规律：1核外电子总是优先排在能量较低的电子层，及排满第一层才
能排第二层，排满第二层才能排第三层。2每个电子层作对容纳的电子数为2n2（n是电子层数）。3最外层电子数不超过八个。
原子结构与元素性质
1 稳定结构：像稀有气体元素的原子最外层上有8个电子（He为两个）的结构为稳定结构。
2 不稳定结构：原子最外电子层上没有达到像稀有气体原子那样的结构。 元素的性质，特别是化学性质，跟他的原子的最外层电子数目关系非常密切。元素的化学性质主要 决定于最外层电子数，包括元素的种类，元素的最高正负化合价，金属性和非金属性都是有原子的最外层电子数决定的。
元素分类 金属元素 最外层电子数小于4 不稳定 易失去电子 显正价 非金属元素 最外层电子数目大于4 不稳定 易得电子 显负价 稀有气体 稳定 一般不参加化学反应
化合价
化合价是元素之间化合时所具有的一种性质。
化合价有正负之分
化合价的法则
1 在化合物里，正负化合价的代数和为零，在单质里元素化合价为零。 2 氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价通常显—2价。
3 金属元素一般显正价。
4 非金属与氢或金属化合时，非金属显负价;非金属与氧元素化合时，非金属显正价。
5 许多元具有可变化合价。
常见元素的化合价
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，铜汞正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。
根据化合价写化学方程式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。
七种数字
1 元素符号前面的数字，只能表示原子的个数，只有微观意义。
2 元素符号右下方的数字，表示一个分子中原子的个数，
3 元素符号正上方的数字，表示元素的化合价。
4 元素符号右上方的数字，表示一个离子带的电荷数。、
5 化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。
6 离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。
7 结构示意图上的数字，圆圈内的数字便会质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。
离子的形成：
1 金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应易失去电子而带正电荷，形成阳离子。
2 非金属元素的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子而带负电荷，形成阴离子。
离子的符号 书写
原子 离子
原子包括原子核和核外电子（带负电）。原子核包括质子（带正电）和中子（不带电）。
原子是中性的。
原子核所带电荷数称为核电荷数。 核电荷数=质子数=核外电子数
原子核内质子数不一定等于中子数 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
原子的相对原子质量等于原子的实际质量除以碳12原子质量的十二分之一。 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数。
离子：离子是指点电荷的原子或原子团。
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加的反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
元素：元素是指具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素是宏观概念，常用来描述物质的组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。原子是微观概念，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
在地壳中，含量前四位的是：氧,硅，铝，铁。 生物体中前四位是：氧，碳，氢，氮。
元素符号的意义：宏观意义：表示一种元素，微观意义：表示这种元素的一个原子。如果在元素符号前面加数字只能表示这种元素的原子个数。 对于单质来说，还表示一种单质。
核外电子的分层排布
（1） 核外电子在不同的电子层外运动的现象叫做核外电子的分层排布。再含多
个电子的原子里，各电子的能量不同， 电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。
（2） 电子层数：原子核外最少有一层，最多的有七层。
（3） 排布规律：1核外电子总是优先排在能量较低的电子层，及排满第一层才
能排第二层，排满第二层才能排第三层。2每个电子层作对容纳的电子数为2n2（n是电子层数）。3最外层电子数不超过八个。
原子结构与元素性质
1 稳定结构：像稀有气体元素的原子最外层上有8个电子（He为两个）的结构为稳定结构。
2 不稳定结构：原子最外电子层上没有达到像稀有气体原子那样的结构。 元素的性质，特别是化学性质，跟他的原子的最外层电子数目关系非常密切。元素的化学性质主要 决定于最外层电子数，包括元素的种类，元素的最高正负化合价，金属性和非金属性都是有原子的最外层电子数决定的。
元素分类 金属元素 最外层电子数小于4 不稳定 易失去电子 显正价 非金属元素 最外层电子数目大于4 不稳定 易得电子 显负价 稀有气体 稳定 一般不参加化学反应
化合价
化合价是元素之间化合时所具有的一种性质。
化合价有正负之分
化合价的法则
1 在化合物里，正负化合价的代数和为零，在单质里元素化合价为零。 2 氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价通常显—2价。
3 金属元素一般显正价。
4 非金属与氢或金属化合时，非金属显负价;非金属与氧元素化合时，非金属显正价。
5 许多元具有可变化合价。
常见元素的化合价
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，铜汞正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。
根据化合价写化学方程式：一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角。
七种数字
1 元素符号前面的数字，只能表示原子的个数，只有微观意义。
2 元素符号右下方的数字，表示一个分子中原子的个数，
3 元素符号正上方的数字，表示元素的化合价。
4 元素符号右上方的数字，表示一个离子带的电荷数。、
5 化学式前面的数字，表示分子的个数，只有微观意义。
6 离子符号前面的数字，表示离子的个数，只有微观意义。
7 结构示意图上的数字，圆圈内的数字便会质子数，弧线上的数字表示该层的电子数。
离子的形成：
1 金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应易失去电子而带正电荷，形成阳离子。
2 非金属元素的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子而带负电荷，形成阴离子。
离子的符号 书写