九年级化学专题讲义（四）
——《化学基本概念和原理二》
复习目标：1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义 （ ）
2、分子运动论的基本内容及扩散现象（ ）
3、原子和原子结构的初步知识 （ ）
4、相对原子质量的涵义 （ ）
5、常见元素符号和化合价 （ ）
6、分子式、化学式的意义与书写 （ ）
7、核外电子排布的初步知识及离子的形成 （ ）
8、根据化合价书写分子式和化学式 （ ）
9、规范化学用语、了解化学的严肃性 （ ）
重点与难点：
1、 分子、化合价的涵义
2、 根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价
3、 离子的形成
复习要点：
1、元素：具有 （即核内 ）的一类原子总称元素。
原子的 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单
质但H 、N 、O 、 Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 、N 2
O 2 、Cl 2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： 。 是
地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素
组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由 直接构成）
例：水由 组成，水由 构成。1个水分子由 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水
是由二个氢元素和一个氧元素组成”
**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核
电荷数：
⑴ H ２ 和He ⑵ CO 、N ２ 和Si ⑶ O ２ 、S 和 S 2- ⑷ OH － 和 F －
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念：只讲种类，不讲个数
构成 构成
微观概念：既讲种类，又讲个数
分子
2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，
既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原
子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由 构成，化合物中
既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由 构成。
3. 分子：分子是 。分子由原子构成， 例：１个水分
子由 构成。分子运动论的内容：（1） 、
（2） （3） 。扩散是 的宏观表现。
4. 原子：原子是 。（注意：原子不是构成物质的最小
粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电的 构成，
原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子
里： 核电荷数＝ ＝
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子 ，原子 。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生
变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和
原子的质量都不变。
5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以
整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42- 名称CO 3 NO 3
OH 、 MnO 4－ 、MnO 42－、ClO 3－ 、
PO 4、 HCO 3、 NH 4＋碳酸氢根（HCO 3-）硫酸氢
根（HSO 4-）磷酸氢根（HPO 42-）磷酸二氢根（H 2PO 4-）
6．离子。
离子里：质子数＝核电荷数≠核外电子数
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对
应的 。
+ Fe 3+ Ca 2+＋ 2＋ 3＋ 阳离子:Na Mg Al 、Ｈ
阴离子: OH － Cl - SO 4 2- CO 32- NO 3－ MnO 4－ MnO 42-
7. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层
最多容纳 电子，第二、三层最多容纳 电子。最外层最多容纳
电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
8．稳定结构：最外层电子数是只有一层的为）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
9. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气 氧气 氮气2 溴（Br 2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O 3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH 3、有机物如 CH 4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价：硝酸铵（NH 4NO 3）氮元素的化合价分别为前N 价 ，后N 价。
9．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
元素化合价标在元素符号的正上方：
＋２ －２ ＋１
Ｃa Ｏ Ｈ2Ｏ
九年级化学《化学基本概念和原理二》 专 题 训 练
姓名：
1、写出下列符号的意义：
Mg ：
O ：、
写出以A 为字头的元素符号 、 、 、
写出以C 为字头的元素符号 、 、 、 、
2、原子是 [ ]
A ．保持物质化学性质的微粒 B ．物理变化中的最小微粒
C ．化学变化中的最小微粒 D ．不能再分的微粒
3、关于H 2S 、H 2O 、H 2SO 4、H 2四种物质，下列叙述正确的是
[ ]
A ．都含有氢元素 B ．氢元素都以化合态存在
C ．氢元素的化合价都相同 D ．都含有两个氢原子
4、在CO 2、SO 2和NO 2分子中含有一样多的是 [ ]
A ．氧元素 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．氧元素的质量分数
5、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 [ ]
A B C D
6、A 元素原子最外层有6个电子，B 元素最外层有2个电子，则A 、B 两种元素构成的化合物的分子式为 [ ]
A ．AB B ．AB 2 C ．BA 2 D ．BA
7、根据氯元素化合价从大到小的排列：NaClO 4，(a)，HClO 2，HClO ，(b)，NaCl ．应在a 、b 括号内填入的物质是 [ ]
①Cl 2 ②CaCl 2 ③KClO 3 ④KClO 2
A ．a ① b ② B ．a ③ b ④
C ．a ③ b ① D ．a ② b ④
8、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
A ：① B ：①②⑤ C ：①②③⑤ D ：①②③④⑤
9、已知硝酸铵的化学式为NH 4NO 3，试求：（l ）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
10、某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。
九年级化学专题讲义（四）
——《化学基本概念和原理二》
复习目标：1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义 （ ）
2、分子运动论的基本内容及扩散现象（ ）
3、原子和原子结构的初步知识 （ ）
4、相对原子质量的涵义 （ ）
5、常见元素符号和化合价 （ ）
6、分子式、化学式的意义与书写 （ ）
7、核外电子排布的初步知识及离子的形成 （ ）
8、根据化合价书写分子式和化学式 （ ）
9、规范化学用语、了解化学的严肃性 （ ）
重点与难点：
1、 分子、化合价的涵义
2、 根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价
3、 离子的形成
复习要点：
1、元素：具有 （即核内 ）的一类原子总称元素。
原子的 ①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单
质但H 、N 、O 、 Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 、N 2
O 2 、Cl 2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： 。 是
地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素
组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由 直接构成）
例：水由 组成，水由 构成。1个水分子由 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水
是由二个氢元素和一个氧元素组成”
**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核
电荷数：
⑴ H ２ 和He ⑵ CO 、N ２ 和Si ⑶ O ２ 、S 和 S 2- ⑷ OH － 和 F －
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念：只讲种类，不讲个数
构成 构成
微观概念：既讲种类，又讲个数
分子
2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，
既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原
子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由 构成，化合物中
既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由 构成。
3. 分子：分子是 。分子由原子构成， 例：１个水分
子由 构成。分子运动论的内容：（1） 、
（2） （3） 。扩散是 的宏观表现。
4. 原子：原子是 。（注意：原子不是构成物质的最小
粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电的 构成，
原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子
里： 核电荷数＝ ＝
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子 ，原子 。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生
变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和
原子的质量都不变。
5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以
整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42- 名称CO 3 NO 3
OH 、 MnO 4－ 、MnO 42－、ClO 3－ 、
PO 4、 HCO 3、 NH 4＋碳酸氢根（HCO 3-）硫酸氢
根（HSO 4-）磷酸氢根（HPO 42-）磷酸二氢根（H 2PO 4-）
6．离子。
离子里：质子数＝核电荷数≠核外电子数
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对
应的 。
+ Fe 3+ Ca 2+＋ 2＋ 3＋ 阳离子:Na Mg Al 、Ｈ
阴离子: OH － Cl - SO 4 2- CO 32- NO 3－ MnO 4－ MnO 42-
7. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层
最多容纳 电子，第二、三层最多容纳 电子。最外层最多容纳
电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
8．稳定结构：最外层电子数是只有一层的为）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
9. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气 氧气 氮气2 溴（Br 2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O 3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH 3、有机物如 CH 4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价：硝酸铵（NH 4NO 3）氮元素的化合价分别为前N 价 ，后N 价。
9．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
元素化合价标在元素符号的正上方：
＋２ －２ ＋１
Ｃa Ｏ Ｈ2Ｏ
九年级化学《化学基本概念和原理二》 专 题 训 练
姓名：
1、写出下列符号的意义：
Mg ：
O ：、
写出以A 为字头的元素符号 、 、 、
写出以C 为字头的元素符号 、 、 、 、
2、原子是 [ ]
A ．保持物质化学性质的微粒 B ．物理变化中的最小微粒
C ．化学变化中的最小微粒 D ．不能再分的微粒
3、关于H 2S 、H 2O 、H 2SO 4、H 2四种物质，下列叙述正确的是
[ ]
A ．都含有氢元素 B ．氢元素都以化合态存在
C ．氢元素的化合价都相同 D ．都含有两个氢原子
4、在CO 2、SO 2和NO 2分子中含有一样多的是 [ ]
A ．氧元素 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．氧元素的质量分数
5、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 [ ]
A B C D
6、A 元素原子最外层有6个电子，B 元素最外层有2个电子，则A 、B 两种元素构成的化合物的分子式为 [ ]
A ．AB B ．AB 2 C ．BA 2 D ．BA
7、根据氯元素化合价从大到小的排列：NaClO 4，(a)，HClO 2，HClO ，(b)，NaCl ．应在a 、b 括号内填入的物质是 [ ]
①Cl 2 ②CaCl 2 ③KClO 3 ④KClO 2
A ．a ① b ② B ．a ③ b ④
C ．a ③ b ① D ．a ② b ④
8、有下列叙述，其中正确的是（ ）。
①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
A ：① B ：①②⑤ C ：①②③⑤ D ：①②③④⑤
9、已知硝酸铵的化学式为NH 4NO 3，试求：（l ）硝酸铵的相对分子质量（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
10、某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7:3，求氧化物的化学式。