高中化学必修一 硫及其化合物单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg·L . 下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3 ④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．①③④
2．将SO 2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )
A ．溴水 B ．H 2S 溶液 C ．CaCl 2溶液 D ．澄清的石灰水
3．某地酸雨水样pH 随时间变化的关系如右图，pH 变化的主要原因是( )
A ．亚硫酸的电离程度增大 B ．亚硫酸被缓慢氧化
C ．酸雨中的水分被蒸发 D ．测定的pH 有误差
4．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A ．①⑤ B ．②⑤ C ．①③ D ．①④ D ．①④⑤ －1
5．(2010·北京高考) 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( ) ．
A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量
B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色
6．下列说法正确的是( )
A ．SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B ．能使品红溶液退色的不一定是SO 2
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水退色，其原理相同
D ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是(
)
1
A ．H 2S 和浓H 2SO 4 B．SO 2和NaHCO 3溶液 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液 D ．Cl 2和氯水
8．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G ，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的) 检测时使用试剂的正确顺序是( )
A ．G →⑤→②→①→④→③ B ．G →③→④→②→⑤→①
C ．G →①→⑤→②→④→③ D ．G →②→⑤→①→④→③
9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A ．吸水性和酸性 B ．脱水性和吸水性 C ．强氧化性和吸水性 D ．不挥发性和酸性
11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A ．铜与浓硫酸共热
B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
12．质量为m g的铜与浓H 2SO 4完全反应，得到标准状况下SO 2气体V L，被还原硫酸是( )
A. m mol 32 m 98V B. mol C. g 222.4 D. 64V g 22.4
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分) 某研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验．
(1)根据反应Na 2SO 3(固) ＋H 2SO 4(浓)===Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，制备SO 2气体． ①用下列简图在方框中画出制备并收集SO 2的实验装置(含试剂) 示意图．
2
(2)将SO 2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______________________________________________________； ②溴水溶液，现象是________________________________________________________； ③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．
(3)有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因______________，验证方法__________________________________________. ②原因______________，验证方法__________________________________________.
14．(15分)(2011·佛山一模) 某同学想通过下图装置(
夹持装置已略去) 实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物．
Ⅰ. 装置B 的作用_______________________________________________________． 装置D 的作用_________________________________________________________． Ⅱ. 如何检验反应中是否有O 2生成________________________________________． Ⅲ. 对C 中的固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na 2SO 3 假设2：只有Na 2SO 4
假设3：______________________________________________________________.
(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．
(2)若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
C 中的固体加Ba (NO 3)2溶液白色沉淀不加足量稀HNO 3――――――→――――――――→得出结论：产物是Na 2SO 4. 配成溶液沉淀溶解
该方案是否合理________(填“是”或“否”) ，理由是
________________________________________________________________________.
(3)设计实验验证假设3：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________，则假设3成立．
15．(13分) 某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H 2SO 4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来 3
收集多瓶SO 2气体，请回答下列问题．
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________.
(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是 ________________________________________________________________________.
(3)装置X 的作用是贮存气体，X 中广口瓶内应盛放的液体最好是________．
①Na 2CO 3溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和NaHSO 3溶液
(4)装置Y 、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z 中则是由于SO 2具有___________________．
(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B 部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a 、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：
①检查集气瓶b 是否漏气的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________. ②若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_________________________________________________
________________________________________________________________________.
16．(11分)(2011·吴忠质检) 我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下表：
①雨水样品的pH 变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________. ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变________(填“大”或“小”) ．其原因是(用化学方程式表示)________________________________________．
4
(2)你认为减少酸雨可采用的措施是________．
A ．减少使用煤作燃料
B ．把工厂的烟囱造高
C ．燃料脱硫
D ．在已酸化的土壤中加石灰
E ．开发新的能源
(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO 2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO 2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO 2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由_____________________________________________________________________.
5
参考答案
1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC
13 (1)①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(2)①溶液退色 ②溶液退色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(3)①Na 2SO 3变质 取少许Na 2SO 3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na 2SO 3固体变质
②不是浓H 2SO 4 用洁净玻璃棒蘸取所用H 2SO 4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H 2SO 4
14. Ⅰ.B ：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时吸收过量的SO 2，以免污染空气
Ⅱ. 用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃．
Ⅲ. 有Na 2SO 3和Na 2SO 4(1)Na2O 2＋SO 2===Na2SO 4(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体) „„
△15 (1)Cu＋2H 2SO 4(浓)===== CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(3)④(4)SO2＋OH ===HSO3 漂白性
(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好
②打开K 1，关闭K 2，点燃酒精灯
16 (1)①2H 2SO 3＋O 2===2H2SO 4②小 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HCl
(2)ACE (3)不可取 因为SO 2的排放总量没有减少，所以仍会形成酸雨。 6 －－
高中化学必修一 硫及其化合物单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg·L . 下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化成SO 3 ④使用CS 2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．①③④
2．将SO 2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )
A ．溴水 B ．H 2S 溶液 C ．CaCl 2溶液 D ．澄清的石灰水
3．某地酸雨水样pH 随时间变化的关系如右图，pH 变化的主要原因是( )
A ．亚硫酸的电离程度增大 B ．亚硫酸被缓慢氧化
C ．酸雨中的水分被蒸发 D ．测定的pH 有误差
4．为了除去CO 2气体中的SO 2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A ．①⑤ B ．②⑤ C ．①③ D ．①④ D ．①④⑤ －1
5．(2010·北京高考) 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是( ) ．
A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量
B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向①中加水，观察颜色
6．下列说法正确的是( )
A ．SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B ．能使品红溶液退色的不一定是SO 2
C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水退色，其原理相同
D ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是(
)
1
A ．H 2S 和浓H 2SO 4 B．SO 2和NaHCO 3溶液 C ．Cl 2和NaHCO 3溶液 D ．Cl 2和氯水
8．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水 ③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G ，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的) 检测时使用试剂的正确顺序是( )
A ．G →⑤→②→①→④→③ B ．G →③→④→②→⑤→①
C ．G →①→⑤→②→④→③ D ．G →②→⑤→①→④→③
9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10．储存浓H 2SO 4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )
A ．吸水性和酸性 B ．脱水性和吸水性 C ．强氧化性和吸水性 D ．不挥发性和酸性
11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A ．铜与浓硫酸共热
B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
12．质量为m g的铜与浓H 2SO 4完全反应，得到标准状况下SO 2气体V L，被还原硫酸是( )
A. m mol 32 m 98V B. mol C. g 222.4 D. 64V g 22.4
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(13分) 某研究性学习小组进行SO 2的制备及性质探究实验．
(1)根据反应Na 2SO 3(固) ＋H 2SO 4(浓)===Na2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，制备SO 2气体． ①用下列简图在方框中画出制备并收集SO 2的实验装置(含试剂) 示意图．
2
(2)将SO 2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______________________________________________________； ②溴水溶液，现象是________________________________________________________； ③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．
(3)有一小组在实验中发现，SO 2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因______________，验证方法__________________________________________. ②原因______________，验证方法__________________________________________.
14．(15分)(2011·佛山一模) 某同学想通过下图装置(
夹持装置已略去) 实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物．
Ⅰ. 装置B 的作用_______________________________________________________． 装置D 的作用_________________________________________________________． Ⅱ. 如何检验反应中是否有O 2生成________________________________________． Ⅲ. 对C 中的固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na 2SO 3 假设2：只有Na 2SO 4
假设3：______________________________________________________________.
(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．
(2)若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：
C 中的固体加Ba (NO 3)2溶液白色沉淀不加足量稀HNO 3――――――→――――――――→得出结论：产物是Na 2SO 4. 配成溶液沉淀溶解
该方案是否合理________(填“是”或“否”) ，理由是
________________________________________________________________________.
(3)设计实验验证假设3：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ________________________________________________________________________ _____________________________________________________________，则假设3成立．
15．(13分) 某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H 2SO 4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来 3
收集多瓶SO 2气体，请回答下列问题．
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________________________.
(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是 ________________________________________________________________________.
(3)装置X 的作用是贮存气体，X 中广口瓶内应盛放的液体最好是________．
①Na 2CO 3溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和NaHSO 3溶液
(4)装置Y 、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y 中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z 中则是由于SO 2具有___________________．
(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B 部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a 、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：
①检查集气瓶b 是否漏气的方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________. ②若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_________________________________________________
________________________________________________________________________.
16．(11分)(2011·吴忠质检) 我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH ，所得数据如下表：
①雨水样品的pH 变化的原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________. ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变________(填“大”或“小”) ．其原因是(用化学方程式表示)________________________________________．
4
(2)你认为减少酸雨可采用的措施是________．
A ．减少使用煤作燃料
B ．把工厂的烟囱造高
C ．燃料脱硫
D ．在已酸化的土壤中加石灰
E ．开发新的能源
(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO 2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO 2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO 2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由_____________________________________________________________________.
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参考答案
1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC
13 (1)①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
(2)①溶液退色 ②溶液退色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(3)①Na 2SO 3变质 取少许Na 2SO 3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na 2SO 3固体变质
②不是浓H 2SO 4 用洁净玻璃棒蘸取所用H 2SO 4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H 2SO 4
14. Ⅰ.B ：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时吸收过量的SO 2，以免污染空气
Ⅱ. 用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃．
Ⅲ. 有Na 2SO 3和Na 2SO 4(1)Na2O 2＋SO 2===Na2SO 4(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体) „„
△15 (1)Cu＋2H 2SO 4(浓)===== CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑
(2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(3)④(4)SO2＋OH ===HSO3 漂白性
(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好
②打开K 1，关闭K 2，点燃酒精灯
16 (1)①2H 2SO 3＋O 2===2H2SO 4②小 Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H2SO 4＋2HCl
(2)ACE (3)不可取 因为SO 2的排放总量没有减少，所以仍会形成酸雨。 6 －－