高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H 6) ．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正．确的是( )
A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价
C ．Al 2H 6具有强还原性 D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 6
2．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③
3．下列离子方程式正确的是( )
A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH ===[Al(OH)4]＋H 2↑
B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]＋4NH 4 ＋－＋－－D ．①②③④
C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH ＋3H 2O===2[Al(OH)4]
D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3完全沉淀：Ba 2＋3OH ＋Al 3＋SO 24＋＋－＋－－－===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气
C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气
5．用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )
A ．氧气和氢气的混合气体 B ．1.12 L 氢气
C ．大于1.12 L 氢气 D ．小于1.12 L 氢气
6．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
a b ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a －b ) mol 33
A ．①②④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥
C ．①②③⑤⑥ D ．①③⑤
7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B ．铝是一种较活泼的金属
C ．铝与氧气反应放出大量的热量
D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
28．某溶液中含有[Al(OH)4]、SO 23、SO 4、Na ，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本－－－＋
保持不变的离子是( )
A ．SO 23 － B ．Na C ．[Al(OH)4]
－＋－ D ．SO 24 －9．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该
溶液可能为( )
A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液
10．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
A ．Fe 2O 3和MnO 2 B ．MnO 2和V 2O 5 C ．Cr 2O 3 D ．V 2O 5
11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿――→a ――――→b ――→c ――→d ――→Al ①②③④
下列说法中错误的是( )
A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B ．a 、b 中铝元素的化合价相同
C ．③中需要通入过量的氨气
D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝
12．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水，如图表示的是向Al 2(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系．下列有关叙述正确的是( )
A ．a ～b 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多
B ．c ～d 时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]比Ba 2少 －＋盐酸过量NaOH 电解
C ．a ～d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3
D ．d ～e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2可能等于OH ＋－
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(9分) 某混合物A ，含有KAl(SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断
(1)固体B 所含物质的化学式为______________________________________________．
(2)固体E 所含物质的化学式为______________________________________________．
(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．
14．(14分)(2010·山东高考) 以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示) ．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a ．NH 3 b ．CO 2 c ．NaOH d ．HNO 3
(2)以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ________________________________．取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________
15．(15分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：(1)铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；
(2)溶液中的Na 2SiO 3与2Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na 2SiO 3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al 2Si 2O 8↓＋2H 2O ＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________.
(2)滤渣A 的主要成分为____________；滤渣A 的用途是____________(只写一种) ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在该工艺流程中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用______________(填编号) ．
A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸
理由是__________________________________________________________________
16．(14分) 下图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末) ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．
)
(1)A、B 、C 、D 代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式) ；
(2)反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是____________________________；
(3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是________、________(填化学式) ；
(4)反应③产物中K 的化学式为_____________________________________________；
(5)反应④的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________.
高中化学45分钟训练 铝及其化合物答案
1-5DCCCC, 6-10BDCDA, 11-12CD
13 (1)Al2O 3
(2)(NH4) 2SO 4、K 2SO 4
(3)[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －
3
14 (1)2Al＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ b (2)2Al＋
＋＋3H 2O===Al2O 3＋6H ＋＋6e － HCO －产生3与H 反应使H 的浓度减小，
Al(OH)3沉淀
－15 (1)Al2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－、SiO 2＋2OH －===SiO23
＋H 2O
(2)Fe2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解后，铝元素以Na[Al(OH)4]的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将Na[Al(OH)4]完全转化为Al(OH)3
(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO 2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H 2对空气无污染
16 (1)Al C H 2O Na 2O 2
(2)2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑
2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑
(3)CO2 CO (4)Na2CO 3
－(5)2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 23＋H 2O
高中化学45分钟训练 铝及其化合物单元检测
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al2H 6) ．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不正．确的是( )
A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气 B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价
C ．Al 2H 6具有强还原性 D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 6
2．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③
3．下列离子方程式正确的是( )
A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH ===[Al(OH)4]＋H 2↑
B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]＋4NH 4 ＋－＋－－D ．①②③④
C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH ＋3H 2O===2[Al(OH)4]
D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3完全沉淀：Ba 2＋3OH ＋Al 3＋SO 24＋＋－＋－－－===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气
C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气
5．用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)( )
A ．氧气和氢气的混合气体 B ．1.12 L 氢气
C ．大于1.12 L 氢气 D ．小于1.12 L 氢气
6．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( )
a b ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a －b ) mol 33
A ．①②④⑤⑥ B ．①③④⑤⑥
C ．①②③⑤⑥ D ．①③⑤
7．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图) ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B ．铝是一种较活泼的金属
C ．铝与氧气反应放出大量的热量
D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
28．某溶液中含有[Al(OH)4]、SO 23、SO 4、Na ，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本－－－＋
保持不变的离子是( )
A ．SO 23 － B ．Na C ．[Al(OH)4]
－＋－ D ．SO 24 －9．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L 1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该
溶液可能为( )
A ．HNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．HCl 溶液
10．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
A ．Fe 2O 3和MnO 2 B ．MnO 2和V 2O 5 C ．Cr 2O 3 D ．V 2O 5
11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 铝土矿――→a ――――→b ――→c ――→d ――→Al ①②③④
下列说法中错误的是( )
A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B ．a 、b 中铝元素的化合价相同
C ．③中需要通入过量的氨气
D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝
12．已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水，如图表示的是向Al 2(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系．下列有关叙述正确的是( )
A ．a ～b 时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO 4多
B ．c ～d 时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]比Ba 2少 －＋盐酸过量NaOH 电解
C ．a ～d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于Al(OH)3
D ．d ～e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2可能等于OH ＋－
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(9分) 某混合物A ，含有KAl(SO4) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断
(1)固体B 所含物质的化学式为______________________________________________．
(2)固体E 所含物质的化学式为______________________________________________．
(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．
14．(14分)(2010·山东高考) 以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是________________________(用离子方程式表示) ．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a ．NH 3 b ．CO 2 c ．NaOH d ．HNO 3
(2)以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ________________________________．取少量废电解液，加入NaHCO 3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________________________________
15．(15分) 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：(1)铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质；
(2)溶液中的Na 2SiO 3与2Na[Al(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na 2SiO 3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al 2Si 2O 8↓＋2H 2O ＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________.
(2)滤渣A 的主要成分为____________；滤渣A 的用途是____________(只写一种) ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．
(3)在该工艺流程中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是__________________________
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用______________(填编号) ．
A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸
理由是__________________________________________________________________
16．(14分) 下图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末) ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．
)
(1)A、B 、C 、D 代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式) ；
(2)反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是____________________________；
(3)反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是________、________(填化学式) ；
(4)反应③产物中K 的化学式为_____________________________________________；
(5)反应④的离子方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________.
高中化学45分钟训练 铝及其化合物答案
1-5DCCCC, 6-10BDCDA, 11-12CD
13 (1)Al2O 3
(2)(NH4) 2SO 4、K 2SO 4
(3)[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －
3
14 (1)2Al＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ b (2)2Al＋
＋＋3H 2O===Al2O 3＋6H ＋＋6e － HCO －产生3与H 反应使H 的浓度减小，
Al(OH)3沉淀
－15 (1)Al2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－、SiO 2＋2OH －===SiO23
＋H 2O
(2)Fe2O 3、Na 2Al 2Si 2O 8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 引流
(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解后，铝元素以Na[Al(OH)4]的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将Na[Al(OH)4]完全转化为Al(OH)3
(4)B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO 2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO 气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H 2对空气无污染
16 (1)Al C H 2O Na 2O 2
(2)2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH＋O 2↑
2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑
(3)CO2 CO (4)Na2CO 3
－(5)2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO 23＋H 2O