物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 石灰石，大理石 ： CaCO 3 10、甲烷 (CH4) ：沼气
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒） 1、氯化钠 （NaCl ） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO 3) ： 纯碱，苏打，口碱 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H 2O) ：蓝矾，胆矾
13、过氧化氢(H2O 2) ：双氧水
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色 红褐色固体：氢氧化铁
4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2·. CuSO 4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
－－含SO 42 的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO 32 的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe （OH ）注意：沉淀物中AgCl 和BaSO 4 2）
不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
八、物质的除杂
1、CO 2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO 3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO 4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH （Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl （CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl 、KNO 3、NaOH 、Mg(NO3) 2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg 2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na +为3n 个，求SO 42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X -和Cl -具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了
HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。
8、碱的通性
-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al 2O 3、ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO 、H 2O 外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 外，Na 2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO 2外）SO 3+H2O=H2SO 4，CO 2+H2O=H2CO 3，SiO 2+H2O=不反应。
11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO 3溶液和稀HNO 3 硫酸和SO 42-：用BaCl 2溶液和稀HNO 3
区别Cl-和SO 42-：只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液 CO 32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验部分)
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如；汞为银白色液态），非金属不一定都是气体或固体（如Br 2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3. 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH 4+、OH -）；酸根也不一定是原子团（如Cl - 叫氢氯酸根）
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH 4NO 3 （前面的N 为-3价，后面的N 为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH 4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H +、NH 4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH 4NO 3、NH 3·H 2O ）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO 4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH 不一定小于7），如NaHCO 3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na++H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO 4、NaHSO 4溶液都显酸性，而 NaHSO 4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都显碱性，而Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn 2O 7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO 4）；记住：碱性氧化物中只K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn 2O 7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H 2O 、CO 、NO ）。★常见的酸性氧化物：CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、P 2O 5 、 SiO 2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO 2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K 、Ca 、Na ），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na 加入到CuSO 4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
34、5g 某物质放入95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl 、KNO 3 等；也可能大于5%，如K 2O 、Na 2O 、BaO 、SO 3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ▴相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸Al +H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == AlCl3 +3 H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应Fe 2O 3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ==Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2 HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：6HCl +2 Fe(OH)3 ==== 2FeCl3 +6 H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：6HCl + 2Al(OH)3 ====2 AlCl3 +6 H2O
54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 +2 NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 +2 H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2 Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 +6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3 NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2 NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2 NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+2 NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ====2 NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H 2CuSO 4 +5 H2O 77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + H2O = CuSO4•5H 2 O 离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质: 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
物质的除杂 1、CO 2（CO ） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO 2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO4) ： 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO 3) ：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸 11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂 15、KNO 3（NaCl ） ：冷却热饱和溶液。 16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4.5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、 液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4.7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3]
无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S
3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3 + H2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + 2H2O ） SO 2 + 2KOH == K2SO 3 + H2O H 2SO 3 + 2KOH == K2SO 3 + 2H2O
SO 3 + 2NaOH == Na2SO 4 + H2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO 2 + H20 == H2CO 3 SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 N 205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K 2O + H2O == 2KOH
Na 2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O 3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O 3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等
② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方： ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
3、置换反应： （1）定义：一换一
（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4) 3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代
湿法制铜及" 曾青得铁则化铜" 指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H 22O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO 35、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）实例：
酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 酸与盐反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
四、复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO 3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10) 石灰石，大理石 ： CaCO 3 10、甲烷 (CH4) ：沼气
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO - 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒） 1、氯化钠 （NaCl ） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO 3) ： 纯碱，苏打，口碱 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H 2O) ：蓝矾，胆矾
13、过氧化氢(H2O 2) ：双氧水
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色
3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色 红褐色固体：氢氧化铁
4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2·. CuSO 4(可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液)
气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；
－－含SO 42 的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO 32 的物质只有K 2CO 3、Na 2CO 3、（NH 4）2CO 3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe （OH ）注意：沉淀物中AgCl 和BaSO 4 2）
不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
八、物质的除杂
1、CO 2（CO ）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO 3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO 4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH （Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl （CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl ）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl 、KNO 3、NaOH 、Mg(NO3) 2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如某溶液中Na+∶Mg 2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na +为3n 个，求SO 42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×） 化合物中一定含有非金属元素（√）
碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na 2CO 3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X -和Cl -具有相似的化学性质，说出HX 的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX 变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了
HNO 3和浓H 2SO 4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO 3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH ＜7显弱酸性），SO 3溶于水，溶液pH ＜7，CO 2溶于水，溶液pH ＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH ＜7，测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。pH 数值是整数。
8、碱的通性
-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质 才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al 2O 3、ZnO 外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO 、H 2O 外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 外，Na 2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO 2外）SO 3+H2O=H2SO 4，CO 2+H2O=H2CO 3，SiO 2+H2O=不反应。
11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO 3溶液和稀HNO 3 硫酸和SO 42-：用BaCl 2溶液和稀HNO 3
区别Cl-和SO 42-：只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液 CO 32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体实验部分)
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如；汞为银白色液态），非金属不一定都是气体或固体（如Br 2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3. 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH 4+、OH -）；酸根也不一定是原子团（如Cl - 叫氢氯酸根）
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH 4NO 3 （前面的N 为-3价，后面的N 为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH 4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H +、NH 4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH 4NO 3、NH 3·H 2O ）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO 4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na 2CO 3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH 不一定小于7），如NaHCO 3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO 4 =Na++H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO 4、NaHSO 4溶液都显酸性，而 NaHSO 4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都显碱性，而Na 2CO 3、NaHCO 3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn 2O 7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO 4）；记住：碱性氧化物中只K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn 2O 7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H 2O 、CO 、NO ）。★常见的酸性氧化物：CO 2 、 SO 2 、 SO 3 、P 2O 5 、 SiO 2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO 2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K 、Ca 、Na ），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na 加入到CuSO 4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
34、5g 某物质放入95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl 、KNO 3 等；也可能大于5%，如K 2O 、Na 2O 、BaO 、SO 3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ▴相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸Al +H2SO 4 = Al2(SO4) 3 +H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == AlCl3 +3 H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应Fe 2O 3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ==Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2 HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2 H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：6HCl +2 Fe(OH)3 ==== 2FeCl3 +6 H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：6HCl + 2Al(OH)3 ====2 AlCl3 +6 H2O
54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 +2 NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 +2 H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2 H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2 Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 +6 H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3 NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2 NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2 NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+2 NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ====2 NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H 2CuSO 4 +5 H2O 77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + H2O = CuSO4•5H 2 O 离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质: 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖
物质的除杂 1、CO 2（CO ） ：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO （CO 2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO4) ： 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO 3) ：加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸 11、NaOH （Na 2CO 3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂 15、KNO 3（NaCl ） ：冷却热饱和溶液。 16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。
七解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS （硫化亚铁）
蓝色：CuSO 4.5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、 液态固态O 2（淡蓝色）
红色：Cu （亮红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S ）、含Fe 3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO 4.7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO 3]
无色气体：N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO 2 有臭鸡蛋气味：H 2S
3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl （就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO 3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO 2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO 2 + 2NaOH == Na2CO 3 + H2O （H 2CO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + 2H2O ） SO 2 + 2KOH == K2SO 3 + H2O H 2SO 3 + 2KOH == K2SO 3 + 2H2O
SO 3 + 2NaOH == Na2SO 4 + H2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO 2 + H20 == H2CO 3 SO 2 + H2O == H2SO 3
SO 3 + H2O == H2SO 4 N 205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K 2O + H2O == 2KOH
Na 2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O 3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O 3 + 3H2O
二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等
② 除CO 2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方： ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
3、置换反应： （1）定义：一换一
（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO 4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO 4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4) 3+3Cu CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu
三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代
湿法制铜及" 曾青得铁则化铜" 指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO3) 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H 22O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO 35、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）实例：
酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO 4+2H2O 酸与盐反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl 2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaCl Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
四、复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4==Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO 4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO 4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO 4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO 3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl 2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3) 2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO 3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O