第二单元 钠、镁及其化合物学案
【学习目标】
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 第一课时：钠的性质
一、 物性：，密度__，熔沸点_____，导电导热性____。 二、 化性： 1. 与氧气反应
钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），．加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O 2 === 氧化剂：
加热时： Na ＋ O 2
△
氧化剂： 还原剂：
思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
① ② ③ ④ 2. 钠与其它非金属单质的反应
Na ＋ Cl 2
点燃
Na ＋ S 研磨
3. 钠与水（酸）的反应
实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
① ，原因 ；
② ，原因 ； ③ ，原因 ； ④ ，原因 ； ⑤ ，原因 ； 知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式： Na ＋ H 2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H 反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。
知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO 4溶液中： 钠块投入到FeCl 3溶液中： 钠块投入到MgCl 2溶液中： 三、钠的保存：金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： 五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K －Na 合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远, 透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl 4+4Na例：1. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A ．泡沫灭火器 B ．水 C ．煤油 D ．沙土
2、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是 原因：① ②
＋
Ti+4NaCl
第二课时：钠的化合物
【讨论】
1. 你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式。 2. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体的现象、原因及有关的化学方程式。
镁的提取及应用学案
学习目标：
1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。
2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力
学习过程
一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：
相关的化学反应方程式为： ① ② ③ ④ ⑤ 二、镁的性质
１、物理性质：镁是 色的金属固体，是热和电的良导体，质地 。硬度较 ，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金, 但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件, 氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料
2、化学性质 （1）与非金属的反应
与氧气反应 、 与氯气反应 、 与氮气反应 （2）与水反应： （3）与二氧化碳反应：______________________________________ （4）与酸反应（盐酸、硫酸等）
_______________________________________、_____________________________
【巩固练习】
1. 下列物质热稳定性最好的是
A ．石灰石 B ．小苏打 C ．纯碱 D ．碳铵 2. 下列各物质中的杂质(括号内) 可用加热的方法除去的是
A ．Na 2O 2（Na 2O ） B ．NaHCO 3（Na 2CO 3） C ．Na 2O （NaOH ） D ．NaOH （Na 2CO 3） 3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：
A ．火碱（NaOH ） B ．纯碱（Na 2CO 3） C ．苏打（NaHCO 3） D ．食盐（NaCl 4. 在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3中加入1. 06g 无水Na 2CO 3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A. 等于1. 06g B. 等于2. 86g C. 大于1. 06g 而小于2. 86g D. 大于2. 86g 5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 A ．Na 2CO 3·10H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．Na 2O
6. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 7. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3
8．当a g NaHCO3和Na 2CO 3的混合物加热到质量不再减少时，变成b g ，则混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3质量比应是
A.
B.
C.
D.
9. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是
A. BaCl2溶液 B. K2SO 4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO 3溶液
10. 将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol•L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A 、1︰2︰3 B 、6︰3︰2 C 、3︰1︰1 D 、1︰1︰1
11. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）
A ．钠浮在烧杯中的液面上 B ．钠沉在烧杯的底部 C ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
12. 一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g，则被氧
化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g
第二单元 钠、镁及其化合物学案
【学习目标】
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 第一课时：钠的性质
一、 物性：，密度__，熔沸点_____，导电导热性____。 二、 化性： 1. 与氧气反应
钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ），．加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O 2 === 氧化剂：
加热时： Na ＋ O 2
△
氧化剂： 还原剂：
思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
① ② ③ ④ 2. 钠与其它非金属单质的反应
Na ＋ Cl 2
点燃
Na ＋ S 研磨
3. 钠与水（酸）的反应
实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
① ，原因 ；
② ，原因 ； ③ ，原因 ； ④ ，原因 ； ⑤ ，原因 ； 知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。
方程式： Na ＋ H 2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目）
思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H 反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应 ，请预测试验现象。
知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO 4溶液中： 钠块投入到FeCl 3溶液中： 钠块投入到MgCl 2溶液中： 三、钠的保存：金属钠通常保存 中原因是钠能与 及 反应。 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： 五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K －Na 合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远, 透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl 4+4Na例：1. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A ．泡沫灭火器 B ．水 C ．煤油 D ．沙土
2、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是 原因：① ②
＋
Ti+4NaCl
第二课时：钠的化合物
【讨论】
1. 你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式。 2. 向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体的现象、原因及有关的化学方程式。
镁的提取及应用学案
学习目标：
1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。
2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力
学习过程
一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：
相关的化学反应方程式为： ① ② ③ ④ ⑤ 二、镁的性质
１、物理性质：镁是 色的金属固体，是热和电的良导体，质地 。硬度较 ，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金, 但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件, 氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料
2、化学性质 （1）与非金属的反应
与氧气反应 、 与氯气反应 、 与氮气反应 （2）与水反应： （3）与二氧化碳反应：______________________________________ （4）与酸反应（盐酸、硫酸等）
_______________________________________、_____________________________
【巩固练习】
1. 下列物质热稳定性最好的是
A ．石灰石 B ．小苏打 C ．纯碱 D ．碳铵 2. 下列各物质中的杂质(括号内) 可用加热的方法除去的是
A ．Na 2O 2（Na 2O ） B ．NaHCO 3（Na 2CO 3） C ．Na 2O （NaOH ） D ．NaOH （Na 2CO 3） 3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：
A ．火碱（NaOH ） B ．纯碱（Na 2CO 3） C ．苏打（NaHCO 3） D ．食盐（NaCl 4. 在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3中加入1. 06g 无水Na 2CO 3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A. 等于1. 06g B. 等于2. 86g C. 大于1. 06g 而小于2. 86g D. 大于2. 86g 5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 A ．Na 2CO 3·10H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．Na 2O
6. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1 7. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3 C. 与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 3
8．当a g NaHCO3和Na 2CO 3的混合物加热到质量不再减少时，变成b g ，则混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3质量比应是
A.
B.
C.
D.
9. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是
A. BaCl2溶液 B. K2SO 4溶液 C. FeCl2溶液 D. NH4NO 3溶液
10. 将钠、镁、铝0.3mol 分别放入100mL1mol•L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A 、1︰2︰3 B 、6︰3︰2 C 、3︰1︰1 D 、1︰1︰1
11. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）
A ．钠浮在烧杯中的液面上 B ．钠沉在烧杯的底部 C ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束
D ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟
12. 一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g，则被氧
化的钠是 （ ） A ．9.2g B ．10.6g C ．6.2g D ．4.6g