高中化学物质颜色总结
1、红色世界
（1）基态：Fe 2O 3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2 （红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO 2 、H 2S 、HCl) 变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210)，
④甲基橙在酸性溶液(pH
⑤甲基红在酸性溶液(pH
⑥pH 试纸（黄色）遇酸性溶液(pH
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl4) 呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1
3、黄色世界
（1）基态：工业盐酸(含有 Fe 3+) 、Au 、 S 8 、N
（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
（1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）CuCl 2（浓溶液呈绿色）、FeSO 4（浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）
5、青色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu 2S FeO 、 Fe 3O 4 、 MnO 2
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H 2S 变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS ，
④H 2S 通入Pb(NO3) 2 、 AgNO 3 、 CuSO 4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
（1）基态：CuSO 4 （溶液）、 CuSO 4 •5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 a 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、 Ag 3PO 4 （2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H 2、H 2S 、 CH 4 、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO 燃烧火焰呈蓝色，
⑤S 8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝，
⑦Cl 2 、 Br 2 、 NO 2 、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界 ioqasdla 吧SL;JD
（1）基态：KMnO 4 (H+) 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I 2 升华生紫烟， ②NH 4I 受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）
8、白色世界
（1）基态：Pb （蓝白色）、Hg 、铝粉、大多数块状金属、 PbSO 4 、BaSO 4 、AgCl 、BaCO 3 、 Ba 3(PO4) 2 、BaSO 3 、CaCO 3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
（2）化学变化：
①H 2在Cl 2中燃烧呈现苍白色火焰， ②NH 3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
高中化学元素知识点
（1）金属及其化合物
一、金属的通性
1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。
2. 金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na 2O 2
2Na + Cl2 == 2NaCl
二、知识点归纳
（一）钠的化合物
⑴钠的重要化合物
⑵氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2）
化合价 氧的化合价为-2价 氧的化合价为-1价
类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物
颜色 白色固体 淡黄色固体
Na 2O + H2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H2O == 4NaOH + 与H 2O 反应
O 2↑
Na 2O + CO2 == Na2CO 3 Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3 + 与CO 2反应
O 2
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 与酸反应
2H 2O +O2↑
漂白作用 无 有
用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂
保存 密封 密封
转化 Na2O → Na 2O 2
N
a
H
C
O3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出
Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H2O 易风化 NaCl （食盐）：存在于海水中
盐类
NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱
碱
2Na 2O 2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（漂白剂）
2Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3 + O2 （供氧剂）
Na2O2：淡黄色固体
Na2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2
氧化物
钠的重要化合物
NaHCO3 ⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3
俗称 纯碱、苏打
溶解性 易溶于水
状态
热稳定性
与酸反应 小苏打 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小 白色固体 白色晶体 加热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O H + + HCO3- == CO2↑+ H2O
高中化学物质颜色总结
1、红色世界
（1）基态：Fe 2O 3 （红褐色）、Fe (OH)3 （红 棕色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2 （红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。
（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO 2 、H 2S 、HCl) 变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.210)，
④甲基橙在酸性溶液(pH
⑤甲基红在酸性溶液(pH
⑥pH 试纸（黄色）遇酸性溶液(pH
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl4) 呈橙红色。
（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1
3、黄色世界
（1）基态：工业盐酸(含有 Fe 3+) 、Au 、 S 8 、N
（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
（1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）CuCl 2（浓溶液呈绿色）、FeSO 4（浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）—— 灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）
5、青色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu 2S FeO 、 Fe 3O 4 、 MnO 2
（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H 2S 变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS ，
④H 2S 通入Pb(NO3) 2 、 AgNO 3 、 CuSO 4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
（1）基态：CuSO 4 （溶液）、 CuSO 4 •5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 a 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、 Ag 3PO 4 （2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水 CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝，
④H 2、H 2S 、 CH 4 、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO 燃烧火焰呈蓝色，
⑤S 8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝，
⑦Cl 2 、 Br 2 、 NO 2 、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界 ioqasdla 吧SL;JD
（1）基态：KMnO 4 (H+) 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I 2 升华生紫烟， ②NH 4I 受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）
8、白色世界
（1）基态：Pb （蓝白色）、Hg 、铝粉、大多数块状金属、 PbSO 4 、BaSO 4 、AgCl 、BaCO 3 、 Ba 3(PO4) 2 、BaSO 3 、CaCO 3 、 Fe (OH)2 （不稳定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS
（2）化学变化：
①H 2在Cl 2中燃烧呈现苍白色火焰， ②NH 3遇 HCl 产生白烟，
③Mg 、 Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光 ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
高中化学元素知识点
（1）金属及其化合物
一、金属的通性
1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。
2. 金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne-→Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 Na 2O 2
2Na + Cl2 == 2NaCl
二、知识点归纳
（一）钠的化合物
⑴钠的重要化合物
⑵氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2）
化合价 氧的化合价为-2价 氧的化合价为-1价
类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物
颜色 白色固体 淡黄色固体
Na 2O + H2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H2O == 4NaOH + 与H 2O 反应
O 2↑
Na 2O + CO2 == Na2CO 3 Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3 + 与CO 2反应
O 2
Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O 2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 与酸反应
2H 2O +O2↑
漂白作用 无 有
用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂
保存 密封 密封
转化 Na2O → Na 2O 2
N
a
H
C
O3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出
Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H2O 易风化 NaCl （食盐）：存在于海水中
盐类
NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱
碱
2Na 2O 2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑（漂白剂）
2Na 2O 2 + 2CO2 == 2Na2CO 3 + O2 （供氧剂）
Na2O2：淡黄色固体
Na2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2
氧化物
钠的重要化合物
NaHCO3 ⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3
俗称 纯碱、苏打
溶解性 易溶于水
状态
热稳定性
与酸反应 小苏打 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小 白色固体 白色晶体 加热难分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O CO 32- + 2H+ == CO2↑+ H2O H + + HCO3- == CO2↑+ H2O