碱金属知识点规律大全
1．钠
[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色) ；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中) ；熔点、沸点低；是热和电的良导体． [钠的化学性质] (1) Na 与O 2反应：
常温下： 4Na + O 2＝2Na 2O ，2Na 2O + O 2＝2Na 2O 2 (所以钠表面的氧化层既有Na 2O 也有Na 2O 2，且Na 2O 2比Na 2O 稳定) ． 加热时： 2Na + O2
Na 2O 2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体) ．
(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：
2Na + C12
2NaCl 2Na + S
Na 2S
(3)Na与H 2O 反应．化学方程式及氧化还原分析：
＋
－
离子方程式： 2Na + 2H2O ＝2Na + 2OH + H2↑
Na 与H 2O 反应的现象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鸣 ⑤红．
(4)Na与酸溶液反应．例如： 2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO 4＝Na 2SO 4 + H2↑
＋＋
由于酸中H 浓度比水中H 浓度大得多，因此Na 与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况：
①酸足量(过量) 时：只有溶质酸与钠反应．
②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH 或H 2的量的计算时应特别注意这一点． (5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH 和H 2，再分析NaOH 可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO 4溶液中：
2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：
4Na + TiCl4(熔融
) 4NaCl + Ti
[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．
钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl ，此外还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等) 存在． [钠的主要用途]
(1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2
Na 2O 2)
(2)Na－K 合金(常温下为液态) 作原子反应堆的导热剂．(原因：Na －K 合金熔点低、导热性好)
(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理： 金属钠为强还原剂) (4)制高压钠灯．(原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强) 2．钠的化合物 [过氧化钠]
说明 (1)Na2O 2与H 2O 、CO 2发生反应的电子转移情况如下：
由此可见，在这两个反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 或CO 2只作反应物，不参与氧化还原反应．
(2)能够与Na 2O 2反应产生O 2的，可能是CO 2、水蒸气或CO 2和水蒸气的混合气体．
(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固 + 液 → 气体”型装置．
说明 (1)由于NaHCO 3在水中的溶解度小于Na 2CO 3，因此，向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，能析出NaHCO 3晶体．
(2)利用Na 2CO 3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na 2CO 3溶液与盐酸．
*[侯氏制碱法制NaHCO 3和Na 2CO 3的原理] 在饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2
气体，有NaHCO 3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：
NH 3 + H2O + CO2 ＝NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl ＝NaHCO 3↓+ NH4Cl
2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑ 3．碱金属元素
[碱金属元素的原子结构特征]
碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．
(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个) ．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．
(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强． [碱金属的物理性质]
(1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色) ；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li 、Na 、K 的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．
(2)递变规律：从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K 的密度小于Na 的密度) ，但熔点、沸点逐渐降低． [碱金属的化学性质]
碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强． (1)与O 2等非金属反应．从Li → Cs ，与O 2反应的剧烈程度逐渐增加． ①Li 与O 2反应只生成Li 2O ： 4Li + O2
2Li 2O
②在室温下，Rb 、Cs 遇到空气立即燃烧；
③K 、Rb 、Cs 与O 2反应生成相应的超氧化物KO 2、RbO 2、CsO 2． (2)与H 2O 反应．发生反应的化学方程式可表示为：
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑ (R代表Li 、Na 、K 、Rb 、Cs) ．
从Li →Na ，与H 2O 反应的剧烈程度逐渐增加．K 与H 2O 反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb 、Cs 遇H 2O 立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH 难溶于水) ． [焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色． (1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：
钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色； 钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．
(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．
二、知识概述：
碱金属知识点规律大全
1．钠
[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色) ；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中) ；熔点、沸点低；是热和电的良导体． [钠的化学性质] (1) Na 与O 2反应：
常温下： 4Na + O 2＝2Na 2O ，2Na 2O + O 2＝2Na 2O 2 (所以钠表面的氧化层既有Na 2O 也有Na 2O 2，且Na 2O 2比Na 2O 稳定) ． 加热时： 2Na + O2
Na 2O 2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体) ．
(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：
2Na + C12
2NaCl 2Na + S
Na 2S
(3)Na与H 2O 反应．化学方程式及氧化还原分析：
＋
－
离子方程式： 2Na + 2H2O ＝2Na + 2OH + H2↑
Na 与H 2O 反应的现象： ①浮 ②熔 ⑧游 ④鸣 ⑤红．
(4)Na与酸溶液反应．例如： 2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑ 2Na + H2SO 4＝Na 2SO 4 + H2↑
＋＋
由于酸中H 浓度比水中H 浓度大得多，因此Na 与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况：
①酸足量(过量) 时：只有溶质酸与钠反应．
②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH 或H 2的量的计算时应特别注意这一点． (5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH 和H 2，再分析NaOH 可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO 4溶液中：
2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4
注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：
4Na + TiCl4(熔融
) 4NaCl + Ti
[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．
钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl ，此外还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等) 存在． [钠的主要用途]
(1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2
Na 2O 2)
(2)Na－K 合金(常温下为液态) 作原子反应堆的导热剂．(原因：Na －K 合金熔点低、导热性好)
(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理： 金属钠为强还原剂) (4)制高压钠灯．(原因： 发出的黄色光射程远，透雾能力强) 2．钠的化合物 [过氧化钠]
说明 (1)Na2O 2与H 2O 、CO 2发生反应的电子转移情况如下：
由此可见，在这两个反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 或CO 2只作反应物，不参与氧化还原反应．
(2)能够与Na 2O 2反应产生O 2的，可能是CO 2、水蒸气或CO 2和水蒸气的混合气体．
(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固 + 液 → 气体”型装置．
说明 (1)由于NaHCO 3在水中的溶解度小于Na 2CO 3，因此，向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，能析出NaHCO 3晶体．
(2)利用Na 2CO 3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na 2CO 3溶液与盐酸．
*[侯氏制碱法制NaHCO 3和Na 2CO 3的原理] 在饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2
气体，有NaHCO 3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：
NH 3 + H2O + CO2 ＝NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl ＝NaHCO 3↓+ NH4Cl
2NaHCO 3
Na 2CO 3 + H2O + CO2↑ 3．碱金属元素
[碱金属元素的原子结构特征]
碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．
(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li原子次外层电子数为2个) ．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．
(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强． [碱金属的物理性质]
(1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色) ；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li 、Na 、K 的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．
(2)递变规律：从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K 的密度小于Na 的密度) ，但熔点、沸点逐渐降低． [碱金属的化学性质]
碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强． (1)与O 2等非金属反应．从Li → Cs ，与O 2反应的剧烈程度逐渐增加． ①Li 与O 2反应只生成Li 2O ： 4Li + O2
2Li 2O
②在室温下，Rb 、Cs 遇到空气立即燃烧；
③K 、Rb 、Cs 与O 2反应生成相应的超氧化物KO 2、RbO 2、CsO 2． (2)与H 2O 反应．发生反应的化学方程式可表示为：
2R + 2H2O = 2ROH + H2↑ (R代表Li 、Na 、K 、Rb 、Cs) ．
从Li →Na ，与H 2O 反应的剧烈程度逐渐增加．K 与H 2O 反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb 、Cs 遇H 2O 立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH 难溶于水) ． [焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色． (1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：
钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色； 钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．
(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．
二、知识概述：