第三单元知识归纳
知识点1 微粒的特征
1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在，不同物质微粒间的空隙 。在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体 。
2．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
⑴热胀冷缩 a 微粒在不停地做无规则运动
⑵花香四溢 b 物质是由肉眼看不见的微粒构成的
⑶食物腐败 c 发生化学变化，微粒种类发生改变
⑷空气看不见、摸不着 d 微粒之间存在间隙
你掌握宏观现象与粒子特征的关系了吗？
知识点2物质的构成
1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如______ 、______等构成，水是______由构成的，氧气是由______构成的，铁是______由构成的. 氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。而分子又是由______构成的，如水分子是由_____ 和_____构成的。
2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( )
A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气
C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭
总结 一切物质都是由看不到的微粒构成的，不同的物质由不同的微粒构成。请记住用“构成”，不能用“组成”。
知识点3分子原子的定义
1、构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( )
A. 相同的物理性质 B．不同的性质
C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质
2、水加热变成水蒸气的过程中，___________没有发生改变，只是粒子间的__________发生改变．在氧化汞加热分解实验中，发生改变的粒子是___________，没有发生改变的粒子是___________，新产生的粒子是__________；
对比如下表
总结 分子的改不改变与由其构成的物质化学性质有直接联系，所以说由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。而发生化学变化时，原子的种类总是不变，原子是最小的粒子。
氧化汞 汞 氧气
知识点4化学反应的实质
1. 分子和原子的主要区别是（ ）。
A. 分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小
C. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D. 在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
2. 下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。
A. 铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气
总结：在物理变化中，分子种类不变，只是构成微粒的间隔发生改变。在化学变化中，构
成反应物的分子总是分成原子，原子再重新结合成新的分子，新分子大量聚集就是我们看到的新物质。
知识点5从微观粒子区分混合物、纯净物
1、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，
其中表示混合物的是 ( )
你会区分混合物与纯净物了吗
知识点6原子的构成
1．下列关于原子的构成，正确的是 （ ）
A ．由质子和电子构成 B ．由原子核和核外电子构成
C ．由质子和中子构成 D ．由中子和电子构成
2．下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ）
A ．原子的质量主要集中在原子核上
B ．原子中质子数一定等于中子数
C ．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D ．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
3．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
4. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
知识点7相对原子质量
知识点8核外电子排布
1、下列说法中，不正确的是 ( )
A. 同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同
B. 分子、原子、离子都能构成物质
C. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D. 氯化钠是通过阴. 阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷 2、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是( )
A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素
3、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )
总结：原子都倾向于形成8电子的相对稳定结构，没有相对稳定结构的原子，在化学变化中通过得失电子来达到目的。所以原子的化学性质与原子最外层电子数有关。
知识点9离子
1、下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是_________________。（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是__________。（4）属于稀有气体元素的是______________________。
（5）属于同种元素的是____________________。（6）属于金属元素的是________________。
（7）属于非金属元素的是________________________
2、原子变成离子，一定发生变化的是 ( )
A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数
C. 相对原子质量 D. 电子层数
总结：原子通过化学变化得失电子后，打破原子内部质子数=电子数的平衡，就成了带电的原子，既离子。
原子 阳离子：质子数>电子数 带正电
离子
原子 阴离子：质子数
知识点10微粒名称、模型与化学符号的关系
知识点11化学符号的意义
1、下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A ．Ca B ．N C ．2N D ．He
2、用化学符号表示：磷元素；2个硫原子；n 个镁离子 。
3、写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ； ；
⑶n Ca 2+
总结：化学符号既能表示微观的粒子，也能表示宏观的物质，所以对于化学符号要从微观和宏观两个方面分析其代表的含义。
知识点12分子、原子、离子、元素、物质的关系
总结：1、物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．
2、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
第三单元知识归纳
知识点1 微粒的特征
1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在，不同物质微粒间的空隙 。在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体 。
2．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
⑴热胀冷缩 a 微粒在不停地做无规则运动
⑵花香四溢 b 物质是由肉眼看不见的微粒构成的
⑶食物腐败 c 发生化学变化，微粒种类发生改变
⑷空气看不见、摸不着 d 微粒之间存在间隙
你掌握宏观现象与粒子特征的关系了吗？
知识点2物质的构成
1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如______ 、______等构成，水是______由构成的，氧气是由______构成的，铁是______由构成的. 氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。而分子又是由______构成的，如水分子是由_____ 和_____构成的。
2、下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是( )
A. 氢气、氧气、氯气 B．硫、铁、氖气
C．水、氩气、铁 D．空气、氮气、木炭
总结 一切物质都是由看不到的微粒构成的，不同的物质由不同的微粒构成。请记住用“构成”，不能用“组成”。
知识点3分子原子的定义
1、构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( )
A. 相同的物理性质 B．不同的性质
C. 相同的化学性质 D．不同的化学性质
2、水加热变成水蒸气的过程中，___________没有发生改变，只是粒子间的__________发生改变．在氧化汞加热分解实验中，发生改变的粒子是___________，没有发生改变的粒子是___________，新产生的粒子是__________；
对比如下表
总结 分子的改不改变与由其构成的物质化学性质有直接联系，所以说由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。而发生化学变化时，原子的种类总是不变，原子是最小的粒子。
氧化汞 汞 氧气
知识点4化学反应的实质
1. 分子和原子的主要区别是（ ）。
A. 分子大、原子小 B.分子的质量大，原子的质量小
C. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质
D. 在化学变化中分子可再分，原子则不能再分
2. 下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ ）。
A. 铁矿石磨成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气
总结：在物理变化中，分子种类不变，只是构成微粒的间隔发生改变。在化学变化中，构
成反应物的分子总是分成原子，原子再重新结合成新的分子，新分子大量聚集就是我们看到的新物质。
知识点5从微观粒子区分混合物、纯净物
1、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，
其中表示混合物的是 ( )
你会区分混合物与纯净物了吗
知识点6原子的构成
1．下列关于原子的构成，正确的是 （ ）
A ．由质子和电子构成 B ．由原子核和核外电子构成
C ．由质子和中子构成 D ．由中子和电子构成
2．下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ）
A ．原子的质量主要集中在原子核上
B ．原子中质子数一定等于中子数
C ．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D ．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
3．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
4. 我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )
A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子
知识点7相对原子质量
知识点8核外电子排布
1、下列说法中，不正确的是 ( )
A. 同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同
B. 分子、原子、离子都能构成物质
C. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D. 氯化钠是通过阴. 阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷 2、某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是( )
A. 原子的核内质子数为16 B. 原子的核外有3个电子层
C. 原子的最外层电子数为6 D. 属于金属元素
3、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )
总结：原子都倾向于形成8电子的相对稳定结构，没有相对稳定结构的原子，在化学变化中通过得失电子来达到目的。所以原子的化学性质与原子最外层电子数有关。
知识点9离子
1、下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：
（1）属于原子的是_________________。（2）属于阳离子的是________________________。
（3）属于阴离子的是__________。（4）属于稀有气体元素的是______________________。
（5）属于同种元素的是____________________。（6）属于金属元素的是________________。
（7）属于非金属元素的是________________________
2、原子变成离子，一定发生变化的是 ( )
A. 核外电子的排布 B. 原子的核电荷数
C. 相对原子质量 D. 电子层数
总结：原子通过化学变化得失电子后，打破原子内部质子数=电子数的平衡，就成了带电的原子，既离子。
原子 阳离子：质子数>电子数 带正电
离子
原子 阴离子：质子数
知识点10微粒名称、模型与化学符号的关系
知识点11化学符号的意义
1、下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( )
A ．Ca B ．N C ．2N D ．He
2、用化学符号表示：磷元素；2个硫原子；n 个镁离子 。
3、写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ； ；
⑶n Ca 2+
总结：化学符号既能表示微观的粒子，也能表示宏观的物质，所以对于化学符号要从微观和宏观两个方面分析其代表的含义。
知识点12分子、原子、离子、元素、物质的关系
总结：1、物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．
2、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．