高中化学元素周期表练习题
一、选择题
89
1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于39Y的说法不正确的是( )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.39Y和39Y是两种不同的核素
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
89
90
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6D .X原子的还原性比碘原子强
4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（ ） A．6 B. 8 C. 11 D.16
6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A XY2 B XY C XY3 D X2Y3
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
8．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A．最外层有6个电子 B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 二、非选择题
11 .A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号： A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿， X：＿＿＿。
(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。 12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。 (1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
13．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。 14．(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。 (2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：_____________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。
高中化学元素周期表练习题
一、选择题
89
1．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于39Y的说法不正确的是( )
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.39Y和39Y是两种不同的核素
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
89
90
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体
c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f 3.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( ) A .X的主要化合价是-2、+4、+6D .X原子的还原性比碘原子强
4．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
5.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（ ） A．6 B. 8 C. 11 D.16
6．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强
7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A XY2 B XY C XY3 D X2Y3
B. X可以形成稳定的气态氢化物
C .X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
8．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：
下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是( )
A．最外层有6个电子 B．位于元素周期表的第七周期 C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
10．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 二、非选择题
11 .A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
(1)各元素的符号： A：＿＿＿，B：＿＿＿，C：＿＿＿， X：＿＿＿。
(2) C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：______ ____________________。 12．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。 (1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。 (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。
(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。
13．A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是________________。 (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________。 (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________。 14．(10分)Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。 (2)请写出下列反应的离子方程式：
N单质与NaOH溶液反应：_____________________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。