分子的极性练习题

1.下列分子中,属于非极性分子的是

A.SO2 B.BeCl2 C.CH3Cl D.COCl2

【答案】B

【解析】试题分析:A.SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,A不符合题意;B.BeCl2中含有极性键,空间结构为直线形形,正负电荷的中心重合,属于非极性分子, B符合题意;C.CH3Cl分子是四面体形结构,分子中C-H和C-Cl的键长、键能均不同,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,C不符合题意;D.COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,D不符合题意,答案选B。

2.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是

A.PH3是非极性分子

B.PH3分子中有未成键的电子对

C.PH3是强氧化剂

D.PH3分子中的P—H键是非极性键

【答案】B

【解析】试题分析:A、PH3的分子构型是三角锥形,属于不对称结构,PH3是极性分子,错

H

误;B、迁移NH3的电子式(HNH)知PH3分子中有一对未成键的电子对,正确;C、PH3中磷元素的化合价为-3价,为磷元素的最低价态,具有较强的还原性,错误;D、PH3分子中的P—H键是不同种元素的原子形成的共价键,属于极性键,错误。

3.下列叙述中正确的是( )

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中,一定含有非极性共价键

【答案】A

【解析】试题分析:A.全由非极性键结合的分子为非极性分子,如氧气、氮气、氯气等,故A正确;B.以极性键结合起来的分子可能为非极性分子,如甲烷、二氧化碳等,故B错误;C.非极性分子可能为多原子分子,如甲烷、二氧化碳等,故C错误;D.非极性分子中,可能不含非极性键,如甲烷等,故D错误;故选A。

考点:考查键的极性与分子的极性

4.下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF

A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对

【答案】C

【解析】试题分析:①CCl4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;②NH3NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;③CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;④CO2含有极性键,空间结构为直线型,属于非极性分子;⑤N2是由非极性键构成的非极性分子 ⑥H2O中含有极性键,空间结构为V型,属于极性分子;⑦HF是极性键形成的极性分子;含有极性键的非极性分子是 ①③④,C项正确;答案选C。

5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如右图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是

A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子

C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子

【答案】B

【解析】

试题分析:由于玻璃棒带有电荷,用起接近A、B两种纯液体流,若液体流偏转,说明该物质的分子是极性分子,若不偏转,说明该物质的分子是非极性分子。由于A没有偏转,则A是非极性分子,B发生偏转,说明B是极性分子,故选项是B。

6.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46,则:

(1)元素n的气态氢化物的电子式为,空间构型为.

(2)m与y所形成的化合物含键,属分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)x其原子结构示意图为.

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为.

【答案】(1)

(2)极性;非极性; ;三角锥形;

(3);

(4)NH4Cl.

【解析】m、n、x、y四种主族元素,它们的原子序数总和为46,由它们在周期表里的相对位置可知,x、y不可能处于第四周期,因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39,m与n的原子序数之和小于46﹣39,m、n不可能处于第三周期,故m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,令m的原子序数为a,则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11,则a+a+1+a+10+a+11=46,解得a=6,故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素.

(1)元素n的气态氢化物的分子式为NH3,其电子式为,空间构型为:三角锥形,

(2)m与y所形成的化合物为CCl4,含极性键,分子为正四面体结构,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,

(3)x为S元素,位于周期表的第三周期第ⅥA族,其原子结构示意图为;

(4)由n、y的氢化物分别为氨气、HCl,相互作用所生成的物质为NH4Cl,故答案为:NH4Cl.

7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是________;其中心原子采取________杂化。

(3)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。

(4)ECl3形成的配合物的化学式为________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是______________________________________。

【答案】(1)C〈O〈N (2)三角锥形 SP3(3)N2O(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,且D位于C的下一周期,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子中应存在氢键,C形成-2价阴离子,则C为氧元素,D为镁元素,核电荷数B<C,则B为氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为非极性分子,则A为碳元素;E的原子序数为24,则E为Cr元素;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。故A为碳元素;B为氮元素;C为氧元素,D为镁元素,E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素,同周期自左而右第一电离能增大,氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,电子能量低,氮元素第一电离能高于相邻的元素的,所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.故答案为:C<O<N。

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N-H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥型。故答案为:三角锥型;sp3。

(3)化合物AC2是CO2,一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体,其化学式为N2O.故答案为: N2O。

(4)E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.故答案为:[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.

(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有[5-(-3)]×x=2y,所以x:y=4:1,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.故答案为:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

1.下列分子中,属于非极性分子的是

A.SO2 B.BeCl2 C.CH3Cl D.COCl2

【答案】B

【解析】试题分析:A.SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,A不符合题意;B.BeCl2中含有极性键,空间结构为直线形形,正负电荷的中心重合,属于非极性分子, B符合题意;C.CH3Cl分子是四面体形结构,分子中C-H和C-Cl的键长、键能均不同,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,C不符合题意;D.COCl2中心C原子成2个C-Cl键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,D不符合题意,答案选B。

2.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是

A.PH3是非极性分子

B.PH3分子中有未成键的电子对

C.PH3是强氧化剂

D.PH3分子中的P—H键是非极性键

【答案】B

【解析】试题分析:A、PH3的分子构型是三角锥形,属于不对称结构,PH3是极性分子,错

H

误;B、迁移NH3的电子式(HNH)知PH3分子中有一对未成键的电子对,正确;C、PH3中磷元素的化合价为-3价,为磷元素的最低价态,具有较强的还原性,错误;D、PH3分子中的P—H键是不同种元素的原子形成的共价键,属于极性键,错误。

3.下列叙述中正确的是( )

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中,一定含有非极性共价键

【答案】A

【解析】试题分析:A.全由非极性键结合的分子为非极性分子,如氧气、氮气、氯气等,故A正确;B.以极性键结合起来的分子可能为非极性分子,如甲烷、二氧化碳等,故B错误;C.非极性分子可能为多原子分子,如甲烷、二氧化碳等,故C错误;D.非极性分子中,可能不含非极性键,如甲烷等,故D错误;故选A。

考点:考查键的极性与分子的极性

4.下列含有极性键的非极性分子是

①CCl4 ②NH3③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF

A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对

【答案】C

【解析】试题分析:①CCl4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;②NH3NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;③CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;④CO2含有极性键,空间结构为直线型,属于非极性分子;⑤N2是由非极性键构成的非极性分子 ⑥H2O中含有极性键,空间结构为V型,属于极性分子;⑦HF是极性键形成的极性分子;含有极性键的非极性分子是 ①③④,C项正确;答案选C。

5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如右图所示据此分析,A、B两种液体分子的极性正确的是

A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子

C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子

【答案】B

【解析】

试题分析:由于玻璃棒带有电荷,用起接近A、B两种纯液体流,若液体流偏转,说明该物质的分子是极性分子,若不偏转,说明该物质的分子是非极性分子。由于A没有偏转,则A是非极性分子,B发生偏转,说明B是极性分子,故选项是B。

6.m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46,则:

(1)元素n的气态氢化物的电子式为,空间构型为.

(2)m与y所形成的化合物含键,属分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)x其原子结构示意图为.

(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为.

【答案】(1)

(2)极性;非极性; ;三角锥形;

(3);

(4)NH4Cl.

【解析】m、n、x、y四种主族元素,它们的原子序数总和为46,由它们在周期表里的相对位置可知,x、y不可能处于第四周期,因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39,m与n的原子序数之和小于46﹣39,m、n不可能处于第三周期,故m、n处于第二周期,x、y处于第三周期,令m的原子序数为a,则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11,则a+a+1+a+10+a+11=46,解得a=6,故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素.

(1)元素n的气态氢化物的分子式为NH3,其电子式为,空间构型为:三角锥形,

(2)m与y所形成的化合物为CCl4,含极性键,分子为正四面体结构,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,

(3)x为S元素,位于周期表的第三周期第ⅥA族,其原子结构示意图为;

(4)由n、y的氢化物分别为氨气、HCl,相互作用所生成的物质为NH4Cl,故答案为:NH4Cl.

7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子空间构型是________;其中心原子采取________杂化。

(3)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为________。

(4)ECl3形成的配合物的化学式为________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是______________________________________。

【答案】(1)C〈O〈N (2)三角锥形 SP3(3)N2O(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

试题分析:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成-2价阴离子,且D位于C的下一周期,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子中应存在氢键,C形成-2价阴离子,则C为氧元素,D为镁元素,核电荷数B<C,则B为氮元素;其中A、B、C是同一周期的非金属元素,AC2为非极性分子,则A为碳元素;E的原子序数为24,则E为Cr元素;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。故A为碳元素;B为氮元素;C为氧元素,D为镁元素,E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素,同周期自左而右第一电离能增大,氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,电子能量低,氮元素第一电离能高于相邻的元素的,所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.故答案为:C<O<N。

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N-H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥型。故答案为:三角锥型;sp3。

(3)化合物AC2是CO2,一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体,其化学式为N2O.故答案为: N2O。

(4)E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.故答案为:[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.

(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有[5-(-3)]×x=2y,所以x:y=4:1,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O.故答案为:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O


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