1、 钠在空气中放置 4Na + O2 ＝ 2Na2O
2、 钠在空气中点燃 2Na + O2 ＝ Na 2O 2
3、 钠和硫反应 2Na + S = Na2S （研磨）
4、 钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
5、 钠和硫酸铜溶液 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO 4 + H2 ↑
6、 钠和盐酸 2Na + 2HCl =2NaCl +H2↑
7、 氧化钠和水 Na2O + H2O = 2NaOH
8、 氧化钠和二氧化碳 Na2O + CO2 = Na2CO 3
9、 氧化钠和盐酸 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
10、过氧化钠和水 2Na2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
11、过氧化钠和二氧化碳 2Na2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2
12、过氧化钠和盐酸 2Na2O 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
13、碳酸钠和盐酸 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na 2CO 3 + HCl（少） = NaCl + NaHCO3
14、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O
15、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
16、碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O
17、碳酸氢钠和氢氧化钙 2NaHCO3（足）+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO 3 + 2H2O
NaHCO3（少）+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
18、氢氧化钠和碳酸氢钙 2NaOH（足）+ Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓+ Na2CO 3 + 2H2O
NaOH（少）+ Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O
19、碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO 4 + CO2↑ + H2O
20、硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH = Na2SO 4 + H2O
21、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 ==== Na2CO 3 + CO2↑+ H2O
22、碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO 3 + CO2 + H2O ==2NaHCO3
（注：能改写离子方程式的学会改写）
1、 Na + O2 ＝
2、 Na + O2 ＝
4、 Na + H2O =
5、 Na + CuSO4 + H2O =
6、 Na + HCl =
7、 Na2O + H2O =
8、 Na2O + CO2 =
9、 Na2O + HCl =
10、 Na2O2 + H2O =
11、 Na2O2 + CO2 =
12、过氧化钠和盐酸 Na2O2 + HCl =
13、碳酸钠和盐酸 Na2CO3 + HCl少 =
Na2CO3 + HCl 过=
14、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl =
15、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 + Ca(OH)2 =
16、碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH =
17、碳酸氢钠和氢氧化钙 NaHCO3（足） + Ca(OH)2 =
NaHCO3（少） + Ca(OH)2 =
18、氢氧化钠和碳酸氢钙 NaOH（足） + Ca(HCO3)2 =
NaOH（少） + Ca(HCO3) 2 =
19、碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 =
20、硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH =
21、碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 ====
22、碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO 3 + CO2↑+ H2O ==
23. 溶洞的形成:
24. 石笋的形成：
氯及其化合物:
1. 氯气和氢气反应：
2. 氯气和铁反应：
3. 氯气和铜反应：
4. 氯气和钠反应
5. 氯气和水反应：
6. 用氢氧化钠吸收氯气：
7. 漂白粉的制备;
8. 漂白粉失效的原因：①
②
9. 氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝：
10. 实验室制氯气：①
②
11. 工业制氯气（电解饱和食盐水）：
12. 次氯酸不稳定, 见光分解
13. 氯气通入溴化钾溶液
14、氯气通入碘化钾溶液
15、溴水和碘化钾溶液
16. 、氯化钠和硝酸银溶液
17、溴化钠和硝酸银溶液
18、碘化钠和硝酸银溶液
19、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2
20、向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO 2
21、往FeCl 2溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）
22、往SO 2溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）
23、往Na 2S 溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）
1、 钠在空气中放置 4Na + O2 ＝ 2Na2O
2、 钠在空气中点燃 2Na + O2 ＝ Na 2O 2
3、 钠和硫反应 2Na + S = Na2S （研磨）
4、 钠和水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
5、 钠和硫酸铜溶液 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO 4 + H2 ↑
6、 钠和盐酸 2Na + 2HCl =2NaCl +H2↑
7、 氧化钠和水 Na2O + H2O = 2NaOH
8、 氧化钠和二氧化碳 Na2O + CO2 = Na2CO 3
9、 氧化钠和盐酸 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
10、过氧化钠和水 2Na2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
11、过氧化钠和二氧化碳 2Na2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2
12、过氧化钠和盐酸 2Na2O 2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
13、碳酸钠和盐酸 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na 2CO 3 + HCl（少） = NaCl + NaHCO3
14、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O
15、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
16、碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O
17、碳酸氢钠和氢氧化钙 2NaHCO3（足）+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO 3 + 2H2O
NaHCO3（少）+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
18、氢氧化钠和碳酸氢钙 2NaOH（足）+ Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓+ Na2CO 3 + 2H2O
NaOH（少）+ Ca(HCO3) 2 = CaCO3↓+ NaHCO3 + H2O
19、碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO 4 + CO2↑ + H2O
20、硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH = Na2SO 4 + H2O
21、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 ==== Na2CO 3 + CO2↑+ H2O
22、碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO 3 + CO2 + H2O ==2NaHCO3
（注：能改写离子方程式的学会改写）
1、 Na + O2 ＝
2、 Na + O2 ＝
4、 Na + H2O =
5、 Na + CuSO4 + H2O =
6、 Na + HCl =
7、 Na2O + H2O =
8、 Na2O + CO2 =
9、 Na2O + HCl =
10、 Na2O2 + H2O =
11、 Na2O2 + CO2 =
12、过氧化钠和盐酸 Na2O2 + HCl =
13、碳酸钠和盐酸 Na2CO3 + HCl少 =
Na2CO3 + HCl 过=
14、碳酸氢钠和盐酸 NaHCO3 + HCl =
15、碳酸钠和氢氧化钙 Na2CO3 + Ca(OH)2 =
16、碳酸氢钠和氢氧化钠 NaHCO3 + NaOH =
17、碳酸氢钠和氢氧化钙 NaHCO3（足） + Ca(OH)2 =
NaHCO3（少） + Ca(OH)2 =
18、氢氧化钠和碳酸氢钙 NaOH（足） + Ca(HCO3)2 =
NaOH（少） + Ca(HCO3) 2 =
19、碳酸氢钠和硫酸氢钠 NaHCO3 + NaHSO4 =
20、硫酸氢钠和氢氧化钠 NaHSO4 + NaOH =
21、碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 ====
22、碳酸钠中通二氧化碳 Na2CO 3 + CO2↑+ H2O ==
23. 溶洞的形成:
24. 石笋的形成：
氯及其化合物:
1. 氯气和氢气反应：
2. 氯气和铁反应：
3. 氯气和铜反应：
4. 氯气和钠反应
5. 氯气和水反应：
6. 用氢氧化钠吸收氯气：
7. 漂白粉的制备;
8. 漂白粉失效的原因：①
②
9. 氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝：
10. 实验室制氯气：①
②
11. 工业制氯气（电解饱和食盐水）：
12. 次氯酸不稳定, 见光分解
13. 氯气通入溴化钾溶液
14、氯气通入碘化钾溶液
15、溴水和碘化钾溶液
16. 、氯化钠和硝酸银溶液
17、溴化钠和硝酸银溶液
18、碘化钠和硝酸银溶液
19、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2
20、向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO 2
21、往FeCl 2溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）
22、往SO 2溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）
23、往Na 2S 溶液中通入Cl 2（或滴入氯水）