1化学反应的焓变

同步练习1 化学反应的焓变

班级姓名座号

【基础过关】

1．下列说法不正确的是 ( )

A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C ．放热反应都不需要加热就能发生

D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等) 下也能发生

2．下列反应属于吸热反应的是 ( )

A ．炭燃烧生成一氧化碳 B ．中和反应

C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

3．下列变化一定为放热的化学反应的是．．．．

A ．H 2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B ．ΔH >0的化学反应

C ．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D ．能量变化如图所示的化学反应

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2

②S(s)＋O 2(g)===SO2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO2(g)；△H 4

③2H 2(g)＋O 2(g)===H2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g)；△H 6

④CaCO 3(s)= CaO(s)＋CO 2(g); △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) =Ca(OH)2(s); △H 8

A ．①③ B ．④ C ．②④ D ．①②③

5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol 1，下列说法正确的是( ) － ( )

A ．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B ．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C ．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

6．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝a kJ·mol 1(a ＝－297.2) 。分析下列说法，其中－

不正确的是 ( )

A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应

B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH ＝b kJ·mol 1，则a >b －

C ．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D ．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

7．已知断开1 mol H—H 键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N 键吸收的能量为391 kJ，根据

化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol 1，则断开1 mol N≡N 键－

吸收的能量是

－－1 － ( ) D ．869 kJ·mol －1 A ．431 kJ·mol 1 B ．945.6 kJ·mol C ．649 kJ·mol 1

8．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示) ，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ热量，则 ( )

A ．N 4的熔点比P 4高

B ．1 mol N4气体转化为N 2时要吸收724 kJ能量

C ．N 4是N 2的同系物

D ．1 mol N4气体转化为N 2时要放出724 kJ能量

9．氢气和氧气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

（1）H 2和O 2 化合生成H 2O 的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，H 2和O 2 的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为。

（2）水在高温下分解的反应为反应，反应中的热能转化为能，电解水的过程是转化为的过程。

10．298 K、101 kPa时，合成氨反应为N 2(g)+3H2

(g) 2NH 3(g) H ＝-92.4 kJ·mol -1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.4kJ ，其原因是：_____________ 。

11．(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ热量，热化学方程式为_______________________________ _______。

(2)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO 2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是______________________________________________ ___

(3)液化气的主要成分是丁烷（C 4H 10），当10g 丁烷完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出热量为500kJ ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：

(4)在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2H 2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／mol

CH 4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol

1mol 氢气和3mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为

【能力提升】

12．(2008年海南高考) 白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol 1、P —O b kJ·mol 1、P===O c kJ·mol 1 O===O d kJ·mol 1。－－－－根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )

A ．(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol 1 －

B ．(4c ＋12b －6a －5d )kJ·mol 1 －

C ．(4c ＋12b －4a －5d )kJ·mol 1 －

D ．(4a ＋5d －4c －12b )kJ·mol 1 －

13．在一定条件下，A 和B 反应可生成C 和D ，其能量变化如下：

(1)下列关于反应A ＋B===C＋D 的说法正确的是(多选)( )

A ．反应前后原子的种类和数目一定不变

B ．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C ．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行

D ．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒

(2)若E 1

14．在一定条件下，CH 4和CO 的燃烧的热化学方程式分别为；

CH 4(g)＋2O 2(g)===2H2O(l)＋CO 2(g) ΔH ＝－890 kJ/mol

2CO(g)＋O 2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol

如果有CH 4和CO 的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO 2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH 4和CO 的体积比为________。 10．2SO 2(g)＋O 2(g)

已知：

1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH ＝－99 kJ·mol 1。－2SO 3(g)反应过程的能量变化如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中A 、C 分别表示、___，E 的大小对该反应的反应热有或无）影响，该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 (填升高或降低)

(2)图中ΔH ＝________ kJ·mol 1；

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