元素周期律和元素周期表习题
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中子N
质子Z
决定原子呈电中性
原子结构 ：
电子数（Z 个）(A Z X)
排布规律 → 电子层数
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
周期（7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构
三七A ～ⅦA 共7个）
短副
族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） 一零
不和③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
全八
同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性
元素的金属性
④互相置换反应
或非金属性强
弱的判断依据
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习
一、原子或离子半径大小比较 1．比较下列微粒的半径大小
① 比较Na 原子与Mg 原子的原子半径大小 ② 比较Na 原子与Li 原子的原子半径大小 ③ 比较Na 与Na+的半径大小 ④ 比较Cl -与Cl 的半径大小 ⑤ 比较Fe 、Fe 2+与Fe 3+的半径大小 ⑥ 比较Na +与Mg 2+半径大小 ⑦ 比较O 2-与F -半径大小
⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F -、O 2-、Na +、Mg 2+
2．下列元素的原子半径依次减小的是
A ．Na 、Mg 、Al B ．N 、O 、F C ．P 、Si 、Al D ．C 、Si 、P 3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
A ．NaF B ．LiI C ．CsF D ．LiF
4．在Na 、K 、O 、N 、C ．Li 、F 、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________ 5．下列半径最大的微粒是
A ．F B ．Mg 2+ C ．Cl - D ．Ca 2+6．已知下列元素的半径为：
A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 m D ．0.70×10-10 m 二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是
A ．S 2-、Cl -、K + B ．Cl -、Br -、I - C ．Na +、Mg 2+、F - D ．O 2-、Mg 2+、Cl - 2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A ．OH -、H 2O 、F - B ．NH 3、NH 4+、NH 2- C ．H 3O +、NH 4+、NH 2- D ．HCl 、F 2、H 2S
3．A 和B 是前三周期的元素，它们的离子A 2+和B 3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：A ＞B B ．原子序数：A ＞B C ．离子半径：A 2+＞B 3+ D ．质量数：A ＞B
4．A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A ．原子半径：AB
C ．原子最外层上电子数：B>A D ．A 的正价与B 的负价的绝对值相等
5．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，且它们的离子X m+和Y n -的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A ．a=b+m+n B ．a=b-m+n C ．a=b+m-n D ．a=b-m -n
6．a 、b 、c 三种元素的原子序数均小于20，a 、b 两元素的阳离子和c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A ．a ＞b ＞c B ．b ＞a ＞c C ．c ＞b ＞a D ．a ＞c ＞b
7．A ．B 均为原子序数1~20的元素，已知A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子，则B 的原子序数是
A ．n+4 B ．n+6 C ．n+8 D ．n+10 三、元素性质递变规律
1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A ．C ．N 、O 、F B ．K 、Mg 、C ．S C ．F 、Cl 、Br 、I D ．Li 、Na ．K 、Rb 2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是
A ．铝、镁、钠、钾 B ．镁、铝、钾、钠 C ．钙、钾、铷、铯 D ．钙、钾、钠、锂 3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 4．下列各组中前者的碱性比后者强的是
A ．KOH 和Al(OH)3 B ．Mg(OH)2和NaOH C ．Al(OH)3和Mg(OH)2 D ．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 6．下列叙述不正确的是
A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的半径依次增大 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4的酸性依次增强 7．下列递变规律不正确的是
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、B r2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是
A ．AsH 3＞NH 3＞PH 3 B ．PH 3＞AsH 3 ＞NH 3 C ．NH 3＞PH 3＞AsH 3 D ．NH 3＞AsH 3 ＞PH 3 9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A ．KOH B ．NaOH C ．RbOH D ．LiOH 10．下列排列顺序正确的是
① 热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ② 原子半径：Na ＞Mg ＞O
③ 酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④ 结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 四、结构、位置、和性质
1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．其氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．其碳酸盐难溶于水 2．下列事实能说明金属性Na ＞Mg 的是
A ．Na 能与冷水反应，而Mg 不能 B ．Na 最外层有一个电子，Mg 最外层有2个电子 C ．碱性NaOH ＞Mg(OH)2 D ．Na 能从MgCl 2 的溶液中把Mg 置换出来 3．下列事实能说明非金属性Cl ＞S 的是
A ．Cl 2比S 易与H 2化合 B ．HCl 比H 2S 稳定
C ．酸性HCl ＞H 2S D ．Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6 4．碱性强弱介于KOH 和Mg(OH)2之间的氢氧化物是
A ．NaOH B ．Al(OH)3 C ．Ca(OH)2 D ．RbOH 5．下列叙述中，肯定a 金属比b 金属活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多
C ．1 mol a 从酸中置换H 生成的H 2比1 mol b从酸中置换H+生成的H 2多 D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能
6．已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A ．原子半径按X 、Y 、Z 依次增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增强
7．同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是
A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 C ．非金属性：X ＞Y ＞Z D ．阴离子的还原性：Z 3-＞Y 2-＞X -
8．元素周期表中某ⅠA 族元素原子序数为x ，则同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能为 A ．x ＋25 B ．x ＋2 C ．x ＋12 D ．x ＋26
9．某元素X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得到6 g 化合物XO 2。该元素在周期表中的位置是
A ．第三周期 B ．第二周期 C ．第ⅣA 主族 D ．第ⅤA 主族 10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是
A ．钾的密度比钠小 B ．钾原子的电子层比钠原子多一层 C ．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D ．加热时，钾比钠更易汽化
11．碱金属钫（Fr ）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A ．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B ．它的氢氧化物化学式为FrOH ，是一种极强的碱 C ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物
D ．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12．砹（At ）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A ．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At -易被氧化 B ．砹化氢很稳定不易分解 C ．砹化银不溶于水或稀HNO 3 D ．砹在常温下是白色固体
13．某元素形成气态氢化物为H n R ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式 A ．H 2n -8+mRO m B ．H 2n -8+mRO m C ．H 2RO m D ．H 2m RO m 14．下列说法正确的是
A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 C ．O 2-半径比F -的小 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强
C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强 D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强
16．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。下列说法正确的是
A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 D ．若Y 的最高正价为+ m，则X 的最高正价一定为+ m 17．下列说法正确的是
A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强
B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
18．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数） A ．若R(OH)m 为强碱，则W(OH)m+1也为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素
C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6 D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 五、元素周期表的应用
1．下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
（1）表中元素，（填元素符号或化学式）
化学性质最不活泼的是_____，
只有负价而无正价的是_____， 氧化性最强的单质是_____， 还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________ （3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的__________ （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是_____ （5）A 和E 形成化合物的化学式__________ 2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R B ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜Q C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等
3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 _____＞_____＞H 2O 、HF ；
第三周期 SiH 4＞PH 3＞_____＞_____
（2）化合物的毒性：PH 3＞NH 3 H 2S_____H2O ；
CS 2_____CO2 CCl 4_____CF4 （选填＞、＜或＝）
（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色 （a ）①②③ （b ）②④⑤ （c ）②③④ 4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
2 3
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
③
④
⑤
①
⑥
② ⑦ ⑩
0 ⑧
4 ⑨
（1）⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____
（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱：____________________ 5．下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____（填强或弱）。
（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________ （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。
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元素周期律和元素周期表习题
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中子N
质子Z
决定原子呈电中性
原子结构 ：
电子数（Z 个）(A Z X)
排布规律 → 电子层数
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）
②、原子半径的周期性变化
③、元素主要化合价的周期性变化
④、元素的金属性与非金属性的周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
周期（7②、长周期（四、五、六周期）三七
长主周期表结构
三七A ～ⅦA 共7个）
短副
族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） 一零
不和③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
全八
同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径
③、主要化合价
④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性
元素的金属性
④互相置换反应
或非金属性强
弱的判断依据
（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习
一、原子或离子半径大小比较 1．比较下列微粒的半径大小
① 比较Na 原子与Mg 原子的原子半径大小 ② 比较Na 原子与Li 原子的原子半径大小 ③ 比较Na 与Na+的半径大小 ④ 比较Cl -与Cl 的半径大小 ⑤ 比较Fe 、Fe 2+与Fe 3+的半径大小 ⑥ 比较Na +与Mg 2+半径大小 ⑦ 比较O 2-与F -半径大小
⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F -、O 2-、Na +、Mg 2+
2．下列元素的原子半径依次减小的是
A ．Na 、Mg 、Al B ．N 、O 、F C ．P 、Si 、Al D ．C 、Si 、P 3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
A ．NaF B ．LiI C ．CsF D ．LiF
4．在Na 、K 、O 、N 、C ．Li 、F 、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________ 5．下列半径最大的微粒是
A ．F B ．Mg 2+ C ．Cl - D ．Ca 2+6．已知下列元素的半径为：
A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 m C ．1.20×10-10 m D ．0.70×10-10 m 二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是
A ．S 2-、Cl -、K + B ．Cl -、Br -、I - C ．Na +、Mg 2+、F - D ．O 2-、Mg 2+、Cl - 2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A ．OH -、H 2O 、F - B ．NH 3、NH 4+、NH 2- C ．H 3O +、NH 4+、NH 2- D ．HCl 、F 2、H 2S
3．A 和B 是前三周期的元素，它们的离子A 2+和B 3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 A ．原子半径：A ＞B B ．原子序数：A ＞B C ．离子半径：A 2+＞B 3+ D ．质量数：A ＞B
4．A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A ．原子半径：AB
C ．原子最外层上电子数：B>A D ．A 的正价与B 的负价的绝对值相等
5．已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，且它们的离子X m+和Y n -的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 A ．a=b+m+n B ．a=b-m+n C ．a=b+m-n D ．a=b-m -n
6．a 、b 、c 三种元素的原子序数均小于20，a 、b 两元素的阳离子和c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A ．a ＞b ＞c B ．b ＞a ＞c C ．c ＞b ＞a D ．a ＞c ＞b
7．A ．B 均为原子序数1~20的元素，已知A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子，则B 的原子序数是
A ．n+4 B ．n+6 C ．n+8 D ．n+10 三、元素性质递变规律
1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A ．C ．N 、O 、F B ．K 、Mg 、C ．S C ．F 、Cl 、Br 、I D ．Li 、Na ．K 、Rb 2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是
A ．铝、镁、钠、钾 B ．镁、铝、钾、钠 C ．钙、钾、铷、铯 D ．钙、钾、钠、锂 3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是
A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3 D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr 4．下列各组中前者的碱性比后者强的是
A ．KOH 和Al(OH)3 B ．Mg(OH)2和NaOH C ．Al(OH)3和Mg(OH)2 D ．Mg(OH)2和Ca(OH)2 5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 6．下列叙述不正确的是
A ．H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B ．RbOH 、KOH 、Ca(OH)2的碱性依次减弱 C ．Na +、Mg 2+、Al 3+的半径依次增大 D ．H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4的酸性依次增强 7．下列递变规律不正确的是
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、B r2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是
A ．AsH 3＞NH 3＞PH 3 B ．PH 3＞AsH 3 ＞NH 3 C ．NH 3＞PH 3＞AsH 3 D ．NH 3＞AsH 3 ＞PH 3 9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是
A ．KOH B ．NaOH C ．RbOH D ．LiOH 10．下列排列顺序正确的是
① 热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ② 原子半径：Na ＞Mg ＞O
③ 酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④ 结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 四、结构、位置、和性质
1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．其氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．其碳酸盐难溶于水 2．下列事实能说明金属性Na ＞Mg 的是
A ．Na 能与冷水反应，而Mg 不能 B ．Na 最外层有一个电子，Mg 最外层有2个电子 C ．碱性NaOH ＞Mg(OH)2 D ．Na 能从MgCl 2 的溶液中把Mg 置换出来 3．下列事实能说明非金属性Cl ＞S 的是
A ．Cl 2比S 易与H 2化合 B ．HCl 比H 2S 稳定
C ．酸性HCl ＞H 2S D ．Cl 的最高正价为+7，S 的最高正价为+6 4．碱性强弱介于KOH 和Mg(OH)2之间的氢氧化物是
A ．NaOH B ．Al(OH)3 C ．Ca(OH)2 D ．RbOH 5．下列叙述中，肯定a 金属比b 金属活泼性强的是 A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多
C ．1 mol a 从酸中置换H 生成的H 2比1 mol b从酸中置换H+生成的H 2多 D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能
6．已知X 、Y 、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A ．原子半径按X 、Y 、Z 依次增大 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强 C ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 D ．氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序增强
7．同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是
A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3 C ．非金属性：X ＞Y ＞Z D ．阴离子的还原性：Z 3-＞Y 2-＞X -
8．元素周期表中某ⅠA 族元素原子序数为x ，则同一周期的ⅢA 族元素原子序数不可能为 A ．x ＋25 B ．x ＋2 C ．x ＋12 D ．x ＋26
9．某元素X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得到6 g 化合物XO 2。该元素在周期表中的位置是
A ．第三周期 B ．第二周期 C ．第ⅣA 主族 D ．第ⅤA 主族 10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是
A ．钾的密度比钠小 B ．钾原子的电子层比钠原子多一层 C ．钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D ．加热时，钾比钠更易汽化
11．碱金属钫（Fr ）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 A ．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B ．它的氢氧化物化学式为FrOH ，是一种极强的碱 C ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物
D ．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12．砹（At ）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A ．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At -易被氧化 B ．砹化氢很稳定不易分解 C ．砹化银不溶于水或稀HNO 3 D ．砹在常温下是白色固体
13．某元素形成气态氢化物为H n R ，其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式 A ．H 2n -8+mRO m B ．H 2n -8+mRO m C ．H 2RO m D ．H 2m RO m 14．下列说法正确的是
A ．SiH 4比CH 4稳定 B ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强 C ．O 2-半径比F -的小 D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强
C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强 D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强
16．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。下列说法正确的是
A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 D ．若Y 的最高正价为+ m，则X 的最高正价一定为+ m 17．下列说法正确的是
A ．ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强
B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
18．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数） A ．若R(OH)m 为强碱，则W(OH)m+1也为强碱 B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素
C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6 D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 五、元素周期表的应用
1．下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
（1）表中元素，（填元素符号或化学式）
化学性质最不活泼的是_____，
只有负价而无正价的是_____， 氧化性最强的单质是_____， 还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________ （3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的__________ （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是_____ （5）A 和E 形成化合物的化学式__________ 2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R B ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜Q C ．M 与T 形成的化合物具有两性 D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等
3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 _____＞_____＞H 2O 、HF ；
第三周期 SiH 4＞PH 3＞_____＞_____
（2）化合物的毒性：PH 3＞NH 3 H 2S_____H2O ；
CS 2_____CO2 CCl 4_____CF4 （选填＞、＜或＝）
（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________
但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色 （a ）①②③ （b ）②④⑤ （c ）②③④ 4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
2 3
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
③
④
⑤
①
⑥
② ⑦ ⑩
0 ⑧
4 ⑨
（1）⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____
（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________
（4）请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱：____________________ 5．下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____（填强或弱）。
（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________ （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式_______________
又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。
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