树德中学外国语校区高2012级暑假作业化学（1）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4
分子的比例模型：
C.
羟基： D.Cl－
的结构示意图：
2. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A.18O 31P B.19F 12C
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D.第三周期元素周期表中元素的所有原子
3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A.由H2→2H的过程需要吸收能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D.由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定
4.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
B.生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键
5.下列说法正确的是（ ）
A.化学性质相似的有机物是同系物
B.蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
C.相对分子质量为100的链烃分子中含有3个—CH3的结构有3种
D.乙烷与氯气光照反应可得到纯净的1，2—二氯乙烷
6.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有
( )
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
7.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．甲苯 D．SO2
8．催化氧化的产物是 的醇是（ ）
9.下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后蒸馏
B．溴苯（Br2）：加入苯和氯化铁固体，充分反应后过滤
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
D．溴水（碘）：加入四氯化碳，充分振荡后静置分液
10．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）
A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
11.
已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为：
下列说法正确的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面上
B.分子中至少有7个碳原子一定处于同一平面上
C.分子中所有原子有可能处于同一平面上
D.分子中至多有16个原子处于同一平面上
12.下列说法不正确的是（ ） ．．．
A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构
B.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
13．下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀
D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料
14.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
15.下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多
C.常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变
D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
16.分子式为C3H6O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与C2H5OH 和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物。据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（ ）
A.HOCH2 CH2COOH B.CH3CH(OH) COOH
C.CH3OCH2COOH D.CH3CH(OH) CH2COOH
17.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（ ）
A.容器中混合气体的密度增大 B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H2的转化率是20% D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol
18.查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（ ）
A.燃料电池属于二次电池 B.另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C.乙醇在正极发生氧化反应 D.电池总反应为：2CH3CH2OH＋O
2
2CH3CHO＋
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
19.（10分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
（1）最简单烯烃的电子式： ，
（2）相对分子质量最小的有机物结构式： ，
（3）食醋中的有机物结构式： ，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：
（5）只能由一种单烯烃加氢得到的有机物C6H14的结构简式：
20.（12分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
（1）乙烯水化法制工业酒精：
（2）甲烷与溴蒸汽在光照下反应（写第一步）：
（3）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应 ：
（4）乙醇在铜的催化下与氧气反应 ：
21．（8分）A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n＋1OH反应可生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题：
(1)A的分子式为
(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为__________________________。
(3)写出A发生加聚反应的方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括两小题，每空2分，共8分）
22.（2分）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是________________
A.石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸。
B.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用。
C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解。
E.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
F.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
23.（6分）某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molH2反应，最多可与molNa反应。
（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分） 备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液
四、计算题（共8分）
24．（8分）某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。
树德中学外国语校区高2012级暑假作业化学（1）参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
H19.
（10分）（1） HHHHHH
（2） （3）
（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH3)3CCH2CH3
20.（12分）
CH3CH2OH，加成反应 （1）CH2＝CH2＋H2O
（2）CH4+Br2
（3）催化剂HNO3CH3Br+HBr， 取代反应
NO2++HO
，取代反应 2
2CH3CHO（4）
21．（8分）
(1)C3H4O2 CH2=CHCOOH
(2) CH3CHBrCOOH 2CH3CH2OH+O2+2H2O，氧化反应
nCH2COOHCH2
(3)
三、实验题（本题包括两小题，每空2分，共8分）
22.（2分） A C（选错不得分）
23.（6分，每空2分）
（1）1； 2；
（2）③④ （顺序错不得分）
四、计算题（共8分）
24. 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3
解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol。--------------------（1分）
CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重)
1mol 1mol 16g
n(CO) n(CO2) 1.6g
可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; --------------------（1分）
由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol,
则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol --------------------（1分）
则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2
=0.1mol --------------------（1分）
n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 --------------------（1分）
故有机物的分子式为C2H6O --------------------（1分）
可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 --------------------（2分）
树德中学外国语校区高2012级暑假作业化学（1）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.CH4
分子的比例模型：
C.
羟基： D.Cl－
的结构示意图：
2. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A.18O 31P B.19F 12C
C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D.第三周期元素周期表中元素的所有原子
3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A.由H2→2H的过程需要吸收能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D.由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定
4.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
B.生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时，乙醇也断开了1mol碳氧单键
5.下列说法正确的是（ ）
A.化学性质相似的有机物是同系物
B.蔗糖是最重要的双糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
C.相对分子质量为100的链烃分子中含有3个—CH3的结构有3种
D.乙烷与氯气光照反应可得到纯净的1，2—二氯乙烷
6.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有
( )
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
7.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水因反应而褪色的是（ ）
A．甲烷 B．乙烯 C．甲苯 D．SO2
8．催化氧化的产物是 的醇是（ ）
9.下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
A．乙醇（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后蒸馏
B．溴苯（Br2）：加入苯和氯化铁固体，充分反应后过滤
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，充分反应后静置分液
D．溴水（碘）：加入四氯化碳，充分振荡后静置分液
10．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）
A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
11.
已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式为：
下列说法正确的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面上
B.分子中至少有7个碳原子一定处于同一平面上
C.分子中所有原子有可能处于同一平面上
D.分子中至多有16个原子处于同一平面上
12.下列说法不正确的是（ ） ．．．
A.NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构
B.若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C.F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D.原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素
13．下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀
D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料
14.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）
15.下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B.相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多
C.常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量O2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变
D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积
16.分子式为C3H6O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与C2H5OH 和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物。据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（ ）
A.HOCH2 CH2COOH B.CH3CH(OH) COOH
C.CH3OCH2COOH D.CH3CH(OH) CH2COOH
17.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（ ）
A.容器中混合气体的密度增大 B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H2的转化率是20% D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol
18.查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是（ ）
A.燃料电池属于二次电池 B.另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C.乙醇在正极发生氧化反应 D.电池总反应为：2CH3CH2OH＋O
2
2CH3CHO＋
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
19.（10分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
（1）最简单烯烃的电子式： ，
（2）相对分子质量最小的有机物结构式： ，
（3）食醋中的有机物结构式： ，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：
（5）只能由一种单烯烃加氢得到的有机物C6H14的结构简式：
20.（12分）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
（1）乙烯水化法制工业酒精：
（2）甲烷与溴蒸汽在光照下反应（写第一步）：
（3）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60℃反应 ：
（4）乙醇在铜的催化下与氧气反应 ：
21．（8分）A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n＋1OH反应可生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题：
(1)A的分子式为
(2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为__________________________。
(3)写出A发生加聚反应的方程式：
________________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括两小题，每空2分，共8分）
22.（2分）下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是________________
A.石油的蒸馏实验中，加入碎瓷片可防止石油在蒸馏时暴沸。
B.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用。
C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解。
E.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
F.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
23.（6分）某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molH2反应，最多可与molNa反应。
（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分） 备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液
四、计算题（共8分）
24．（8分）某有机物0.1mol和标准状况下的氧气5.6L恰好反应完全,所得产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加了5.4g,再通过灼热的氧化铜,氧化铜的质量减轻了1.6g,再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有机物的分子式，并写出它可能的结构简式。
树德中学外国语校区高2012级暑假作业化学（1）参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
H19.
（10分）（1） HHHHHH
（2） （3）
（4） CH2OH（CHOH）4CHO （5）(CH3)3CCH2CH3
20.（12分）
CH3CH2OH，加成反应 （1）CH2＝CH2＋H2O
（2）CH4+Br2
（3）催化剂HNO3CH3Br+HBr， 取代反应
NO2++HO
，取代反应 2
2CH3CHO（4）
21．（8分）
(1)C3H4O2 CH2=CHCOOH
(2) CH3CHBrCOOH 2CH3CH2OH+O2+2H2O，氧化反应
nCH2COOHCH2
(3)
三、实验题（本题包括两小题，每空2分，共8分）
22.（2分） A C（选错不得分）
23.（6分，每空2分）
（1）1； 2；
（2）③④ （顺序错不得分）
四、计算题（共8分）
24. 分子式为C2H6O，可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3
解：n(H2O)=5.4g/18g·mol-1=0.3mol, 则n(H)=0.6mol。--------------------（1分）
CO + CuO Cu + CO2 m(固体减重)
1mol 1mol 16g
n(CO) n(CO2) 1.6g
可得：n(CO)=0.1mol,同时生成n(CO2)为0.1mol; --------------------（1分）
由干燥管增重8.8g可知CO2总的物质的量为0.2mol,
则原燃烧生成的CO2为0.2mol-0.1mol=0.1mol --------------------（1分）
则0.1mol原有机物中含氧原子：n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=0.1mol×2+0.1mol+0.3mol-5.6L/22.4L·mol-1×2
=0.1mol --------------------（1分）
n(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)=1∶2∶6∶1 --------------------（1分）
故有机物的分子式为C2H6O --------------------（1分）
可能的结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3 --------------------（2分）