氯
一．氯气的结构：
氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二、活泼的黄绿色气体——氯气。
2、制备：氯气的实验室制法 三．物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。
⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易. 四．化学性质 1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Cu + Cl2 ＝ ⑶ Al + Cl2＝ ⑷ Fe + Cl2 ＝
氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝HCl原理）实验现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 3．Cl2 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色 Cl2 + H2
O
2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 HClO的基本性质：
① 一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱） ② 不稳定，见光分解：HClO ______________ ③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。 4．Cl2 与碱的反应：
（1）Cl2与NaOH溶液反应原理
化学方程式 离子方程式 （2）应用：工业制漂白粉
Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
， ①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式
， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式
氯离子（Cl）的检验方法：
―
卤族元素
卤素原子结构示意图： 结构的相似性和递变性
（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水()，以减少溴的挥发． (2)升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(
卤族元素的化学性质：
（1） 卤素单质与H2的反应
卤素单质与氢气反应
①、卤素单质与H2反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2
②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI ③、反应通式：X2 + H2 === 2HX (2)卤素间的置换反应（分析氧化剂性）
2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F
2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
（3）(3)卤素单质与水的反应． ①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
注意 将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．
(5)碘单质(I2)说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．
氯
一．氯气的结构：
氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子， 易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。 二、活泼的黄绿色气体——氯气。
2、制备：氯气的实验室制法 三．物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气 。
⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。 ⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易. 四．化学性质 1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Cu + Cl2 ＝ ⑶ Al + Cl2＝ ⑷ Fe + Cl2 ＝
氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝HCl原理）实验现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 3．Cl2 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色 Cl2 + H2
O
2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 HClO的基本性质：
① 一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱） ② 不稳定，见光分解：HClO ______________ ③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作 。 4．Cl2 与碱的反应：
（1）Cl2与NaOH溶液反应原理
化学方程式 离子方程式 （2）应用：工业制漂白粉
Cl2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
， ①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式
， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式
氯离子（Cl）的检验方法：
―
卤族元素
卤素原子结构示意图： 结构的相似性和递变性
（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
物理性质的变化规律 （随原子序数的递增）
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水()，以减少溴的挥发． (2)升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(
卤族元素的化学性质：
（1） 卤素单质与H2的反应
卤素单质与氢气反应
①、卤素单质与H2反应的剧烈程度: F2>Cl2>Br2>I2
②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为： HF>HCl>HBr>HI ③、反应通式：X2 + H2 === 2HX (2)卤素间的置换反应（分析氧化剂性）
2NaBr+ Cl2 = 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F
2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
（3）(3)卤素单质与水的反应． ①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
注意 将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．
(5)碘单质(I2)说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．